1、张家口市20222023学年度高三年级第一学期期末考试化学注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23Cl 35.5Ca 40Cu 64Zn 65一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1文献中对石油有如下记载：“高奴县有洧水，可燃”
2、；“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”。下列说法正确的是A“洧水”属于一次能源B“洧水”属于纯净物C“烟”的主要成分为炭黑，属于共价晶体D现代石油裂解工艺是为了提供清洁燃料2化合物M( )是一种有机合成的中间体。下列关于M的说法错误的是A含有酮羰基、醚键两种官能团B可使酸性KMnO4溶液褪色C能发生取代反应和氧化反应 D分子中采用sp2杂化的C原子有6个3近年，我国在科研领域取得了诸多世界瞩目的成就。下列说法正确的是A“天和”核心舱使用的碳化硅属于新型有机材料B长征五号火箭使用液氧、液氢作推进剂，可避免环境污染C将二氧化碳合成淀粉可有效减少酸雨的形成D冰墩墩的外
3、壳材料之一亚克力( )由缩聚反应制得4卢瑟福发现质子的核反应原理为XHeY1H。其中Y元素的一种同素异形体可吸收紫外线。下列说法错误的是AY的中子数为9BX的最高价含氧酸的浓溶液具有强氧化性C相同条件下气体密度：Y2X2DX、Y的单质均为非极性分子5设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是AFeO与O2反应制得1 mol Fe3O4时，转移电子的数目为3NAB1 mol HCOONa溶于水形成的溶液中，含有碳原子的数目为NAC密闭容器中H2与I2生成2 mol HI时，充入H2分子的数目为NAD22.4 L(标准状况)乙苯和二甲苯的混合物中，含有分子的数目为NA6实验室以粗Na2SO4(含
4、泥沙、MgSO4杂质)为原料制备芒硝(Na2SO410H2O)的操作中，下列不需要使用的装置是7我国科研团队对一种大容量二次电池的研究取得重大突破，该电池因活性物质由外部连续供给而能完成连续放电，其放电时工作原理示意图如图所示。下列说法正确的是A放电时，多孔石墨电极上发生氧化反应B放电时，负极区溶液中Zn2流入储液罐甲C充电时，阳极发生的电极反应式为2IBr2eI2BrD充电时，导线中通过2 mol e，理论上阴极质量减少65 g8研究表明：质子溶剂参与苯乙烯环氧化反应机理如图所示(R表示烃基)。下列说法错误的是A电负性：OCH BROH与H2O2能形成分子间氢键CROH为反应过程的中间产物
5、D步骤存在着极性键断裂和形成9同一短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M原子的电子数等于W原子的最外层电子数。五种元素形成的一种化合物在电化学领域有重要应用，结构如图所示。下列说法正确的是A简单离子半径：MYZB最高价氧化物对应水化物酸性：WXC第一电离能：MWXYZDZ的简单氢化物的水溶液需保存在细口玻璃瓶中二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。102，5降冰片二烯
6、(NBD)可有效抑制乙烯的催熟作用，实验室制备NBD的一种原理如下图所示。下列说法正确的是ADCPD与CPD互为同系物BCPD的所有原子不可能处于同一平面CDCPD和NBD中均含有手性碳原子DNBD的一氯代物有3种(不含立体异构)11砷(As)和镓(Ga)均为生产新型半导体的原料，分别与P、Al同族并相邻。实验室以废弃GaAs(含GaAs和少量SiO2、Fe2O3和AgCl)为原料制备砷酸钠晶体(Na3AsO4)和Ga单质的部分流程如下：下列说法错误的是A“碱溶”中分次加入NaOH溶液和H2O2溶液可降低反应剧烈程度B“酸溶”的主要目的是将含镓物质溶解C“滤渣3”的主要成分为SiO2，可用于制
7、备光导纤维D“电解余液”中含有大量硫酸12CH4、H2O、H2S、NaH均为在生产生活中有重要应用的氢化物，其中NaH具有NaCl型结构。几种氢化物的熔点如下表所示。氢化物CH4H2SH2ONaH熔点/182.585.50800下列说法正确的是A键角：H2SCH4BCH4、H2S、H2O的熔点差异的主要原因是化学键键能不同C若NaH的晶胞参数为a pm，则其密度为gcm3DNaH晶体中，Na填充在H围成的正八面体中心13某科研小组研究表明：臭氧碱液法脱除废气中的NO是一种高效脱氮的方法，其中臭氧氧化步骤涉及的反应有：NO(g)O3(g) NO2(g)O2(g)H02NO(g)O2(g) 2NO
8、2(g)H0 碱液吸收时发生反应2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O在某反应器中以固定速率通入NO和O3，分别在催化剂、催化剂作用下发生上述反应，相同时间内测得O3的转化率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是A反应的平衡常数：K(M)K(N)B在T1 、催化剂作用下，O3的平衡转化率为a%C催化剂的催化效果比催化剂的好D若n(NO2)n(NaOH)11充分反应，所得溶液中存在c(Na)c(NO)c(OH)c(NO)三、非选择题：本题共4小题，共57分。14(14分)硝酸钾在食品、化工、国防等多领域有广泛应用，受热易分解。一种新型制备硝酸钾的工艺可通过多个内部循环实现节能减排，具体流程
