1、专题八 电解质溶液1.(2014山东省莱芜市期末)t时，水的离子积为，该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是A.混合溶液中，c(H+)=B.混合溶液的pH=7C.a=bD.混合溶液中：1.【答案】A【解析】pH=7表示中性溶液是在常温下，B项错误；未指明酸和碱的强弱，不能确定二者的体积关系，C项错误；根据电荷守恒，阳离子还有H+，D项错误。2.（2014北京市东城区期末）关于常温下，pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是Ac(CH3COOH)=0.01mol/L Bc(H+)=c(CH3COO-)C加水稀释100倍后，p
2、H=4 D加入醋酸铵固体，可抑制醋酸的电离2.【答案】 D【解析】 pH=2的醋酸溶液中，c（H+）=0.01mol/L，醋酸是弱酸发生部分电离，故c（CH3COOH）远大于0.01mol/L ，A项错误；醋酸电离产生c（H+）=c（CH3COO-），但在溶液中水可以电离产生H+,故c（H+）c（CH3COO-），B项错误；加水稀释后醋酸的电离程度增大，故加水稀释100倍后，溶液的pH4，C项错误；加入醋酸钠固体后，c（CH3COO-）增大，醋酸的电离平衡逆向移动，D项正确。3.（2014浙江省宁波市期末）某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结，其中正确的是ApH1和p
3、H2的盐酸，c(H)之比为12B物质A三态间的转化如下：A (g)A (l)A (s)，则该转化过程中S0CpH13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小DpH9的CH3COONa溶液和pH9的NH3H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同3.【答案】C【解析】pH=1和pH=2的盐酸中c(H+)之比为1:10，A项错误；物质由气态液态固态，是熵减小过程，B项正确；pH=13的强碱溶液，稀释过程中温度不变，KW不变，c(OH-)减小，则c（H+）增大；CH3COO-水解促进的电离，NH3H2O电离出OH-抑制水的电离，D项错误。PaQpOHMbabpH04.（2014江苏省无锡市期末）
4、某温度下，向一定体积0.10molL1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOHpOH=lg(OH) 与pH的变化关系如图所示，则A在反应过程中P点水的电离程度最大BM点和Q点溶液导电能力相同C反应过程中一定存在：0.1molL1+c(OH)=c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)DQ点对应的溶质可能有三种可能：CH3COONa CH3COONa、CH3COOH CH3COONa、NaOH4.【答案】D【解析】结合pOH及pH的定义式可知，图中M、P、Q点分别表示溶液呈碱性、中性和酸性。中和过程中，溶液中的溶质由CH3COOH逐渐变为CH3COONa，水的电离程度越来越大，当
5、溶质恰好为CH3COONa时，水的电离程度达到最大（溶液为碱性），之后NaOH过量，又抑制水的电离，A项错误；M点和Q点的水电离程度相等，但M点主要溶质是醋酸，而Q点溶质一定有是醋酸钠（强电解质），故Q点导电能力较强，B项错误；电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒：amolL-1=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)将上述两式消去c(CH3COO-)得：c(OH-)+amolL-1=c(CH3COOH) +c(H+)+c(Na+)，由于溶液体积随NaOH的加入体积增大，a0.1，C项错误；Q点溶液呈碱性，溶液中可能含有微量的CH3COOH，但由于
6、CH3COONa的水解程度较大溶液呈碱性，也可能是CH3COONa（或CH3COONa、NaOH）溶液，D项正确。5.（2014福建省福州市期末）为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量的盐酸。这种试剂是 A氨水 B氢氧化钠 C碳酸镁 D碳酸钠 5.【答案】C【解析】加入氨水和NaOH溶液沉淀Fe3+引入新的杂质离子NH4+、Na+，A、B不正确；加入碳酸镁，消耗溶液中的H+，促进Fe3+沉淀完全，可以达到分离作用，C项正确；加入碳酸钠会使Mg2+生成MgCO3沉淀，D项错误。6.（2014江西省吉安市期末）下列叙述不正确的是 A. 在稀盐酸
7、中c(H+)c(Cl)c(OH)B. 常温下，在0.1mol/L的硫酸铵溶液中由水电离出的c(OH)10-7mol/L C. 如果Na2A的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡D. 热水中加入硫酸钠溶解至饱和，此时溶液的pH小于7 6.【答案】C【解析】根据电荷守恒，A项正确；硫酸铵溶液中，NH4+水解促进水的电离，B项正确；水溶液中存在水的电离平衡，C项错误；水的电离为吸热过程，加热促进水的电离，尽管溶液呈中性，但pH09.【答案】D【解析】氟元素无正化合价，A项错误；由于Na2CO3溶液的存在，会抑制MgCO3的溶解，溶液中c(CO32-)Mg2+,B项错误；由于AB2和CD的Ksp书写
