1、兰州一中 2019-2020-2 学期高一年级期末考试试题化 学说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间 100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。可能用到的原子量：H1，C12，N14，O16。第 I 卷（选择题，共 50 分）一、单选题（每题 2 分，共 50 分）1.下列叙述错误的是( )A.13C 和 14C 属于同种元素,它们互为同位素B.1H 和 2H 是不同的核素,它们的质子数相等C.14C 和 14N 的质量数相等,它们的中子数不等D.6Li 和 7Li 的电子数相等,中子数也相等2.化学与社会、生产、生活密切相关。下列做法值得提倡
2、的是A小苏打用作净水剂 B“地沟油”加工为生物燃料C饮高度酒预防新冠肺炎 D漂粉精作食品漂白剂3.下列有关酸雨的说法不正确的是( )A空气中的 SO2 溶于水，最终形成酸雨 BNO2 或 SO2 都会导致酸雨的形成CpH H2S，沸点：H2O XC.简单阳离子氧化性：W YDW 和 Y 形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体6.下列物质间的反应，其能量变化符合右图图示的是( ) A生石灰和水的反应 B固体氢氧化钡晶体和氯化铵C灼热的碳和二氧化碳 D制水煤气7.H2 能在 Cl2 中燃烧生成 HCl，HCl 也能在一定条件下分解为H2 和 Cl2。 图为 H2、Cl2和 HCl 三者相互转化的
3、微观过程示意图，下列说法正确的是( ) A过程 1 放热 B过程 2 吸热C过程 3 放热 D过程 4 放热8.原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的 是 ( )A.由 Fe、Cu 和 FeCl3 溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu - 2e- = Cu2+B.由 Al、Cu 和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为 Cu - 2e- = Cu2+C.由 Al、Cu 和 NaOH 溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al + 4OH- -3e- = AlO2-+ +2H2OD.由 Al、Cu 和浓 HNO3 组成的原电池中，负极反应式为：Al -
4、 3e- = Al3+9.世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如右图所示。下列有关该电池放电时的说 法正确的是( ) Aa 极发生氧化反应B.正极的电极反应式为 FeOx + 2xe = Fe + xO2C.若有 22.4 L（标准状况）空气参与反应，则电路中有4mol电子转移D.铁表面发生的反应为 xH2O(g) + Fe = FeOx + xH210.在不同条件下，分别测得反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)的速率如下，其中化学反应速率最快的 是 ( )Av(SO2) = 4 molL-1min-1 Bv(O2) = 2 molL-1min-1 Cv
5、(SO3) = 1.5 molL-1s-1 Dv(SO2) = 1 molL-1s-11110 mL 浓度为 1 molL-1 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()AKCl BKNO3 CCuSO4 DNa2CO312.在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：（甲）：2X(g) Y(g) + Z(s)；（乙）： A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)，当下列物理量不再发生变化时：混合气体的密度；混合气体的压强；反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比；反应容器中生成物的百分含量。其中能表明（甲）和（乙）都达到化学
6、平衡状态是( )A B C D13.下列说法正确的是()。A烷烃的通式为 CnH2n+2，随 n 的增大，碳元素的质量分数逐渐减小B 和互为同系物C.丙烷的比例模型为D.分子式为 C5H10O2 且可与碳酸钠反应放出气体的有机化合物有 8 种（不考虑立体异构）14.在光照条件下，将 1 mol CH2与 Cl2 反应，得到四种有机产物 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4物质的量之比为 1 : 2 : 3 : 4，则消耗 Cl2 物质的量为( )A0.5 mol B1.25 mol C2.5 mol D3 mol15.下列说法正确的是( )A.丙烷是直链烃，分子中 3 个碳原子在一条
7、直线上B.丙烯所有原子均在同一平面上C. 所有碳原子都在同一平面上D.至少有 16 个原子共平面16.苯环实际不具有碳碳单键和双键的交替结构,可以作为证据的事实有( )苯的间位二取代物只有一种；苯的邻位二取代物只有一种；苯分子中碳碳键的键长均相等；苯不能使酸性KMnO4 溶液褪色；苯在加热和催化剂存在条件下，与氢气发生加成反应；苯在 FeBr3 存在的条件下，与液溴发生取代反应,但不能因化学变化而使溴水褪色。A B C D全部17.提纯下列物质(括号中为少量杂质)，选择的试剂和分离方法都正确的是被提纯的物质除杂试剂分离方法A甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气B乙醇（碘）氢氧化钠溶液过滤C乙酸乙酯
