1、题型分类突破(六)物质的推断题|类型一框图型|角度1“A+BC+D”类1.2019岳阳 A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质,按单质、氧化物、酸、碱、盐分类,它们分别属于其中的四类物质。它们相互转化的关系如图T6-1所示(部分生成物和反应物条件已经省略)。已知:A物质由三种元素组成,其中两种元素的质量比为12,F为一种红色固体,D、F属于同一类物质,C、E属于同一类物质。请回答下列问题。图T6-1(1)C与D反应的基本类型为。(2)A的化学式为 。(3)A与B反应的化学方程式为。2.2019百色AJ是初中化学常见的物质。各物质之间的相互关系如图T6-2所示,图中“”表示转化关系(部分反应
2、物、生成物及反应条件已略去)。已知A、 B都是黑色固体,C为常见的建筑材料,D为红色固体,H是一种常见的钠盐。请用初中所学的化学知识回答下列问题:图T6-2(1)F物质俗称:。(2)写出反应所属的基本反应类型:。(3)写出反应的化学方程式:。3.2018齐齐哈尔AG是初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图T6-3所示。其中A、B、C、D都是氧化物,E、F、G都是金属单质,且F为导电性、导热性最好的金属,A和G均为红色固体(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题。图T6-3(1)写出G物质的化学式:。(2)写出B物质的一种用途:。(3)写出反应的化学方程式:。(4)从微观角
3、度解释B和D两种物质性质不同的原因是_。4.2018绵阳AG七种物质之间具有如图T6-4所示的转化关系。已知:A是一种含铁的矿石的主要成分,其中金属与非金属元素的原子个数比为12;B中铁元素的质量分数为70%;C是有刺激性气味的无色气体,它是形成酸雨的物质之一;F可溶于G的稀溶液并产生气体,该气体是有利于环境保护的理想燃料。请回答下列问题。图T6-4(1)A的化学式为。已知A转化为B时金属元素的化合价升高,则A中非金属元素的化合价是。(2)B与CO反应的化学方程式是。(3)CD反应的化学方程式是_。(4)B与G的稀溶液反应的化学方程式是。角度2物质间相互反应类5.2019自汞图T6-5 AE分
4、别是铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质之一,横线相连的物质之间能发生化学反应,其中C物质的溶液呈蓝色,A与E作用产生的气体是光合作用的原料之一。图T6-5(1)A物质的俗称是,E物质的用途是。(2)E与D反应的基本类型是,B与C反应的化学方程式为。6.2019孝感 小倩同学将妈妈的智能新手机屏幕解锁图形设置如图T6-6所示,圆圈内每个数字分别代表初中化学常见的一种物质(“-”表示相连两物质能发生化学反应,反应条件省略)。其中1为炭粉,7可用于工业上玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等,1、2、3、5、7分别为不同类别的物质。请完成下列问题。图T6-6(1)7代表的物质化学式为。(2)1和2
5、发生的化学反应类型(填“一定”或“不一定”)是置换反应。(3)5和7发生反应的化学方程式可能为 (任写一个)。(4)小茹认为小倩设置的解锁图形太简单,给她设置了如图乙所示的解锁图。若8为氯化钡,则6代表的物质类别为(填字母)。A.单质或酸B.单质或氧化物或酸C.单质或氧化物或酸或碱D.单质或氧化物或酸或碱或盐7.现有H2SO4、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、BaCl2五种溶液和CO2一种气体(用A、B、C、D、E、F各代表这六种物质中的一种),它们之间的相互反应关系如图T6-7所示,图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应。请分析后回答:图T6-7(1)C的化学式是。(2)B和D反
6、应的化学方程式为。8.A、B、C、D、E是常见的物质,且均含一种相同元素,其中A为单质,B、C、E为氧化物,且E常温下为气体。它们之间的关系如图T6-8所示(图中“-”表示两端的物质能发生化学反应,“”表示物质转化关系)。图T6-8请回答:(1)写出下列物质的化学式:A,D,E。(2)CB转化的化学方程式为。角度3物质之间转化类9.2019昆明AE是初中化学常见的物质,其中A是相对分子质量为16的有机物,A在空气中不完全燃烧生成B、C、D,常温下C和D是组成元素相同的气体,其中C可用于灭火,E在空气中的含量居第二位。它们之间的相互转化关系如图T6-9所示。下列叙述错误的是()图T6-9A.A是
7、CH4 B.EB、EC只能通过化合反应实现C.E是由地壳中含量最多的元素组成的单质D.CD反应的化学方程式可为CO2+C2CO10.2019安顺 A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质,其中A是钠盐,且A、D都由三种元素组成,E是红棕色固体,且与B在一定条件下反应有黑色粉末生成, C的固体可用于人工降雨。图中“-”表示两端物质间能发生反应,“”表示物质间的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答下列问题。图T6-10(1)写出下列物质的化学式: A; C。(2)反应属于(填基本反应类型)反应,B物质与E物质反应过程中,B物质具有(填“氧化性”或“还原性”)。(3)写出反应的化学
8、方程式(写出一个即可): 。11.2018孝感A、B、C为初中化学常见的三种物质,它们之间有如图T6-11所示的转化关系(“”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题。图T6-11(1)若A为黑色固体,A、B、C的相对分子质量依次增大,且B与C是组成元素相同的两种气体,则C的化学式为;BC的反应类型(填“一定”或“不一定”)是化合反应。(2)若A、B、C均为碱,且C为蓝色沉淀,写出AB 反应的化学方程式:。(3)若A、B、C是三种不同类别的物质,都含有同一种元素,且组成元素分别为三种、两种和一种,常温下C为气态,则B的化学式为_。12.2
9、019云南 推理和判断是学习化学的重要方法。(1)A、B、C为初中化学常见的三种物质,它们之间的转化关系如图T6-12所示(“”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题。图T6-12若A、B、C均含有同一种元素,B、C组成元素相同,C的固体俗称“干冰”,则B的化学式是。若A、B、C是含相同金属元素的化合物,B、C的水溶液为蓝色,三种物质相互间发生的反应均为复分解反应,则A的化学式可能是_(写出一个即可)。若A、B、C均为碱,其中B易溶于水,C难溶于水,写出一个由B转化为C的化学方程式:。(2)只含一种杂质的硫酸溶液M,加入足量的氢氧化钡溶
10、液后,再加足量的稀盐酸,过程如图T6-13所示。下列判断合理的有(填序号)。图T6-13M中一定不含有碳酸钠图中ab间(不含a、b两点)滴入酚酞溶液变红bc段表示沉淀部分消失,无气泡产生c点后溶液中的溶质不少于两种13.AF是初中化学中常见的六种物质,其中A、C组成元素相同,B、C、D、E、F是不同类别的物质。取少量D和F的溶液,滴入几滴酚酞溶液均显红色,且F广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂的生产等。它们相互间的关系如图T6-14所示(图中“-”表示相连的物质两两之间可以发生反应,“”表示由某一物质转化为另一物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答:图T6-14(1)F的化学式为;C的化学
