1、章末过关检测(二)(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列分子中不含有键的是()A乙炔分子B氮气分子C乙烷分子 D乙烯分子解析：选C。在乙炔分子中含有2个键、3个键；在氮气分子中含有2个键、1个键；在乙烯分子中含有1个键、5个键；在乙烷分子中全部是键。2下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是()ASO2 BH2CBBr3 DCOCl2解析：选C。SO2分子中中心原子上的孤电子对数1，空间构型为V形，属于极性分子；H2分子中为非极性键；COCl2为极性分子。3下列分子空间构型为平面三角形的是()ANH3 BBF3CH2O DH3O解析：选B。
2、NH3、H3O是三角锥形，H2O是V形。4以NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是()A1 mol NH3分子中含有3NA个键和4NA个sp3杂化轨道B1 mol CO2分子中含有2NA个键和2NA个sp2杂化轨道C1 mol C2H2分子中含有2NA个键、2NA个键D1 mol C2H4分子中含有4NA个键、2NA个键解析：选A。CO2分子中碳原子是sp1杂化，B项不正确；碳碳叁键是由1个键和2个键构成的，乙炔分子中含有1个碳碳叁键和2个CH键，C项不正确；碳碳双键是由1个键和1个键构成的，乙烯分子中含有1个碳碳双键和4个CH键，D项不正确。5卤族元素包括F、Cl、Br等。下列曲线表
3、示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是()解析：选A。B项，F无正价；C项，沸点：HFHBrHCl；D项，熔点：Br2Cl2F2。6下列物质的沸点高低关系正确的是()AH2OHFCNH3PH3D解析：选D。由于在H2O、HF、NH3中，分子之间都能形成氢键，导致它们的沸点反常地高于相邻同族元素形成的氢化物的沸点，所以A、B、C三项错误。在对羟基苯甲酸中，形成分子间氢键，而邻羟基苯甲酸则形成分子内氢键，因此对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸的沸点高，所以D项正确。7高氯酸铵是一种火箭燃烧的重要载氧体，化学式为NH4ClO4，下列有关叙述不正确的是()A高氯酸铵为离子化合物B高氯酸铵中只含
4、有离子键C高氯酸铵中既有离子键又有共价键，同时还有配位键D高氯酸铵中阴、阳离子的个数比为11解析：选B。高氯酸铵中存在NH和ClO之间的离子键，为离子化合物，其中：ClO中存在共价键，NH中存在共价键和配位键；在NH4ClO4中，ClO和NH微粒个数比为11。8下列有关共价键的理解不正确的是()A由图可知氢分子中两个氢原子的核间距为0.074 nmBH2O2分子中既有极性键又有非极性键C氢分子中共价键没有方向性D形成共价键后共用电子只在原子核之间出现解析：选D。A项中，氢分子中两个氢原子核间距为0.074 nm 时能量最低，分子最稳定；B项中，H2O2中存在氧原子之间的非极性键和氢原子与氧原子
5、之间的极性键；C项中，氢原子形成氢分子时的HH单键无方向性，一个氢原子的1s轨道与另一个氢原子的1s轨道重叠成键没有方向限制；D项中，形成共价键后共用电子在原子核之间出现的概率增加，但并不只在此区域出现。9某化合物的分子式为AB2，A为第A族元素，B为第 A 族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3。下列推断不正确的是()AAB2分子的空间构型为V形BAB键为极性共价键，AB2分子为非极性分子CAB2与H2O相比，AB2的熔、沸点比H2O的低DAB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键解析：选B。根据A、B的电负
6、性值及所处周期表中的位置关系，可判断A元素为O，B元素为F，该分子为OF2。OF键为极性共价键。因为OF2分子的键角为103.3，OF2分子中键的极性不能抵消，所以为极性分子。10将水置于一个足够强的电场中，在20 时，水分子瞬时凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是()A“暖冰”中水分子是直线形分子B水凝固形成20 时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C“暖冰”中水分子的各原子均满足8电子稳定结构D在强电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”解析：选D。“暖冰”中水分子的形状不会改变，所发生的变化是物理变化，水分子中的氧原子满足8电子稳定结构，而氢原子是2电子稳定结构。
7、11下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()AW、R元素单质分子内的化学键都是非极性键BX、Z元素都能够形成双原子分子C键能：WHYH，键的极性：YHWHD键长：XHWH，键能：XHS，键长：PHSH，键能：PHP，键的极性：HSPH，C项不正确；键长越长，键能越小，D项不正确。12下列说法错误的是()AO3与SO2的结构相似B硫粉不溶于水，易溶于CS2中CBe(OH)2是两性氢氧化物D在相同条件下，的沸点高于解析：选D。A项，O3与SO2互为等电子体，结构相似；B项，硫为非极性分子，易溶于CS2；C项，根据“对角线规则”，由Al(OH)3为两
