1、 1(2013年天津模拟)反应2A(g)2B(g)C(g)H0，达平衡时，要使c(A)增大、v(正)增大，应采取的措施是()A降温B加催化剂C升温 D加压解析：降温使正、逆反应速率都降低，升温使正、逆反应速率都增大，A错误；催化剂只改变反应速率，而平衡不移动，B错误；H0，表示正反应为吸热反应，升温使平衡向正反应方向移动，c(A)减小，C错误；加压能使反应速率加快，该反应为气体体积变大的反应，所以压强变大，平衡逆向移动，c(A)增大，D正确。答案：D2在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：平衡xA(g)yB(g) zC(g)平衡时测得C的浓度为1 molL1，保持温度不变，将容器的容积扩大到
2、原来的1倍，再达到平衡时，测得C的浓度为0.6 molL1，下列有关判断正确的是()AxyzB平衡向逆反应方向移动CB的转化率降低DA的体积分数减小解析：新平衡时C的浓度大于原来的0.5倍，说明平衡向正反应方向移动，所以xycdT1T2H0BabcdT1T2H0CabT2H0DabcdT1T2HT1，且T2时生成物的平衡浓度小，则升高温度使平衡逆向移动，即Hv逆，即平衡正向移动，说明该反应正向是气体物质的量减小的方向，即abcd，由此可得B为正确选项。答案：B4实验室用4 mol SO2与2 mol O2进行下列反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.64 kJ/mol，当放出3
3、14.624 kJ热量时，SO2的转化率为()A40%B50%C80% D90%解析：根据放出314.624 kJ的热量可知参加反应的SO2的物质的量为：23.2 mol，故SO2的转化率为：100%80%。答案：C5.(2011年高考山东卷节选)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应H_0(填“”或“”)。实际生产条件控制在250 、1.3104 kPa左右，选择此压强的理由是_。.(2010年高考广东卷节选)(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H66H2O=2H3BO3_。(2)在其他条
4、件相同时，反应H3BO33CH3OHB(OCH3)33H2O中，H3BO3的转化率()在不同温度下随反应时间(t)的变化如图，由此图可得出：温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_。该反应H_(填“”)0。解析：.从图象来看，随着温度的升高，CO的转化率变小，故H0。答案：.一、选择题1(2012年高考大纲全国卷)合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A增加压强B降低温度C增大CO的浓度 D更换催化剂解析：特别注意：一般来说，有两种及两种以上反应物的可逆反应
5、中，在其他条件不变时，增大其中一种反应物的浓度，能使其他反应物的转化率升高，但本身的转化率反而降低，故C项错误。A.因该反应为反应前后气体物质的量相等的反应，故增加压强只能缩短反应达到平衡的时间，并不能使该平衡发生移动，因而无法提高CO的转化率。B.因该反应为放热反应，降低温度能使平衡向右移动，从而提高CO的转化率。D.催化剂只能影响化学反应的速率，改变可逆反应达到平衡的时间，不能提高CO的转化率。答案：B2对可逆反应：2A(s)3B(g)C(g)2D(g)Hv(逆)加入催化剂，B的转化率提高A只有 B只有C只有 D只有解析：因A是固体，增加A的量，平衡不移动，错；升高温度，平衡向吸热反应方向
6、(即逆向)移动，但v(正)也增大，只是增大的程度小于v(逆)，使v(正)v(逆)，正确；加入催化剂，平衡不移动，B的转化率不变，错。答案：D3.在一定条件下，某可逆反应aA(g)bB(s)cC(g)达平衡后，A的转化率(A)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。根据图象，下列判断正确的是()Aab0C若T2T1，则该反应在低温下自发进行D若T2T1，则该反应一定能自发进行解析：从图中得出，随着压强的增大，A的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，注意考虑B物质呈固态，故aT1，则依据图线知，升高温度A的转化率增大，平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即H0，又S0，所以该反应在高温下自发进
7、行，C错误；若T2T1，则依据图线知，升高温度A的转化率变小，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即H0，所以该反应一定能自发进行，D项正确。答案：D4(2013年安庆模拟)某可逆反应过程能量变化如图所示，下列说法中正确的是()A该反应热化学方程式为A(g)2B(g)3C(g)D(g)H0B其他条件不变，升高温度，A的转化率增大C其他条件不变，增大压强，释放热量减少，平衡常数K减小D其他条件不变，加催化剂，反应速率增大，E1和E2均减小，H不变解析：A和B具有的总能量高于C和D具有的总能量，说明该反应是放热反应，正向焓变小于零，A错；升高温度平衡逆向移动，A的转化率减小，B错；增大压强平
