1、单元质量检测(二)化学反应速率和化学平衡综合检测一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题目要求。)1下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是 ()A增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大B温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大C选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大DH和OH的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成 解析：增大压强，体积减小，活化分子总数不变，但单位体积内的活化分子数增多，反应速率增大，A不正确。温度升高，更多分子吸收能量成为活化分子，反应速率增大，但反应所需的活化能不变，B不
2、正确。使用催化剂，可降低反应所需的活化能，使更多分子成为活化分子，反应速率增大，C不正确。答案：D2运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是()A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试制瓶中C可燃冰是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能加快生成H2的速率解析：反应能自发进行，则HTS0，则S0，故该反应一定是熵增反应，A正确；NH4F水解生成HF，HF可与玻璃中的成分SiO2反应，所以NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，B正确；海底为低温高压环境，所以可燃冰
3、可存在于海底，C正确；常温下，铁在浓硫酸中可发生钝化，不产生氢气，D错误。答案：D32019武汉外国语学校高二月考下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ()A密闭容器中有一定量红棕色的NO2，加压(缩小体积)后颜色先变深后变浅B高压条件比常压条件有利于SO2和O2合成SO3C由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色变深 D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 解析：A项，2NO2(g)N2O4(g)，增大压强(缩小体积)，瞬间颜色变深，然后平衡向正反应方向移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色变浅。B项，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，增大压强平衡向正反应方向移动
4、，有利于合成SO3。C项，H2(g)I2(g)2HI(g)，增大压强(缩小体积)，各物质浓度增大，颜色加深，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释。D项，Cl2H2OHClHClO，饱和食盐水中，氯离子浓度较大，则平衡向逆反应方向移动，从而减小了氯气的溶解量。答案：C4美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为2H2O(g)2H2(g)O2(g)。有关该反应的说法正确的是 ()AH0 BS0；水蒸气生成氢气和氧气，气体的物质的量增加，熵值增大，故S0。答案：D5可逆反应aX2Y(g)2Z(g)在一定条件下达到平衡后，tl和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速
5、率(v)时间(t)图像如图。则下列说法中正确的是()A若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强B若X是气体，则t2时不可能是减小容器压强C若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量D若t2时采用了降温措施，则该反应的正反应方向H0解析：A项，若X为固体，增大压强，平衡不移动，若使用催化剂，平衡也不移动，错误；B项，若X为气体，t2时正、逆反应速率都减小，不可能是减小容器压强，因为减小压强，平衡逆向移动，而图像中是正向移动，正确；C项，若X为固体，t1时若增大了X的量，平衡不移动，反应速率不变，错误；D项，t2时若采用降温，正逆反应速率都减小，平衡正向移动，说明正反应为放热反应，H小于0，错误。
6、答案：B6在373 K时，密闭容器中充入一定物质的量的NO2和SO2，发生反应：NO2SO2NOSO3，达到平衡时，下列叙述正确的是 ()ASO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等BNO2和SO2的物质的量一定相等C平衡体系中反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量DNO和SO3的物质的量一定相等解析：容器中开始充入的是NO2和SO2又因为生成物NO和SO3的化学计量数之比为11，故只有NO和SO3的物质的量一定相等，A错误，D正确；因为不知道两种气体的充入量，平衡时NO2和SO2的物质的量不一定相等，B项错误；该反应是反应前后气体分子数不变的可逆反应，反应过程中气体总物质的量保持不
