1、山西省忻州市第一中学北校2019-2020学年高一化学3月月考试题（含解析）注意事项：1答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将姓名、班级、准考证号填在答题卡上。2请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题纸上无效。3满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cu-64第I卷（选择题）一、选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）1.纵观古今，化学与生产、生活密切相关。下列对文献的描述内容分析错误的是（ ）选项描述分析A“凡石灰，经火焚炼为用”此“石灰”是指石灰石
2、B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程中发生了复分解反应C“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”利用焰色反应来辨别真假硝石D天工开物：凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测KNO3性质不稳定，撞击易爆炸A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A. 石灰石高温煅烧能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，故A正确；B. 该过程中发生铁单质置换出铜单质的置换反应，故B错误；C. 真硝石中含有钾元素，做焰色反应实验火焰呈紫色，故C正确；D. 凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，“相激火生”是指硝酸钾性质不稳定，受撞击、击打发生爆炸，故D正确；故答案为B。2
3、.将木炭磨成直径为10nm左右的炭粒后再分散到某液体分散剂中，对所得分散系的叙述正确的是（ ）一定是溶液 有丁达尔效应 能全部透过半透膜 可以全部透过滤纸A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】木炭磨成直径为10nm左右的炭粒后再分散到某液体分散剂中，形成的是胶体分散系，具有胶体的性质，发生丁达尔现象、聚沉、电泳，能透过滤纸，不能通过半透膜；所以综上所述，正确；故答案为C。3.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）化学性质实际应用A铁常温下遇浓硫酸钝化用铁桶装浓硫酸BHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记C次氯酸盐溶液与CO2反应漂白粉漂白织物D铁比铜金属性强F
4、eCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A铁与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜可阻碍反应的继续进行，则可用铁容器盛装浓硫酸，故A正确；BHF与SiO2反应，可用于雕刻玻璃，故B正确；C次氯酸盐溶液与CO2反应，可生成具有漂白性的次氯酸，可用于漂白织物，故C正确；D三价铁离子具有强氧化性，能够氧化铜，所以用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，与铁比铜金属性强无关，故D错误；故答案为D。4.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（
5、）A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸C. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物D. X与Z可形成离子化合物ZX【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和是10，Y最外层电子数等于X次外层电子数，因为都是短周期主族元素，所以X次外层应为K层，Y最外层电子数为2，X与Z同族，则X、Z最外层电子数为4，X、Z分别是C、Si元素；且Y原子半径大于Z，则Y为Mg元素，即X、Y、Z分别是C、Mg、Si元素。【详解】AX的氧化物是碳的氧化物，为分子晶体；Y的氧化物为MgO，为离子晶体，熔沸点：离子晶体分子晶体，所以熔点：MgOCO
6、和CO2，所以熔点：X的氧化物低于Y的氧化物，故A错误；BZ的单质为Si，Si和浓硝酸不反应，但是能溶于强碱溶液，故B错误；C元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性XZ，则热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物，故C正确；DX、Z为非金属元素，二者通过共用电子对形成共价化合物SiC，故D错误；故答案为C。【点睛】氢化物的稳定性与非金属性强弱有关，氢化物的熔沸点与分子间作用力和氢键有关。5.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B. 0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为NAC. 46gNO2和N2O4的混合物
