1、第3课时核 素一、选择题(本题共6个小题，每小题5分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意)11919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想人工转变元素。这个核反应如下：NHeOH，下列叙述正确的是()。A.O原子核内有9个质子B.H原子核内有1个中子CO2和O3互为同位素D通常情况下，He和N2化学性质都很稳定解析O原子核内质子数是8，A错误；H原子核内中子数是110，B错误；O2和O3互为同素异形体，C错误；通常情况下，He与N2化学性质都很稳定，D正确。答案D2下列关于12C和13C说法正确的是()。A两者互为同位素 B两者属于不同的元素C两者属于同一种核素 D两者互为同素异形体答案A3
2、有aXn和bYm两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是()。Abanm BabnmC核电荷数YX D质子数YX解析因为两种离子的电子层结构相同，其核外电子数相同，且阴离子的核电荷数(或质子数)小于阳离子的核电荷数(或质子数)。由此可知：anbmabmn，A、B选项不正确；ab，C正确，D不正确。答案C4据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是()。A.He原子核内含有4个质子B.He和He互为同位素C.He原子核内含有3个中子D.He的最外层电子数为
3、2，所以He具有较强的金属性解析本题的解题关键在于熟悉原子的表示符号X，A表示质量数，Z表示质子数，所以可判断A、C错误；又He的最外层电子数为2，虽然少于8个，但属于稳定结构，因此D选项错误。答案B5下列各组中属于同位素关系的是()。A金刚石与石墨 BT2O与H2OC40K与39K D16O与16O2解析A中金刚石与石墨都是碳元素形成的不同的单质，属于同素异形体；B中T2O与H2O是化合物；D中16O2是离子，16O与16O2的关系为同一种元素形成的不同的微粒。故只有C正确。答案C6下列说法正确的是()。A同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B任何元素的原子都是由核外电子
4、和核内中子、质子构成的C钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D.Ar、K、Ca的质量数相同，所以它们互为同位素解析元素的化学性质是由其核外电子排布决定的，故同一元素各核素的化学性质几乎完全相同；一般来说，元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的，但也有特殊情况，如H；钠原子失去一个电子后，它的核外电子数虽与氖原子相同，但质子数仍为11，与氖原子不同；同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子的互称。答案A二、填空题(本题共2个小题，共计20分)7(10分)用X表示原子：(1)中性原子的中子数N_。(2)AXn共有x个电子，则该阳离子的中子数N_。(3)A
5、Xn共有x个电子，则该阴离子的中子数N_。(4)12C16O2分子中的中子数N_。(5)A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2所含电子的物质的量为_。解析根据“质子数中子数质量数”的关系，(1)NAZ；(2)AXn共有x个电子，中性原子X的电子数为xn，则NAxn；(3)AXn共有x个电子，中性原子X的电子数为xn，则NAxn；(4)12C16O2分子中的中子数为68822；(5)A2所含电子数为mx2，则n g A2所含电子的物质的量为mol。答案(1)AZ(2)Axn(3)Axn(4)22(5)mol8(10分)(1)A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为_，该元素原
6、子的二价阴离子中，核外电子数为_，中子数是9的核素表示为_。(2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为_。(3)A、B形成11型化合物的相对分子质量是_。解析(1)核电荷数质子数，阴离子的核外电子数质子数所带电荷数10，中子数是9的核素，质量数是17，可表示为O。(2)B元素质子数是18119，质量数为40，该元素原子的中子数为401921。(3)两元素形成11型化合物是K2O2，其相对分子质量是402172114。答案(1)810O(2)21(3)114一、选择题(本题共4个小题，每小题5分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意)1下列各组物
7、质中，互为同位素的是()。A.Mg和Mg BO2和O3CNO和NO2 D1H2和2H2解析同位素是指质子数相同而中子数不同，同一元素的不同原子，A项符合；B项是同素异形体，C项是两种物质，D项是同一物质。答案A2有关H、D、T、HD、H2、D、H这七种微粒的说法正确的是()。A互为同位素 B是七种氢元素C电子数相同 DHD和H2均是单质答案D3.X与X两种微粒，下列叙述正确的是()。A一定都是由质子、中子、电子组成的B化学性质几乎完全相同C质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同D核电荷数和核外电子数一定相同答案C4一种比黄金贵百倍的18O2气体，不久前在兰州近代物理研究所研究成功。1 mol
8、这种18O2气体中含中子的物质的量为()。A10 mol B16 molC20 mol D36 mol解析1个18O2分子中中子数为(188)220，故1 mol 18O2中含中子20 mol。答案C二、填空题(本题共3个小题，共计30分)5(8分)有甲、乙、丙三种短周期元素，甲元素原子的质子数比中子数小2，乙元素原子核内无中子，丙元素质子数与甲元素质量数相等，且甲与丙同主族。(1)甲、乙、丙元素的元素符号分别是_、_、_。(2)甲与乙、丙与乙所形成的化合物稳定性强的是_(填化学式)。解析乙元素原子核内无中子，则乙是氢元素，设甲、丙的质子数分别是x、y，则有x8y，x(x2)y，解得x6，y1
9、4，即甲是碳，丙是硅。答案(1)CHSi(2)CH46(11分)某元素的核素为X，其氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用20 mL 1 molL1的AgNO3溶液才能把氯离子完全沉淀下来。已知X核素中有20个中子。(1)计算X的质量数为多少？(2)指出X元素在周期表中的位置。解析n(Cl)n(Ag)1 molL120103 L0.020 mol；所以n(XCl2)0.010 mol；M(XCl2)111 gmol1，M(X)111 gmol171 gmol140 gmol1；易得X的相对原子质量为40，所以质量数也为40，又知X核素中含20个中子，故质子数为402020，即为钙(Ca)
10、。答案(1)40(2)第4周期第A族7(11分)现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题：(1)其中，它们分属_种元素，属于氢元素的核素有_种，属于铀元素的核素有_种。互为同位素的原子分别为_，_。(2)质量数相等的粒子为_，_(可不填满，也可补充)。解析本题考查元素、核素、同位素的相互关系，解决本题的关键在于理解并能灵活运用所学知识。(1)本题列出的12种粒子分属H、U、K、Ca、Cl、N、C 7种元素，1H和1H是同一种核素的不同粒子，1H、2H、3H属于氢元素的3种不同核素，且互为同位素。234U、235U、238U属于铀元素的3种不同核素，也可为同位素；(2)是为“质量数相等的粒子”，而非“质量数相等的原子”，否则：1H和1H不为答案。答案(1)7331H、2H、3H234U、235U、238U(2)40K、40Ca14N、14C1H、1H
