1、20212022学年第一学期联片办学期末考试高一年级化学学科试卷（本试卷满分：100分；考试时间：75分钟）可能用到相对原子质量：C:12 S:32 O:16 Cl:35.5 S:32 Na:23 Al:24一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列有关化学用语的表示方法中正确的是()A次氯酸的电子式：BMg2的结构示意图：C用电子式表示MgCl2的形成过程为DM2核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为M2下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是()AFe3O4 Fe FeCl3BH2O2 H2 H2OCCaCl2溶液 CaCO3 CO2DCuSO4
2、溶液 Cu CuO3以下表示碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是()Ca(OH)2C CO2 H2CO3 CaCO3 CO2A化合、置换、分解、复分解B置换、复分解、化合、分解C置换、化合、分解、复分解D置换、化合、复分解、分解4. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（ ） Fe(OH)3胶体 水 蔗糖溶液 云、雾 FeCl3溶液A. B. C. D. 5. 将一小块金属钠投入滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的有()钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面钠立即与水反应，并有气体产生反应后溶液变红钠熔化成闪亮的小球小球在水面上四处
3、游动有“嘶嘶”的响声发出A BC D6. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()AB =2NaOHH2CD7. 下列有关铁的化合物的说法不正确的是()AFe(OH)2不稳定，具有较强的氧化性BFeO、Fe2O3均为碱性氧化物，均可与盐酸反应CFe(OH)3可通过化合反应得到，Fe(OH)2则不能DFe3O4为磁性氧化铁，其中铁的化合价为2和38.下列化学方程式对应的离子方程式正确的是()ACuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3Cu22OH=Cu(OH)2BBa(OH)2H2SO4=BaSO42H2OBa2SO=BaSO4CAgNO3NaCl=AgClNaNO3AgCl=AgCl
4、DCu(OH)2H2SO4=CuSO42H2OOHH=H2O9下列实验不能作为判断依据的是()A钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱B根据Mg(OH)2和Al(OH)3的碱性强弱，判断镁和铝的金属性强弱C向硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱，判断氟与氯的非金属性的强弱10下列变化过程一定需要加入还原剂的是()AKClO3KClBKClAgClCHH2DCCO211四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，T是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是()AW的氢化物比R的氢化物稳定BT的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱
5、CQ的原子半径比T的小DW和Q的原子序数相差10512同温同压下等质量SO2气体和CO2气体，下列有关比较叙述中，正确的是()密度比为1611 密度比为1116体积比为1611 体积比为1116A B C D13下列有关钠的化合物说法正确的是()A将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体B用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，一定没有KD钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明14下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是()ANa2O、Na2O2都是钠的氧化物，都能与H2O反应生成O2BNa2O、Na2O2
6、都是易溶于水(与水反应)的白色固体CNa2O2是强氧化剂，具有漂白性，能够用来漂白食品DNa2O2与水反应时，1个Na2O2分子在反应中转移1个电子15在强酸性溶液中，下列能大量共存的无色透明离子组是()AK、Na、NO、Cu2BMg2、Na、Cl、SOCK、Na、Br、OHDNa、Ba2、Zn2、SO16下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是()A干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色B因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白C漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2D氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀二、填空题（每空2分，共10分）17. 在下列物质中：A氩BNaOHC甲烷D氯化钡E氮气
7、 FNH3GCCl4HH2O2(1)只含离子键的物质是_(填字母，下同)；(2)既有离子键又有共价键的物质是_；(3)只含极性键的物质是_；(4)含非极性键的物质是_；(5)既没有离子键又没有共价键的物质是_。三、实验题（每小题2分，共10分）18. 配制480 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 等。(2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为 。(3)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是 。(4)转移、洗涤：洗涤烧杯23次是为了 。(5)不规范的实验操作会导致实验结果
8、出现误差，下列使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是 (填序号，下同)，偏低的是 。在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外定容时俯视刻度线将称量好的NaOH固体放入小烧杯溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中定容定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线四、推断题（19题，每空2分，共10分；29题，每小题2分，共14分）19. 已知有以下物质相互转化：试回答下列问题：(1)写出B的化学式： ，D的化学式： 。(2)写出由E转变成F的化学方程式： 。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式： 。(4)向G溶液中加入A的有关反应的离子方程式为 。20几种主族元素在周期表中的位
9、置如下 根据上表回答下列问题：(1)元素的氢化物是_ (填化学式)，_（填结构式）。(2)三种元素原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_，该元素在周期表中的位置是_。(4)三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的_(填化学式)(5)与水反应的离子方程式_。(6)的非金属性强于，下列表述中能证明这一事实的是_(填字母)。a的氢化物比的氢化物稳定b最高价氧化物对应的水化物的酸性强于最高价氧化物对应的水化物的酸性c的单质能将从其钠盐溶液中置换出来(7)与元素形成的分子可能是_。五、计算题： （8分）21. 向5
10、00 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，试计算：(1)Al的物质的量；(2)参加反应的NaOH的物质的量(3)溶液中NaOH的物质的量浓度；(4)在标准状况下生成H2的体积一、 选择题：1、 D 2、D 3、D 4、A 5、C 6、C 7、A 8、C 9、D 10、C11、 B 12、B 13、D 14、D 15、B 16、B 二、 非选择题;17、 (1)D(2)B(3)CFG(4)EH （5）A18、 (1)胶头滴管500 mL容量瓶(2)10.0 g (3)搅拌、加速溶解(4)保证溶质全部转移至容量瓶中 (5)19、 (1)FeCl2KCl(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)Fe33SCN=Fe(SCN)3(4)2Fe3Fe=3Fe220、 (1)NH3 (2)NaAlCl(3)第三周期A族(4)KOH（5）2Na2H2O=2Na+2OH-H2（6）abc(7)C21、（1）0.4 mol （2）0.4 mol （3）0.8 molL1 （4）13.44 L
