1、专项训练 键能、键长、键角及其应用一、单选题1下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是A键的键能小于键的键能B三氟乙酸的大于三氯乙酸的C氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性D气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子2下列关于物质的结构、性质及解释均正确的是选项物质的结构或性质解释A键角：H2ONH3水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的少B热稳定性：NH3PH3NH3分子间氢键强于PH3分子间作用力CClCl的键长小于BrBr的键长ClCl的键能小于BrBr的键能D酸性：CH3COOHCH3CH2COOH烃基(R)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱AABBC
2、CDD3氮化硼具有多种优良性能，广泛应用于高压高频电子及等离子弧的绝缘体，工业上可用三氯化硼、氨气气相沉积法制备，其反应原理为。下列说法正确的是A电负性：BH-Cl键的键能大于H-F键的键能C与都是由极性键构成的极性分子D氯化铵的立方晶胞结构如图所示，氯化铵晶体的摩尔体积为4一定条件下，氨气与氟气发生反应：，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是ANF3的分子构型是三角锥型BNF3的键角大于NH3中的键角C第一电离能：FNHD键能：N-HO-H5向NaCl溶液中滴加几滴溶液，产生白色沉淀AgCl；再滴入氨水，沉淀逐渐溶解，得到澄清的无色溶液，下列说法正确的是AAgCl属于弱电解质
3、B键角：C与形成的中有6个配位键D在里，中的N接受孤电子对，给出孤对电子，以配位键形成了6已知冰醋酸能与在催化下发生反应生成和HCl。对实验过程进行监测，发现反应过程中出现了CI键，下列有关说法错误的是A实验中CI键的产生，可通过红外光谱结果证明B中存在键CCI键比CCl键更易形成，且键能更大D的酸性比强7氮、砷元素为同主族元素。下列说法正确的是A基态As原子的电子排布式为Ar4s24p3B第一电离能：I1(N)I1(As)C最简单氢化物的沸点：NH3AsH38X、Y 、Z、W 、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X原子核外有两个未成对电子，Y是地壳中含量最高的元素 ，其中Z与X同族，
4、W 与Y同族。下列说法正确的是A原子半径：ZYXBXY2和ZY2中的键角：Y-X-YY- Z- YC气态氢化物的沸点：ZXD氧化物对应水化物的酸性：Q W9在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。Be(OH)2和Al(OH)3均为两性氢氧化物，Be(OH)2溶于强碱形成。BeO和Al2O3都具有难溶于水、高熔点等性质。BeCl2和AlCl3在气态时通常以二聚体的形式存在，(AlCl3)2(的结构如图所示。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和氢气。工业上用焦炭和石英砂(主要成分为SiO2)在高温条件下反应制得粗硅。硼酸(H3BO3)和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的
5、片层状结构，常用作医用消毒剂、润滑剂等。下列说法正确的是A(AlCl3)2中含有配位键B可溶性铝盐净水原理：CSiO2中的O-Si-O键角为120DH3BO3晶体中存在的作用力只有共价键10绿矾(FeSO47H2O)结构如图所示，下列说法正确的是 A中心离子Fe2+核外电子有7种空间运动状态B 中键角OSO小于H2O中键角HOHC此结构中H2O与Fe2+、H2O与之间的作用力相同DFeSO47H2O失水后可转为FeSO46H2O，此过程只破坏了氢键11下列“类比”结果正确的是A第二周期元素氢化物的稳定性：HFH2ONH3，则第三周期元素氢化物的稳定性：HClH2SPH3BA族氢化物沸点：GeH
6、4SiH4CH4，则VA族元素氢化物沸点：AsH3PH3NH3CNN键能大，N2性质稳定；则CC键能大，CHCH性质也稳定D和P4都为正四面体形，中键角为10928；则P4中键角也为1092812下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是选项物质的结构或性质解释A键角：中N的孤电子对数比中B的孤电子对数多B酸性：烃基(R-)越长推电子效应越大，羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱C不同金属盐灼烧呈现不同焰色电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同D稳定性：分子间形成氢键AABBCCDD13可与等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、无色的配离子。某同学按如下步骤完成实验：已知：向的溶液中加入K
7、SCN溶液生成蓝色的配离子：不能与形成配离子。下列说法不正确的是A溶液I中溶液呈黄色可能是由水解产物的颜色造成B溶液、的颜色分别为红色和无色，说明其中不存在C可用和溶液检验溶液中是否含有D中的键角大于分子中的键角14水合肼()是一种无色透明发烟液体，具有强碱性和吸湿性，工业上常用作抗氧化剂。实验室利用反应制备水合肼。下列有关说法正确的是A制备时为提高的转化率，可将加入到过量NaClO中B此反应中既不是氧化产物也不是还原产物C在空气中会与反应产生烟雾D中键角小于中键角15侯德榜联合制碱法的原理之一是。下列关于该原理涉及到的物质说法正确的是ANH4Cl的电子式为BCO2、H2O中心原子均为sp3杂
8、化C键角的大小顺序为DNaCl晶胞中的配位数是1216科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。下列说法不正确的是A电负性；B离子半径：CZ与Y可组成多种离子化合物D简单氢化物的键角：二、填空题17H、C、N、O、S是重要的非金属元素，请按要求回答下列问题：(1)相同条件下比较CO2与SO2分子在水中的溶解度理由是： 。中的O-C-O键角 (填“”“”、“”或“=”)的键角。22碳元素能形成多种单质，其中石墨和富勒烯()是两类常见的物质。以其完美的球烯受到科学家重视，其结构如下图所示。60个碳原子是等同的，均为近似杂化，但却有两种不同类型的碳碳键。其中一种为138pm：另一种为145pm。(1)请在图中标明这2种类型的键的键长 。(2)石墨中原子和原子之间存在的作用力类型有 。a键b键c极性键d非极性键e离子键f范德华力(3)石墨、互为同素异形体，但相同条件下，石墨的熔点比高得多，原因是 。
