1、河南省长葛市第一高级中学2020-2021学年高二化学上学期阶段性测试试题一、单选题（共20题；共40分）1.可逆反应：3A（g） 3B（？）C（？）（正反应是吸热反应），随着温度的升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是（ ） A.B和C可能都是固体B.B和C一定都是气体C.若C为固体，则B一定是气体D.B和C不可能都是气体2.室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ） A.0.1mol/L NaHS溶液：c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)B.0.1mol/L Na2CO3溶液：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=
2、0.2mol/LC.pH=11的NaOH溶液与pH =3的CH3COOH溶液等体积混合：c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+)D.浓度均为0.1 mol/L的 NH4Cl NH4Al(SO4)2 NH4HCO3三种溶液，其中c(NH4+)：3.能在水溶液中大量共存的一组离子是A.H+、I-、NO3-、SiO32B.Ag、Fe3、Cl-、SO42-C.K、SO42-、Cu2、NO3-D.NH4、OH-、Cl-、HCO3-4.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是( ) 选项XYZ箭头上所标数字的反应条件ASiO2Na2SiO3H2SiO3Na2CO3熔
3、融BNaClNaHCO3Na2CO3加热CN2NO2HNO3加热DCCOCO2灼热炭粉A.AB.BC.CD.D5.H2C2O4为二元弱酸，25时，Ka1=5.410-2 ， Ka2=5.410-5。下列说法正确的是（ ） A.0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)c(C2O42-)B.反应HC2O4-+OH- C2O42-+H2O的平衡常数K=5.41012C.0.1mol/LNa2C2O4溶液中：c(OH)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)D.pH=7的NaHC2O4与Na2C2O4的混合溶液中：c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)6.已
4、知1、2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g) + 2B(g) C(g)、2A(g) C(g)中A的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（ ） A.1、2均减小B.1、2均增大C.1减小，2增大D.1增大，2减小7.部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）K1=1.7710-4K1=4.910-10K1=4.310-7K2=5.610-11下列选项正确的是（ ）A.2CN + H2O + CO2=2HCN + CO32B.相同物质的量浓度的溶液的pH：Na2CO3NaHCO3NaCNHCOONaC.中和等体积、等pH
5、的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.相同温度下，同浓度的酸溶液的导电能力顺序：HCOOH HCN H2CO38.M是苯的同系物，其结构为 ，则M的结构式共有（ ） A.6种B.24种C.36种D.64种9.某科研团队研究将磷钨酸(H3PW12O40 ， 以下简称HPW)代替浓硫酸作为酯化反应的催化剂，但HPW自身存在比表面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点，将其负载在多孔载体(如硅藻土、C等)上则能有效克服以上不足，提高其催化活性。用HPW负载在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率与HPW负载量的关系(温度：120，时间：2h)如图所示，下列说法不正确的是（ ） A.与HP
6、W相比，HPW/硅藻土比表面积显著增加，有助于提高其催化性能B.当HPW负载量为40%时达到饱和，酯化率最高C.用HPW/硅藻土代替传统催化剂，可减少设备腐蚀等不足D.不同催化剂对酯化率的影响程度主要取决于化学反应正向进行的程度10.某烃的含氧衍生物的相对分子质量为102，其中氧元素的质量分数约为31.4%，则能与NaOH溶液反应的有机物有(不含立体异构)（） A.11种B.8种C.12种D.13种11.在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2m
7、ol/(Lmin)。下列说法正确的是（ ） A.消耗B 0.08molB.x=2C.A的平衡浓度是1.4mol/LD.平衡时气体压强是原来的0.8倍12.25时，将0.1molL-1的HCl溶液逐滴滴入10.00mL 0.1molL-1的NH3H2O溶液中，其AG值变化的曲线如图所示。已知AG=lg ,下列分析不正确的是( ) A.滴定前HCl溶液的AG=12B.M点时溶液中c(Cl-)c(NH4+)C.从M点到N点水的电离程度先增大后减小D.N点溶液中：c(Cl-)=2c(NH3H2O)+2c(NH4+)13.下列图示与对应叙述相符的是（ ） A.图表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中
8、逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化B.图表示压强对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C.图中曲线表示反应3A(g) + B(g) 2C（g）H0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D.据图，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可加入NaOH溶液至pH在4左右14.一定条件下，在容积为 10L 的密闭容器中，1molX 和 1molY 进行如下反应：2X（g）+Y（g） Z（g） 经 60s 达到平衡，生成 0.3molZ，下列说法正确的是（ ） A.以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001mol/（Ls）B.将容器容
