1、专项训练 水的电离程度大小比较一、单选题1常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A约为B点a：C点b：D水的电离程度：2周期表中族元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，工业合成氨反应中每生成氨气，释放热量。“长征二号”运载火箭采用作发动机推进剂，燃烧产物无污染。常作锂电池的正极材料，电池充电时，脱出部分，形成。砷化镓是制备第三代半导体材料的重要原料。常温下，下列有关氨水的说法正确的是A相同浓度的氨水和溶液的导电能力相同B相同浓度的氨水和溶液中，水的电离程度相同C均为10的氨水和溶液中，的物质的量浓度相同D将均为10
2、的氨水和溶液稀释相同倍数后，溶液的大于氨水3已知电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。现用的NaOH溶液分别滴定浓度均为的盐酸和溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率随加入NaOH溶液体积的变化情况如图所示。下列说法正确的是A曲线代表NaOH溶液滴定盐酸的曲线BA点溶液中：CD点溶液中：D相同温度下A、B、C三点溶液中，水的电离程度：ACc(Na+)c(CH3COO-)DNH3H2ONH4Cl溶液具有与试剂相似的缓冲作用50.1 molL NaOH溶液分别滴入20 mL 0.1 molL HX溶液与20 mL 0.1 molL HCl溶液中，其pH随滴入NaOH溶液体积变化的图像如图所示。
3、下列说法正确的是Ab点：Bc点：Ca、d点溶液混合后为酸性D水的电离程度：dcba625时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、及微粒分布分数，X表示、或的关系如图所示：下列说法错误的是A25时，第一步电离平衡常数Bc点溶液中：Ca、b、c、d四点溶液中水的电离程度：dcbaDb点溶液中：7常温下，向10 mL0.1 molL-1HA溶液中逐滴加入0.1 molL-1的MOH溶液，其导电率、pH与加入MOH溶液体积的关系如图所示(假设反应过程中温度不变)。下列说法正确的是Aad过程中，水的电离程度逐渐增大B加入10 mL13 mL MOH溶液时，导电率降低是因为离子总数减小C常温下，Kb (M
4、OH) =Ka(HA)10 -4.6Db点溶液中c (HA) +2c (H+) =c (A-) +2c (MOH) +c (OH- )8将缓慢通入1L 0.1 溶液中，反应过程中无逸出，用数字传感器测得溶液中pH与c(HClO)的变化如图所示，已知，下列说法错误的是A曲线表示溶液中pH的变化B整个过程中，水的电离程度逐渐减小Ca点溶液中：D时：9常温下，向20.00mL0.1000molL-1的NH3H2O溶液中滴加0.1000molL-1的盐酸，溶液中lg随pH的变化关系如图所示.下列说法不正确的是A常温下，NH3H2O电离常数为10-4.75B当溶液的pH=7时，消耗盐酸的体积小于20mL
5、C溶液中水的电离程度：cbaD点溶液中：c(NH)c(Cl-)10已知：。室温下，向0.10mol/LHX溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液，溶液pH随变化关系如图所示。下列说法错误的是A溶液中水的电离程度：abcBb点溶液中：Cc点溶液中：D室温下NaX的水解平衡常数为11某种天然碱的化学式为，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的的物质的量与加入HCl的物质的量变化如图所示，以下说法正确的是AB水的电离程度：CN点溶液中存在：DP点溶液中：12已知：MOH的碱性比NOH强。常温下，用HCl分别调节浓度均为的MOH溶液和NOH溶液的pH(溶液体积变化忽略不计)，溶液中、的物
6、质的量浓度的负对数与溶液的pH关系如图所示，下列说法正确的是A曲线表示与pH的关系B溶液中水的电离程度：YZD常温时，反应的平衡常数1325C时，用1.0 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL c1 molL-1的盐酸，用0.010 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL c2 molL-1的盐酸，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是(已知lg5=0.7)A曲线b表示滴定c2 molL-1的盐酸B水的电离程度在V (NaOH) = 20.00 mL时最大C滴定至pH=7时，两份溶液导电能力相同D当1.0 molL-1 NaOH溶液滴定至19.98 mL时，混合溶液的pH约为3
7、.314常温下，0.1molL-1H2R 溶液中H2R、HR-、R2-三者所占物质的量分数(分布系数 )随pH变化的关系如图1所示，向0.1molL-1Na2R溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的pH与PP=lg 或lgc 变化关系如图2所示。下列说法正确的是 A图1中M点即为图2中N点，反应H2R+R2-2HR-的平衡常数K=100B水的电离程度c=db aCd点时，3c (HR-) -c (OH- ) c (Cl-) -c (H+)D曲线L表示lg)随pH的变化15常温下，某同学在特制容器中加入20 mL 0.4 molL 溶液，用0.4molL HCl溶液滴定，利用pH计和气体压力传感器检测
8、，得到如图曲线。下列说法错误的是A整个滴定过程中应先用酚酞溶液、后用甲基橙溶液作指示剂Baf点对应的溶液中，水的电离程度一直在减小CDf点对应的溶液中存在：16已知：叠氮酸()是一元弱酸，其电离常数(298K)。298K时，在20mL浓度为溶液中滴加的NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知：)。下列说法错误的是A298K时，水的电离程度Ba点pH约为2.7C点溶液中：D点溶液中：17常温下，浓度相同的一元弱酸和一元弱碱相互滴定体系中，溶液中与或的关系如图所示。已知和的电离常数为和，且b和b点的纵坐标之和为14.下列说法错误的是Ac和点的纵坐标之和小于a和纵坐标之和Babc
9、d表示与的关系CD水的电离程度：18某化学兴趣小组利用传感技术探究0.01molL-1的碳酸钠溶液滴定100mL0.01molL-1盐酸溶液的实验，得到反应过程中的c()、c()、c(H2CO3)的变化曲线(假定滴定过程中H2CO3不分解和忽略CO2的逸出)如图所示。下列说法正确的是已知：25时，H2CO3的Ka1=410-7，Ka2=510-11；lg4=0.6。A曲线I为c(HCO)的变化曲线，V1=10B25时，碳酸钠的水解常数Kh1=2.510-8C水的电离程度：acbDc点溶液pH=6.41925时，用溶液滴定溶液，溶液中、随滴加溶液体积的变化关系如图所示(忽略滴定过程中的逸出)。已知：25时，的，。下列说法正确的是A曲线为变化曲线，B25时，的水解常数为Cc点溶液的Da、b、c三点对应的溶液中水的电离程度：b点c点a点20HA是一元弱酸，BOH是一元弱碱，常温下，不同浓度的NaA或BCl溶液的pH与-lg或-lg的关系如图所示。下列叙述正确的是A线ab表示BCl溶液的pH与-lg的关系BB+的水解平衡常数Kh=10-5C等体积等浓度的HA溶液和BOH溶液混合后溶液呈中性D水的电离程度：b=dc=a