7、变，但平衡体系中反应物的总物质的量不一定等于生成物的总物质的量，C项错误。答案：D7已知反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是 ()A升高温度，K减小B减小压强，n(CO2)增加C更换高效催化剂，(CO)增大D充入一定量的氮气，n(H2)变大解析：此反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，即升高温度，K值减小，故A说法正确；此反应为反应前后体积不变的反应，因此减小压强，平衡不移动，即n(CO2)不变，故B说法错误；催化剂对化学平衡移动无影响，因此CO的转化率不变，故C说法错误；N2为惰性气体不参与反应，
8、对平衡无影响，n(H2)不变，故D说法错误。答案：A8可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(s)HQ kJmol1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、反应速率(v)与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是()AT10B增大压强，B的转化率减小C当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化Dabcd解析：A项，由左图可知，T2时反应首先达到平衡，故T1T2，T1T2，温度升高，C%减小，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，Qc，B的转化率增大，B、D项错误；C项，反应达到平衡时，气体的总质量不再发生变化，在容器体积不变的情况下，气体的密度不再变化，正确。答
9、案：C9硝酸生产中，500 时，NH3和O2可能发生如下反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H9 072 kJmol1K1.110264NH3(g)4O2(g)2N2O(g)6H2O(g)H1 104.9 kJmol1K4.410284NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)H1 269.02 kJmol1K7.11034其中，、是副反应。若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是 ()A增大O2浓度 B使用合适的催化剂C减小压强 D降低温度解析：增大O2浓度，O2能与NO继续反应生成NO2，NO的产率减小，A错误；使用合适的催化剂，加快化学反应速
10、率，可提高单位时间内NO的产率，B正确；减小压强，反应速率减小，单位时间内NO的产率减小，反应平衡向右移动，副反应程度也增大，C错误；降低温度，反应速率减小，单位时间内NO的产率减小，反应平衡也向右移动，副反应程度也增大，D错误。答案：B102019湖北襄阳四中高二月考在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。其他条件一定，只改变某一条件时，下列分析不正确的是 ()A图表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响B图表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C图表示的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度小于乙的温度D图表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化
11、剂解析：该反应为气体体积减小的反应，增大压强，正、逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，则图中t1时刻可以表示增大压强对反应速率的影响，A正确；催化剂对平衡移动无影响，同等程度增大正、逆反应速率，则图中t1时刻可以表示加入催化剂对反应速率的影响，B正确；图中乙先达到平衡，则乙的温度高，且温度高时SO2的转化率小，说明升高温度平衡逆向移动，而题述反应的正反应为放热反应，与图像一致，C正确；催化剂对平衡移动无影响，而题图中甲、乙两种条件下SO2的转化率不同，则不能表示催化剂对化学平衡的影响，D错误。答案：D11在1.5 L的密闭容器中通入2 mol N2和3 mol H2的混
12、合气体，在一定温度下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该反应的化学平衡常数为 ()A0.34 B0.64C0.44 D0.54解析：定T、V的情况下，压强之比等于物质的量之比，设N2转化x mol，则 N23H22NH3起始量(mol) 2 3 0转化量(mol) x 3x 2x平衡量(mol) 2x 33x 2x解得x0.5则K0.44。答案：C12一定量的CO2与足量的碳在容积可变的恒压密闭容器中发生反应：C(s)CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(p分)气体总压(p总)体积分数。下列说法正确的是 ()A550时，
13、若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后，CO2的转化率为25.0%CT 时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp24.0 p总解析：A项，550 时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，由于压强不变，相当于扩大了体积，平衡正向移动，错误；B项，根据图示可知，在650 时，CO的体积分数为40%，根据反应方程式：C(s)CO2(g)2CO(g)，设开始加入1 mol CO2，反应掉了x mol CO2，则C(s)CO2(g)2CO(g)起始(mol) 1 0变化(mol) x 2x平衡(mol) (1