7、含有的分子数为NAD. 同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比【答案】D【解析】【详解】A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，但由于气体有单原子和双原子的，所以含有的原子数不一定相等，故A错误；BAl与足量盐酸反应生成Al3+，化合价升高三价，所以0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA，故B错误；C46gNO2的物质的量为 =1mol ，所含分子数为NA个，46gN2O4的物质的量为0.5mol，所含分子数为0.5NA个，所以46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数应介于0.5NA NA个，故C错误；D根据阿伏加德罗定律的推论：同温同体积时，两种气体
8、的压强比等于物质的量之比，故D正确；故答案为D。6.根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是（ ）A. 生成1molH2O时放出热量245kJB. H2O分解为H2与O2时放出热量C. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲乙丙D. 氢气和氧气的总能量小于水的能量【答案】A【解析】【详解】A上图表示了1mol氢气和0.5mol氧气反应生成1mol水的过程中的能量变化，断键吸收能量，成键释放能量，H=反应物键能和-生成物键能和436kJ/mol+249kJ/mol-930kJ/mol=-245kJ/mol，所以生成1molH2O时放出热量245kJ，故A正确；BH=反应物
9、键能和-生成物键能和=436kJ/mol+249kJ/mol-930kJ/mol=-245kJ/molH2SCH4SiH4 (3). HClO4 (4). Al3+ (5). 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 (6). 2Al+6H+= 2Al3+ +3H2 (7). (8). NH3+HCl=NH4Cl (9). (10). 【解析】【详解】(1)稀有气体化学性质最不活泼，所以化学性质最不活泼元素是即Ne元素，其核电荷数为10，核外电子数为10，原子结构示意图为；(2)、四种元素分别为C、Si、S、Cl，非金属性越强简单气态氢化物稳定性越强，所以顺序为：HClH2SCH4SiH4
10、；非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性最强的是HClO4；(3)电子层数越多半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越小，所以第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是Al3+；、最高价氧化物的水化物分别为NaOH和HClO4，铝单质与氢氧化钠反应离子方程式为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，与高氯酸反应的离子方程式为2Al+6H+= 2Al3+ +3H2；(4)为N元素，氢化物为NH3，电子式为；氨气与氯化氢的反应方程式为：NH3+HCl=NH4Cl；(5)为S元素，为C元素，为Na元素，CS2为共价化合物，其形成过程为：；Na2S为离子化合物，其形成过程为 。
11、18.明矾石是制取钾肥和氢氧化铝重要原料。明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如图所示：根据上述图示，完成下列填空。（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。实验需要500mL稀氨水(每升含有19.60g氨)需要取浓氨水(每升含有250.28g氨)_mL，用规格为_mL量筒量取。（2）写出沉淀物中所有物质的化学式：_。（3）操作的名称是_，所用的玻璃仪器有_。（4）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量(以K2O计)，完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量BaCl2溶液，产生_。_、_、_(依次填写实验操作名称)。冷却、称重。若试样为mg，沉淀的
12、物质的量为nmol，则试样中钾的含量(以K2O计)为_%（质量分数）(用含m、n的代数式表示)。【答案】 (1). 39.2 (2). 50 (3). Al(OH)3、Al2O3、Fe2O3 (4). 过滤 (5). 漏斗、烧杯、玻璃棒 (6). 白色沉淀 (7). 过滤 (8). 洗涤 (9). 干燥 (10). 【解析】【分析】明矾焙烧，再加氨水，铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤，滤液为硫酸铵和硫酸钾，滤渣为氢氧化铝、还含有氧化铝和少量氧化铁，滤渣中加氢氧化钠，铝的化合物转化为偏铝酸钠，氧化铁不溶解，过滤，滤液中通入空气，促进偏铝酸钠的水解生成氢氧化铝；含有硫酸铵和硫酸钾的溶液通过蒸发结晶、
13、过滤，得到硫酸铵和硫酸钾晶体混合物，滤液中含有少量的硫酸铵和硫酸钾。【详解】(1)配制500mL稀氨水(每升含有19.60g氨)，需要使用500mL容量瓶，需要浓氨水(每升含有250.28g氨)的体积为0.0392L=39.2mL，所以要用50mL的量筒；(2)根据分析可知沉淀物为Al(OH)3、Al2O3、Fe2O3；(3)操作之后得到滤液和滤渣，过操作为过滤；过滤所需要的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；(4)混合肥料中含有K2SO4、(NH4)2SO4，加入足量氯化钡会生成硫酸钡白色沉淀；本实验中需要确定生成的硫酸钡沉淀的量，从而计算出K的含量，所以要先将混合液过滤，然后洗涤沉淀，最后干燥