11、式为 。(2)写出一个符合题意的D和E反应的化学方程式: 。角度4物质间反应和转化综合类14.2019泰安AG都是初中化学常见的物质,A可用于金属表面除锈,F可用于改良酸性土壤,D、E组成元素相同,B、C常温下为气体。图中“”表示能相互反应,“”表示转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是()图T6-15A.EF是一个放热反应 B.D可用于实验室制取氧气C.若G为一种盐,则A不可能与G发生反应D.BE和CE的反应类型可能不相同15.2019齐齐哈尔AG是初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图T6-16所示,图中“-”表示两种物质间能发生化学反应,“”表示两种物质间的
12、转化关系。已知A是人体胃液里含有的酸,B、C、D、F均为氧化物,E中含有三种元素,G是最轻的气体(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去),请回答下列问题。图T6-16(1)写出F物质的名称:。(2)写出一个符合C和D反应的化学方程式:。(3)写出B物质的一种用途:_。(4)写出A和E发生反应的微观实质:。16.2019呼和浩特 AF均为初中化学常见的物质,它们之间的关系如图T6-17所示(“”表示转化关系,涉及反应为初中常见反应),其中A俗名为生石灰,C为常见的溶剂,C与E元素组成相同。请回答下列问题。图T6-17(1)F的化学式为。(2)B在农业上的用途是 (写一种)。(3)转化中没有涉及
13、的基本反应类型是 。17.2019达州已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质。它们分别由C、H、O中的一种或几种元素组成,通常状况下A、B、C为气体,D、E为液体。(“-”表示相连的两种物质能发生反应,“”表示相连物质能向箭头所指一方转化,部分反应物、生成物及反应条件已省略),请回答下列问题。图T6-18(1)B物质的化学式为。(2)A物质的用途是(答一点即可)。(3)请写出EC+D的化学方程式:。(4)D生成C属于(填基本反应类型)反应。图T6-1918.2019哈尔滨图T6-19中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。F是一种黑色粉末,E是密度最小的气体,D是一种常见的液
14、体,A与C可用于配制农药波尔多液(图中用“”或 “”表示两种物质能发生反应,用“”或 “”表示两种物质间能单向或双向转化,部分反应物和生成物及反应条件已略去,图中部分“反应需在溶液中进行,物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题。(1)分别写出四种物质的化学式:A、B、E、F。(2)F与少量A溶液反应的现象是 。(3)D转化成C的化学方程式为。19.2019十堰AE为初中化学五种不同类别的常见物质。已知C含有两种元素,E为世界年产量最高的金属。它们之间相互关系如图T6-20所示,图中“-”表示相连的物质能相互反应,“”表示一种物质转化成另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下
15、列问题。 图T6-20(1)物质E是。(2)写出下列反应的化学方程式:A+B: ;DE: 。(3)图中相互关系涉及的基本反应类型有种。20.2019鄂尔多斯甲、乙、丙、丁分别属于初中化学常见的四类无机化合物,M与甲同类,他们之间部分转化关系如图T6-21所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去,“-”表示物质间能发生反应,“”表示转化关系)。图T6-21(1)若甲为CaCO3,则丁的化合物类别是,乙丙的化学方程式是。(2)若丙为CaCO3,则M的化学式是,乙丙的化学方程式是。21.2019贵港如图T6-22所示,AI是初中化学常见的物质,分别由C、 H、 O、S、Cl、Na、Ca、 Fe中 的
16、一种或几种元素组成。A由一种元素组成,B、 D、 G、H、 I均由两种元素组成,C、E、F均由三种元素组成。B中两种元素的质量比为73,I中两种元素的原子个数比为14。固态G俗称“干冰”。图中“”表示两物质间能反应,“”表示两物质间的转化关系,反应条件已略去。图T6-22(1)写出化学式:B,I。(2)A与C反应的基本反应类型是。(3)CD的化学方程式为。(4)EF的化学方程式为。22.2019襄阳AI是初中化学常见的物质,它们之间有如图T6-23所示的转化关系,“”表示物质间存在着相应的转化关系,“-”表示物质间能发生反应(部分反应物、生成物和反应条件未标出)。A、B、G、H、I中均含有同一
17、种元素,且A为单质,D是大理石的主要成分,G的水溶液呈蓝色。请回答,下列问题。图T6-23(1)C的化学式为。(2)E所属物质类别为(填“单质”“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。(3)写出HG的化学方程式:。23.2019南京图T6-24中AJ是初中化学常见的化合物。A和B物质类别相同,只有C、F、G、H、I由两种元素组成,B、C中含有一种相同的元素,C可用作干燥剂,J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,E和J分别与足量I反应的生成物相同。图中“”表示两的物质间能发生化学反应,“”表示物质间存在转化关系,部分反应物、生成物或反应条件已略去。请回答下列问题。图T6-24(1)写出化学式:J,B
18、 。(2)写出EF反应的化学方程式:。(3)写出C与D反应的化学方程式:。24.2019兰州 元旦晚会上,物质王国中常见的六种物质甲、乙、丙、丁、戊、己跳起了欢快的“锅庄舞”。已知丁物质常用作食品干燥剂,己物质是炉具清洁剂中含有的物质。它们的位置关系如图T6-25所示,“”表示物质之间可以反应,“”表示物质之间可以转化(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。图T6-25回答下列问题。(1)乙物质的化学式为。(2)写出图中序号所对应反应的化学方程式: ; 。(3)不慎将己物质的浓溶液沾到皮肤上,应先用大量的水冲洗,再涂上(填名称)溶液。(4)上述反应及转化关系中共涉及种基本反应类型。25.201
19、9河北 AG表示初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图T6-26所示(部分生成物已略去)。其中A、B、C中均含有同一种元素,D是温室气体,G是重要调味品。图T6-26请回答下列问题。(1)G的化学式为。(2)反应的基本反应类型为 。(3)反应的化学方程式为。(4)F的一种用途是_。26.2019长沙 如图T6-27所示,“”表示相连的两物质间可以发生反应,“”表示可以向箭头所指方向一步转化,部分反应物、生成物均已略去。所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见,且AE为五种不同类型的物质(指单质、氧化物、酸、碱、盐),A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂。请回答下列问题。图T6-27(1)A的化学