14、x) 2x因此有：100%40%，解得x0.25，则CO2的平衡转化率为100%25%，正确；C项，由图可知，T 时，CO与CO2的体积分数相等，在等压下充入等体积的CO和CO2，对原平衡条件无影响，平衡不移动，错误；D项，925 时，CO的体积分数为96%，故Kp23.04 p总，错误。答案：B13以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO2(g)6H2(g)CH33CH2OH(g)3H2O(g)Hb，A错误：b点只能说明该温度下，CO2和H2O的浓度相等，不能说明v正(CO2)v逆(H2O)，B错误；从图像可知，a点H2和H2O的物质的量百分数相等，故物质的量相等，C正确；其他条件恒定
15、，充入更多H2，反应物浓度增大，正反应速率增大，v(CO2)也增大，D错误。答案：C142019唐山一中高二月考已知2NO2(g，红棕色)N2O4(g，无色)H0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变某一条件，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是 ()Ab点反应处于平衡状态Bb点对应的时间改变的条件是将注射器的活塞向外拉Cd点：v(正)v(逆)D若在c点将温度降低，其透光率将增大解析：a点到b点，透光率一直不变，则b点反应处于平衡状态，A项正确；气体颜色越深，透光率越小，故b点时c(NO2)瞬间增大，则b点对应的时间改变的条件不可能是将注射器的活塞
16、向外拉，B项错误；d点透光率减小，平衡逆向移动，则v(正)KNC生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D当温度高于250 ，升高温度，催化剂的催化效率降低解析：升高温度CO2的平衡转化率降低，则升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故A正确；升高温度CO2的平衡转化率降低，则升温平衡逆向移动，所以M点化学平衡常数大于N点，故B正确；化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)，故C错误；根据图像，当温度高于250 ，升高温度催化荆的催化效率降低，故D正确。答案：C16在、容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.1 mol CO和0.2 mol H2，在催化
17、剂的作用下发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 ()A该反应的正反应为吸热反应B三个容器的容积：C在P点，CO的转化率为75%D在P点，向容器中再充入CO、H2及CH3OH各0.025 mol，此时v正(CO)v逆(CO)解析：由题图可知，容积一定时，温度升高，CH3OH的体积分数减小，说明升高温度，平衡逆向移动，故该反应的H0，正反应为放热反应，A错误。三个容器中起始加入CO和H2的量分别相等，温度一定时，容器的容积越小，体系的压强越大，反应向正反应方向进行的程度越大，反应物的转化率越大，CH3
18、OH的体积分数越大一故容器的容积：，B错误。P点CH3OH的体积分数为50%，根据同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，则有 CO(g)2H2(g)CH3OH(g)起始量/mol 0.1 0.2 0转化量/mol x 2x x平衡量/mol 0.1x 0.22x x则CH3OH的体积分数为100%50%，解得x0.075 mol，故P点CO的转化率为100%75%，C正确。在P点，向容器中再充入CO、H2及CH3OH各0.025 mol，此时，容器中n(CO)0.05 mol、n(H2)0.075 mol、n(CH3OH)0.1 mol，设容器的客积为V L，则达到平衡时K1 200V
19、2，充入气体后Q355.6V2v逆(CO)，D错误。答案：C二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(11分)习近平总书记十分重视生态环境保护，多次对生态文明建设作出重要指示。试回答下列与环境有关的问题：(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H867.0 kJmol1；2NO(g)O2(g)=2NO2(g)H112.2 kJmol1；适量的N2和O2完全反应，每生成5.6 L(标准状况下)NO时，吸收22.5 kJ的热量。则CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2
20、H2O(g)H_kJmol1；反应在高温下_(填“能”或“不能”)自发进行。(2)在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生下列反应：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)。在某恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在不同温度(T)下发生上述反应时，c(CO)随时间(t)的变化曲线如图所示：该反应的正反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。温度为T2时，反应达到平衡时NO的转化率为_。温度为T1时，该反应的平衡常数K_。(3)目前烟气脱硝采用的技术有选择性非催化还原法(SNCR)脱硝技术和选择性催化还原法(SCR)脱硝技术。若用NH3作还原剂，则主要反应可表示为4NH3(g)4NO