8、衡逆向移动，放出的热量减少，但平衡常数不变(平衡常数只与温度有关)，C错；加催化剂可加快反应速率，但是不影响平衡移动，故焓变不变，D对。答案：D5(2013年保定质检)在一定温度下，容积相同的两个密闭容器中，一个充入2 mol SO2、1 mol O2，另一个充入2 mol SO3，发生反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H196.6 kJ/mol时，下列六种说法中正确的有()二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率之和为1达到平衡所需的时间相等密度相等压强相等 放出与吸收的热量相等二氧化硫的浓度相同A3种 B4种C5种 D6种解析：在恒温恒容条件下，一个充入2 mol SO2、1 mol
9、 O2，另一个充入2 mol SO3，可以达到完全相同的平衡状态，故正确，但是无法确定反应进行的程度和速率，故无法确定是否正确。答案：B6在某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)B(g)C(g)D(g)，5 min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为AaBCD。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率没有发生变化，则B的转化率为()A60% B40%C24% D4%解析：在温度不变的情况下将容器的体积扩大10倍，A的转化率没有发生改变，说明该反应为反应前后气体体积不变的反应，所以a1。B的转化率也没有发生变化，所以与没有扩大容
10、器体积前一样。设容器的体积为V，转化的A的物质的量为x，则达到平衡时A、B、C、D的物质的量分别为2 molx、3 molx、x、x。根据AaBCD可知(x/V)2(2/Vx/V)(3/Vx/V)，解得x1.2 mol，所以B的转化率为1.2 mol/3 mol100%40%，B对。答案：B7.某温度下，对于反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol。N2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是()A将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJB平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)0B温度为T1、T
11、2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1v(逆)DA点与B点相比，A点的Fe3大解析：根据图象可知，随着温度的升高，Fe(SCN)2浓度减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，H0，A错；因为T1K2，B错；反应处于D点时，从横坐标看T1温度下对应的平衡状态Fe(SCN)2浓度比D点高，所以D点还未达到平衡，故v(正)v(逆)，C对；A点与B点Fe(SCN)2浓度相比，A点高，Fe3浓度小，D错。答案：C9(能力题)(2012年高考天津卷)已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJmol1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO
12、2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()A容器内压强pp甲p丙2p乙BSO3的质量mm甲m丙2m乙CSO2与O2之比为kk甲k丙k乙D反应放出或吸收热量的数值QQ甲Q丙2Q乙解析：因为反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在恒温、恒容的条件下进行。根据等效平衡的原理可知，甲与丙最后达到平衡时SO2、O2、SO3的物质的量、容器内的压强、SO2与O2的比值都相同；乙相当于在甲容器达到平衡后，将容器的体积瞬间扩大为原来的2倍。设甲达到平衡时容器内的压强为p甲，此时容器内瞬间压强减小为p甲/
13、2，此时平衡向逆反应方向移动，气体的物质的量增加，SO3的质量减小，所以容器内气体的压强增大，则p乙p甲/2，则2p乙p甲p丙，SO3的质量，m甲m丙2m乙，A错、B对；将甲容器达到平衡后瞬间将容器体积扩大2倍，平衡向逆反应方向移动，但是生成的SO2与O2的物质的量之比为21，这与开始两者加入的物质的量之比相同，所以在此过程中SO2与O2的物质的量之比一直是21不变，C错；甲与丙为等效平衡，但达到平衡时，甲容器中SO2的转化率与丙容器中SO3的转化率不一定相等，即Q甲不一定等于Q丙，D错。答案：B二、非选择题10(2011年高考海南卷)氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.
