1、专练39弱电解质的电离平衡一、单项选择题12022广东深圳模拟下列说法正确的是()A醋酸溶液的浓度增大，醋酸的电离程度随之增大B0.1 molL1的CH3COOH溶液，升高温度，CH3COOH的电离程度增大C常温下，在0.1 molL1的醋酸溶液中，水电离出的H浓度为1013 molL1D盐酸中的c(H)比醋酸溶液中的c(H)大22022浙江十校联盟月考下列说法正确的是()A为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸B常温下，pH3的醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液pH增大，醋酸的电离程度增大C25 时，将0.1 molL1的H
2、A溶液加水稀释至pH3.0，所得溶液中的c(OH)11011 molL1D用同浓度的NaOH溶液分别与等体积等pH的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，盐酸消耗的NaOH溶液体积多32022哈尔滨师大青冈实验中学月考下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是()A室温下，测得0.1 molL1HA溶液的pH1，证明HA是弱酸B碳酸钠溶液中滴入0.1 molL1的HA溶液，产生大量无色气体C室温下测得某HA溶液的pHa，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pHb，且ba2D室温下，用pH试纸测得0.1 molL1 NaA溶液的pH742021浙江1月25 时，下列说法正确的是 ()ANaHA溶液呈酸性，可以推测H2
3、A为强酸B可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C0.010 molL1、0.10 molL1的醋酸溶液的电离度分别为1、2，则10.01B混合后溶液呈中性CCH3COOH的电离常数KaD向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小8苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A。已知25 时，HA的Ka6.25105，H2CO3的Ka14.17107，Ka24.901011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ，不考虑饮料中其他成分)()A相比于未充CO2
4、的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高B提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变C当pH为5.0时，饮料中0.16D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)c(HA)9.2022全国大联考调研试卷浓度均为0.1 molL1，体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()AHX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B相同温度下，电离常数K(HX)：abC常温下，由水电离出的c(H)c(OH)：ac(HY)Db点时酸碱恰好完全反应1125 时，将浓度均为0.1 molL1、体积分别为V(HA)和V(BOH)的HA溶液与BO
5、H溶液按不同体积比混合，保持V(HA)V(BOH)100 mL，V(HA)、V(BOH)与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是()AKa(HA)106 molL1Bb点时，c(B)c(A)Cc点时，随温度升高而减小Dac过程中水的电离程度始终增大三、非选择题122022哈尔滨三中月考.今有a.盐酸b硫酸c.醋酸三种酸：(1)在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。(填酸的序号，下同)(2)在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。(3)物质的量浓度为0.1 molL1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是_；如果取等体积的0.1 molL1的三种酸溶液，用0.1 molL1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_。.25 时，在2 L 0.3 molL1的HF溶液中，有0.02 mol的HF电离成离子，求该温度下HF的电离常数_。