9、积变为 20L，Z 的平衡浓度为原来的 1/2C.若增大压强，则正反应速率增大，逆反应速率减小D.若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的H 015.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（ ） A.CO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)；H0B.CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)；H0C.CH3CH2OH (g) CH2=CH2(g)H2O(g)；H0D.2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2 C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)；H016.硫一钠原电池具有输出功率较高、循环寿命长等优点。其工作原理可表示为： 。但工作温
10、度过高是这种高性能电池的缺陷。科学家研究发现，采用多硫化合物如 作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是（ ） A.这是一种新型无机非金属材料B.此化合物可能发生加成反应C.原电池的负极反应将是单体 转化为 t的过程D.当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48g17.新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4+ Li+ e-LiFePO4 ， 负极：Li-e-Li。下列说法中正确的是( ) A.充电时电池反应为F
11、ePO4+Li+e-LiFePO4B.放电时电池内部Li+向负极移动C.充电时动力电池的阳极应与外接电源的正极相连D.放电时，在正极上Li+得电子被还原18.将镁铝铁合金投入到300 mL硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成Mg2、Al3和Fe3；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为6.72 L(标准状况)，当加入300 mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2 g。下列有关推断正确的是( ) A.参加反应的硝酸的物质的量为0.9 molB.参加反应的金属的质量为11.9 gC.硝酸的物质的量浓度为3 molL1D.氢氧化钠的物质的量浓度为6 molL119.下图表
12、示某高分子化合物的结构片断。关于该高分子化合物的推断正确的是（ ）A.3种单体通过加聚反应聚合B.形成该化合物的单体只有2种C.其中一种单体为 D.其中一种单体为1，5-二甲基苯酚20.T时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（）A.反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)0.3mol(Lmin)B.容器中发生的反应可表示为：3X(g)Y(g)2Z(g)C.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大D.若改
13、变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强二、填空题（共5题；共11分）21.向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的PH_7（填、=），离子反应总方程式：_写出K元素的基态原子的电子排布式：_ 22.在K2CO3的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_ 23.在25时，2mol乙醇（C2H5OH）在氧气中完全燃烧放出的热量为2733.6kJ，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式_ 24.已知2CO(g) CO2(g)+C(s),T=980k时，H-TS=O。当体系温度低于980k时估计H-TS的正负符号为_，所以正反应_进行（填“自发”或“非
14、自发”）；当体系温度高于980k时H-TS的正负符号为_。 在冶金工业中，以C作为还原剂温度高于980k时的氧化物是以_为主，低于980k时以_为主。 25.工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同时生成二氧化碳，其三步反应如下： 2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）H=90.8kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.3kJmol1总合成反应的热化学方程式为_ 三、解答题（共2题；共7分）26.燃料电池是一种新能源利用2CO+O 2 2CO 2 设计燃料电池
15、时，负极发生反应的气体是_，正极发生反应的气体是_ 27.一溶液中含有Fe3+和Fe2+ ， 它们的浓度都是0.016molL1 要使Fe2+不生成Fe（OH）2沉淀，需控制pH在何范围？KspFe（OH）2=1.61014 四、实验探究题（共2题；共18分）28.丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C4H10C2H6+C2H4；C4H10CH4+C3H6；某化学兴趣小组的同学为测定丁烷裂解气中CH4的物质的量，设计实验如图所示：(注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O； Al2O3是催化剂，G后面装置已省略。)如图连接好装置后，需进行的实验操作有：给D、G装置加热；检查整套装置的气密性；排尽装
16、置中的空气。（1）这三步操作的先后顺序依次是：_。 （2）B装置所起的作用是_。 （3）写出C2H6在G中的化学方程式：_。 （4）实验室中对E装置中的混和物按下图操作：操作I中用到玻璃仪器是_，写出M的分子式_。亚硫酸钠溶液的作用是(用离子方程式表示)_。（5）假定丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应，当(E和F)装置的总质量比反应前增加了15.4g，G装置中固体质量减少了30.4g，则丁烷的裂解产物中n(CH4)=_。 29.关于电解池应用的规律提炼题组某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题：（1）通O2的Pt电极为电池_极（填电极名称），其电极反应式为_
