1、第1页专题一 化学基本概念第2页满分微专题(三)第3页 以图象为载体的化学反应速率和化学平衡的综合考查 1图象类型及特点(1)浓度(或物质的量)时间图象，如：反应 A(g)B(g)AB(g)的浓度时间图象如图所示。特点：描述可逆反应达到平衡的过程，t1 时刻为平衡状态，t1 时刻前任意一段时间内的浓度变化量之比都等于化学方程式的计量数之比。第4页(2)体积分数温度的图象对于化学反应 mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)特点：c 点前，表示从反应开始，v 正v 逆，c 点达到平衡，c 点后为平衡受温度影响的情况，即升高温度，C 的百分含量减小，平衡逆向移动，故正反应为 H0。第5页(3)速率
2、时间图象，如：特点：可以判断达平衡后的 t1 时刻改变的外界条件以及改变条件后平衡移动的方向，如图，t1 时刻改变的条件应为升高温度或增大压强，平衡向逆反应方向移动。第6页(4)速率压强(或温度)图象特点：曲线的意义是压强(或温度)对正、逆反应速率影响的变化趋势及变化幅度。图中交点是平衡状态，压强(或温度)增大后正反应速率增大的程度大，平衡正向移动。第7页(5)转化率(或质量分数等)压强温度图象特点：表示两个外界条件同时变化时，A 的转化率的变化规律。解决这类图象题，采用“定一议二”法，即把自变量(温度、压强)之一设为恒量，讨论另外两个变量的关系。第8页特点：曲线上的点表示平衡状态，而 X、Y
3、 点未达平衡状态，使反应由 X 点达到平衡状态，反应需向 B 的百分含量减小的方向进行；要使反应由 Y 点达到平衡状态，反应需向 B 的百分含量增大的方向进行。第9页(6)质量分数时间图象特点：表示不同条件下反应速率的快慢以及平衡混合物中D 的质量分数大小。解题方法是“先拐先平，数值大”，即曲线先出现拐点的首先达到平衡，反应速率快，以此判断温度或压强的高低，再依据外界条件对平衡的影响分析。第10页2解题方法(1)解答化学反应速率和化学平衡图象题的一般步骤 第11页(2)常用方法先拐先平数值大。在含量(转化率)时间曲线中，先出现拐点的反应则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂
4、、压强较大等。定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。第12页抢分训练1一定量的 CO2 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)CO2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：第13页已知：气体分压(p 分)气体总压(p总)体积分数。下列说法正确的是()A550 时，若充入惰性气体，v(正)、v(逆)均减小，平衡不移动B650 时，反应达平衡后 CO2 的转化率为 25.0%CT 时，若充入等体积的 CO2 和 CO，平衡向正反应方向移动D925 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp24.0
5、p 总B第14页解析：恒压下，充入惰性气体，相当于反应体系的压强减小，平衡向正反应方向移动，A 错误；利用三段式，可得 CO2 的转化率为 25.0%，B 正确；由图可知 T 时，平衡体系中 CO2 和 CO体积分数相等，则在恒压密闭容器中再充入等体积的 CO2 和 CO，平衡不移动，C 错误；平衡后 p(CO)2425p 总，p(CO2)125p 总，KppCO2pCO2 242425p 总，D 错误。第15页2已知可逆反应 aAbBcC 中，物质的含量 A%和 C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A该反应在 T1、T3 温度时达到化学平衡B该反应在 T2 温度时达到化学平衡C
6、该反应的逆反应是放热反应D升高温度，平衡会向正反应方向移动B第16页解析：该反应在 T1、T3 温度时 A、C 的百分含量相同，但并不能表明达到了化学平衡，A 项错误；该反应在 T2 温度时 A 的含量最低、C 的含量最高，T2 温度时达到化学平衡，之后随着温度的升高又逆向移动，说明正反应为放热反应，所以 C、D 项错误，B 项正确。第17页3在容积为 2 L 的恒容密闭容器中加入 0.6 mol 的 CO 和H2 混合气体，在不同温度下反应 CO(g)2H2(g)CH3OH(g)HT1B同一温度，增大压强，平衡右移，平衡常数 K 增大CT2 时 CO 转化率：(CO)T2，错误；B 项，同一
7、温度，增大压强，平衡右移，但平衡常数只与温度有关，温度相同，平衡常数相同，错误；C 项，同一温度，n(CO)/n(H2)越小，即 a 越小，CO 的转化率越高，错误；D 项，当 CO 与 H2 按方程式系数比投料，即 a12，平衡体系中 CH3OH 体积分数最大，正确。第20页4(2019广东七校联考)在容积一定的密闭容器中，置入一定 量 的 一 氧 化 氮 和 足 量 碳 发 生 化 学 反 应：C(s)2NO(g)CO2(g)N2(g)，平衡时 c(NO)与温度 T 的关系如图所示，则下列说法正确的是()D第21页A该反应的 H0B若该反应在 T1、T2 时的平衡常数分别为 K1、K2，则
8、 K1pBD在 T2 时，若反应体系处于状态 D，则此时 v 正v 逆第22页解析：温度升高，NO 的浓度增大，说明平衡左移，则该反应的 H0，故 A 错误；HK2，故 B 错误；反应中气体物质的量不变，压强与温度有关，温度越高压强越大，则 pCpDpB，故 C 错误；在 T2 时，若反应体系处于状态 D，达到平衡 NO 的浓度要减小，反应正向进行，则此时v 正v 逆，故 D 正确。第23页52SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。600 时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中 SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：第24页反应处于平衡状态的时间是。据图判断，反应进行至 20 min 时，曲线发生变化的原因是(用文字表达)。1015 min 曲线变化的原因可能是(填写编号)。a加了催化剂b缩小容器体积c降低温度d增加 SO3 的物质的量1520 min,2530 min增大氧气的量ab第25页解析：1520 min,2530 min 时，SO2、O2、SO3 物质的量不变，反应处于平衡状态。增大氧气的量，氧气的量突然增多，平衡右移，致使 SO2 的量逐渐减少，SO3 的量逐渐增多。
