1、2020年包头中考化学模拟试卷(二) (考试时间:40分钟试卷满分:40分)题 号一二三总分总分人核分人得 分可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137一、选择题(本题包括6个小题,每小题2分,共12分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质的用途中利用其物理性质的是()A.用盐酸除去铁锈B.用一氧化碳冶炼金属C.用干冰人工降雨D.用氧化钙作干燥剂2.下列说法正确的是()A.原子是最小的粒子,不可再分B.化合物一定是由不同种元素组成的纯净物C.两种化合物相互作用生成另外两种化
2、合物的反应一定是复分解反应D.当二氧化碳气体变成干冰时,二氧化碳分子间不存在间隔3.归纳总结是学习化学的基本方法。下面是某同学整理的部分化学知识,你认为都正确的是()A.化学与安全B.物质的鉴别甲醛可保鲜海产品火灾发生时用湿毛巾堵住口鼻直立快跑可用石蕊溶液鉴别CO和CO2可用肥皂水区分硬水和软水C.物质的构成D.化学符号的意义分子、原子、离子都可以直接构成物质构成原子的微粒都不带电荷O2表示两个氧原子O2-表示一个氧离子带两个单位负电荷4.下列说法正确的是()A.FeFeCl2、CaCO3Ca(OH)2、AlAl2O3均可一步转化实现B.NaOH、MgSO4、BaCl2、HCl四种溶液不加其他
3、试剂无法鉴别C.某无色溶液滴加稀盐酸后无现象,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀,说明原溶液一定含有SO42-D.在没有指示剂的情况下,除去氯化钙溶液混有的少量稀盐酸,可以选用大理石、氧化钙、氢氧化钙5.下列与图像描述相符的是()图16.在托盘天平的两盘上,各放一只相同的烧杯,在两只烧杯里分别加入100 g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,将天平调节至平衡,然后向左盘烧杯中投入一定质量的铁,向右盘烧杯中投入一定质量的镁,均恰好完全反应,下列说法中正确的是()A.实验结束后,指针偏向右盘B.由于消耗的硫酸质量相等,实验结束后,指针不偏转C.实验结束后,欲使天平重新平衡,则可向右盘的烧杯中加入6.4
4、g镁D.实验结束后,欲使天平重新平衡,则可向左盘的烧杯中加入6.4g铁二、填空题(本题共4小题,化学方程式2分,其余的每空1分,共21分)7.(6分)(1)用化学符号填空。能改良酸性土壤常见的碱是;标出氧化铁中铁元素的化合价。(2)食醋中含有醋酸,生活中人们常用食醋去除水壶里的水垢,反应的化学方程式为。(3)根据图示回答下列问题。图2下列关于图2甲的说法中正确的是(填序号)。A.a的溶解度大于b的溶解度B.将t1时a、b、c的饱和溶液分别升温至t2,所得溶液中溶质质量分数bcaC.将t3时a、b饱和溶液分别降温至t1,a析出的晶体一定比b多图乙所示的试管中盛有a、b、c三种物质中某一种物质的饱
5、和溶液,且试管底部仍有未溶解的该物质,向烧杯中加入硝酸铵晶体,试管中固体逐渐减少,该物质是(填序号)。8.(7分)探究学习小组在实验室中用如图3所示装置制取CO2,并探究CO2与过氧化钠(Na2O2)的反应。查阅资料得知,过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,能与CO2、H2O发生反应:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2;2Na2O2+2H2O4NaOH+O2。图3请回答下列问题。(1)装置A中发生反应的化学方程为,利用装置A制取CO2的优点是。(2)装置B的作用是。(3)装置D的作用是。(4)装置E中收集到的气体还可以用下列装置中的(填序号)进行收集。图4(5)为探究反应后装置C硬
6、质玻璃管中固体的成分,该小组同学进行了如下实验:图5根据实验判断,反应后装置C硬质玻璃管中的固体为。9.(4分)AE均是初中化学中常见的化合物,它们之间存在如图6所示的转化关系。其中B是一种常见的气态氧化物,且可与D在常温下发生反应。A、B、E含有相同的元素,A、C、D也含有相同的元素。请回答下列问题。(注意:部分反应物或生成物已略去)图6(1)B的化学式为,A的俗称为。(2)写出图中反应的化学方程式:。10.(4分)固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成(提示:以上物质中,只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性)。为确定其组成,进行了如图7所示
