1、高考资源网（） 您身边的高考专家2020年秋季期期中考试高一年级化学试题注意事项：1.本试卷分为：第I卷选择题48分，第II卷非选择题52分。2.请将答案统一填写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cu-64第一卷选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)1. 化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列五官的使用符合实验要求的是 ( )A. 鼻子闻 B. 嘴巴吹C. 耳朵听D. 眼睛看【答案】C【解析】【详解】A闻气体气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接凑到瓶口用鼻子闻，操作错误
2、，故A错误；B 熄灭酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，会引发危险，图中操作错误，故B错误；C收集氢气在试管中，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气已经纯净，人要远离，故C正确；D量取液体时，仰视：量取的液体实际体积偏大，读数偏小，故D错误；故答案为C。2. 用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是( )A. 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B. 将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C. 用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D. 在试管内放少量溶
3、液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较【答案】C【解析】【详解】ApH试纸直接浸入待测液，会污染溶液，故A不选；B测定溶液pH的正确操作方法为：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃杯蘸取待测液滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡比较，不能将溶液倒在试纸上，故B不选；C用玻棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较，符合操作要求，故C选；D检验溶液时不用煮沸，也不能放试管口，故D不选；故选C。3. “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）A. 氧化物B. 盐C. 碱D. 金
4、属或合金【答案】D【解析】【详解】由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物。由酸根离子和金属阳离子（铵根离子）构成的化合物是盐。电离出的阴离子全部是OH的化合物是碱。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等等都属于废旧金属材料，它们的主要成分是金属单质或合金，故它们属于金属或合金。所以答案选D。4. 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素Lv的叙述错误的是A. 原子序数为116B. 中子数为177C. 核外电子数为116D. 该元素的相对原子质量为293【答案】D【解析】【详解】A. 第116号元素Lv的原子序数为116，A项正确；B. 中子数=质量数-质
5、子数=293-116=177，B项正确；C. 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以核外电子数为116，C项正确；D. 293代表该原子的质量数，数值约等于相等原子质量，D项错误；答案选D。5. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NAB. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有Na+离子数为0.02NAC. 通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA【答案】B【解析】【详解】A. 标准状况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的
6、物质的量，A错误；B. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为：1.06g/(106gmol-1)2NA/mol =0.02NA，B正确；C. 在标准状况下，1NA个CO2分子占有的体积才等于22.4L，C错误；D. 0.5mol/L的MgCl2溶液只知道物质的量浓度，体积未知，则其中含有Cl-个数无法求出，D错误；答案选B。【点睛】标准状况下，1NA个气体分子占有的体积才为22.4L；求出微粒的个数时只知道物质的量浓度是不够的，还需要知道其体积，才能求出其物质的量，进而求出微粒的个数。6. 下列实验操作中，不能用于物质分离的是( )A. B. C. D. 【答案】C【解析】