8、形式不一样，不能利用其Ksp直接比较，需要通过Ksp及摩尔质量计算，C项错误；C(s)CO2(g)=2CO(g)是熵增的反应，常温下不能自发进行，则G=H-TS0，说明其为吸热反应，D项正确。10.(2014四川省成都市期末)除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行试验，相关分析不正确的 A. 向中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的 B分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积、均能快速彻底溶解 C. 、混合后发生反应： D向中加入，c(OH)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动10.【答案】B【解析】酚酞显红色的溶液呈碱性，说明Mg(OH)2在水中有一定的溶解度，电离使
9、溶液呈碱性，A项正确；同浓度NH4Cl溶液酸性比盐酸弱，B项错误；NH4+结合Mg(OH)2溶液中的OH-，促使Mg(OH)2溶解，C项正确；盐酸能够与Mg(OH)2发生中和反应，促使Mg(OH)2的溶解，D项正确。11.（2014河南省开封市第一次模拟）一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M:Mg2、Ca2、Mn2) 的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。已知：pM=-lgc(M)，p(CO32-)=-lgc(CO32-)。下列说法正确的是 AMgCO3、CaCO3、MnCO3的依次增大 Ba点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2)c(CO32) Cb点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2)c(
10、CO32)11.【答案】C【解析】从pM和p(CO32-)的定义式可知，数值越大离子浓度越低，即越难溶，A、D项错误；a点pM和p(CO32-)相等，B项错误；图中的实线为溶解平衡线，C项正确。12.(2014北京市海淀区期末)某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是A柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B该碳酸饮料中水的电离受到抑制C常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值D打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度12.【答案】C【解析】柠檬酸电离出H+，抑制碳酸和水的电离，A、B项正确；水的离子积常数只与温度有
11、关，C项错误；气体的溶解性随着压强的降低而减小，打开瓶盖，压强降低气体溶解度降低逸出CO2，D项正确。13.（2014福建省龙岩市期末）常温下，将0.1 mo1L一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是ACH3 COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍BCH3 COO一与CH3 COOH的浓度之比增大为原来的10倍CCH3 COO一与H十的浓度之积减小为原来的0.1DCH3 COOH与CH3 COO的浓度之和减小为原来的0.113.【答案】D【解析】平衡常数只与温度有关，A项错误；随着醋酸溶液的稀释，醋酸的电离平衡向电离方向微弱移动CH3COOHCH3COO-+H+，且C
12、H3COOH、CH3COO-、H+浓度均减小，且CH3COOH浓度小于用来的1/10，CH3COO-、H+浓度大于原来的1/10，温度不变电离常数Ka不变，B、C项错误；根据物料守恒CH3 COOH与CH3 COO的浓度之和减小为原来的0.1，D项正确。14. (2014重庆市五区学业调研抽测)下列说法中，正确的是A25时，1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)将增大CV1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1V2D在0.1molL1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，N
13、a+和CO离子浓度均增大14.【答案】D【解析】醋酸是弱酸，1LpH=13的两溶液消耗镁粉醋酸较多，A项错误；含有BaSO4沉淀的溶液中存在如下平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，加入Na2SO4固体，将使平衡逆向移动，Ba2+浓度减小，B项错误；NaOH与HA反应后混合溶液呈中性，若HA为强酸，则V1=V2，若HA为弱酸，则V1V2，C项错误；NaHCO3溶液中加入NaOH，发生反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故溶液中的Na+和CO32-浓度均增大，D项正确。15.（2014天津市和平区期末）下列比较中，正确的是( )。A同温和同物质的量浓度时，HF比H
14、CN易电离，则溶液pH：NaFNaCNB物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) C0.1mol的醋酸溶液加水稀释，c（H）、c（OH）同比例减小D体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等量的锌粉，前者用时长15.【答案】B【解析】越弱越水解，故CN水解程度比F的更大，溶液碱性较强，pH较大，A项错误；根据物料守恒，B项正确；根据水的离子积常数为定值可知，在稀释过程中，H+、OH-离子的浓度不能同时增大或减小，C项错误；NH4Cl溶液的酸性是由于NH4+水解导致的，溶液中加入锌粉，随着反应的进行，NH4+水解平衡向