20、式为。(2)D与E反应的化学方程式可能为(写一个即可)。27.AF是初中化学常见的六种物质,它们之间的关系如图T6-28所示(“”表示物质间的转化关系,“-”表示两种物质能相互反应,部分反应物、生成物及反应条件未标出)。物质A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应,D是厨房中常用的调味品,F的溶液呈黄色,反应和都有白色沉淀生成。请回答下列问题。图T6-28(1)写出A、C、D的化学式:A、C、D。(2)反应的基本反应类型是。(3)反应的化学方程式为。28.图T6-29中的物质为初中化学常见物质,它们之间的反应关系如下(“”表示转化关系,“-”表示相互能反应,部分反应物、生成物或反应条件已略去)。甲与
21、A溶液反应得到浅绿色溶液,A、B发生中和反应,产物之一是厨房内常用的调味品;C常用于改良酸性土壤,且C的溶液与D的溶液反应可得到B;C的溶液与乙的溶液反应生成蓝色沉淀;乙与丙两种溶液反应生成两种不同颜色的沉淀。图T6-29(1)甲的化学式是,D的化学式是_。(2)欲证明A、B是否恰好完全反应,需要向A、B反应后的溶液中加入的试剂是_。(3)EC反应的化学方程式是 。(4)乙与丙两种溶液反应的化学方程式是 。|类型二文字叙述型|29.2018江汉有一种纳米材料添加剂,由铝粉、氧化铝粉末、铜粉中的一种或几种组成,为探究该添加剂的成分,化学学习小组进行了下列实验,请回答实验中的相关问题。(1)取适量
22、添加剂于试管中,加入足量稀盐酸,有红色固体残留并产生大量气泡,该现象说明添加剂中一定含有。(2)另取适量添加剂于另一试管中,加入一定量的硝酸银溶液,充分反应,过滤,得到滤渣和蓝色溶液,则生成蓝色溶液的化学方程式为,蓝色溶液中一定含有的两种溶质是。(3)取(2)中的滤渣于试管中,说明该添加剂中含有氧化铝粉末。30.2019广州 有一包白色固体样品,可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种,为确定其组成,进行如下实验:步骤:取少量样品于烧杯中,加足量水,充分搅拌,静置,有固体剩余。步骤:取步骤所得上层清液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,溶液变红;再滴入过量稀盐酸,无气泡产生
23、,红色逐渐褪去,得到无色溶液。步骤:取步骤所得溶液于试管中,滴入过量Ba(NO3)2溶液,无明显现象。根据上述实验,回答下列问题。(1)步骤中溶液的红色褪去,发生反应的化学方程式是 。(2)分析上述实验过程,关于样品的组成,可以得到的结论是 。(3)若要进一步确定样品的组成,还需进行的实验操作是 。31.2019金华 有一包白色固体样品,可能含有氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。小金同学为探究其成分完成了以下实验:取少量白色固体溶于水,得到无色溶液,等分为两份;往一份无色溶液中加入稀硫酸,产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图T6-30所示;往另一份无色溶液中通入适量的CO
24、2,产生白色沉淀。图T6-30请回答:(1)仅根据推测原样品中一定不存在的物质是。(2)原样品的所有可能组成是。32.有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验:.取少量固体于烧杯中,逐渐加水并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图T6-31甲所示;.取少量B点时的清液于试管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不变色;.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。图T6-31(1)BC段可观察到的现象是,从C到D液体的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)原白色固体中一定
25、含有_,可能含有。(3)D点时,溶液中一定含有的溶质是。(4)为进一步探究该白色固体的成分,该组同学取少量原固体样品于试管中,加足量水溶解,加,过滤;再向滤液中加,观察现象。33.2019济宁某实验废液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子,进行了下面实验:取少量废液,向废液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成;另取少量废液,向其中滴加BaCl2溶液,无明显现象;再取少量废液,滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,加稀硝酸后沉淀不溶解。请分析实验后回答:(1)废液中一定含有的离子是,可能含有的离子是;(2)有同学认为实验可以省略,
26、理由是 。|类型三流程图型|34.2019宁波 有一包白色固体,可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分,实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量,实验过程及现象如图T6-32所示。图T6-32(1)白色沉淀A与稀盐酸反应的化学方程式为。(2)白色沉淀C的化学式为。(3)这包白色固体是由(填化学式)组成的。35.2019长沙 垃圾回收,分类是关键。确定垃圾的成分,是对垃圾进行分类的前提。某校化学实验室收集到一包固体废弃物,可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或几种组成。为了确定其成分,在老师的指导下,同学们取样进行了如下实验:图T6-33(1)
27、气体A是。(2)由固体B得到气体C的反应属于(填基本反应类型)。(3)原样品中一定含有的物质是 。36.2019呼和浩特 如图T6-34是实验室模拟工业上用大理石(含少量Fe2O3和SiO2)为原料提纯碳酸钙的实验流程。请回答下列问题。图T6-34已知:SiO2不溶于水也不溶于酸;氨水呈碱性,与盐酸反应的化学方程式为NH3H2O+HClNH4Cl+H2O。(1)稀盐酸不能用稀硫酸代替,原因是 。(2)操作a中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。(3)写出滤液A中加氨水生成Fe(OH)3的化学方程式: 。(4)滤液B中加入试剂X,恰好完全反应,若滤液C中只含有两种溶质,则试剂X的化学式为_。37
