1、化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 P 31 Ba 137 Fe 56 Cu 64 Zn 65第卷（选择题）一、选择题（每小题3分，共16小题，共48分。在四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 下列对古文献记载内容理解错误的是（ ）A. 本草纲目记载“（火药）乃焰硝（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了KNO3的氧化性B. 肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”启发屠呦呦采用低温提取，解决了关键性的技术难题。青蒿素的提取仅属于物理变化C. 天
2、工开物记载“欲去杂还纯，再入水煎炼，倾入盆中，经宿成白雪”，这是利用重结晶方法提纯物质D. 天工开物记载了砒霜的制取：“凡烧砒，下鞠土窑，纳石其上，上砌曲突，以铁釜倒悬覆突口。其下灼炭举火。其烟气从曲突内熏贴釜上。”文中涉及的操作为蒸馏2. 进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（ ）A. 用试管加热高锰酸钾粉末时使试管口竖直向上B. 进行蒸馏实验时发现忘记加沸石，应立即向蒸馏烧瓶中补加C. 排水法收集满KMnO4分解产生的O2后，先移出导管，后熄灭酒精灯D. 使用分液漏斗前首先检查其气密性是否良好3.下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（ ）A. 过滤B. 渗析C 萃取D.
3、丁达尔效应4. 下列有关钠的叙述正确的是（ ）钠在空气中燃烧生成氧化钠 金属钠可以保存在煤油中钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜 金属钠有强还原性钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价A. B. C. D. 5.NA为阿伏加德罗常数，下列描述正确的是（ ）A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 40gNaOH溶解在1L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1molL1C. 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAD. 常温常压下，5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2NA6. 镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应：
4、Ni+2HCl=NiCl2+H2 NiO+2HCl=NiCl2+H2O NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2+2H2ONi（OH）2不溶于水。对上述反应的分析判断错误的是（ ）A. 镍能与氯化铜溶液发生置换反应 B. 反应和都是复分解反应C. NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应 D. 反应、中Ni的化合价都发生了变化7.宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag2H2SO2=2X2H2O。下列说法正确的是 （ ）A. X的化学式为AgSB. 银针验毒时，空气中氧气失去电子C. 反应中Ag和H2S均是还原剂D. 每生成1 mol X，反应转移2 m
5、ol e8.在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按物质的量之比1:2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为（ ）A Cl2B. Cl2O7C. ClO2D. Cl2O9.在某无色酸性溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（）A. B. C. D. 10. 下列叙述正确的是 （ ）A. 同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B. 任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等C. 同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D. 同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小11.物质的量浓
6、度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K3PO4）三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积比为（ ）A. 3：2：1B. 6：3：2C. 2：3：6D. 1：2：312.下列各组离子能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀生成，加人盐酸后有气体生成是（ ）A. B. C. D. 13.下列反应的离子方程式书写中，正确的是（ ）A. NaHCO3溶液中加入少量NaOH溶液：B. 铁跟稀硫酸反应：C. 少量金属钠加到冷水中：D. 氧化铁与稀硫酸反应：14. 在常温下，发生下列几种反应:2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2OCl2 2NaBr 2NaCl Br2
7、Br2 2FeBr2 2FeBr3根据上述反应，下列结论正确的是（ ）A. 还原性强弱顺序为：BrFe2+Cl B. 氧化性强弱顺序：MnO4Cl2Br2Fe3+C. 反应中，当生成1molCl2时，被氧化的HCl为3.2molD. 溶液中可发生反应：2Fe3+ 2Cl 2Fe2+ Cl215.一定条件下，RO和氟气可发生如下反应ROF22OH=RO2FH2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是（ ）A. 4B. 5C. 6D. 716.取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是 （
8、）A. 0.21 molL1B. 0.56 molL1C. 0.42 molL1D. 0.26 molL1第卷（非选择题）二、非选择题（共5道题，52分）17、（10分）（1）光束通过Fe（OH）3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫_（2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl离子，求ACl2的摩尔质量_（3）在标准状况下，测得4.2g气体A的体积是3360mL，则A可能是什么气体_（4）在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：CO2和CO的体积之比是_（5）在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水（水的密度看作1g/ml）中，所
9、得盐酸的密度为1.18 gcm3。所得盐酸物质的量浓度是_18、（12分）托盘天平、容量瓶、量筒是常见的中学化学计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础。（1）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_ （填序号）。A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 D准确稀释某一浓度的溶液 E量取一定体积的液体 F用来加热溶解固体溶质（2）如图3-1是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是_ （填编号），读数为_mL。图3-1（3）实验室用98%的浓硫酸配制（浓硫酸的密1.84g/mL）450mL 0.1 molL-1的硫酸。回答下
10、列问题 配制中应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、还有_，应量取_mL 98%的浓硫酸。对浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于 0.1mol/L有 _（填序号）A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 C.容量瓶中原有少量蒸馏水 D.定容时俯视观察液面19、（8分）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式_。（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是_（填序号）。A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰
11、好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度表示）可近似地用图3-2中的_曲线表示（填序号）。 图3-2 图3-3（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如图3-3所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_（选填“上浮”、“不动”、“下降”）。20、（11分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进
12、行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E均可产生白色沉淀，其中A与B反应所产生沉淀不溶于酸，A与E反应所生成的白色沉淀可以溶于C或D；B与D、B与E产生沉淀；E与C、E与D反应均可产生二氧化碳气体；而C与D由于属于同一类物质，混合时无反应现象。（1）由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为（用化学式表示）A_；B _；C_；D_；E_。（各1分）（2）另外，请写出下面要求的离子方程式：（各2分）A与E：_。A与B：_。C与E：_。21、（11分）.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：A BC D（1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填序号，下同）
13、_,H2O2仅体现还原性的反应是（填序号，下同）_,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_。（各1分）（2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是_（3）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2O2。写出上述反应的离子方程式并配平_如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为_mol。（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），发生以下反应：，试指出生成物A的化学式为_。化学参考答案一、选择题（16*3=4
14、8分）12345678DCCDDBDD910111213141516ADBBDBBC17.（10分） 丁达尔效应； 95g/mol； N2或者 CO或C2H4； 17 ；11.8 molL1；18.（12分） （1） BCDEF （2）. 2.5（或2.6） （3）.胶头滴管、500ml容量瓶 （4）. 2.7 AD19. （8分）（1）. （2）. A （3）. C （4）. 下降20.（11分） （1）. BaCl2 AgNO3 HNO3 HCl K2CO3 （各1分） （2）. （各2分）21.（11分） （1）. D B C （各1分） （2）. Ag2OH2O2K2CrO4 （2分） （3）. （2分） 06 （2分） （4）. KHCO3（2分）
