1、专题2：第二单元钠、镁及其化合物镁的提取及应用1工业上制取镁粉，是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作冷却剂的是ACO2 B空气 CN2 DH22能说明镁比铝还原性强的事实是A镁的电外层电子数比铝少 B镁带在空气中和CO2中能燃烧，而铝不能C镁的密度比铝小，约为铝的2/3 D铝的硬度、延展性、熔点均比镁大、好、高3下列关于镁的叙述中，不正确的是A在空气中燃烧时发出耀眼的白光B由于镁能跟空气中的氧气反应，所以必须密封保存C能跟盐酸反应放出氢气D镁合金密度小但强度大，大量用于火箭、飞机等部件4下列反应中镁元素作还原剂的是A MgCO3MgO+ CO2 B Mg（OH）2+ 2H+Mg2+ 2H2OC
2、Mg+2HCl=MgCl2+H2DMg2+2OH-Mg（OH）25相同质量的镁铝，分别跟足量的盐酸反应，生成氢气的体积比为A11B12C23D346下列离子方程式正确的是AMgCO3与盐酸反应：CO32-+ 2H+CO2+ 2H2OBMg（OH）2与H2SO4反应：Mg2+2OH-+ 2H+ SO42-MgSO4+ 2H2OC 镁与醋酸反应Mg+2H+Mg2+ H2D NaHCO3与NaOH反应：HCO3-+ OH-CO32-+ H2O7（1）把点燃的镁条伸入到盛满二氧化碳人的集气瓶中，观察到现象是_写出的反应方程式并标出电子转移情况，指出氧化剂、还原剂_（2）镁粉常用来制造信号弹和焰火是由于
3、_，反应方程式_8海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）写出下列变化的化学方程式或离子方程式。煅烧贝壳_ Mg（OH）2加盐酸_(2)电解熔融MgCl2的反应方程式是_，与电源正极相连的电极上的产物是_，检验方法是_(3) 实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：_过滤时：_。蒸发时：_。(4) 若在空气中加热MgCl26H2O，生成的是Mg（OH）Cl和HCl，写出相应反应的化学方程_镁的提取及应用1D2B3B4C5D6D7（1）镁条在二氧化碳中燃烧，生成白色粉末，瓶内壁有黑色固体附着方程式略（2）镁燃烧时发出耀眼的强光方程式略高温8（1）CaCO3CaO + CO2 Mg（OH）2+ 2H+Mg2+ 2H2O电解（2）MgCl2 (熔融)= = Mg + Cl2，氯气，用湿润的KI淀粉试纸检验与电源正极相连一极（阳极）放出的气体，可观察到试纸变蓝(3)溶解时：搅拌，加速溶解过滤时：使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒蒸发时：搅拌，防止因局部过热造成液滴或晶体飞溅(4) MgCl26H2O=Mg(OH)Cl+HCl+5H2O