21、(g)O2(g)4N2(g)6H2OH0，其中体系温度对SNCR技术脱硝效率的影响如图所示：SNCR技术脱硝的最佳温度为_，SNCR与SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高，其原因是_。由题给信息分析，当体系温度过高时，SNCR技术脱硝效率降低，其可能的原因是_。解析：(1)由条件可写出热化学方程式：N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.0 kJmol1；根据盖斯定律，由()可得新的热化学方程式：CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 159.2 kJmol1。反应的H0，则HTST2，反应达到平衡时，T1条件下CO的浓度大，即升高温度，平衡逆向移动，
22、故正反应为放热反应。由化学方程式可知，NO和CO对应的化学计量数相同，起始时加入的物质的量也相同，故二者的转化率相同，即转化率为(20.1)/2100%95%。列三段式计算：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)始态/(molL1) 2.0 2.0 0 0反应/(molL1) 1.6 1.6 1.6 0.8平衡/(molL1) 0.4 0.4 1.6 0.8该反应的平衡常数K80。(3)由图象可知，925 左右SNCR技术脱硝效率最高；SCR技术中使用催化剂，若温度太高，会降低催化剂活性。SNCR脱硝技术的主要反应是放热反应，故温度过高时，使该反应的平衡逆向移动，导致脱硝效率降低。答
23、案：(1)1 159.2(2分)能(1分)(2)放热(1分)95%(2分)80(2分)(3)925 (920930 均正确，1分)温度太高，降低催化剂活性(1分)温度过高，使SNCR脱硝技术的主要反应的平衡逆向移动(其他合理答案也可，1分)18(10分)一定温度下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196 kJmol1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的。请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_(填序号)。 aSO2、O2、SO3三者的浓度之比为212 b容器内气体的压强不变
24、c容器内混合气体的密度保持不变 dSO3的物质的量不再变化 eSO2的生成速率和SO3的生成速率相等(2)SO2的转化率为_； 达到平衡时反应放出的热量为_； 此温度下该反应的平衡常数K_。(3)如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线，则： 温度关系：T1_T2(填“”“T2；化学平衡常数和温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，KAKB；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小，KA(1分)(1分)(1分)19(8分)已知化学反应：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应：Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)，其平衡常数为K2。在
25、T1 K和T2 K下(T1T2)，K1、K2的值如表所示：温度K1K2T1 K1.472.38T2 K2.151.67请回答下列问题：(1)通过表中数据可以推断：反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)相同温度下，有反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，则该反应的平衡常数表达式为K3_。(3)相同温度下，根据反应、可推出K1、K2与K3之间的关系式为_，据此关系式及表中数据，能推断出反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(4)要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_(填序号)。A缩小反应容器的容积 B扩大反应容器的容积C升高温度 D使用合适的催化剂E设
26、法减小平衡体系中的CO的浓度(5)图甲、图乙均表示反应在某时刻因改变某个条件而发生变化的情况：图甲中t2时刻改变的条件是_。图乙中t2时刻改变的条件是_。解析：(1)根据表中数据可知，升高温度，K1增大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，所以反应是吸热反应。(2)根据反应可知，其平衡常数表达式为K3。(3)由反应可得其平衡常数K1，由反应可得其平衡常数K2，反应的平衡常数K3，所以K3K1/K2；升高温度，K1增大，K2减小，所以K3增大，即平衡正向移动，因此反应是吸热反应。(4)反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，且为吸热反应，所以要使平衡向正反应方向移动，则可以升高温度或降低生成物的浓