15、右移动，故反应速率相对较快，D项错误。16.（2014山东省泰安市期末）20时，有体积相同的四种溶液：pH=3的CH3COOH溶液 pH=3的盐酸 pH=11的氨水 pH=11的NaOH溶液。下列说法不正确的是A.若将四种溶液稀释100倍，溶液pH的大小顺序：B.和分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：C.与混合，所得混合溶液的pH=3D.和混合后，溶液呈碱性16.【答案】A【解析】醋酸和氨水溶液中存在电离平衡，稀释过程中醋酸和NH3H2O的电离平衡向右移动，溶液的pH变化较缓慢，pH大小顺序：，A项错误；醋酸和氨水中溶质的浓度远大于盐酸和氢氧化钠的浓度，盐酸和氢氧化钠浓度相等，据此
16、可以判断B、C、D项正确。17. (2014甘肃省兰州市第一次诊断)下列判断正确的是A同温下，HF比HClO易电离，则等浓度等体积NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大B常温下，0.4 molL-1 HA溶液和0.2 molL-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：（A-）（Na）（HA）（）（OH）C常温下pH=a的Al2(SO4)3溶液和pH=a的H2SO4溶液中，水电离的c(H+)相等D用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3:2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体17.【答案】B【解析】HF比HClO易电
17、离，即HF比HClO的酸性强，故ClO-比F-易水解，NaClO的溶液pH较大，A项错误；两溶液混合后溶质为NaA和HA，溶液pH为3说明HA是弱酸，且HA电离大于A-的水解，故溶液中离子浓度关系为：（A-）（Na）（HA）（）（OH），B项正确；Al2(SO4)3水解促进水的电离，H2SO4是强酸抑制水的电离，C项错误；电解NaCl溶液，H+、Cl-放电，产生气体的体积比为1:1，若产生气体体积比为3:2，则说明阳极产生的气体中有氧气，即开始阶段产生的气体是H2和Cl2，之后产生的气体是H2和O2，则要恢复原状应加入适当浓度的稀盐酸，D项错误。18.（2014湖北省荆州市期末）常温下有0.
18、1 mol/L的以下几种溶液，H2SO4溶液NaHSO4溶液CH3COOH溶液HCl溶液HCN溶液NH3H2O，其中如下几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下表(已知H2SO4的第一步电离是完全的)，回答下面问题:H2SO4溶液HSO4-NaHSO4溶液HSO4-CH3COOHHCl溶液10%29%1.33%100%(1)常温下，pH相同的表格中几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号，下同)_ _ (2)常温下，将足量的锌粉投入等体积pH=1的表格中几种溶液中，产生H2的体积(同温同压下)由大到小的顺序是_ _ (3)在25时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH3
19、 COOH应选用_ 作指示剂，若终点时溶液pH = a，则由水电离的。c(H+)为_ 。(4)在25时，将b molL-1的KCN溶液与0. 01molL-1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH = 7，则KCN溶液的物质的量浓度b_ 0.01 molL-1填“”、“ （2） （3）酚酞 10-（14-a） （4） (0.5b-0.005)10-7/0.005molL-1【解析】（1）硫酸中电离出H+能力相当于110%，pH相同的四种溶液电离能力越强，物质的量浓度越小，。（2）pH相等溶液的浓度，放出氢气的体积与溶液能够提供的H+的总物质的量有关，因H2SO4中HSO4-随着反应的进
20、行，能够继续电离出H+，故放出氢气的体积大于：。（3）CH3COOH与氢氧化钠恰好反应生成CH3COONa溶液，溶液呈碱性，故选酚酞作指示剂。当pH为a时溶液中c(H+)=10-amolL-1，溶液中由水电离的c（H+）=c（OH-）=10-（14-a）。（4）b=a，二者恰好反应，溶液呈酸性，要使溶液呈中性，ba。根据电荷守恒有：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)+c(Cl-)，溶液呈中性：c(H+)=c(OH-)=10-7molL-1，c(CN-)=c(K+)-c(Cl-)=（0.5b-0.005）molL-1，c(HCN)=0.005molL-1，带入平衡常数表达式，即可
21、求得平衡常数为：(0.5b-0.005)10-7/0.005molL-1。19.（2014福建省龙岩市期末）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.0 1 molL-1的X、Y、Z、W溶液的pH。 (1)X、W的化学式分别为_、_。(2)W的电离方程式为_。来源:学科网(3)25时，Z溶液的pH7的原因是_(用离子方程式表示)。(4)将X、Y、Z各1molL-1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 _ 。(5)Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为_。19.【