17、。 （2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为_，电解质溶液为_。 （3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，在_电极（填“X”或“Y”）周围有固体沉积，沉积固体的成分为_。 （4）若X、Y均为Pt，B电池的电解质溶液为500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变）。恢复到常温下，B电池溶液的pH=_，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入_（填物质并注明物质的量）。 （5）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附
18、近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为_。 （6）若X、Y均是Pt，电解质溶液为饱和Na2SO4溶液，通电一段时间后，在阴极上逸出c mol气体，同时有N g Na2SO410H2O 晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的溶质的质量分数为_。（学法题）通过以上题目，请总结书写电极反应式的关键_。五、综合题（共1题；共3分）30.对于反应3X（g）+Y（g）Z（g），在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率（填“增大”“减小”或“不变”）： （1）升高温度：_； （2）增大压强：_； （3）增大容器容积：_ 六、推断题（共3题；共21分）31.化合物G是
19、一种有机材料的中间体。 实验室由芳香化合物A制备G的一种合成路线如下： 已知 RCHO + RCHORCHO+RCH2CHO + H2O请回答下列问题：（1）芳香化合物B的分子式为 _ （2）D的官能团名称_ （3）由D生成E的第步反应类型为_。 （4）写出F生成G的第步反应的化学方程式_。 （5）G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同 分异构体有_种 分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2；其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6211。32.医学研究表明，姜黄素具有降血脂、抗肿瘤、消炎、抗氧化等作用。姜黄素的合成路线如下所
20、示： 已知信息：1mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3mol、2mol、1mol。 请回答下列问题：（1）C物质的名称是_；J物质的分子式为_；E到G的反应类型为_。 （2）B中官能团的名称为_；E物质的结构简式为_。 （3）D与银氨溶液反应，再酸化可生成E；请写出此氧化过程的化学方程式：_。 （4）写出2mol K物质和1mol 转换为姜黄素的化学反应方程式：_。 （5）K的同分异构体中符合下列信息： 含有苯环； 苯环上只有两个支链； 遇FeCl3溶液变色； 含有 结构。符合上述条件的K的同分异构体有_种。（6）有机物L( )是一种重要的有机化合物。参照上述合成
21、路线，补全以甲苯、 为有机原料制备L的合成路线流程图(无机试剂任用) _。 33.现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+ ， Ag+ ， Ca2+ ， Ba2+ ， Fe2+ ， Al3+ ， 阴离子有Cl ， OH ， CH3COO ， NO3 ， SO42 ， CO32 ， 现将它们分别配成0.1molL1的溶液，进行如下实验： 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色根据上述实验现象，回答
22、下列问题：（1）实验中反应的化学方程式是_ （2）E溶液是_，判断依据是_； （3）写出下列四种化合物的化学式：A_、C_、D_、F_ 答案解析部分一、单选题1.【答案】 C 2.【答案】 D 3.【答案】 C 4.【答案】 C 5.【答案】 C 6.【答案】 C 7.【答案】 C 8.【答案】 C 9.【答案】 D 10.【答案】 D 11.【答案】 C 12.【答案】 B 13.【答案】 B 14.【答案】 A 15.【答案】 A 16.【答案】 B 17.【答案】 C 18.【答案】 B 19.【答案】C 20.【答案】 B 二、填空题21.【答案】 ；Al3+2SO42+2Ba2+4O
23、H2BaSO4+AlO2+2H2O；1s22s22p63s23p634s1 22.【答案】c（K+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）c（H+） 23.【答案】C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H=1366.8kJ/mol 24.【答案】 负；自发；正；CO；CO2 25.【答案】3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H=246.4kJmol1 三、解答题26.【答案】CO；O2 27.【答案】解：要使Fe2+不生成Fe（OH）2沉淀，应满足c（Fe2+）c2（OH）1.61014 ， 已知c（Fe2+）=0.016molL1 ， 则c（
24、OH）= mol/L=106mol/L，pH=8， 答：应控制pH8 四、实验探究题28.【答案】 （1）（2）控制气体流速（3）C2H6+ 7CuO 2CO2 + 3H2O + 7Cu（4）分液漏斗、烧杯；C2H4Br2；SO32- +Br2+ H2O = SO42- + 2Br- + 2H+（5）0.3 mol 29.【答案】 （1）正；O2+4e-+2H2O=4OH-（2）Ag；AgNO3溶液（3）X；Ag、Au（4）13；0.05molHCl（5）2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O（6）；电池的判断、电极是活性电极还是惰性电极及电解质溶液中的离子放电先后顺序。 五、综合题30.
25、【答案】 （1）增大（2）增大（3）减小 六、推断题31.【答案】 （1）C7H6O（2）碳碳双键、醛基（3）氧化反应（4）+3KOH +2KBr+3H2O（5）4 32.【答案】 （1）乙二醇；C9H8O5；加成反应（2）溴原子；（3）+2Ag(NH3)2OH +2Ag+3NH3+H2O（4）（5）12（6）33.【答案】 （1）AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3；AgOH+2NH3H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O（2）碳酸钾；由中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾（3）Ba（OH）2；Ca（CH3COO）2；AlCl3；FeSO4