8、性氢氧化物，可推知Be(OH)2为两性氢氧化物；D项，可形成分子内氢键，而可形成分子间氢键，因而沸点前者低于后者。13下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是()ANH3、H2O BSO2、SCl2CPCl3、SO3 DCH4、C60解析：选A。A.NH3中N原子形成3个键，有1个孤电子对，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子；H2O中O原子形成2个键，有2个孤电子对，为sp3杂化，分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子，故A正确；B.SO2中S原子形成2个键，孤电子对数(622)1，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子；S
9、Cl2中S原子形成2个键，孤电子对数(621)2，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子，故B错误；C.PCl3中P原子形成3个键，孤电子对数(531)1，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子；SO3中S原子形成3个键，孤电子对数(623)0，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为平面三角形，空间结构对称为非极性分子，故C错误；D.CH4中C原子形成4个键，孤电子对数为0，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型为正四面体形，空间结构对称为非极性分子；C60分子中C原子采用sp2杂化。14下列对一些实验事实的理论解释
10、正确的是()选项实验事实理论解释ASO2、H2O分子空间构型均为V形SO2、H2O中心原子均为sp3杂化B白磷为正四面体分子白磷分子中PP键间的夹角是109.5C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响DHF的沸点高于HClHF的键长比HCl 的键长短解析：选C。A项，SO2中S原子价层电子对数为3，采取sp2杂化，而H2O中O原子价层电子对数为4，采取sp3杂化；B项，白磷分子式为P4，4个磷原子位于正四面体的四个顶点，每个面都是正三角形，故键角是60；C项，NH3分子与H2O分子之间可以形成氢键，且都是极性分子，故NH3在水中的溶解度很大；D项，HF和HCl的熔、沸点与
11、分子内的共价键无关，HF分子间可以形成氢键，所以其沸点比HCl的高。15某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B该配合物可能是平面正方形结构CCl和NH3分子均为Pt4的配体D配合物中Cl与Pt4配位，而NH3分子不配位解析：选C。PtCl42NH3水溶液不导电，说明配合物溶于水不会产生自由移动的离子；加入AgNO3溶液不产生沉淀并且以强碱处理没有NH3放出，说明Cl和NH3都参与配位，配位数是6；配位数是6的配合物不可能是平面结构，可能是正八面体或
12、变形的八面体。16.美国Science杂志曾报道合成和分离出含高能量正离子N的化合物N5AsF6。N的结构如图所示。下列关于该化合物的描述错误的是()AN5AsF6中F的化合价为1价，As的化合价为5 价BN与PO互为等电子体CN离子中只含有非极性键，其中有4个键DN5AsF6为离子化合物解析：选B。A.阳离子N，则N5的化合价为1价，氟元素显1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知N5AsF6中砷元素的化合价：(1)x(1)60，则x5，故A正确；B.N与PO中原子个数相同、价电子数不等，所以不是等电子体，故B错误；C.N的结构为，含有2个NN，每个叁键含有2个键，所以共有4个键，故C
13、正确；D.化合物N5AsF6为是由N和AsF6形成的离子化合物，故D正确。二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(8分)化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数均小于18；X原子最外层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外层的p能级的电子数等于前一层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在元素周期表中位于同一主族。回答下列问题：(1)X原子的电子排布式为_，Y原子核外电子的轨道表示式为_。(2)ZX2的分子式是_，Z的原子轨道杂化方式为_杂化。(3)Y与Z形成的化合物的分子式是_，分子是_(填“极性”或“非极性”)分子。解析：Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一层电子
14、总数，则Y的电子排布式为1s22s22p2，即Y为碳元素；又X和Y具有相同的电子层，则X原子的电子排布式为1s22s22p4，即X为氧元素；Z与X在元素周期表中位于同一主族，则Z为硫元素。YX2为CO2，ZX2为SO2，Y与Z形成的化合物为CS2。答案：(1)1s22s22p4(2)SO2sp2(3)CS2非极性18(10分)已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为12。D是一种有毒的有机物。(1)组成A分子的原子的元素符号是_。(2)从B分子的空间构型判断，该分子属于_(填“极性”或“非极性”
