1、高考资源网（） 您身边的高考专家高二化学月考相对原子质量：O:16 C:12 H:1 N:14一、选择题：（每小题只有一个正确答案，共42分）7已知25、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) H = - 2834.9 kJ/mol 4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) H = - 3119.91kJ/mol。由此得出的结论正确的是（ ）A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应8.
2、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ ）A、（6a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1 C、（4c+12b4a5d）kJmol1 D、（4a+5d4c12b）kJmol1 9已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下） （ ）A56gCO和32gO2所具有的
3、总能量大于88gCO2所具有的总能量B12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多10(09天津卷6)已知：2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g) H= - 566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H= - 226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）A.CO的燃烧热为283 kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O
4、2(g) H- 452 kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02102311.(09重庆卷12)下列热化学方程式正确的是（的绝对值均正确）（ ）AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H= 1367.0 kJ/mol（燃烧热）B NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H= +57.3kJ/mol（中和热） CS（s）+O2（g）=SO2（g）；H= 269.8kJ/mol（反应热）D 2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反应热）12已知在298K时下述反应的有关数据：C
5、(s)+1/2 O2(g)=CO(g) H1 = 110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g), H 2= 393.5kJ/mol 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的H 为 A.+283.5kJ/mo B. + 172.5kJ/mol C. -172.5kJ/mol D. -504 kJ/mol13相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）= 2H2O（l） H1= -Q1 kJ mol-1（2）2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） H1= -Q2 kJ mol-1（3）2H2（l）+O2（g）= 2H2O（g） H1= -Q3 kJ mol
6、-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（ ）A. Q1=Q2 Q1 Q3C. Q3 Q2 Q1 D. Q1=Q2=Q3二、填空题 26（15分）CH4、H2、C都是优质的能源物质,它们燃烧的热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= -890.3 kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJmol-1(1)在深海中存在一种甲烷细菌,它们依靠酶使甲烷与O2作用而产生的能量存活,甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水,放出的能量_(填“”、“”或“=”
7、)890.3 kJ。(2)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气):CH4+CO2= 2CO+2H2,1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量,则:上图(所有物质均为气态)能表示该反应过程中能量变化的是_(填字母)。若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中,体系放出的热量随时间的变化如图所示,则CH4的转化率为 。(3)C(s)与H2(g)不反应,所以C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量,但通过上述反应可求出C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热H= 。(4)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点,下列关于上述三种物
8、质的研究方向中可行的是_(填字母)。A.寻找优质催化剂,使CO2与H2O反应生成CH4与O2,并放出热量B. 将固态碳合成为C60,以C60作为燃料C.寻找优质催化剂,利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)27、（12分）CaCO3 (s) = CaO + CO2(g)；H= 177.7kJ/mol C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g)；H= -131.3kJ/mol1/2 H2SO4(l) + NaOH(l) = 1/2 Na2SO4(l) + H2O(l)；H= -57.3kJ/molC(s) + O2(g) = CO2(g)；H=-393
9、.5kJ/molCO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；H=-283kJ/molHNO3 (aq) + NaOH(aq) = NaNO3(aq) + H2O(l)；H= -57.3kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H= -517.6kJ/mol（1）上述热化学方程式中，不正确的有（ ）（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_。（3）上述正确的反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（ ）；（4）表示中和热的热化学方程式有（ ）。28.（15分）请认真观察下图，然后回答问题：图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_(填“需要”或“不需
10、要”)加热，该反应的H= kJ/mol(用含E1、E2的代数式表示)。已知热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=-241.8 kJ/mol。该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为_kJ/mol。对于同一反应，图中虚线()与实线()相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是：_。36.（16分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1） 在25、101kPa下，1g甲醇CH3OH(液态)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_ （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2
11、需要吸收16.95kJ热量。_（3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。_（4）已知拆开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_答案 题号78910111213答案AABCCBB 26.(1)= (2)D 63%(3)-74.8 kJmol-1 (4)C27.（1） （2）C(s) + 1/2 O2(g) = CO (g)；H=-110.5kJ/mol（3）；28.放热 需要 E2-E1409 使用了催化剂36(1) CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H725.76kJmol1 （2）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H67.8kJmol1(3)C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H1300kJmol1 （4）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H92kJmol1 高考资源网版权所有，侵权必究！
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