28、.2019随州 有一包白色固体样品,可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成,为探究该样品的组成,某小组取适量样品按下列流程进行实验。图T6-35请回答下列问题。查阅资料 CO2不能直接与BaCl2和MgCl2发生反应。(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、。(2)滤渣a的成分是;白色沉淀b的成分是。(3)滤渣a中加入足量稀盐酸的目的是 。(4)若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其他现象不变,则原样品一定存在的物质是。38.一包固体,可能含有镁粉、炭粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成,某化学兴趣小组进行了如图T6-36所示实
29、验。图T6-36请回答下列问题。(1)该实验中生成白色沉淀滤渣乙的化学方程式为。(2)原固体中一定不含有的物质是(写名称或化学式均可,下同),证据是。(3)原固体中一定含有的物质是。(4)实验结束后,该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸,有白色沉淀生成,上层清液E为蓝色,经检验,E中不含氯离子,则E中一定含有的溶质是。39.现有一包固体混合物A,其中可能含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜、氯化钠四种物质中的一种或多种。现按图T6-37所示进行检验,出现的现象如图中所述(假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。请你依据实验过程和产生的现象作出分析与判断。图T6-37(1)气体B的化学式是。(2)步骤
30、发生反应的化学方程式: 。(3)通过上述现象判断,该固体混合物A中一定含有的物质是;不能确定是否含有的物质是,如果要证明混合物A中确实含有该物质,可用滤液F继续实验。请简要说出继续实验的操作步骤和现象: 。40.有一包白色固体A,可能含氯化铁、碳酸钙、硫酸钠、氯化钡、氢氧化钡、氢氧化钠中的几种。取少量A做如下实验,主要现象如图T6-38所示。图T6-38请用化学式填空:(1)白色沉淀B是,D是。(2)白色固体A中一定不存在的物质是。(3)若白色固体A中只含有两种物质,它们是。(4)白色固体A还有其他哪些可能的组成? (至少写出两种)。41.2018长春某白色固体甲的主要成分为NaCl,可能含有
31、MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质,为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质,进行如下实验:图T6-39(1)写出生成白色固体丙的化学方程式:。(2)向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是。(3)分析上述实验可知,白色固体甲中一定没有的物质是。(4)若用上述实验中的A、B、C、D四种溶液鉴别稀硫酸和NaOH溶液,分别取样后,按图T6-40所示操作进行实验,就能达到鉴别目的的是实验。图T6-40|类型四反应式型|42.2019枣庄酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液:稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞溶液,现将其任意编号为A、B、C、D
32、,然后两两组合进行实验,其中部分现象如下表:实验A+BA+CB+CB+D现象溶液变红溶液变红产生沉淀产生气体请回答:(1)酚酞溶液是 (填编号)。(2)B与C反应的化学方程式为,反应所属类型是。(3)写出D的一种用途:。43.现有甲、乙、丙、丁四种无色溶液,它们分别是稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中的一种。已知甲+乙无明显现象;乙+丙白色沉淀;丙+丁白色沉淀;甲+丁无色气体;BaCO3、BaSO4难溶于水。试回答:(1)丁溶液中的溶质是(填化学式)。(2)写出乙和丙反应的化学方程式: 。(3)写出甲和丁反应的化学方程式: 。44.有A、B、C、D四种可溶性化合物,分别由下列阴
33、、阳离子中的一种构成(每种离子只能选用一次)。阴离子:Cl-、SO42-、NO3-、OH-;阳离子:Ag+、NH4+、Ba2+、Cu2+。将A、B、C、D的溶液两两混合,发生反应的现象为A+B白色沉淀B+C有刺激性气味的气体(1)写出下列物质的化学式:A ,B ,N 。(2)写出C与D反应的化学方程式: 。【参考答案】类型一1.(1)置换反应(2)H2SO4(3)H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O(或CuO+H2SO4CuSO4+H2O)解析 根据F物质为红色固体,可以推断F为金属Cu,D与F属于同类物质,则属于单质,又因为A元素由三种物质组成,且其中两种元素的质量比为12,可以推
34、断A为硫酸,则C为盐,所以B可以猜想为氢氧化铜或氧化铜,则D为可以置换出金属铜的金属。(1)C与D反应的基本类型为置换反应。(2)A的化学式为H2SO4;A与B反应的化学方程式为H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O或CuO+H2SO4CuSO4+H2O。2.(1)生石灰(2)复分解反应(3)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O解析 (1)F物质为氧化钙俗称生石灰。(2)反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应,故所属的基本反应类型是复分解反应。(3)反应是二氧化碳和氢氧化钠反应,化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2
35、O。3.(1)Cu(2)冶金(或作燃料,合理即可)(3)CO+CuOCu+CO2(4)分子的构成不同解析 导电性、导热性最好的金属是银,故F是银;G是红色的金属单质,所以G是铜;A、B、C、D是氧化物,并且A是红色物质,所以A是氧化铁,B是一氧化碳,C是氧化铜,D是二氧化碳,E是铁。4.(1)FeS2-1(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(3)SO2+H2OH2SO3(4)Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O5.(1)纯碱除锈(合理即可)(2)置换反应Ba(OH)2+CuSO4BaSO4+Cu(OH)26.(1)Na2CO3(2)不一定(3)Na2CO3+2HCl2NaC
36、l+H2O+CO2或Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH,合理即可(4)D解析 (1)由7可用于工业上玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等可推知7为碳酸钠。(2)因为1为炭粉,属于单质,碳在高温条件下能与二氧化碳发生化合反应,在高温条件下能与氧化铜发生置换反应。(3)1、2、3、5、7分别为不同类别的物质,若2是二氧化碳,则3可为氢氧化钠或氢氧化钙,5可为盐酸或硫酸;若2是氧化铜,则3可为盐酸或硫酸,5可为氢氧化钙或氢氧化钡;所以5和7的反应可以是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳或碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。(4)若8为氯化钡,则9可以是硫酸,则6可以是碱、