14、，冷却后称重；设混合物中K2SO4的物质的量为x mol，(NH4)2SO4的物质的量为y mol，根据元素守恒有，解方程组可得x=，所以则试样中钾的含量(以K2O计)为。19.植物(草本和木本植物)燃烧后的残余物，称草木灰。草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐取草木灰加水溶解；过滤、取滤液；蒸发滤液；冷却结晶。（1）在的操作中需要用到玻璃棒的是_（填序号）。（2）为检验草木灰中的离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四份，完成以下实验报告（在横线上填写相关的内容）：实验步骤实验现象实验结论.取第一份溶液和适量加入下列装置的试管中
15、，把澄清的石灰水加入烧杯中_，澄清的石灰水变浑浊证明含有碳酸根离子.取第二份溶液，先滴加_，后加_证明含有硫酸根离子.取第三份溶液加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤，除去SO42-和CO32-，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成证明含有氯离子.取第四份溶液进行焰色反应透过蓝色钴玻璃火焰呈_色证明含有K+（3）由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的_。A.溶解 B.过滤 C.蒸发 D.（4）步骤所得的结论，你认为是否正确？_（填“是”或“否”）；如果错应该如何改进(如果正解说明理由)：_。【答案】 (1). (2). 气泡产生 (3). 稀盐酸 (4). 氯化钡 (5)
16、. 白色沉淀 (6). 紫 (7). D (8). 是 (9). 先加入过量Ba(NO3)2溶液，除去SO42-和CO32-，排除二者的干扰，然后再滴加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl-【解析】【详解】(1)需要玻璃棒搅拌，需要玻璃棒引流，中不需要，则的操作中需要用到玻璃棒；(2)、检验草木灰中的离子，加稀盐酸有气泡产生，澄清的石灰水变浑浊，则证明含碳酸根离子；、取第二份溶液，先别滴加稀盐酸，后加氯化钡溶液，若生成白色沉淀，含硫酸根离子；、取第四份溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，则含钾离子；(3)由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在，需要溶解、过滤、蒸发及焰色反应操作，ABC均合理，只有
17、D中没有透过蓝色钴玻璃观察，操作错误；(4)先加入过量Ba(NO3)2溶液，除去SO42-和CO32-，排除二者的干扰，然后再滴加AgNO3溶液和稀硝酸此时若产生沉淀，则沉淀为AgCl，说明有氯离子，所以步骤所得的结论是正确的。【点睛】K元素的焰色反应为紫色，但需要通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色；检验氯离子时需要先除去碳酸根和硫酸根，但注意不能用盐酸盐，会引入氯离子。20.甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/盐酸、
18、3mol/L的盐酸（1）探究同主族元素性质的递变规律实验步骤实验现象实验结论及离子反应方程式甲：_乙：_离子反应方程式甲：_乙：_结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2Br2I2评价：甲同学设计的实验方案的合理性是_（填序号）A.非常合理 B.完全不合理 C.部分合理补充和完善：上一项若填A，则此项不用再作答，若填B或C，则完成实验还需要的试剂后，有关反应的离子反应方程式为：_。（2）探究影响化学反应速率的因素实验步骤实验现象实验依据和结论（金属质量相同，盐酸均过量）均有气体生成，锌粉先消失，锌块后消失因为乙试管中的反应更快，所以反应物浓度越大，反应速率越快。甲同学所得实验依据和结论有明
19、显问题，问题是_。（3）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和铁的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向_，写出电极反应式。电极反应式：_、_。装置图【答案】 (1). 溶液由无色变为黄色 (2). 溶液由无色变为橙色 (3). 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- (4). 2I-+Cl22Cl-+I2 (5). C (6). Br2+2I-=I2+2Br- (7). 锌粉的表面积大，也能加快反应速率 (8). (9). 负极：Fe-2e-=Fe2+ (10). 正极：2H+2e-=H2【解析】【详解】(1)甲试管中加入氯水，溶液中溴离子被氯气氧化成溴单质，溶液由无色变为橙色，反
20、应的离子方程式为：2Br-+Cl2Br2+2Cl-，乙试管中加入氯水，溶液中的碘离子被氯气氧化成碘单质，溶液由无色变为黄色，反应的离子方程式为：2I-+Cl22Cl-+I2，由于乙试管使用的是氯水，无法证明溴单质的氧化性大于碘单质的氧化性，所以甲同学设计的实验方案部分合理，试管乙应该使用溴水，发生的离子方程式为Br2+2I-=I2+2Br-；(2)两支试管中盐酸的浓度和锌的表面积不同，盐酸的浓度和锌的表面积都影响化学反应速率，所以无法证明浓度对反应速率的影响，正确方法应该将锌都改用同样的规格；(3)用铁、铜作电极，稀硫酸作电解质溶液设计原电池，铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，原电池装置图为：；发生的电极反应为：负极：Fe-2e-Fe2+；正极：2H+2e-H2。【点睛】原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电子通过导线从负极流向正极，电解质溶液中阳离子流向正极，阴离子流向负极。
