1、山西省忻州市静乐县静乐一中2019-2020学年高一化学上学期期中试题（时间：90分钟 总分：100分）注意事项：1、 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；并将条形码粘贴在指定区域。2、 第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。3、 第卷答案用黑色签字笔填写在试卷指定区域内。可能用到的相对原子质量：H1、 C12、 N14、 O16、 Na23、K39、S32、Cl35.5、Ca40、Fe56、Cu64、 Zn65第卷一、 选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合
2、题意)1当光束通过下列液体时，有丁达尔效应的是()A.豆浆 B盐酸 C蔗糖溶液 DFeCl3溶液2下列内容在容量瓶上无需标出的是：()A刻度线 B容积 C温度 D配制溶液的浓度3氧化还原反应的实质是() A氧元素的得与失 B化合价的升降C电子的转移 D分子中原子重新组合4下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()氯气液氯新制氯水久置氯水盐酸A. B. C. D.5下列叙述正确的是（ ）ASO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质B氯化钠晶体不导电，是因为氯化钠中没有离子C氨水能导电，所以氨水是电解质 D液态氯化氢不能导电，但是氯化氢是电解质6下列物质属于非电解质的是（ ）ASO3 BBa
3、SO4 CCl2 DCH3COOH 7为了配制100 mL1 molL1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：()NaOH用纸盛装进行称量； 选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制；NaOH在烧杯里刚完全溶解时，即把溶液转移到容量瓶；用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切，其操作错误的是()A. B. C. D. 8在下列叙述中，正确的是()A氧气的摩尔质量是32 B2molNaCl固体溶解于1L水所得盐酸物质的量为2mol/LC标准状况下同体积的O2和O3中所含分子数相等 D在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1m
4、ol 9在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是()A1gH2 B1mol NH3 C30gO2 D（标况下）11.2升Cl210在水溶液中下列电离方程式书写不正确的是()AH2SO4 = 2H+ + SO42- BKHCO3= K+ HCO3- CNaOH = Na+ + OH- DNaHSO4= Na+ HSO4-11. 下列各组中的离子在强酸和强碱中都不能大量共存的是：()A+、e3+、SO42、NO3 B+、Na+、CO32、OHCK+、Ba2+、Cl、NO3 DMg2+、Na+、CH3COO、Cl12将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的个数是()MgSO4
5、溶液NaCl溶液Na2SO4溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液A1 B2 C3 D413. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数1NAB常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na数为0.02NAC通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA14配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是()A容量瓶事先未烘干 B定容时观察液面俯视C定容时观察液面仰视 D定容后，摇匀时有少量液体流出15在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然
6、相等的是() AH+ 的物质的量 B溶质的质量分数 C溶质的质量 D溶质的物质的量16. 向氯水中加入下列物质，表中各项正确的是()选项加入物质现象解释或离子方程式AAgNO3溶液有白色沉淀生成Cl-+Ag+AgClB石蕊试液显红色氯水中有盐酸、次氯酸CCaCO3有气体放出CO32-+2H+H2O+CO2DFeCl2溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2+Cl2Fe3+2Cl-17将4.6g金属钠投入到95.6g水中，得到溶液的溶质的质量分数是()A4.6% B7.6% C8% D10%18设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A2.3 g 钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA B18g
7、水所含的电子数目为NA C常温常压下，11.2 L H2所含的原子数目为NA D28 g氮气所含的原子数目为NA19MnO2与浓盐酸制取氯气的实验中氧化剂与还原剂的物质的量的比为（ ）A1:4 B4:1 C1:2 D2:120不能用离子方程式：CO32-+2H+=CO2+H2O来表示的反应是()ACaCO3+HCl BK2CO3+H2SO4 CNa2CO3+HNO3 DNa2CO3+HCl21需加入适当氧化剂才能实现的反应是() AMnO2Mn2 B SO2SO32- C PCl3PCl5 DCaCO3CO222取ag某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质
8、量恰好也增加了ag，下列物质不能满足上述结果的是()AH2 BCOCC6H12O6D C12H22O1123在常温下发生以下几个反应：16H10Z2XO4 =2X25Z28H2O 2A25B2=2A32B 2B Z2 =B22Z根据上述反应，判断下列结论错误的是( )A溶液中可发生：Z22A22A32Z BZ2在反应中为氧化剂C氧化性强弱顺序为：XO4 Z2B2A3 DX2是XO4 的还原产物24下列叙述中不正确的是() A热稳定性： Na2CO3比NaHCO3稳定 B溶解性: Na2CO3比NaHCO3易溶于水C相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应, NaHCO3放出CO2
