1、专项训练 配合物中心离子的化合价一、单选题1配合物中，中心离子的化合价是A+1B+2C+3D无法确定2配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色。配合物Cu(NH3)4(OH)2的中心离子、配体、中心离子的化合价和配位数分别为ACu2+、NH3、+2、4BCu+、NH3、+1、4CCu2+、OH-、+2、2DCu2+、NH3、+2、23配合物K3Fe(CN)6中，中心离子的化合价是A3B3C1D14下列有关配合物的论述不合理的是ANaAl(OH)4和Ag(NH3)2OH都是配合物BNa3AlF6、Na2SiF6和Cu(NH3)4Cl2的配位数都是6CZnCl42的空间构型为正四面体形D配合物Cr
2、(H2O)4Br2Br2H2O中，中心离子的化合价为3价，配离子带1个单位的正电荷5如图所示，向CuSO4溶液中逐滴加入浓氨水至过量，得到透明的深蓝色溶液，其溶质为配合物Cu(NH3)4SO4；再向其中加入乙醇，将析出深蓝色的晶体，其组成为Cu(NH3)4SO4H2O。下列说法错误的是A该过程中涉及的反应有CuSO4+2NH3H2O=Cu(OH)2+(NH4)2SO4B配合物Cu(NH3)4SO4中，中心离子的化合价为+2价C配合物Cu(NH3)4SO4H2O中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道D由上述实验可知，加入乙醇后，配合物Cu(NH3)4SO4在水中的溶解度减小6已知NO能被Fe
3、SO4溶液吸收生成配合物Fe(NO)(H2O)5SO4。下列说法正确的是A中心离子的配位数为5B配体为NO中，配位原子为OC该配合物中Fe的化合价为+2价，价层电子排布式为3d54s1，易被氧化为Fe3DH2O的VSEPR模型为四面体形，空间结构为V形7对配合物Cr(H2O)4Br2Br2H2O的说法正确的是A配体为水分子，配原子为O，外界为Br-B中心离子的配位数为6C1mol该配合物可以与足量AgNO3溶液反应生成3molAgBr沉淀D中心离子的化合价为+28许多过渡金属离子对多种配位体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物.下列说法正确的A向配合物的溶液中加入足量的溶液，所有的均被完全沉
4、淀B和中其中心离子的化合价都是+2价C配合物的配体为和D配合物的配位数为69下列关于化学式 TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物的说法中正确的是A配体是Cl-和H2O，配位数是9B中心离子是Ti4，配离子是TiCl(H2O)52C该配合物中存在离子键、配位键、极性键和非极性键D在含1mol该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，可生成2mol AgCl沉淀10下列关于化学式为的配合物的说法中正确的是A配位体是和B中心离子是，配离子是C内界和外界中的的数目比是12D加入足量溶液，该配合物可生成11配合物Na2Fe(CN)5(NO)可用于离子检验，下列说法正确的是A配离子为Fe(CN)5(NO
5、)2-，中心离子为Fe2+，配位数为6B向该配合物的溶液中滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀产生C该物质存在金属键D该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离得到的离子数为3NA12配合物可用于离子检验，下列说法不正确的是A此配合物中存在离子键、配位键、极性键B1mol配合物中键数目为6NAC配离子为Fe(CN)63，中心离子为，配位数为6D该配合物易电离，1mol该配合物电离得到阴、阳离子的数目共13某配合物的化学式为CrCl2(H2O)4Cl2H2O，下列说法正确的是A配位体是Cl-，配位原子数是2B配离子是CrCl2(H2O)4，中心离子是Cr3C1mol该化合物溶于水可电离出3mol
6、ClD加入足量AgNO3溶液，Cl元素可被完全沉淀14下列关于化学式为的配合物的说法中正确的是A配体是和，配位数是9B中心离子是，配离子是C内界和外界中的的数目比是 2：1D加入足量溶液，所有均被完全沉淀二、填空题15 人体内氧气的输送主要由红细胞内的血红蛋白负责，而红细胞以及血浆中还有少量的血蓝蛋白也能和氧气反应。用配体离子和氧气能合成类似血监蛋白的模型配合物，该结构呈现出强烈的键断裂趋势，成键形态与断键形态达成快速平衡。(为异丙基)中的化合价为 ，含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。离子中通过螯合作用形成的配位键有 。16关于Ti(NH3)
7、5ClCl2的说法中错误的是 。A中心原子的化合价为+3价B中心原子的配位数是6C含1molTi(NH3)5ClCl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3mol白色沉淀17配位化学的应用十分广泛，在经济、生产、生活等方面都有重要作用。甲醇和CO合成乙酸时，使用铑羰基化合物作为催化剂，使得原本需要高压下才能进行的反应在低压下也能进行。其催化机理如图：根据的化合价可将、分为：1)化合价 价，包含 ；2)化合价 价，包含 ； (有几种化合价填几类，可不填满，也可增加)上述机理中包括 步反应，其中一步为氧化加成，该步反应的方程式为 。18Cr3+可与很多分子或离子形成配合物。KSCN可制备配合物C
8、r(NH3)6Cr(SCN)6，该配合物中铬元素的化合价为 ；已知中心离子杂化时优先选择能量低的轨道参与杂化，使得配合物能量降低，物质更稳定，则该配合物中心离子杂化方式为d2sp3；晶体场理论认为，基态离子的d轨道存在未成对电子时，d电子发生dd跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。试判断该配合物Cr(NH3)6Cr(SCN)6是否有色 (填“是”或“否”)。Cr3+的一种配合物结构如图，配合物中Cr3+的配位数 。19过渡金属及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。单晶衍射实验证实，配合物Cr3O(CH3COO)6(H2O)3Cl8H2O的阳离子的结构如图甲所示：该配合物中中心
9、离子的配位数是 ，铬元素的化合价为 。20(1)指出配合物K2Cu(CN)4的配离子、中心离子、配位体、配位数： ， ， ， 。(2)在Fe(CN)63中，中心原子的配位数为 ，配离子的立体构型是 。(3)配合物Cr(H2O)4Br2Br2H2O中，中心原子的化合价为 ，内界的电荷数为 。21引起灰霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、含锌有机颗粒物及扬尘等。PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。NO 能被FeSO4溶液吸收生成配合物Fe(NO)(H2O)5SO4，该配合物中心离子的配体为 ，Fe的化合价为 。22Co( NH3)6Cl3(三氯六氨合钴)是一种重要的化工产品，实验室制备过程如下：将一定量的氯化铵和浓氨水置于锥形瓶中，混合均匀；分批加入氯化钴粉末，边加边搅拌，直至溶液呈棕色稀浆；再向其中滴加30%H2O2，当固体完全溶解后，慢慢加入浓盐酸加热1015min；在室温下冷却，过滤，可得到橙黄色Co(NH3)6Cl3晶体。 Co( NH3)6Cl3中Co的化合价是 ，该配合物中心离子的核外电子排布式为 。