7、的实验。请回答下列问题。图7(1)步骤中,固体X溶于水所得溶液呈(填“酸”“中”或“碱”)性。(2)操作Y的名称是。(3)固体X中一定含有,一定不含。三、计算题(本题共1题,共7分)11.(7分)将氯化镁和氯化钠的混合物溶于水配成91.6 g溶液后,加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应,生成沉淀11.6 g,过滤后将滤液蒸干所得固体质量为36 g。计算:(1)原固体混合物的质量。(2)反应后所得滤液的溶质质量分数。【参考答案】1.C2.B3.B4.C5.B解析 CaO与H2O反应导致饱和溶液中水的质量减少,溶液中有Ca(OH)2析出,溶质质量减少,A错误;向等质量的镁、锌中加入稀硫
8、酸,金属完全反应时,镁产生的氢气比锌产生的氢气多,B正确;丙物质质量由多到少,甲、乙由零到多,该反应是分解反应,C错误;开始加入氢氧化钠溶液,NaOH先与盐酸反应,当盐酸完全反应后,NaOH与CuCl2反应,才有沉淀生成,图像不应过原点,D错误。6.C7.(1)Ca(OH)2Fe+32O3(2)2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+CO2+H2O(3)Bc8.(1)CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O可以随时控制反应的发生和停止(2)吸收CO2中混有的HCl(3)吸收未反应的CO2(4)ad(5)Na2CO3和NaOH解析 (1)利用装置A制取CO2的优点是能使反应随时
9、发生和停止,原理是关闭弹簧夹时,试管中的气体增多,压强增大,把液体压入长颈漏斗,固体和液体分离,反应停止;打开弹簧夹时,气体导出,试管中的气体减少,压强减小,液体和固体接触,反应进行。(2)装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl。(3)装置D的作用是吸收没有反应的二氧化碳气体。(4)装置E中收集的氧气还可以用a、d装置收集,因为氧气密度比空气大,可以用向上排空气法收集,氧气不易溶于水,可以用排水法收集。(5)固体加水溶解不产生气泡,说明固体中不含有过氧化钠;加入足量氯化钙溶液过滤后,滤液的pH=12,显碱性,说明溶液中含有氢氧化钠;沉淀和稀盐酸反应生成气体,说明固体中含有碳酸钠,因此反应后装置
10、C硬质玻璃管中固体是Na2CO3和NaOH。9.(1)CO2纯碱(或苏打)(2)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH解析 B是一种常见的气态氧化物,且可与D在常温下发生反应,则B可以是二氧化碳,D可以是氢氧化钠,B能和E互相转化,则E可以为碳酸钙,A可以为碳酸钠,C可以为氯化钠,经过验证,推导正确。10.(1)碱(2)过滤(3)氢氧化钠、硫酸钠、氯化钠硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠、硝酸镁解析 (1)固体X加足量水溶解,得到无色溶液,且溶液的pH=13,呈碱性。(2)向无色溶液中加入足量的硝酸钡溶液,经过操作Y后得到滤液B和白色沉淀C,说明操作Y是过滤。(3)向滤液B中先加入足量稀硝酸,
11、再加入硝酸银溶液得到白色沉淀D,说明白色沉淀D是氯化银,固体X中含有氯化钠;向得到的白色沉淀C中加入足量稀盐酸,白色沉淀C不溶解,说明C是硫酸钡,则固体X中含有硫酸钠,不含有碳酸钠;因为硝酸钡能与硫酸钠反应,所以固体X中肯定不含有硝酸钡,又因为固体X溶于水后溶液显碱性,所以肯定含有氢氧化钠,氢氧化钠能与硝酸镁反应,则固体X中肯定不含硝酸镁。综上所述,固体X中一定含有氢氧化钠、硫酸钠、氯化钠,一定不含硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠、硝酸镁。11.解:(1)设参加反应的MgCl2的质量为x,NaOH的质量为y,生成NaCl的质量为z。MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl(1分)958058117xy11.6 gz9558=x11.6 gx=19 g(1分)8058=y11.6 gy=16 g(1分)58117=11.6 gzz=23.4 g(1分)原固体混合物的质量为19 g+(36 g-23.4 g)=31.6 g。(1分)(2)所加NaOH溶液的质量为16 g10%=160 g。(1分)反应后所得滤液的溶质质量分数为36 g91.6 g+160 g-11.6 g100%=15%。(1分)答:(1)原固体混合物的质量为31.6 g;(2)反应后所得滤液的溶质质量分数为15%。