8、（乙醇）饱和碳酸钠溶液蒸馏D溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液18.在 2020 年抗击新型冠状病毒（COVID-19）的战役中，化学药品发挥了重要作用。下列说法不正确的是（） A84 消毒液、二氧化氯泡腾片均可作为环境消毒剂B.医用消毒酒精中乙醇的体积分数为 75%C.用来合成抑制新冠病毒的潜在药物磷酸氯喹的中间体喹啉（右图）属于芳香烃 D.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料19.乙烯和乙醇蒸汽组成的混合气体中碳元素的质量分数为 72%，则氧元素的质量分数为() A32.00% B16.00% C14.22% D2.14%20.如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图，在
9、如图所示实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是() A蒸馏；过滤；分液B分液；蒸馏；蒸馏C蒸馏；分液；分液D分液；蒸馏；结晶、过滤21.某有机物的结构简式为，在下列各反应的类型中：取代， 加成，加聚，置换，酯化，中和，氧化，它能发生的反应有()A B C D 22.下列说法正确的是()A.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和高级烃B.糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物C.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解D.油脂的皂化反应属于加成反应23.下列有关石油、煤、天然气的叙述正确的是( )A.石油分馏可得到汽油、煤油和柴油等，裂解可得到乙烯、丙烯等B.煤中含有的苯、
10、甲苯等，煤干馏可得到芳香烃,石油的催化重整也可得到芳香烃C.石油的分馏、煤的气化和液化都属于化学变化D.石油、煤、天然气、可燃冰、沼气都属于化石燃料24.下列金属冶炼的反应原理，不正确的是( )A2Ag2O 4Ag + O2BFe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2C6MgO + 4Al 6Mg + Al2O3D2NaCl（熔融 2Na + Cl225.“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图，下列说法正确的是( ) A.从吹出塔进入吸收塔的物质只有 Br2B.从吸收塔流出的溶液主要含HBr 和H2SO4C.两次通入水蒸气的作用都是参加反应D.第一次通入 Cl2 的目的是氧化 Br-，第二次通
11、 Cl2 的目的是氧化 SO2第 II 卷（非选择题，共 50 分）二、解答题26（10 分）W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素。W 的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W、X 和 Y 三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应，W、X、Y、Z 的最外层电子数之和为 16。回答下列问题：(1)Z 单质的电子式是 。W 的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因： （用化学方程式表示）。(2)X、Y、Z 三种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序是： （用微粒符号表示）。(3)Z 最高价氧化物对应的水化物化学式为 。(4)Z 和氧元素、硫元素组成的 SOZ2 是一种液态化合物，
12、沸点为 77 ，遇水能剧烈水解，有白雾和带有刺激性气味的气体逸出， 该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。请写出 SOZ2 和水反应的化学方程式 。27（8 分）下图是一种正在投入生产的蓄电系统。电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2 和NaBr3，放电后，分别变为 Na2S4 和 NaBr。 (1)左侧储罐中的电解质是 ，右侧储罐中的电解质是 。在放电过程中钠离子通过膜的流向是 （填“左右”或“右左”）。(2)电池放电时，正极的电极反应是 ，负极的电极反应是 。(3)该装置也可以用于锂电池。它的负极材料用金属锂制成
13、，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因 。28（5 分）一定条件下铁可以和 CO2 发生反应：Fe(s) + CO2 (g) FeO(s) + CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2 气体，反应过程中 CO2 气体和 CO 气体的浓度与时间的关系如右图所示： (1)t1 时，正、逆反应速率的大小关系为 v(正) v(逆)（填“”“Na+Al3+ HClO4SOCl2+H2O=SO2+2HCl27（8 分）(1)（每空 1 分）NaBr3/NaBr（只写一种也可）Na2S2/Na2S4（只写一种也可） 左右(2)（每空 2 分）Br3
14、- + 2e- = 3Br-2S22- - 2e- = S42-(3)（每空 1 分）2Li + 2H2O =2 LiOH+ H228（5 分，第 2 空 2 分，其余 1 分）(1) (2) 0.125 molL-1min-1(3) (4) 29（11 分）(1)（每空 1 分）浓硫酸沸石(碎瓷片)(2)（前 2 空 1 分，第 3 空 2 分）及时分离出水，有利于酯化反应朝正反应方向移动根据收集到的水的体积，可以粗略判断是否可以终止反应3.6 mL(3)（每空 1 分）除去产品中含有的乙酸(硫酸)等杂质(4)（每空 2 分）126.1 55%30. （16 分，方程式每空 2 分，其余 1 分）（1 分）蒸馏法（或电渗析法）（11 分）(1) bcda（或 bdca）(2) MgCl2(熔融) Mg+Cl2(3) 浓缩、提纯溴元素（或富集溴元素）Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Br-ClBrSO2(4) 3CO323Br25BrBrO33CO2 5BrBrO36H3Br23H2O（4 分）(1) 坩埚(2) 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 紫
