1、浙江省东阳中学20162017学年度高三化学10月月考试题学校：_姓名：_班级：_考号：_1、下列叙述正确的是（ ）A200mL1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42 离子总数为6.021023 B在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为26.021023 C0.1mol原子中含有的中子数为3.5 6.021023 D30g甲醛中含共用电子对总数为46.021023 【答案】D2、下列说法不正确的是（）A. 6.021023是阿伏加德罗常数的近似值B. 阿伏加德常数个微粒的物质的量是1 molC. 1 mol 12C原子的质量为12 gD. 硫酸的
2、摩尔质量是98 g【答案】D3、同温同压下，甲容器中充满，乙容器中充满,下列叙述不正确的是（ ）A若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35:3724B若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35:37RC若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37:35bD若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9:10c【答案】B14、实验室里用一氧化碳还原由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，并将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，最后测得生成的铁和碳酸钙的质量比为2150，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比不可能的是（ ）
3、JA、121 B、331 C、779 D、111w【答案】A J5、 有混合气体X，它是由NO、H2、CO2组成，通入足量的Na2O2后，变成混合气体Y，将Y用电火花引燃使其充分反应，只得到质量百分数为70%的HNO3溶液，无其他任何气体，则X中各气体的体积之比为（ ）wA247 B427 C74：2 D358o【答案】A 26、下列反应的离子方程式正确的是（ ）CA碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应 2OH+Mg2+2HCO=MgCO3+CO+2H2OfB氯化铵溶液与澄清石灰水反应 NH+OH=NH3+H2O7C碘化亚铁与溴水反应 2I+Br2=I2+2BrgD向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaH
4、SO4溶液 AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 m【答案】D W7、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA 的叙述中不正确的有( )2A标准状况下，20 g重水（D2O）中含有的电子数为10NA8B乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NAeC22.4 L的N2的共用电子对数为3NAAD78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA/【答案】CA8、若NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）=A1molCl2与足量的铁反应，转移电子数为3NA=B常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAC标准状况下，2.24L丁烷分子所含的C-H 键数为NAD1molN
5、a2O2所含的阴离子数目为NA【答案】A9、已知14.2gX气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是（）A71g B71 C71g/mol D142g/mol 【答案】C10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A1mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NAB标准状况下，22.4L Cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2NAC28 g聚乙烯含有的碳原子数为2NAD1mol CH5+所含电子数为8NA【答案】C11、将溶液（或气体）X，逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀的量与加入X物质的量的关系如图，符合图中情况的一组物质是ABCDXH2SHClNH3N
6、H3.H2OYNa2SO3NaAlO2AlCl3AgNO3【答案】B12、Cu2S与一定浓度的HNO3发生反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中n(NO2)n(NO)11时，下列说法正确的是()A产物中nCu(NO3)2nCuSO411B参加反应的n(Cu2S)n(HNO3)15C反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂D1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移【答案】A13、为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，设计如下实验方案：（1）方案一：称取一定质量的样品（10g），置于坩埚中加热至恒重，冷却，称取剩余固体质量为10.8g，计算：实
7、验中加热至恒重的目的是 样品中Na2CO3的质量分数为 ；（2）方案二：如图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是检验SO2是否除尽，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是 实验室中备有以下常用试剂：a浓硫酸 b品红溶液 c酸性高锰酸钾溶液 d氢氧化钠溶液 e无水硫酸铜 f碱石灰 g五氧化二磷 h无水氯化钙请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中 ，E中 实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气，这样做的目的是 【答案】（1） 使亚硫酸钠氧化完全； 37%；（2） 二氧化碳可
8、溶于水； c；f； 通入氮气的作是把整套装置中生成的二氧化碳气体全部赶到装置E中。14、现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀； C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题： （1） 写出化学式：A_ B_ D_ (2) E溶液呈酸性的原因是：（用离子方程式表示）_ (3 )
9、将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。 （4 ）在100mL0.1molL-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2molL-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 mol 【答案】(1) Na2CO3 Ba(OH)2 AgNO3(2) Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+（3）c（Na+）c（C1）c（HCO3）c（OH）c（H+）（CO32）或c（Na+）c（C1）c（HCO3）c（OH）c（H+） （4） 0.01mol 15、某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气
10、的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图。该实验的主要操作步骤如下：a.配制浓度均为1 molL1盐酸和醋酸溶液；b.用 量取10.00 mL1 molL1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；c.分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为 g；d.在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；e.将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中，至反应完全，记录 ；f.反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应 ，读出量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题：（1）用文字表述d
11、检查该装置气密性的操作与观察方法： 。（2）本实验中应选用 (填序号)的量筒。A100 mL B200 mL C500 mL（3）简述速率不等的原因 ，铜丝不与酸接触的原因是 。4447834【答案】酸式滴定管 0.12 反应时间 将量筒缓缓向下移动,使乙、丙中液面相平（或调节乙、丙仪器中的液面使之相平） 两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表明装置不漏气（只要表述明确、合理均可）； B； 酸的浓度相同时c(H+)不同 防止形成原电池，干扰实验现象的观察 16、(4分)49 g H2SO4的物质的量是_；15 mol H2SO4的质量是_，其中含有_mol H
12、，含有_g O。【答案】：0.5 mol147 g396 444783417、在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。(1)CH3COONa溶液与HCl溶液混合。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。(3)CuCl2溶液与H2SO4溶液混合。【答案】(1)能反应，因为H可与CH3COO结合生成难电离的弱电解质。(2)能反应，因为Ca2和OH可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)不能反应，因为CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质。18、物质A是由A元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，B，C，D是含有A元素的三种不同化合物，A
13、、B、C、D按图关系进行转化：（1）写出化学式：A B C D （2）写出的化学方程式。 【答案】（1）A Na B NaOH C Na2CO3 D NaCl （2） 2Na2H2O =2NaOH +H2;2NaOH+CO2 = Na2CO3 +H2O Na2CO3 + 2HCl=NaCl+CO2 + H2O; 2Na+Cl2 =2NaCl.444783419、A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质它们之间存在如图所示转化关系（图中反应条件略去）填写下列空白：（1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+BC+D的一种用途 （2）若A为两性氢氧化物，B为NaOH溶液，写出反应A+BC+D的离子
14、方程式 （3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式 （4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是 【答案】（1）焊接钢轨；（2）Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；（3）Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+；（4）BC20、下列叙述不正确的是( ) A、在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆腐蚀 B、草木灰(主要成分K2CO3)和铵态氮肥混合使用会降低肥效 C、施用适量石灰乳可降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性 D、除去废水中的Cu2+、Ag+等重金属离子可选用硫化钠溶液【答案】C21、下列反应为放热反应的有_，为吸热反应的有_。CaCO3分解 钠与水反应 硫在O2中燃烧 CO2+C2CO CaO+H2OCa（OH）2 C+H2O（g）CO+H2 N2与H2合成NH3 NaOH和CH3COOH的反应【答案】：