15、)分子。(3)C分子中包含_个键，_个键。(4)D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是(需指明D是何物质)：_。解析：由题给信息知：A为Ar，B为H2S，C为N2H4，D为CH3OH。H2S分子呈V形，正电荷重心和负电荷重心不重合，是极性分子；N2H4的结构式为，包含5个键，无键；CH3OH可形成OHO氢键，使CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点高。答案：(1)Ar(2)极性(3)50(4)D是CH3OH，分子之间能形成氢键19(10分)石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。(1)图甲中，
16、1号C与相邻C形成键的个数为_。(2)图乙中，1号C的杂化方式是_，该C与相邻C形成的键角_(填“”“”或“”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。(3)若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有_(填元素符号)。解析：(1)石墨烯是层状结构，每一层上每个碳原子都是以3个共价键与其他碳原子形成共价键的。(2)图乙中1号C形成了4个共价键，故其杂化方式为sp3；图甲中的键角为120，而图乙中1号C原子与甲烷中的碳原子类似，其键角接近109.5。(3)只有电负性较大的非金属元素与氢元素才可形成氢键。答案：(1)3(2)sp3(3)O、H20(10分)过渡元素在生活
17、、生产和科技等方面有广泛的用途。(1)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1d9排布时，有颜色，如Co(H2O)62显粉红色，据此判断，Mn(H2O)62_(填“有”或“无”)颜色。(2)现代污水处理工艺中常利用聚合铁简称PFS，化学式为Fe2(OH)n(SO4)3n/2m，n5，m10在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是_(填字母)。APFS中铁显3价B铁原子的价电子排布式为3d64s2C由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程DPFS中配体只有OH(3)铬的配合物在药物应用、设计合
18、成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬()与甲基丙烯酸根的配合物如下：该化合物中存在的化学键类型有_。该化合物中一个Cr的配位数为_。甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式为_。等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H2O分子互为等电子体的微粒是_(填一种即可)。与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是_(填元素符号)。解析：(1)Mn2的3d轨道上有5个电子，由题中信息知Mn(H2O)62有颜色。(2)PFS中配体为OH、SO。(3)该化合物中存在配位键、共价键、离子键。2个Cr共有12个配体，则一个Cr的配位数为6。形成单键时，C原子以sp3形式
19、杂化；形成双键时，C原子以sp2形式杂化。利用同族元素互换法，将H2O中的O换为S可得H2S；利用电子电荷互换法，将H2O中的O换为N，同时将一个电子转化为一个负电荷，可得NH。基态铬原子的最外层电子排布式是4s1，3d轨道比4s轨道能量高，当3d轨道全空(K)、半满(Cr)、全满(Cu)时，原子结构稳定。答案：(1)有(2)D(3)配位键、共价键、离子键6sp3和sp2H2S(或NH)K、Cu21(14分)物质的物理性质与化学键、分子间作用力有密切关系。请回答下列问题：.下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。 (1)请写出上图中d单质对应
20、元素原子的电子排布式：_。(2)单质a、b、f对应的元素以原子个数比111形成的分子中含_个键，_个键。(3)a与b对应的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_；将X溶于水后形成的溶液滴入到含有d元素高价离子的溶液中直至过量，生成的含d元素的离子的化学式为_，其中X与d的高价离子之间以_键结合。(4)上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构如图，请简要说明该物质易溶于水的原因：_。.已知N、P同属于元素周期表的A族元素，N在第2周期，P在第3周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，NH键间的夹角是107.3。(1)PH3分子与NH3分子的构型_(填“相同”“相似”
21、或“不相似”)，PH键_(填“有”或“无”)极性，PH3分子_(填“有”或“无”)极性。(2)NH3与PH3相比，热稳定性更强的是_。解析：要熟练掌握物质的共性与特性。.根据熔点的高低顺序，可判断出a是H2，b是N2，c是Na，d是Cu，e是Si，f是C。.(1)N原子与P原子的结构相似，NH3分子与PH3分子的结构也相似，PH键为不同种元素原子之间形成的共价键，为极性键。(2)由N、P在元素周期表中的位置关系和元素周期律可知，N的非金属性比P强。由元素的非金属性与对应氢化物热稳定性之间的关系可知，NH3的热稳定性比PH3强。答案：.(1)1s22s22p63s23p63d104s1(2)22(3)三角锥形Cu(NH3)42配位(4)HNO3是极性分子，易溶于极性溶剂水中；HNO3分子易与水分子之间形成氢键.(1)相似有有(2)NH3