7、【详解】A该操作是过滤，可分离固液混合物，A不符合题意；B该操作是蒸馏，可分离沸点不同液体混合物，B不符合题意；C该操作是配制溶液，不能用于物质分离，C符合题意；D该操作是萃取分液，可用于物质分离，D不符合题意；答案选C。7. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A. Na+、K+、SO、HCOB. Cu2+、K+、SO、NOC. Na+、K+、Cl-、 NOD. Fe3+、K+、SO、Cl-【答案】C【解析】【分析】无色溶液就是溶液中不含有颜色的离子，酸性溶液中含有大量氢离子。【详解】A酸性溶液中不能大量存在HCO，氢离子与HCO反应生成二氧化碳和水，A不符题意；BCu2+为蓝色，与无
8、色不符，B不符题意；C酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，C符合题意；DFe3+为黄色，与无色不符，D不符题意。答案选C。8. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应OH-+H+=H2OB. 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC. 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2+AgD. 石灰石溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2【答案】D【解析】【详解】A氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成水和难溶物硫酸钡，反应的离子方程式为Ba2+2H+2OH-=BaSO4+2H2O，故A项错误；B澄清的石灰水中
9、Ca(OH)2全部电离成Ca2+、OH-，其与盐酸反应的离子方程式为OH-+H+=H2O，故B项错误；C铜单质金属活泼性强于银，铜片与硝酸银溶液发生置换反应生成银和硝酸铜，反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故C项错误；D石灰石中主要成分为碳酸钙，碳酸钙属于难溶盐，其与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故D项正确；综上所述，答案为D。9. A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四种无色溶液中的某一种，把它们两两混合后产生的现象如下表，则A、B、C、D四种物质按顺序排列正确的是反应物ABACBC
10、CDBD现象白白白白无色A. BaCl2、 Na2CO3、 AgNO3、 HClB. Na2CO3、 HCl、 AgNO3、 BaCl2C. HCl、 AgNO3、 Na2CO3、 BaCl2D. AgNO3、Na2CO3、 BaCl2、 HCl【答案】A【解析】【详解】B和D会生成气体，所以B、D是盐酸或碳酸钠中的一种；A和B会生成白色沉淀，A和C、B和C、C和D也会生成白色沉淀，所以A是BaCl2，B就是碳酸钠，D是盐酸和C会生成白色沉淀，所以C是硝酸银，选项A符合题意。10. 下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是( )A. 空气、硫酸铜、硫酸B. 水、空气、纯碱C.
11、 氧化铁、胆矾、熟石灰D. 硝酸、食盐水、烧碱【答案】D【解析】【详解】A空气属于混合物，硫酸铜属于盐，硫酸属于酸，故A错误；B水属于氧化物，空气属于混合物，纯碱属于盐，故B错误；C氧化铁属于氧化物，胆矾属于盐，熟石灰属于碱，故C错误；D硝酸属于酸，食盐水属于混合物，烧碱属于碱，故D正确；故答案为D。11. 下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（ ）。A. 150 mL 1 molL-1的NaCl溶液B. 75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C. 150 mL 2 molL-1的KCl溶液D. 75 mL 1 molL-1的FeCl3溶
12、液【答案】D【解析】【详解】50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-浓度为c(Cl-)=1mol/L3=3mol/L。A.150 mL 1 molL-1的NaCl溶液中Cl-浓度为c(Cl-)=1mol/L1=1mol/L。B.75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液中Cl-浓度为c(Cl-)=2mol/L1=2mol/L。C.150 mL 2 molL-1的KCl溶液中Cl-浓度为c(Cl-)=2mol/L1=2mol/L。D.75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液中Cl-浓度为c(Cl-)=1mol/L3=3mol/L。可见溶液中Cl-浓度相等的合理选项是D。12.
13、吸入人体内氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是( )A. 作氧化剂B. 作还原剂C. 既作氧化剂又作还原剂D. 既不作氧化剂又不作还原剂【答案】B【解析】【详解】“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂，由此可知Na2SeO3在人体中作还原剂，故答案为：B。13. 1mol/LNaOH溶液的含义是（ ）