9、如下：回答下列问题：(1)“转化1”中主要反应的离子方程式为_；该工序不能控制温度过高的原因为_。(2)“工序X”具体指_。(3)滤渣1的主要成分为_(填化学式)；“转化3”中，所加入滤渣1的量常稍大于转化反应的理论值，其目的为_。(4)已知：本流程条件下，Ksp(CaCO3)4.9109，则该实验条件下，100 g水中最多溶解CaCO3的质量约为_g。(5)“转化4”反应生成的气体产物的电子式为_，写出该物质基于其物理性质的用途_(任写1种)。15(14分)氯化亚铜广泛用于有机合成、杀菌和化学分析，它是一种白色固体，难溶于水和乙醇，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解和氧化。学习小
10、组在实验室中制备CuCl并测定产品纯度，进行如下实验探究。回答下列问题：制备CuCl的反应、装置示意图和实验步骤如下。反应：2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO溶液中存在：CuCl2ClCuCl32(茶褐色)装置：实验步骤：.安装好装置，检验装置的气密性，添加药品；.打开K，向装置中通入一段时间N2；.关闭K，向三颈烧瓶中滴入70%硫酸，向B中混合溶液内通入SO2；.B中充分反应后，向圆底烧瓶中加入适量水稀释，而后过滤、洗涤、干燥，制得产品(1)步骤中检验装置气密性的方法为_。(2)仪器a的名称为_；步骤中，为使70%硫酸顺利滴下，仪器a上口玻璃塞_(填“需要”或“不需要”)事先打开
11、；本实验选用70%硫酸制备SO2的原因为_。(3)步骤中，加水稀释的目的为_；洗涤包括酸洗、水洗、醇洗，其中醇洗的目的为_。(4)测定产品纯度：准确称取m g产品，加入足量FeCl3溶液；充分反应后滴加指示剂，用c molL1 Ce(SO4)2标准溶液滴定生成的Fe2(还原产物为Ce3)，达到终点时消耗V mL标准液。产品中加入FeCl3溶液时，发生反应的离子方程式为_。产品中CuCl的质量分数为_。16(14分)当前，我国公布了实现“碳达峰、碳中和”目标的具体时间。因此，含碳化合物的综合利用，有效缓解温室效应成为研究热点。回答下列问题：(1)二氧化碳与氢气催化重整可制备甲醇，涉及反应：.CO
12、2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H149.5 kJmol1.CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)H240.9 kJmol1CH3OH(g)2CO2(g) 3CO(g)2H2O(g)的H_。相同温度下，向甲、乙两个恒容密闭容器中充入原料气，实验测得相关信息如下表所示。容器容积/L起始加料/mol5 min末(未平衡)CO2转化率CH3OH的平衡产率甲101 mol CO2、3 mol H211乙101 mol CO2、3 mol H2、0.2 mol CO22容器甲中，05 min内的平均反应速率v(H2O)_(用代数式表示)；1_2(填“”“”或“”，下同)；1_2
13、，判断该条件下甲、乙容器中CH3OH的平衡产率大小的理由为_。已知：K表示相对压力平衡常数，其表达式是在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压除以p0(p0100 kPa)。向恒容密闭容器中以物质的量之比为13充入CO2和H2，测得反应前气体总压为400 kPa，反应、的相对压力平衡常数的对数与温度的倒数的关系如图1所示。其中表示反应的相对压力平衡常数的对数与温度的倒数关系的曲线为_(填“L1”或“L2”)；若M点对应温度下，甲醇气的平衡分压为80 kPa，则H2的平衡转化率为_。图1图2(2)甲醇可催化解离为合成气：CH3OH(g) CO(g)2H2(g)H。科研
14、人员结合实验和计算机模拟结果，研究了甲醇在钯(Pd)催化剂表面的解离反应，部分反应历程如图2所示。其中吸附在催化剂表面的物种用“”标注，TS表示过渡态。下列说法正确的是_(填选项字母)。ACH3OH CO4H(g)的H0B上述历程中的最大能垒(活化能)E正194 kJmol1C上述历程中碳原子价态未发生改变D上述历程中的第一步反应适合在较高温度下进行17(15分)化合物M是一种治疗高血压药物的中间体。实验室以A为原料制备M的合成路线如下：已知： 回答下列问题：(1)A的结构简式为_；由B生成C的反应类型为_。(2)D中官能团的名称为_。(3)由E生成F的反应方程式为_；设计由E生成F、由G生成H两步转化的目的为_。(4)由H生成M时，常加入适量的碱，所加碱的作用为_；1个M分子中含有手性碳的数目为_。(5)同时满足下列条件的H的同分异构体有_种(不含立体异构)。苯环上含有两个取代基能与NaHCO3溶液反应生成气体能与FeCl3溶液发生显色反应(6)参照上述合成路线和信息，以A和苯酚为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_。
