1、2021-2022学年第一学期联片办学期末考试试卷 高二 年级 理科 化学 可能用到的原子量：C：12 H：1 Cl：35.5 Na：23 Ag：108 Cu：64 N：14 O：16一、选择题(每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是()A硫酸、氯化镁 B碳酸、碳酸钠C碳酸氢钠、醋酸 D氢氧化钠、氨气2物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是()ACaCl2 BCH3COONaC(NH4)2SO4 DK3PO43下列说法正确的是()A吸热反应使环境的温度升高B当反应放热时H0，反应吸热时H0C化学反应中，当反应物的总能量大
2、于生成物的总能量时，反应放热，H为“”D需要加热才能发生的反应一定是吸热反应4生活中处处有化学，下列有关说法正确的是()A天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2、Ca2等离子B焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类水解的原理D向滴有酚酞溶液的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去5已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，则下列关于热化学方程式2H2O(l)=2H2(g)O2(g)的H的说法中正确的是()A方程式中的化学计量数表示分子数B该反应的H大于零C该反应的H571.6 kJmol
3、1 D该反应可表示36 g水分解时的热效应6含NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是()ANaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H28.7 kJmol1BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H28.7 kJmol1CNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJmol1DNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJmol17对于反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应
4、速率，其中能表明该反应进行最快的是()Av(NH3)0.2 molL1s1 Bv(O2)0.24 molL1s1Cv(H2O)15 molL1min1 Dv(NO)9 molL1min18反应：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A增加C的量 B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，通入H2O(g) D保持压强不变，充入N2使容器体积增大9对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A达到化学平衡时4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x m
5、ol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系：2v正(NH3)3v正(H2O)10下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是()A放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)H444.3 kJmol1S280.1 Jmol1K1在常温常压下能自发进行C在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1 200 K)下则能自发进行D放热过程(H0)的过程一定是自发的11室温下，水的电离达到平衡：H2OHOH。下
6、列叙述正确的是()A向水中加入少量金属Na，平衡正向移动，c(OH)增大B向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，Kw变小C向水中加入少量NaHSO4或NaHCO3固体，平衡均正向移动，水的电离程度增大D向水中加入少量CH3COONH4固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动12欲使CH3COONa稀溶液中增大，可采取的措施是()A升温 B加水稀释C加少量的KOH固体 D加少量固体Na2CO313把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡。b、d相连时，b极上有大量气泡产生，则四种金属
7、的活动性顺序由强到弱的顺序为()Aabcd BacdbCcabd Dbdca14某原电池的结构示意图如图，下列说法不正确的()A原电池工作时的总反应式为ZnCu2=Zn2Cu，该反应一定为放热反应B原电池工作时，Zn电极失去电子，发生氧化反应C原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深D如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极15用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na)，对该溶液的下列判断正确的是()Ac(H)c(OH) Bc(CH3COO)0.1 molL1Cc(CH3COOH)c(CH3CO
8、O) Dc(CH3COO)c(OH)0.1 molL116.下图是甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子(H)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH3O2=2CO24H2O。下列说法不正确的是()A左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇B正极反应式为O22H2O4e=4OHC负极反应式为CH3OHH2O6e=CO26HD该电池提供1 mol e，消耗氧气0.25 mol二、填空题(本题包括2小题，每空2分，共26分)17（8分）将硫化钾溶于水：(1)其水溶液呈_性；(2)水解的离子方程式为_，_；(3)溶液中c(S2)、c(HS)、c(
9、H2S)的相对大小关系是_。18.（18分）在如图所示的三个烧杯中均盛有足量的氯化铜溶液。请按要求回答下列问题：(1)A、B、C三个装置中属于电解池的是_。(2)A池中Cu是_极，A池中Cl移向_极(填“Zn”或“Cu”)，总反应的离子方程式为_。(3)B池中C电极上发生_反应(填“氧化”或“还原”)，B池中总反应的化学方程式为_。(4)C池中Cu是_极，电极反应为_，反应过程中c(Cu2)_(填“变大”“变小”或“不变”)。三、实验题(本题包括1小题，每空2分，共10分)19（10分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100 mL稀硫酸；以0.14 mol
10、L1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00 mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00 mL。(1)该学生用标准0.14 molL1NaOH溶液滴定稀硫酸的实验操作如下：A用酸式滴定管取稀硫酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂B用待测液润洗酸式滴定管C用蒸馏水洗干净滴定管D取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上23 mL处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下E检查滴定管是否漏水F另取锥形瓶，再重复操作G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是 (用序号填
11、写)；该滴定操作中应选用的指示剂是 ；在G操作中判断滴定终点的方法是 (2)如有1 molL1和0.1 molL1的NaOH溶液，应用 molL1的NaOH溶液，原因是 。四、计算题(本题包括2小题，共16分)20（6分）已知室温时，0.1 molL1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：(1)该溶液的pH 。（2分）(2)升高温度时，K将 (填“增大”“减小”或“不变”)，pH将 (“大”“减小”或“不变”)。（4分）21（10分）某温度(t )时，水的离子积Kw11012。请完成下列问题：(1)将此温度下pH11的NaOH溶液与pH1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH
12、 。（4分）(2)将此温度下pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合：若所得混合溶液呈中性，则ab ；（3分）若所得混合溶液的pH2，则ab 。（3分）2021-2022学年第一学期联片办学期末考试参考答案一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)123456CDCDBD789101112AAADAC13141516BCAB二、填空题(本题包括2小题，每空2分，共26分)17（8分）(1)碱性；(2)水解的离子方程式为；S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH(3)c(S2)c(HS)c(H2S)18题（18分）(1)BC (2)正 Zn Cu2Zn=Zn2Cu(3)还原CuCl2Cl2Cu(4)阳 Cu2e=Cu2 不变三、实验题(本题包括1小题，每空2分，共10分)19题(1) ECDBAGF 酚酞滴入最后一滴溶液，刚好使溶液由无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟内不褪色(2) 0.1 溶液浓度越稀，误差就越小四、计算题(本题包括2小题，共16分)20（6分）答案(1)4（2分）(2)增大减小（4分）21（10分）(1)6（4分）(2)11（3分） 911 （3分） 7