37、金属氧化物、金属单质、碳酸盐;若9是碳酸钾,则6可以是氢氧化钡、酸、可溶性钙盐或可溶性钡盐,所以6可以是单质或氧化物或酸或碱或盐。7.(1)H2SO4(2)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH解析 (1)图中C物质能与四种物质发生反应,只有一种物质不能发生反应,分析已知的六种物质,能与其他四种物质都发生反应的是硫酸,所以C是硫酸(H2SO4);唯一不能与硫酸反应的物质是二氧化碳,可知F是二氧化碳;能与二氧化碳发生反应的是两种碱,即氢氧化钠和氢氧化钙,可知E、D分别是两种碱中的某一种,氢氧化钠与碳酸钠、氯化钡均不能发生反应,所以,E是氢氧化钠,则D是氢氧化钙;能与氢氧化钙反应的是碳
38、酸钠,可知B是碳酸钠,那么A是氯化钡。碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH。8.(1)O2Ca(OH)2CO2(2)2H2O22H2O+O29.B10.(1)Na2CO3CO2(2)复分解还原性(3)3C+2Fe2O34Fe+3CO2(或3CO+Fe2O32Fe+3CO2)解析 C的固体可用于人工降雨,则C是二氧化碳;A为含三种元素的钠盐,能反应生成C二氧化碳,则A可能是碳酸钠,D也由三种元素组成,A能转化为D,D能生成C二氧化碳,则D可能是碳酸钙或碳酸钡;红棕色固体E可能是氧化铁,且与B在一定条件下反应生成
39、的黑色粉末可以是铁粉,B反应能生成C二氧化碳,所以B可以是碳单质,也可以是一氧化碳。(1)物质A是Na2CO3,C是CO2。(2)反应是盐转化为盐的反应,基本反应类型属于复分解反应,B物质与E物质反应过程中,将氧化铁还原成铁,所以B物质具有还原性。(3)E是氧化铁,可以和碳单质或一氧化碳反应生成C二氧化碳,所以的化学方程式为3C+2Fe2O34Fe+3CO2或3CO+Fe2O32Fe+3CO2。11.(1)CO2不一定(2)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH或Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3+2NaOH(3)H2O解析 (1)A为黑色固体,A、B、C的相对分子质量依次增大
40、,且B与C是组成元素相同的两种气体,则A是碳,B是一氧化碳,C是二氧化碳;一氧化碳生成二氧化碳不一定是化合反应,可能是通过还原金属氧化物生成CO2。(2)A、B、C均为碱,且C为蓝色沉淀,则C为氢氧化铜,B是氢氧化钠,A是氢氧化钙或氢氧化钡,氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。(3)A、B、C是三种不同类别的物质,都含有同一种元素,且组成元素分别为三种、两种和一种,常温下C为气态,故C是气体单质,A可能是硫酸,B可能是水,C可能是氢气。12.(1)COCuO或Cu(OH)2,合理即可2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4(
41、合理即可)(2)解析 (1)C的固体俗称“干冰”,所以C是二氧化碳,B、C组成元素相同,所以B是一氧化碳,化学式为CO;A、B、C是含相同金属元素的化合物,B、C的水溶液为蓝色,所以B、C溶液中含铜离子,三种物质相互间发生的反应均为复分解反应,A可以是氧化铜或氢氧化铜,化学式为CuO或Cu(OH)2;由可溶性碱生成难溶性碱的反应,可以是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,化学方程式为2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4。(2)硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀,硫酸钡沉淀不溶于酸;图中沉淀随着稀盐酸的加入,部分溶解,所以M中所含的杂质与氢氧化钡反应也能生成沉淀
42、,且沉淀溶于稀盐酸。硫酸与碳酸钠反应,不能共存,所以M中一定不含有碳酸钠;图中ab间(不含a、b两点)沉淀质量不发生变化,氢氧化钡过量,滴入酚酞溶液变红;由以上分析可知,能溶于酸的沉淀不会是碳酸盐沉淀,所以bc段表示沉淀部分消失,无气泡产生;c点后稀盐酸过量,溶液中的溶质不少于两种。13.(1)Na2CO3H2O(2)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O(合理即可)14.C15.(1)水(2)CuO+COCu+CO2(合理即可)(3)灭火(合理即可)(4)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子解析 (1)A是人体胃液里含有的酸,所以A是盐酸,B、C、D、F均为氧化物,E中含有三种元素, G是
43、最轻的气体,所以G是氢气,盐酸转化成的B可以和C相互转化,所以B是二氧化碳,C一氧化碳,D会与盐酸、一氧化碳反应,所以D可以是氧化铜,氢气和F可以相互转化,所以F是水,水和E可以相互转化,E会与A反应,所以E是氢氧化钙,经过验证,推导正确,所以F物质的名称是水。(2)符合C和D的反应可以是氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳,化学方程式为CuO+COCu+CO2。(3)B是二氧化碳,可用于灭火。(4)A和E发生的反应是中和反应,微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。16.(1)O2(2)改良酸性土壤(或配制农药波尔多液)(3)置换反应解析 A俗名为生石灰,故A是氧化钙;C为常见
44、的溶剂,故C是水;C与E的组成元素相同,E能转化为C和F,可知E是过氧化氢,F是氧气;D能转化为水和氧化钙,可知D是碳酸钙,因为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水;氧化钙能转化为B,B能转化为水,所以B是氢氧化钙。综上分析,A是氧化钙,B是氢氧化钙,C是水,D是碳酸钙,E是过氧化氢,F是氧气。(3)图中AB是化合反应,DA是分解反应,DC是复分解反应,BC可能是复分解反应,EC、EF、CF都是分解反应,FC是化合反应,所以,转化中不涉及置换反应。17.(1)CO(2)灭火(合理即可)(3)2H2O22H2O+O2(4)分解18.(1)CuSO4H2S
45、O4H2Fe(2)铁丝表面附着一层红色物质,溶液颜色变为浅绿色(3)CaO+H2OCa(OH)2解析 E是密度最小的气体,是氢气;F是一种黑色粉末且可生成E氢气,F可能是铁粉,氢氧化钙与硫酸铜可用于配制农药波尔多液,A与F能发生反应,A是硫酸铜,C是氢氧化钙;D是一种常见的液体,可与氢气、氢氧化钙相互转化,D是水;B能与铁反应,能生成硫酸铜,生成氢气,B是硫酸。19.(1)Fe(2)2NaOH+CuCl2Cu(OH)2+2NaCl(合理即可)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(合理即可)(3)2解析 AE为初中化学五种不同类别的常见物质,E为世界年产量最高的金属,推出E是铁,C含有两种元素,E
