1、沧州一中高一年级化学月考试题命题人：李静（满分：100分，测试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Al:27 S:32第I卷（选择题，共62分）一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ )XYZA氧化物化合物纯净物B含氧酸氧化物化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物A. AB. BC.CD. D2.下列有关物理量相应的单位表达错误的是（ )A.摩尔质量gmol-1B.气体摩尔体积Lmol-1C.溶解度 g/1
2、00 gD. 密度g/cm33.科学家最近合成一种新型的氧分子04,关于04的下列说法正确的是（ )A.一个04分子由两个02分子构成B. 是一种单质C. 是一种化合物D. 是一种混合物4.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）A. NaC1晶体、BaSO4B.铝、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液5.下列生活中的现象与氧化还原反应无关的是（ )A. 铜铸雕像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3B. 充有氢气的气球遇明火爆炸C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D. 铁质菜刀生锈6 下列关于古籍中的记载说法不正确的是（ )A.天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的
3、反应类型是分解反应B.吕氏春秋别类中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则钢”体现了合金硬度方面的特性C.诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化D.肘后备急方中“青蒿握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化7.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液是重要的分散系。下列叙述中不正确的（ )A.三种分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeC13溶液B.可通过过滤的方式从Fe(OH)3浊液中分离Fe(OH)3C.Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应D.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液均属于混合
4、物8.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ )A.无水硫酸铜、蔗糖B. 硅胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁C. 食盐、硫酸亚铁D. 生石灰、食盐9.用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是（ ）A.将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振荡B.把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾C.把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以搅拌D.向20mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和三氯化铁溶液至溶液呈红褐色10.为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化
5、钠，可以采用的方法是（ )A. 过滤B. 加热C. 渗析D.加入AgNO3溶液，过滤11.下列反应不属于氧化还原反应的是（ )A.2NaOH+Cl2=NaCl+NaC1O+H20B.Fe2O3+3C0 2Fe+3C02C.2FeCl3+Fe=3FeCl2D.CaCO3 CO2+CaO12.分类是学习化学的一种重要方法。KHCO3属于（ )A. 酸B.碱C.盐D. 氧化物13.下列电离方程式书写正确的是（ )A.NaHCO3=Na+ H+CO32-B.FeC13=Fe2+3C1-C.(NH4)2SO4=2NH4+S042-D.H2SO4=H+SO42-14.同温同压下，a g甲气体和2a g乙气
6、体所占的体积之比为1:2,根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（ )A.同温同压下甲和乙的密度之比为1:1B.甲与乙的相对分子质量之比为1:1C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1:1D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1:115.现有甲、乙、丙三瓶无色溶液，某同学用这些溶液进行如下实验操作：请根据实验现象推测甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能是（ ）A.BaCl2、HNO3、AgN03B.BaCl2、H2SO4、Mg(NO3)2C.CaCl2、HNO3、NaC1D.CaCl2、HC1、Na2CO3二、选择题：本题共8小题，每小题4分，共32分，在每小题给出的四个选项中，有1-2个选项是
7、符合题目要求的。16.下列各组化合物中，均为弱电解质的组是（ )A.H2CO3、Ba(OH)2、K2SB.FeCl3、HF、NaClC.H2CO3、NH3H2O、H20D.H2SO3、HC1、NaHCO317.NaHS04在水溶液中能够电离出Na+、H+、SO42- ，下列对于NaHSO,的分类中不正确的是（ )A. NaHSO4是正盐B.NaHSO4是酸C.NaHSO4是硫酸盐D.NaHSO4是钠盐18.在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、 16mol KC1和24mol K2SO4的营养液若用KC1、NH4CI和（NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（
8、单位为mol)( )A.2、64、24B. 64、2、24C. 32、50、12D. 16、50、2419.每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日“（MoleDay),这个时间的美式写法为6:0210/23,外观与阿伏加德罗常数6.02x1023相似。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ )A.常温下，18g H20所含有的电子数是10NAB.12g熔融NaHSO4中含离子总数目为0.3NAC.标准状况下，22.4L氢气和氨气的混合气体中含有分子总数为NAD.标准状况下，5.6L 乙醇含有的分子数为0.25NA20.两份质量相同的CH4和O2比较，下列结论正确的是（
9、 )A.同温同压下密度之比为2:1B.气体的体积之比是 1:2C.分子个数比为2:1D.原子个数比为5:121.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A.4NH3+502 4NO+6H20B.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2C.4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H222. 有一真空瓶质量为m1该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3，则A的相对分子质量是（ ）A.29m2m1B.29m3m1C.29m3-m1m2-m1D.29m2-m1m3-m123.如图所示
10、，室温，密闭筒形容器中，有活塞位于全长一端1/5处，左边为空气，右边为H2、02混合气体，标准状况下，若将H2、02混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复到原来温度后，活塞右滑停留在筒的中央，则原来H2、02,的物质的量比可能为（ )空气H2、02的混合气A. 7:1B. 1:1C.3:1D. 4:1第卷（非选择题，共38分）三、非选择题：共38分24.现有以下物质：NaOH溶液；液氨；BaCO3固体；熔融KHSO4； Fe(OH)3胶体；铜；CO2；CH3COOH； 蔗糖（1)以上物质中属于混合物的是_（填序号），以上物质中属于电解质的是_(序号）；以上纯净物中能导电的是_(填序号)。（2)写出
11、制备物质的化学方程式_，在小烧杯中加入20ml蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeC13溶液，继续煮沸至溶液呈_，即制得Fe(OH)3胶体。如何用最简单的方法判断是否成功制备出胶体？_。（3)写出的电离方程式_。（4)在含40g溶质的溶液中缓缓通入标准状况下66g CO2,则反应后溶液的溶质有_（填化学式）。25.(1)1.204x1023个X气体分子的质量是12.8g，则X的摩尔质量是_。（2)0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳，所含原子数_（填“相等”或“不相等”）（3)25.5g NH3中所含NH3分子数为_。（4)含0.4mol A13+的Al2(SO4)3中所含的SO4
12、2-的物质的量是_，Al2(SO4)3的电离方程式是_。26.某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。部分实验步骤：装好实验装置；_；把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质加热，开始反应，直到产生一定量的气体；停止加热；测量收集到的气体的体积，准确称量试管和残留物的质量为bg。测量实验室的温度。回答下列问题。（1)写出高锰酸钾分解制氧气的化学方程式_。（2)实验步骤的第步是_（3)如果实验中得到的氧气体积是cL,水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为_（用含a、b、c的代数式表示）。（4)分析下列因素对实验结果的影
13、响（假定其他操作均正确），并在横线上填“偏大”、偏小”或“无影响”。 高锰酸钾未完全分解_。未恢复至室温就读数：_。沧州一中 高一化学月考试题答案1.B2.C3.B4.C5.C6.D7.C8.B9.D10.C11.D12.C13C 14.D15.A16.C 17.AB18.B19.BD20.CD21.A22.C23.BC24.（16分）每空2分(1);（2）FeCl33H2OFe(OH)3（胶体）3HCl； 红褐色利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有-条光亮的“通路”出现。(3)KHSO4=K+HSO4-(4)NaHCO325（10分）每空2分(1)64g/mol （2）相等 (3) 1.5NA;(4) 0.6mol Al2(SO4)3=2Al3+3 SO42-26（12分）（1）2KMnO4 K2MnO4MnO2O2 3分（2）检验装置的气密性 2分(3)32c/(a-b) 3分（4）无影响 2分 偏大 2分