14、09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为_；(2)估算该反应的平衡常数_(列式计算)；(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向_移动；(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡将向_移动。解析：(1)Cl2溶于水时与水反应，生成HClO和HCl，反应的离子方程式Cl2H2OHClHClO。(2)按1 L水中溶解0.09 mol Cl2进行计算，有0.09 mol0.03 mol Cl2参加反应：Cl2H2OHClHClO开始/mol 0.09 00转化/mol 0.03 0.03
15、 0.03平衡/mol 0.06 0.03 0.03则平衡常数K0.00045。(3)加入少量NaOH固体，OH与H反应生成H2O，OH与HClO反应生成ClO和H2O，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动。(4)增大Cl2的压强，Cl2在水中的溶解度增大，溶液中c(Cl2)增大，平衡向正反应方向移动。答案：(1)Cl2H2OHClHClO(2)K0.00045(3)正反应方向(4)增大正反应方向11(2012年高考海南卷)已知A(g)B(g)C(g)D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/700800中教网8301 0001 200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：
16、(1)该反应的平衡常数表达式K_，H_0(填“”“”或“”)；(2)830 时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)0.003 molL1s1，则6 s时c(A)_molL1，C的物质的量为_mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol 氩气，平衡时A的转化率为_；(3)判断该反应是否达到平衡的依据为_(填正确选项的字母)；a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变cc(A)不随时间改变d单位时间里生成C和D的物质的量相等(4)1 200 时反应C(g)D(g)A(g)
17、B(g)的平衡常数的值为_。 (5)(2012年高考福建卷)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)B(g)2C(g)D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：_。物质ABCD起始投料/mol2120解析：(1)因平衡常数随温度的升高而减小，故H0。(2)c(A，起)0.20 mol/5 L0.04 mol/L，由v (A)可得c(A)0.018 mol/L，c(A，末)c(A，起)c(A)0.022 mol/L；或直接写“三段式”可得计算所需数据；因体积没变，加入的氩气不能引起各物质浓度的变化，因而转化率不变。(3)a、
18、b、d中的量在反应过程中始终不变，所以不能作为平衡的标志。(4)方程式颠倒，平衡常数为倒数关系，K1/0.42.5。(5)该反应的正反应是一个气体分子数减小的反应，反应达到平衡状态，体系压强升高，说明正反应是一个放热反应，升高温度，平衡向左移动，即化学平衡常数随温度升高而减小。答案：(1)”“”或“”)。(3)一定温度下，某密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)2NO2(g) 2NO(g)O2(g)则反应的平衡常数表达式为_。若达平衡时，NO20.4 molL1，O21.3 molL1，则反应中NO2的转化率为_，N2O5(g)的起始浓度应不低于_molL
19、1。解析：(1)CH4与NO2反应消除其污染，则将NO2转变为能参与大气循环的无毒气体N2，CH4则转变为CO2气体，所以反应的化学方程式为CH42NO2N2CO22H2O。(2)根据化学反应方程式及曲线A，氧气的反应速率是NO2的一半，则v(O2)0.011 7 mol(Lmin)1；曲线A、B起始NO2浓度均相等，故不是改变浓度和压强引起的变化，催化剂不影响化学平衡移动，故也不是，则只能是改变温度，且曲线B达到平衡所需时间短，即采用的是升高温度；NO2的起始浓度相等，曲线A的NO2转化率小于曲线B的NO2转化率，故有KA0，即x1，则N2O5(g)的起始浓度应不低于1 molL1。答案：(1)CH42NO2N2CO22H2Oz|zs|(2)0.011 7 mol(Lmin)1温度(3)80%1