46、和C反应,C可能是稀盐酸,D能生成E,C和D反应,推出D是含铁的氧化物,氧化铁或是四氧化三铁;C能生成A,E和A反应,A可能是盐,比如氯化铜;B和A反应,B和C反应,推出B可能是碱。20.(1)酸H2O+CaOCa(OH)2(2)H2OCO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O或Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH解析 (1)若甲为CaCO3,则丁为酸,甲、乙、丙、丁分别属于初中化学常见的四类无机化合物,乙和丙为氧化物、碱,M与甲同类,M为盐,由于CaCO3不溶于水,所以M为钙盐,乙和丙则为氧化钙、氢氧化钙,乙丙的化学方程式是H2O+CaOCa(OH)2。(2)若丙为CaCO3,则
47、丁为酸,乙为氢氧化钙,甲为氧化物,与酸反应则为金属氧化物,M也为氧化物,且可由氧化物、碱、盐生成,可知M为水,乙丙的化学方程式为CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O或Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。21.(1)Fe2O3CH4(2)置换反应(3)H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl(4)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH22.(1)CO2(2)氧化物(3)BaCl2+CuSO4BaSO4+CuCl2解析 A、B、G、H、I中均含有同一种元素,且A为单质,G的水溶液呈蓝色,故G是铜盐溶液,A为单质铜,B是氧化铜;铜能和硝酸银溶液反应,故I是硝酸铜溶液
48、;氧化铜能和还原剂、酸反应,H可能为硫酸铜和氯化铜,根据两者转化关系,H是硫酸铜,G是氯化铜;D是大理石的主要成分,是碳酸钙,碳酸钙能和二氧化碳实现互相转化,C是二氧化碳;二氧化碳能和水、木炭、氢氧化钙、氢氧化钠发生反应,且F能和氯化铜反应,故F是氢氧化钙或氢氧化钠;碳酸钙能高温煅烧、能与稀盐酸反应,其可以转化为氧化钙、二氧化碳和水,E又能和F相互转化,可知E是水、F是氢氧化钙。23.(1)NaHCO3Ca(OH)2(2)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2(合理即可)(3)2AgNO3+CaCl22AgCl+Ca(NO3)2解析 由题给信息可知,J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分
49、之一,则J为小苏打(NaHCO3),E和J分别与足量I反应的生成物相同,且I由两种元素组成,则E为碳酸钠(Na2CO3),I为盐酸(HCl);F可分别由碳酸钠、盐酸、碳酸氢钠转化而成,则F为氯化钠(NaCl);D可与氯化钠发生反应,则D一定是硝酸银(AgNO3);C可作干燥剂,且可转化为氯化钠,也可与硝酸银发生反应,则C为氯化钙(CaCl2);A、B物质类别相同,B与氯化钙含有一种相同的元素且B可与碳酸钠发生反应,因此B为氢氧化钙Ca(OH)2,A可由氢氧化钙转化而成且可转化为碳酸钠,则可推知A为氢氧化钠(NaOH);碳酸钠可转变为分别由两种元素组成的G和H,且G可转化为H,因此可推知G为二氧
50、化碳(CO2),H为水(H2O)。24.(1)Na2CO3(2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOHCaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O(合理即可)(3)硼酸(4)三解析 (1)氧化钙常用作食品干燥剂,故丁是氧化钙;氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,由此可知戊是氢氧化钙,己是氢氧化钠,乙是碳酸钠(Na2CO3);碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳,由此可知丙是碳酸钙;酸能与氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙反应,由此可知甲可以是盐
51、酸。(2)该反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH;该反应是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水,反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O。(3)己是氢氧化钠,氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,浓氢氧化钠溶液沾到皮肤上,应先用大量水冲洗,在涂上硼酸溶液。(4)上述反应中涉及的基本反应类型有化合反应、分解反应、复分解反应三种。25.(1)NaCl(2)复分解反应(3)NaOH+HClNaCl+H2O(4)生产玻璃(合理即可)解析 D是温室气体,所以D为二氧化碳;G是重要调味品,所以G是氯化钠;C
52、能和二氧化碳反应,又能和B反应生成氯化钠,所以C为氢氧化钠,B为稀盐酸;A、B、C含有同一种元素,所以A可以为氢氧化钙;氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙,E为氯化钙;二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠,F为碳酸钠;碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙。代入验证,推导合理。26.(1)H2SO4(2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(合理即可)解析 (1)由于题目中说A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂,初中学过浓硫酸有吸水性可作干燥剂,其化学式为H2SO4。(2)由于A是硫酸,酸能与金属单质、碱、盐、金属氧化物反应,从图知A与别的物质反应可生成C,根据质量守恒定律知C中含氢离子或硫酸根,而AE为
53、五种不同类型的物质(指单质、氧化物、酸、碱、盐),则C为硫酸盐;盐能与金属单质、酸、碱、盐起反应,从图知B能与A酸反应也能与C盐反应,推测B为金属单质;而D能与C盐反应,AE为五种不同类型的物质(指单质、氧化物、酸、碱、盐),所以D为碱类物质,E为氧化物;从图知D与E能反应,如D为氢氧化钠,E为二氧化碳,其化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。27.(1)Na2CO3NaOHNaCl(2)复分解反应(3)HCl+AgNO3AgCl+HNO3解析 (1)A可与酸、碱、盐三类物质发生反应,则A必定为盐,能与酸反应的盐一般为碳酸盐;D是厨房中的调味品,则D为NaCl;A可转化为D,则A