9、多D相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应,Na2CO3产生气体更快25用0.4molNa2SO3恰好被0.1mol氧化剂X2O72-氧化生成Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是()A. +6B. +3C. +2D. 026某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO等四种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)（ ） ACH3COO BSO CCO DHCO27下列反应的离子方程式书写正确的是()A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+Cu B稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3
10、+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42-=BaSO4 D碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO228下列说法中，正确的是() A凡带正电荷的离子一定是金属阳离子 BNa2SO4溶液在电流的作用下电离出Na+与SO42-而导电C硫酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，所以硫酸属于酸 D电流不能通过液态氯化氢，所以氯化氢不是电解质29下列说法正确的是( )有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 在K、Fe2、S2、Na中只有1种粒子不具有还原性由X变为X2的反应是氧化反应金属单质在反应中只作还原剂 非金属单质在反应中只作氧化
11、剂金属原子失电子数越多，其还原性越强 A B C D30下列对氯及其化合物的说法正确的是()A过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B用pH试纸测得氯水的pH4C密封的久置氯水酸性变强D由Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO可推出Ca(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClO第卷二、填空题（本题共5小题，共40分。）31（6分）(1)在反应3Cl26KOH(浓) = 5KClKClO33H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ，3 mol Cl2参加该反应时，反应中转移 mol电子。(2)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。Cu 、NO 、Cu(NO3)2、HNO
12、3下面是一个还原过程的反应式：写出该氧化还原反应的化学方程式并配平： + = + + H2O反应中硝酸体现了 的性质。32（10）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是 ，CO的体积分数是 ，CO的质量分数是 ，C和O的原子个数比是 ，混合气体的平均摩尔质量是 。33（10）制取氯化铁粉末所需装置如下，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物：FeCl36H2O=FeCl36H2O。(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)接 ， 接 ， 接 。(2)烧瓶A发生的反应中，氧化剂是 (填物质名称)，B中反应的化学方
13、程式是 。(3)容器D的作用是 ，容器E的作用是 。(4)A、B中的酒精灯应先点燃 处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是 。(5)这套实验装置是否完整？ (填“是”或“否”)，若不完整，还须补充 装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。34（14）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是 （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。DC BA（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，
14、再用待配溶液洗涤C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有
15、15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。化学答案第卷（选择题，共60分）一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意) 123456789101112131415ADCCDADCBDDCBCD161718192021222324252627282930ACACACDBDCAACAC第卷（非选择题，共40分）二、填空题（本题共5小题，共40分。）31.（6分） (1)1:5（1分），5 （1分） (2)3Cu 8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2 2NO4H2O（2分），氧化性和酸性（2分）。32. （10分） 1:3（2分） 25%（2分） 17.5%（2分） 4:7（2分） 40g/mol（2分，无单位不得分）33. （10）(1)(2)二氧化锰3Cl22Fe2FeCl3(3)吸收水分吸收氯气中的氯化氢气体(4)A使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化(5)否装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气吸收) （1）2分其余空各1分34. （14分）（1） A 、C（2分） 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一种扣1分）(2) B、C、D（2分，每少一个扣1分） （3）2.0（2分） 小于（2分）(4) 13.6（2分） 15（2分）