27、度等，但改变压强和加入催化剂不能改变平衡状态，故选C、E。(5)图甲中t2时刻正、逆反应速率都增大，但平衡不移动，所以改变的条件是增大压强或使用催化剂。图乙中t2时刻CO2的浓度瞬间不变，然后增大，而CO的浓度瞬间不变，然后减小，即平衡向逆反应方向移动，所以改变的条件是降低温度或从体系中分离出H2等。答案：(除标明外，每空1分)(1)吸热(2)(3)K3K1/K2吸热 (4)CE(2分) (5)增大压强(或使用催化剂)降低温度(或分离出H2等)20(10分)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：(1)正丁烷(C4H10)脱氢制1丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：C4H
28、10(g)=C4H8(g)H2(g)H1已知：C4H10(g)O2(g)=C4H8(g)H2O(g) H2119 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g) H3242 kJmol1反应的H1为_kJmol1。图(a)是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_(填标号)。A升高温度 B降低温度C增大压强 D降低压强(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的
29、变化趋势，其降低的原因是_。(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590 之前随温度升高而增大的原因可能是_、_；590 之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_。解析：(1)根据盖斯定律，可得，则H1H2H3119 kJmol1242 kJmol1123 kJmol1。反应为气体总体积增大的反应，在温度相同时降低压强有利于提高平衡转化率，故x0.1。反应为吸热反应，升高温度有利于平衡正向移动，A项正确；降低压强平衡向气体总体积增大的方向移动，D项正确。(2)结合图(b)可看出随着n(氢气)/n(丁烷)增大，丁烯产率先升高后降低，这
30、是因为氢气是生成物，当n(氢气)/n(丁烷)逐渐增大时，逆反应速率加快，故丁烯的产率逐渐降低。(3)在590 之前随温度升高丁烯产率逐渐增大，这是因为温度升高下仅能加快反应速率还能促使平衡正向移动；但温度高于590 时，丁烯高温裂解生成短链烃类，导致丁烯产率快速降低。答案：(1)123小于AD(2)氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大(3)升高温度有利于反应向吸热方向进行温度升高反应速率加快丁烯高温裂解生成短链烃类21(12分)2019广东实验中学高二期中氨气具有广泛用途，工业上利用反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0合成氨，其基本合成过程如下：(1)某小组为
31、了探究外界条件对反应的影响，以c0 molL1 H2参加合成氨的反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，测得H2的浓度与反应时间的关系如图甲所示。请回答下列问题：a条件下，0t0的平均反应速率v(N2)_molL1min1。相对a而言，b可能改变的条件是_。在a条件下，t1时刻将容器容积压缩至原来的，t2时刻重新建立平衡状态。请在图中画出t1t2时刻c(H2)的变化曲线。(2)某小组往一恒温恒压容器中充入9 mol N2和23 mol H2，模拟合成氨的反应，图乙为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。若体系在T2、60 MPa下达到平衡。此时N2的平衡分压为_MPa，H2
32、的平衡分压为_MPa。(分压总压物质的量分数)列式计算此时的平衡常数Kp_。(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字)(3)分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是_。解析：(1)a条件下，0t0的平均反应速率v(N2)v(H2)molL1min1。a、b条件下氢气的起始浓度相同，b达到平衡的时间缩短，说明反应速率增大，平衡时氧气的浓度减小，说明平衡正向移动，所以改变的条件是增大大c(N2)。在a条件下t1时刻将容器容积压缩至原来的，则t1时刻氢气的浓度变成2c1 molL1，增大压强，平衡止向移动，c(H2)减小，t2时刻达到新的平衡时氢气的浓度大于c1 molL1。(2)若体系在T
33、2、60 MPa下达到平衡，相同温度下，气体的体积分数等于其物质的量分数，没平衡时n(NH3)x mol， N2(g)3H2(g)2NH3(g)开始量/mol 9 23 0反应量/mol 0.5x 1.5x x平衡量/mol 90.5x 231.5x x平衡时氨气体积分数100%60%，x12，故氮气的分压60 MPa9 MPa，氢气的分压60%60 MPa36 MPa，氢气的分压60 MPa9 Mpa36 Mpa15 MPa，此时的平衡常数Kp0.043。(3)分离器中的操作是分离出液氨，促进平衡正向进行，增大原料利用率(或NH3产率)。答案：(1) 增大c(N2)(2) 9 15 0.043(3)及时分离出液氨，c(NH3)减小，使平衡往生成NH3的方向移动，增大原料利用率(或NH3产率)