54、为Na2CO3;碳酸钠可转化为C,C可转化为NaCl,则C为NaOH。(2)碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀,该反应属于复分解反应。(3)F溶液呈黄色,说明F为含Fe3+的可溶性盐,D(NaCl)可转化为E,反应有白色沉淀生成,推断E为AgCl;B可与碳酸钠反应,B、F均可转化为E(AgCl),则B为盐酸,F为FeCl3。因此反应为盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸,反应的化学方程式为HCl+AgNO3AgCl+HNO3。28.(1)FeNa2CO3(2)紫色石蕊溶液(3)CaO+H2OCa(OH)2(4)Ba(OH)2+CuSO4Cu(OH)2+BaSO4解析 甲与A溶液反应得到浅
55、绿色溶液,说明生成亚铁离子;A、B发生中和反应,产物之一是厨房内常用的调味品,说明生成氯化钠;C常用于改良酸性土壤,且C的溶液与D的溶液反应可得到B,则C为氢氧化钙,D为碳酸钠,B为氢氧化钠;C的溶液与乙的溶液反应生成蓝色沉淀,蓝色沉淀为氢氧化铜,则乙为可溶性铜盐,可能为CuSO4;乙与丙两种溶液反应生成两种不同颜色的沉淀,可推测出丙可能为氢氧化钡;结合图示,推测甲可能为铁,E可能为水,A可能为稀盐酸。代入检验,符合题意。类型二29.(1)铝粉和铜粉(2)Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag硝酸铜和硝酸铝(3)加入足量的稀盐酸,观察到滤渣部分溶解30.(1)NaOH+HClNaCl+H2
56、O(2)该样品中一定含有BaCl2和NaOH,至少含有Na2CO3和K2SO4其中一种(3)取少量步骤所得固体于试管中,滴加过量的稀盐酸,若固体不溶解,则样品中含K2SO4;若固体完全溶解,则样品中含Na2CO3;若固体部分溶解,则样品中含Na2CO3和K2SO4解析 (1)取步骤所得上层清液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,溶液变红,说明溶液显碱性,其中可能有氢氧化钠或碳酸钠或两者都有,再滴入过量稀盐酸,无气泡产生,说明没有碳酸钠,氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,红色逐渐褪去,得到无色溶液,反应的化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O。(2)由上述分析可知,样品中有氢氧化钠;根据步骤,取
57、少量样品于烧杯中,加足量水,充分搅拌,静置,有固体剩余,分析所给物质,其中碳酸钠与氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀,硫酸钾与氯化钡反应会生成硫酸钡沉淀,故肯定有氯化钡,可能有碳酸钠、硫酸钾中的一种或两种,所以样品中一定含有BaCl2和NaOH,至少含有Na2CO3和K2SO4中的一种。(3)若要进一步确定样品的组成,即确定碳酸钠和硫酸钾的存在,需进行的实验是取少量步骤所得固体于试管中,滴加过量的稀盐酸,若固体不溶解,则样品中含K2SO4;若固体完全溶解,则样品中含Na2CO3;若固体部分溶解,则样品中含Na2CO3和K2SO4。31.(1)Na2CO3、Na2SO4(2)BaCl2、NaOH或BaC
58、l2、NaOH、NaNO3解析 (1)根据实验可知,无色溶液中加入稀硫酸后,产生白色沉淀,说明原固体中含有氯化钡,因为实验得到无色溶液,碳酸钠与硫酸钠在水溶液中均能与氯化钡反应产生白色沉淀,所以原白色固体中不含碳酸钠和硫酸钠。(2)根据实验可知,实验得到的无色溶液中通入适量的二氧化碳气体后产生白色沉淀,说明溶液中含有氢氧化钠,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠,碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀,因此,原固体中除含有氯化钡外也一定含有氢氧化钠,又因为硝酸钠不与其他物质发生化学反应,无法确定是否存在硝酸钠,因此原样品的所有可能组成是:氯化钡、氢氧化钠或氯化钡、氢氧化钠和硝酸钠。32.(1)固体部分溶
59、解,有气泡产生减小(2)碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡氯化钾(3)NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3(4)过量的稀硝酸硝酸银溶液解析 (1)BC段可观察到的现象是固体部分溶解,有气泡产生;从C到D液体的pH减小,因为硝酸一直加入,使得溶液的酸性增强。(2)由图可知加入水后能够产生沉淀,且加入硝酸后沉淀部分溶解,说明其中含有不溶于酸的沉淀,因此可以断定原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,可能含有氯化钾。(3)D点时,溶液中一定含有的溶质是反应产生的硝酸钠、硝酸钡和过量的稀硝酸中的HNO3。(4)为进一步探究该白色固体的成分,该组同学取少量原固体样品于试管中,加足量水溶解,加过量的稀硝酸,过滤
60、;再向滤液中加硝酸银溶液,如果能够产生沉淀,说明其中含有氯化钾。33.(1)Mg2+、Cl-Na+(2)实验向废液中加入BaCl2溶液无明显现象,说明溶液中一定没有SO42-和CO32-,故溶液中一定含有Cl-解析 取少量废液,向溶液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成,说明废液中一定含有Mg2+,一定不含Fe3+,因为NaOH与Fe3+反应产生红褐色沉淀;另取少量废液,向其中滴加BaCl2溶液,无明显现象,说明废液中一定不含CO32-、SO42-,因为BaCl2和CO32-、SO42-反应产生BaCO3和BaSO4沉淀;再取少量废液,滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,加稀硝酸后沉淀不溶解,说明
61、沉淀为AgCl,由此可确定废液中含有Cl-。实验可以省略,实验向废液中加入BaCl2溶液无明显现象,说明溶液中一定没有SO42-和CO32-,故溶液中一定含有Cl-。类型三34.(1)BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2 (2)CaCO3(3)BaCl2、Na2CO335.(1)氢气(或H2)(2)化合反应(3)碳、镁、氧化铜(或C、Mg、CuO)解析 (1)假设碳、镁、氧化镁、氧化铜全都有,加入过量稀盐酸,只有镁能与稀盐酸反应,反应生成氢气,故气体A是氢气。(2)由图可知,气体C能与石灰水反应产生白色沉淀,说明C为二氧化碳;由于固体B能与氧气反应产生二氧化碳,说明固体B中含碳,几种
62、物质中只有碳含碳,碳在足量氧气中灼烧生成二氧化碳,化学方程式为C+O2CO2,属于化合反应。(3)从上述分析可知,原样品中一定含碳和镁;因为固体B在足量氧气中灼烧还有残渣C,说明固体B中还含有其他固体。假设碳、镁、氧化镁、氧化铜全都有,加入过量稀盐酸,由于碳与稀盐酸不反应且不溶于水,则固体A中有碳;由于氧化铜与过量稀盐酸反应生成氯化铜和水,镁活动性大于铜,则镁能置换出氯化铜中的铜,又因镁能与稀盐酸反应而铜不能,则固体A中还有铜;向固体A中加入过量硝酸银溶液,因碳与硝酸银不反应,铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银,则固体B中含有碳和银,残渣C为银;由于氧化镁与足量稀盐酸反应生成氯化镁和水而进入溶液A中