14、A. 1L溶液中含有40gNaOHB. 1L水中含有1molNaOHC. 溶液中含有1molNaOHD. 将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液【答案】A【解析】【详解】A氢氧化钠溶液浓度为1mol/L，1L该溶液中含有1mol氢氧化钠，质量为40g，故A正确；B水的体积为1L，而溶液的体积不是1L，所以溶液的浓度不是1mol/L，故B错误；C没指明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，故C错误；D.40gNaOH溶于1L水中所得的溶液，溶质的物质的量为1mol，溶液的体积不是1L，所以溶液的浓度不是1mol/L，故D错误；故答案为A。14. “神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟LiH、LiD、Li
15、T。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是A. 质子数之比为1：2：3B. 中子数之比为1：1：1C. 摩尔质量之比为8：9：10D. 化学性质不相同【答案】C【解析】【详解】A质子数之比为1：1：1，A错误；B中子数之比为4：5：6，B错误；C摩尔质量之比为8：9：10 ，C正确；D互为同位素的原子化学性质相似，因此它们的化学性质相同，D错误，答案选C。15. 科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同的条件下，等质量的H3和H2相同的是( )A. 原子数B. 分子数C. 体积D. 物质的量【答案】A【解析】【详解】设这两种物质都为1g，则n(H3)=mol，n(H2
16、)=mol；A、mol H3有1mol H原子，mol H2有1mol H，故二者的原子相同，A正确；B、mol H3和mol H2的分子数不同，B错误；C、同温同压下，气体的气体与物质的量成正比，所以mol H3和mol H2的体积不同，C错误；D、mol H3和mol H2的物质的量不同，D错误；故选A。16. 氢化钙可用作生氢剂。原理如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是A. 既不是氧化剂也不是还原剂B. 是氧化剂C. 是还原剂D. 既是氧化剂又是还原剂【答案】B【解析】【详解】CaH2中H为-1价，具有还原性，化合价升高，被氧化，H2O中H为+1价，具有氧化性
17、，化合价降低，被还原，因此在该反应中，CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，故答案选B。第二卷非选择题(共52分)二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共48分)17. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液B升华C结晶D分液E蒸馏F层析G过滤(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物_。(2)从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾_。(3)分离水和汽油的混合物_。(4)分离CCl4(沸点为76.75)和甲苯(沸点为110.6)的混合物_。【答案】 (1). G (2). C (3). D (4). E【解析】【详解】(1)沙子不溶于水，可过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物，故
18、答案为：G；(2)硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化不同，可用结晶和重结晶的方法从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾，故答案为：C；(3)汽油和水互不相溶，分层，可用分液的方法分离水和汽油的混合物，故答案为：D；(4) CCl4(沸点为76.75)和甲苯(沸点为110.6)的沸点不同，可用蒸馏的方法分离CCl4和甲苯的混合物，故答案为：E。18. 实验室要用CuSO45H2O晶体配制500 mL 0.1 molL1 CuSO4溶液，回答下列问题：(1)应该用托盘天平称取CuSO45H2O_g。(2)如图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的
19、体积是_mL。(3)若实验中如图所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)A定容前容量瓶底部有水珠_；B定容时加水超过刻度线_；C最终定容时俯视观察液面_。【答案】 (1). 12.5 (2). 7.2 (3). 无影响 (4). 偏低 (5). 偏高【解析】【分析】依据m=CVM计算需要溶质的质量；量筒小刻度数在下，大刻度数在上，用量筒量液只能记录到小数点后1位)；依据C=进行误差分析，分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响。【详解】（1）实验室用胆矾（CuSO45H2O）配制500mL 0.1molL-1CuSO4溶液，应该用托盘天平称取胆矾
20、的质量m=0.1molL-10.5L250g/mol=12.5g；（2）量筒小刻度数在下，大刻度数在上，由于A刻度为8，则中B刻度为7，C刻度为6；由B到A，有5个分刻度，每个分刻度为0.2 mL，则液面示数为7.2mL；（3）定容前容量瓶底部有水珠，对溶质的物质的量没有影响，所以不影响配制结果；定容时加水超过刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据C=可知配制的溶液浓度偏低；最终定容时俯视观察液面，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据C=可知配制的溶液浓度偏高。【点睛】一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若