22、答案】（1）NaOH；NH4NO3 （2）NH4NO3=NHNO （3）NOH2OHNO2OH （4）c（Na）c（NO）c（NO）c（OH）c（H） （5）NaNO2NH4NO3=NaNO3N22H2O 【解析】HNO3是强酸、NaOH是强碱，NH4NO3是强酸弱碱盐、NaNO2是强碱弱酸盐，因NH4+、NO2-的水解是微弱的，而NaOH、HNO3电离是完全的，从溶液的pH可知X、Y、Z、W分别为NaOH、HNO3、NaNO2、NH4NO3。（4）三者的混合溶液为NaNO3、NaNO2混合溶液，故溶液呈碱性，离子浓度大小顺序为：c（Na）c（NO）c（NO）c（OH）c（H）。（5）NaNO
23、2与NH4NO3溶液混合生成的无色无味的气体应为N2，是由于NaNO2中+3价的氮原子与NH4+中-3价的氮原子发生反应产生的：NaNO2NH4NO3=NaNO3N22H2O20.(2014广东省汕头市期末)以白云石（化学式表示为MgCO3CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下： （1）根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份 _ 。则“轻烧”温度应不超过 。（2）流程图中“加热反应”的化学方程式为 。（3）沉淀过程溶液的pH=9.5，此时溶液中c(Mg2+)= （已知KspMg(OH)2=5.6110-12）。（4）该工艺中可以循环使用的物质是 、 （填化学式）。（5）传统工艺
24、将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是 、 。20.【答案】（1）CaCO3、MgO 700 （2）(NH4)2SO4+MgO MgSO4+2NH3+H2O（3）5.6110-3molL-1 （4）(NH4)2SO4、NH3或NH3H2O（5）减少能源消耗、便于CaCO3分离【解析】（1）从图看CaCO3没有分解，故“轻烧”时MgCO3分解生成MgO。再从热失重图可知CaCO3的开始分解温度为700。（2）分解产生的MgO与NH4+作用从而产生氨气，防止出现Mg(OH)2沉淀，以便将CaCO3分离出来：(NH4)2SO4+MgO MgSO4+2NH3+H2O。
25、（3）pH=9.5的溶液中OH-的浓度：c(OH-)=Kw/c(H+)=10-14/10-9.5=10-4.5。则溶液中Mg2+的浓度为：c(Mg2+)=Ksp/c2(OH-)=（5.6110-12）/(10-4.5)2=5.6110-3molL-1。（4）从图上看NH3在加热反应环节为产物，而在沉淀环节氨水为反应物，故氨气或氨水为可循环使用的试剂；沉淀池中Mg2+生成Mg(OH)2沉淀的同时，溶液中的溶质变为(NH4)2SO4，而研磨时加入(NH4)2SO4，故(NH4)2SO4可循环使用。（5）轻烧白云石过程中CaCO3不分解，消耗能源较少，同时也便于分离出碳酸钙。21.（2014北京市东
26、城区期末）某兴趣小组用废铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量的Fe）制备磁性Fe3O4纳米材料的流程示意图如下： 已知： ，步骤中，相同条件下测得Fe3O4的产率与R的关系如图所示。 （1）步骤中，主要反应的离子方程式是_。 （2）已知：Fe3+在pH=2.8时沉淀完全；Fe2+在pH=6.3时开始沉淀，在pH=8.3时沉淀完全。步骤中，用NaOH溶液调节pH至9，原因是_。 （3）浊液D中铁元素以FeOOH形式存在。步骤中，反应的化学方程式是_。（4）下列说法正确的是_（选填字母）a步骤中，当反应完成后需要再加热一段时间b步骤中，反应过程中需要不断补充碱液c步骤恰好完全反应时， d当时，
27、Fe3O4的产率最高21.【答案】（1）2Fe3+Fe=3Fe2+（2）使亚铁离子沉淀完全 （3）2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H2O（4）abc【解析】（1）向废铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）中加稀盐酸，过滤后的滤液为FeCl3和FeCl2，向滤液中加铁粉可以把Fe3+还原为Fe2+，即2Fe3+Fe=3Fe2+；（2）加铁粉后过滤所得的滤液中含有Fe2+，加入NaOH调节PH至9，使Fe2+沉淀完全；（3）Fe2+溶液中加入H2O2，H2O2具有氧化性，可以把Fe2+氧化为Fe3+，步骤中的反应方程式为2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H2O；（4）
28、在Fe3O4中，n（Fe2+）：n（Fe3+）=1:2，故d错误。22.（2014北京市西城区期末）室温下，将0.1 molL1盐酸滴入20 mL 0.1 molL1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。（1）NH3H2O的电离方程式是 。（2）b点所示溶液中c (Cl) c (NH4+)（填“”、“”或“”）。（3）c点所示溶液pH7，原因是 （用离子方程式表示）。（4）d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是 。22.【答案】（1）NH3H2ONHOH （2） （3）NHH2ONH3H2OH+ （4）c (Cl) c (H+)c (NH4+)c (OH) 【解析】 （1）NH3H2O是弱电解质，不能完全电离，电离方程式是NH3H2ONHOH；（2）b点所示溶液中的pH=7，说明溶液显中性，即c (H+)=c (OH)，由电荷守恒知，c (Cl) =c (NH4+)；（3）c点所示溶液为NH4Cl溶液，在NH4Cl溶液中NH易发生水解使溶液显酸性，即NHH2ONH3H2OH+； （4）d点所示溶液为NH4Cl和HCl的混合溶液，溶液中的离子浓度由大到小的排序是c (Cl) c (H+)c (NH4+)c (OH)。