1、兰州五十五中学高三11月化学月考班级 姓名一、选择题（每小题只有一个正确选项，共20小题）1在KHSO4的极稀溶液和熔融状态下，都存在的离子是（ ）AK+ BH+ CSO42 DHSO42下列各叙述正确的是（）A碳酸钙在水里溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质B碳酸钙在水里的溶解度虽小，但其溶解部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质C三氧化硫和氯气的水溶液都能很好地导电，所以他们不仅是电解质，而且是强电解质D碳酸钙不溶于水，只有在熔化状态下才是强电解质3下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子1mol/L醋酸的pH比0.1mo
2、l/L盐酸pH大醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 0.1mol/L醋酸钠溶液pH8.9大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢AB C D4在lmol/L硫酸中逐滴加入lmol/LBa(OH) 2溶液，下列各图能够近似反映出溶液导电性变化的是() d5.（2010全国卷1）下列叙述正确的是k*s5uA在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的C盐酸的，盐酸的D若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的6.（2010天津卷，4）下列液体均处于25，有关叙述正确的是A某物质的溶液pH c(CH3COO)7
3、.25时，在0.01mol/L的稀硫酸中，水电离出的H+是A. 510-13mol/L B. 002mol/L C. 110-7mol/L D. 110-12mol/L8.已达电离平衡的01mol/L的醋酸溶液中，为提高醋酸的电离程度，同时使溶液的pH值降低，应采取的措施是 A. 加一定量水 B.加热 C. 加入盐酸 D. 加入冰醋酸9. pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是 A. 11:1 B. 9:1 C. 1:9 D. 1:1110用惰性电极在U型管中电解硝酸钾溶液，一定时间后在两极滴加甲基橙试液，则两极的颜色是 ABCD阴极橙色黄
4、色红色红色阳极橙色红色红色橙色11. （2010广东理综卷，12）HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 molL-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+)Dc(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)12（2010福建卷，10）下列关于电解质溶液的正确判断是A在pH = 12的溶液中，、可以常量共存B在pH 0的溶液中，、可以常量共存C由01 mol一元碱BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHD由01 mol一元碱HA溶液的pH3, 可推知Na
5、A溶液存在A- + H2OHA + OH-.13（2010上海卷，16）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：Cl-NH4+BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： OH-= H+C0.1 molL-1的硫酸铵溶液中：NH4+SO42-H+D0.1 molL-1的硫化钠溶液中：OH-=H+HS-+H2S.14（2009全国卷10）现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是 ( )A B C D15、下列说法正确的是（ ）A钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe Fe2+2eB氢氧燃料电池的负极反应式
6、：O2 2H2O 4e- 4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl Cl2+ 2e16、在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性常常要加入一些电解质，下列物质不宜选用的是( )A.NaOH B.H2SO4 C.NaCl D.Na2SO417、有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子氧化性强于Y的离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A.XYZM B. XZMY C. MZXY D. XZYM18、白铁（铁上镀锌）马口铁（铁上
7、镀锡）铜质奖章（铁上镀铜），当镀层破坏后，铁腐蚀速率由快到慢的顺序是A B C D 19NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是()ANH3D2O和HD2O+BNH3HDO和HD3O+CNH2DD2O和DH2O+DNH2DHDO和HD3O+20将0.1molL1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( )A溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B溶液中c(H+)增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大 二、填空题21. 某温度下，重水（D2O）的离子积常数为110-12 mol2L-2，若用pH一样的定义来规定pD值，则该温度下：纯重水的pD= ；溶有0.01mol的Na
8、OD的D2O溶液1L，其pD= ； 100mL0.1mol/L的D2SO4的D2O溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合后pD= 。22. 双氧水（H2O2）和水水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性。若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式： 鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式： 水电离生成H3O+ 和OH叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为： 23现有如下六种物质：Cl2 NO2 NH3 H2SO4 蔗糖 NaOH CH3
9、COOH HCl。用序号回答下列问题：(1)水溶液能导电的有_(2)熔化或液态能导电的有_(3)属于非电解质的有_(4)属于电解质的有_，其中属于强电解质的有_，属于弱电解质的有_ 24分析下列盐溶液蒸干后得到的固体物质是什么，写出化学式，并简要说明理由。(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质_，原因是_。(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质_，原因是_。(6)盐酸与硫酸浓度各1mol/L的混合酸10mL，加热浓缩至lmL，最后的溶
10、液的浓度为_，原因是_。25、金属腐蚀的本质是_。切完咸菜的刀生锈时，发生的是_腐蚀，此时为_负极，电极反应为_，_为正极，电极反应为_。26、从H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：（1）以石墨为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，则采用的电解质是_。（2）以石墨为电极，使电解质质量不变，水量减少进行电解，则采用的电解质是_。（3）以石墨为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少进行电解，则采用的电解质是_。27、下图所示的装置：k*s5u（1）当A键断开，B、C两键闭合时，甲为_池，乙为_池。甲池中各电极反应式为_、_。（2）将乙中
11、两极都换成石墨，硫酸铜溶液换成稀硫酸。断开B、C两键，闭合A键，甲为_池，乙为_池。当甲中锌减轻时，乙中共放出气体（标准状况）_ml。三、简答题28有两瓶pH2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液，酚酞试液，pH试纸和蒸馏水，而没有其他试剂。简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。29下列说法是否正确，请加以说明。k*s5u(1)SO3溶于水，其水溶液能导电，因而SO3是电解质。(2)BaSO4难溶于水，其水溶液不导电，因而BaSO4不是电解质。(3)NaCl溶液能导电，是因为NaCl在电流作用下电离产生了自由移动的Na+和Cl-。四计算题29.在100mlH2SO4与CuSO
12、4的混合液中，用石墨作电极电解一段时间，两极上均收集到2.24L气体（标准状况），阳极电极反应式为：阴极电极反应式为：则原溶液中Cu2+物质的量浓度为30以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；I从废液中提纯并结晶。II将溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液IV将浊液过滤，用90C热水洗涤沉淀，干燥后得到固体V煅烧，得到固体k*s5u已知：在热水中分解（1）I中，加足量的铁屑出去废液中的，该反应的离子方程式是 （2）II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用 （3）III中，生成的离子方程式是 。若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。（4）IV中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验操作是是 。（5）已知煅烧的化学方程式是，现煅烧464.0kg的，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有，则该产品中的质量是 kg（摩尔质量/g；）k*s5u