21、n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。19. （1）火药是中国的“四大发明之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S=K2S+2NO2+3CO2。其中被还原的元素的名称是_，氧化产物是_。（2）在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量比是_。（3）强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl-、S2-、NO、CO、NH、Cu2+、Fe3+、Ag+等，现已检出有Ag+，你认为其中_离子还需要鉴定是否存在，请写出检验该离子的离子方程式_。【答案】 (1)
22、. 氮和硫 (2). CO2 (3). 5：1 (4). NH (5). NH+OH-NH3+H2O【解析】【详解】(1)2KNO3+3C+S=K2S+2NO2+3CO2中N、S元素化合价降低被还原，C元素化合价升高被氧化，故被还原的元素名称是氮和硫；氧化产物是CO2；(2)在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，根据氧化还原反应化合价变化中“只靠近不交叉”可知，KClO3中Cl元素化合价降低生成Cl2，HCl中部分被氧化生成Cl2，由反应可知，每生成3 mol Cl2，则有1 mol KClO3被还原，5 mol HCl 被氧化，因此被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的
23、量比是5：1；(3)强酸性溶液中含有大量H+，因此溶液中不能大量存在与H+反应的S2-、CO；溶液呈无色，则溶液中不可能大量存在有色离子Cu2+、Fe3+；现已检出有Ag+，则溶液中不能大量存在Cl-；根据电荷守恒可知，溶液中一定存在NO，而无法确定溶液中是否一定存在大量NH，因此NH还需要鉴定是否存在，可利用强碱浓溶液与NH并加热的方式检验NH，反应的离子方程式为：NH+OH-NH3+H2O。20. (1)下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同ACaO、Na2O、CO2、CuOBH2、C、P、CuCO2、Fe、Cu、ZnDHCl、H2O、H2SO4、HNO3以上四组物质中与别不同的物质
24、依次是(填化学式)A_；B_；C_；D_。(2)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：请将分类依据代号填入相应的括号内：两种物质都不是电解质（ ）；两种物质都是钠的化合物（ ）；两种物质都是氧化物（ ）；两种物质都是盐（ ）。【答案】 (1). CO2 (2). Cu (3). O2 (4). H2O (5). A (6). C (7). B (8). D【解析】【分析】(1)根据物质的常见分类方法分析判断；(2)电解质是在水溶液或熔融状态下
25、能够导电的化合物；含有钠元素的化合物为钠的化合物；由两种元素，其中一种为氧元素的化合物为氧化物；含有酸根离子和阳离子的化合物为盐，据此分析判断。【详解】(1)A组中CO2为酸性氧化物，其余为碱性氧化物；B组中Cu为金属单质，其余为非金属单质；C组中O2为非金属单质，其余为金属单质；D组中H2O为氧化物，其余为酸，故答案为：CO2；Cu；O2；H2O；(2)电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，氧化钠、氯化钠、氯化铁为电解质，而氢气和二氧化碳都不是电解质，所以不是电解质的为A，故答案为：A；钠的化合物为氧化钠和氯化钠，所以C正确，故答案为：C；含有两种元素，其中一种为氧元素的化合物为氧化
26、物，二氧化碳和氧化钠属于氧化物，所以B正确，故答案为：B；含有酸根离子和阳离子的化合物为盐，氯化铁和氯化钠属于盐，所以D正确，故答案为：D。三、计算题(本题包括1小题，共8分)21. (1)在抗击新型冠状病毒疫情中，常常选用“84消毒液”等进行环境消毒，已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：该“84消毒液”的物质的量浓度约为_molL-1。某同学取1L该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=_molL-1。(2)7.20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2mo
27、lE物质，则E物质的摩尔质量为_。【答案】 (1). 4.0 (2). 0.04 (3). 44g/mol【解析】【分析】(1)依据c=结合溶液稀释过程中溶质物质的量不变计算；(2)先根据质量守恒可计算E的质量，结合M=计算摩尔质量。【详解】(1) 84消毒液是次氯酸钠的溶液，则该“84消毒液”的物质的量浓度c= mol/L=4.0 mol/L；稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有1L4.0 mol/L =1L100c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)=0.04 mol/L，c(Na+)=c(NaClO)=0.04 mol/L，故答案为：4.0；0.04； (2)化学反应遵循质量守恒定律，应有m(A)+m(B)=m(C)+m(D)+m(E)，则m(E)=7.2g+14g-8.8g-3.6g=8.8g，M(E)=44g/mol，故答案为：44g/mol。- 13 - 版权所有高考资源网