63、,不影响后面流程,则无法确定氧化镁是否存在,所以原样品中一定含有碳、镁、氧化铜。36.(1)稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石上,阻止反应继续进行(合理即可)(2)漏斗(3)FeCl3+3NH3H2OFe(OH)3+3NH4Cl(4)(NH4)2CO337.(1)玻璃棒(2)CaCO3、Mg(OH)2BaCO3(3)排除硫酸钡沉淀的干扰,证明样品中无硫酸钠(4)硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡(填化学式也可)解析 (1)过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。(2)向滤渣a中加入足量稀盐酸,滤渣全部溶解,且产生气体,可知滤渣中一定含有碳酸钙,一定不含硫酸钡,因为碳酸钙和稀盐酸反
64、应生成二氧化碳气体,由化学方程式计算可知,生成0.44 g二氧化碳需要碳酸钙的质量为1 g,而滤渣a为1.5 g,可知滤渣a中还含有氢氧化镁,因此,滤渣A的成分是碳酸钙和氢氧化镁;滤液中通入适量二氧化碳气体能产生白色沉淀,由于二氧化碳不能直接与氯化钡、氯化镁反应,该白色沉淀是二氧化碳气体和滤液中的氢氧化钠反应生成的碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀,由于滤液中含有氢氧化钠,所以,滤液中不含氯化镁,白色沉淀b一定是碳酸钡。(3)滤渣a中加入足量的稀盐酸,滤渣全部溶解,且放出0.44 g气体,证明滤渣a中含有碳酸钙和氢氧化镁,不含硫酸钡,从而能证明原样品中一定含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化镁;结合上述
65、分析可知,白色沉淀b是碳酸钡,则能证明原样品中一定含有氯化钡,一定不含硫酸钠。(4)若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其他现象不变,说明滤渣a中含有硫酸钡和碳酸钙,由此可知,原样品中一定含有硫酸钠、碳酸钙、氯化钡;滤液中通入二氧化碳气体能产生白色沉淀,说明原样品中一定含有氢氧化钠。38.(1)KCl+AgNO3AgCl+KNO3(2)氢氧化钠(或NaOH)滤液A中加入过量的硝酸铜溶液,无明显现象(3)氯化钾、氧化铜、镁粉(4)HNO3、Cu(NO3)2、KNO3、Mg(NO3)2解析 氧化铜、镁粉、炭粉都不溶于水,炭粉不溶于酸,氢氧化钠和硝酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀,氯化钾和硝酸银反
66、应会生成氯化银沉淀。(1)白色滤渣乙是氯化钾和硝酸银反应生成的氯化银沉淀,化学方程式为KCl+AgNO3AgCl+KNO3。(2)通过推导可知,原固体中一定不含有的物质是氢氧化钠,原因是滤液A中加入过量的硝酸铜溶液,无明显现象。(3)滤液B加入一定量的AgNO3溶液会生成白色沉淀,所以混合物中一定含有氯化钾;滤渣甲加入过量的稀盐酸,生成的滤渣丙在空气中灼烧,有固体残留,说明滤渣丙一定有铜,由此可推知原固体中有镁粉和氧化铜,氧化铜与酸反应,镁置换出铜,所以原固体中一定含有的物质是氯化钾、氧化铜、镁。(4)由实验过程可知,滤液C一定含有Cu(NO3)2、AgNO3、KNO3,滤液D中一定含有HCl
67、、MgCl2,将滤液C、D都倒入废液缸,有白色沉淀生成,上层清液E为蓝色,且E中不含氯离子,且AgNO3是否剩余未知,故E中一定含有的溶质是HNO3、Cu(NO3)2、KNO3、Mg(NO3)2。39.(1)NH3(2)Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O(3)NH4NO3、K2SO4、Cu(NO3)2NaCl取少量滤液F于试管中,滴加适量的硝酸银溶液,有白色沉淀生成40.(1)CaCO3BaCO3(2)FeCl3、Na2SO4(3)CaCO3、Ba(OH)2(4)CaCO3、Ba(OH)2、BaCl2或CaCO3、Ba(OH)2、NaOH或CaCO3、Ba(OH)2、BaCl2、N
68、aOH或CaCO3、BaCl2、NaOH41.(1)BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl(2)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠(3)氢氧化钠(4)2、3、4解析 白色固体甲加水得到无色溶液A,说明不能产生沉淀,即氯化镁和氢氧化钠不能共存;滴加酚酞溶液,溶液无色,说明不能存在氢氧化钠;加入过量氢氧化钠得到白色沉淀,说明白色固体中含有氯化镁,白色固体乙是氢氧化镁;无色溶液C中一定含有氯化钠、过量的氢氧化钠,加入碳酸钠得到白色固体丙,说明原混合物中含有氯化钡,白色固体丙是碳酸钡。(4)溶液A中一定存在氯化钠、氯化镁、氯化钡,氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀,氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白
69、色沉淀,所以实验1不能鉴别;无色溶液B中含有氯化钠、氯化镁、氯化钡、酚酞,酚酞溶液遇到稀硫酸不变色,但遇到氢氧化钠会变红,所以实验2可以鉴别;无色溶液C中含有氯化钠、氯化钡、氢氧化钠,溶液C遇到氢氧化钠没有明显现象,遇到稀硫酸时,稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀,所以实验3能鉴别;无色溶液D中一定含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠,溶液D遇到氢氧化钠没有明显现象,遇到稀硫酸时,有气泡产生,因为碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,所以实验4能鉴别。类型四42.(1)A(2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH复分解反应(3)除铁锈(合理即可)解析 (1)由A+B和A+C反应时
70、溶液的颜色均变红,可得出A是酚酞溶液;由B+C产生沉淀和B+D产生气体可知B是碳酸钠溶液;B是碳酸钠溶液,则C是氢氧化钙溶液、D是盐酸。(2)B与C反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH,反应类型为复分解反应。(3)D是盐酸,常用于除铁锈等。43.(1)Na2CO3(2)BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl(3)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2解析 乙+丙白色沉淀,丙+丁白色沉淀,丙能与乙、丁反应生成白色沉淀,结合四种物质的化学性质,氯化钡溶液能分别与稀硫酸、碳酸钠溶液反应生成硫酸钡、碳酸钡两种白色沉淀,则丙为氯化钡溶液,甲为稀盐酸;甲+乙无明显现象,甲+丁无色气体,稀盐酸与稀硫酸不反应,与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体,则乙为稀硫酸,丁为碳酸钠溶液。44.(1)AgNO3NH4ClCu(NO3)2(2)Ba(OH)2+CuSO4BaSO4+Cu(OH)2
