1、宁夏海原第一中学2021届高三化学上学期第二次月考试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 Al：27第I卷（选择题，54分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ ）A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（ ） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝3、下列性质比较正确的是（
2、） A.离子半径： K+Cl-Na+F- B. 还原性： Cl-Br-I-S2-C. 酸性： HClO4H3PO4H2SH3AlO3 D.沸点： 甲醛甲醇甲烷4、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ）A石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D液氨、石灰水、水银5、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NAD常温下，2.7g铝与足量的盐酸反
3、应，失去的电子数为0.3NA6、若不断地升高温度，实现雪花水水蒸气氧气和氢气的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是（ ）A氢键；分子间作用力；非极性键 B氢键；氢键；极性键C氢键；极性键；分子间作用力 D分子间作用力；氢键；非极性键7、配制100 mL 1.0 molLNa2CO3溶液，下列操作正确的是 （ ）A称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀8、将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na
4、2O2固体后，得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为（ ） A3.8g B4.8g C5.4g D6.6g9下列说法正确的是（ ）AH与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键CHI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，可能是含有共价键的离子化合物10、在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明暗明，下列说法正确的是
5、 （ ）A溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子D往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同11、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 ( )A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3NaHCO3B热稳定性Na2CO3NaHCO3 C常温时水溶性Na2CO3NaHCO3 D相对分子质量Na2CO3NaHCO312、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ） ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水BCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2DHCl通入可
6、溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀13、只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是（ ） ABa(OH)2 BH2SO4 CNaOH DAgNO314、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ） A1:1 B2:3 C3:2 D1:6 15、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为31，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为
7、（ ） A11 B25 C41 D3116、下列除去杂质的实验方法正确的是 （ ）A除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体17、将少量氯水加入盛有KBr溶液的试管中，再加入适量的汽油，然后振荡，静置，产生的现象是（ ）A溶液呈橙色 B溶液呈无色C上层液体呈橙色，下层液体几乎无色D上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色18、某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液
8、。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是（ ）A一定存在HClB一定存在SO2C肯定没有CO2D不能肯定是否含有HI第II卷（非选择题，46分）19 （10分）有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一种或几种，现做以下实验： 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色： 向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； 取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； 另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白
9、色沉淀。试根据上述实验事实，回答下列问题： （1）写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式 。 （2）写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式 。 （3）写出变化的离子方程式 。实验室需要240 mL 0.5 molL-1的NaOH溶液，现用固体烧碱进行配制。 （1）用托盘天平需称量_ g 烧碱，应放在 中称量、溶解。 （2）完成此配制实验，除了量筒，烧杯，玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有_。 （3）下列操作对所配溶液浓度偏大的有 A烧碱在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中B容量瓶未干燥就用来配制溶液 C定容时仰视容量瓶D称量时使用了生锈的砝码 E未洗涤溶解烧碱的烧杯20已知合金A由两
10、种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示： 请回答： （1）过程中分离C和E的化学实验基本操作是_ （2）溶液H中所含的阳离子有_(用离子符号表示) （3）合金A中两种金属为 （4）溶液H与过量的氨水生成沉淀F的离子方程式为 。 （5）有一种不溶于水的白色固体物质在空气中可以转化为物质C，请写出此反应的化学方程式 （6）为测定合金的组成，若需要称量沉淀F的质量，则F需要洗涤，如何证明沉淀F是否洗涤干净？_21过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。 （1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入 溶液，充分振荡
11、后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。 （2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。 A中发生反应离子方程式为 ； 将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 ； 写出装置C中发生的所有反应的化学方程式 ； D中NaOH溶液的作用 ； 读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为 。22. A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最高正价与最低负价的代数和为2；C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两
12、种含C元素的化合物；B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。 （1）写出A元素在周期表中的位置： 。（2）画出B元素的原子结构示意图： 。（3）写出C元素的核外电子排布式： 。 （4）写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式 。（5）由B、C两种元素组成的化合物x，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X的电子式为 ，X与水反应的化学方程式是 。 （6）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。
13、则Y的化学式为 ，Y晶体的熔点比金刚石熔点 (填“高”或“低”)。高三化学参考答案1-5 BACBD 6-10 BDCDA 11-15 ABCAB 16-18 DCB19、（10分） (1) BaCl2、K2CO3 (每个1分) (2) Cu(NO3)2=Cu2+2NO3 （1分） (3) Ag+Cl=AgCl（1分） （1）5.0（1分） 烧杯（1分）（2）250 mL容量瓶（1分），胶头滴管 （1分） （3）AD（2分）20、(12分）答案：(1)过滤（2分）(2)Al3、H（2分） (3) Fe、Al（2分） (4) Al3+ + 3NH3H20=Al(OH)3+3NH4+（2分） (5
14、) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（2分） (6)取最后一次洗涤液，加入少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净，若无沉淀产生，则表明沉淀已经洗涤干净（2分）21、（12分）答案：（1）CaCl2或BaCl2溶液（1分） （2）CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2（2分） 检查装置的气密性（1分） 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 （2分） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2分） 吸收未反应的CO2 （2分） （2分）22. （12分）答案：(1)A：第二周期A族 （1分） (2) B：氮的结构示意图略（1分） (3) 1S22S22P63S23P5（1分） (4)C12+2=+H2O（2分）(5) （每空2分） （6）C3N4；（2分） 高（1分）
