1、课时作业（十二）A组基础巩固一、水的电离1纯水在80 时的pH()A等于7B大于7C小于7 D无法确定答案C2常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为()1 mol/L的盐酸0.1 molL1的盐酸0.01 molL1的NaOHA110100 B0112C141312 D14132解析1 mol/L盐酸中c(H)1 mol/L，由水电离出的c(H)水1014 mol/L，0.1 mol/L盐酸中，c(H)0.1 mol/L，由水电离出的c(H)水1013 mol/L，0.01 mol/L NaOH溶液中，c(OH)0.01 mol/L，由水电离出的c(H)水1012 mol/L，则
2、三者由水电离出的氢离子浓度之比为：101410131012110100。答案A3向纯水中加入少量的硫酸氢钠(溶液温度不变)，则溶液的()ApH值升高 B酸性增强C水的离子积增大 Dc(OH)不变解析向纯水中加入少量的硫酸氢钠(溶液温度不变)，对水的电离起抑制作用；溶液呈酸性，溶液pH降低，酸性增强，c(OH)减小，故A、D两项错误，B项正确；温度不变，水的离子积不变，故C项错误。故选B项。答案B二、水的离子积常数4下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A因为水的离子积常数的表达式是Kwc(H)c(OH)，所以Kw随溶液H和OH浓度的变化而变化B水的离子积常数Kw与水的电离常数K电离是同一
3、个物理量C水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D水的离子积常数Kw与水的电离常数K电离是两个没有任何关系的物理量解析水的离子积常数KwK电离c(H2O)，一定温度下K电离和c(H2O)都是不变的常数，所以Kw仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是Kwc(H)c(OH)，但是只要温度一定，Kw就是不变的常数，溶液中H的浓度变大，OH的浓度就变小，反之亦然。答案C5如图表示溶液中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwBM区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中T1T2DXZ线上任意点均有pH7解析只要是水溶液中，都会有c(H
4、)c(OH)Kw，A项正确；X、Z连线的斜率是1，存在c(H)c(OH)，在X、Z连线的上方，c(H)c(OH)，在X、Z连线的下方，c(H)c(OH)，B项正确；水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则Kw逐渐增大，Z点Kw大于X点，所以T1T2，C项正确；X、Z连线是一条Kw渐渐变大的线，pH也变小，D项错误，故选D项。答案D6将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性解析水的电离是一个吸热过程，升温有利于其电离，但是促进电离后c(H)和c(OH)同时增
5、大，所以纯水仍呈中性，由于c(H)增大，c(OH)增大，所以其离子积增大，pH减小，故选D项。答案D三、溶液酸碱性与pH7在100 时，水的离子积为11012，若该温度下某溶液中的H浓度为1107 molL1，则该溶液()A呈碱性 B呈酸性C呈中性 Dc(OH)10c(H)解析在100 时，水的离子积为11012，则纯水中c(H)c(OH)1106 molL1，该溶液中c(H)1107 molL1，则该溶液中c(OH)1105 molL1，c(OH)100c(H)。答案A8关于pH的测定，下列说法正确的是()ApH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B用广泛pH试纸测得某氢氧化钠的pH10.6C利用酸
6、、碱指示剂可以测溶液的pHDpH计是精确测定溶液pH的仪器解析pH试纸在使用之前不能用水润湿，如果用水润湿则会使酸性、碱性溶液中的c(H)发生变化，造成误差，故A项错误；广泛pH试纸可以识别的pH差值为1，所以用广泛pH试纸测出的值是整数，故B项错误；酸、碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，无法测其pH，故C项错误；pH计能精确到0.1个pH单位，可以精确测定溶液的pH，故D项正确。答案D9下列说法正确的是()A强碱的水溶液中不存在HBpH0的溶液是酸性最强的溶液C在温度不变时，水溶液中c(H)和c(OH)不能同时增大D某温度下，纯水中c(H)2107 molL1，其呈酸性解析在酸性或碱性水溶液中均
7、存在H和OH，所以A项错误；pH0的溶液中c(H)1.0 molL1，并不是酸性最强的溶液，只是c(H)1.0 molL1的溶液用pH表示酸性强弱不方便，故B项错误；温度一定时，Kwc(H)c(OH)是一个定值，c(H)和c(OH)二者不能同时增大，故C项正确；纯水中，c(H)c(OH)，呈中性，所以D项错误。答案CB组能力提升10常温下，对于pH3的硝酸和pH3的醋酸，下列说法不正确的是()A两溶液均稀释100倍后所得溶液盐酸的pH比醋酸大BpH相同的硝酸和醋酸溶液，c(NO3)c(CH3COO)C在10 mL pH3醋酸溶液中，加入足量的锌粉，产生n(H2)5106 molD用上述溶液分别
8、中和等量的氢氧化钠，醋酸消耗的多解析弱酸越稀越电离，同样稀释100倍后，电离出的H变多，弱酸比强酸的c(H)大，则稀释后盐酸的pH比醋酸大，故A项正确；pH相同的硝酸和醋酸溶液，氢离子浓度相同，则c(NO3)c(CH3COO)，故B项正确；在10 mL pH3醋酸溶液中，醋酸的浓度大于氢离子的浓度，加入足量的锌粉，产生n(H2)5106 mol，故C项正确；等pH的硝酸和醋酸，醋酸的浓度大，中和等量的氢氧化钠，醋酸消耗的少，故D项错误。故选D项。答案D11常温下，某溶液中由水电离出的c(H)1010 molL1，那么该溶液的pH可能为()A10 B4C10或4 D11解析常温下，中性溶液中由水
9、电离产生的c(H)c(OH)107 molL1，某溶液中c(H)1010 molL1，说明水的电离受到抑制，可能为酸性或碱性溶液。若为酸性溶液，H来源于酸和水，OH来源于水，则c(H)104 molL1，pH4。若为碱性溶液，H来源于水，OH来源于碱和水，则c(H)1010 molL1，pH10。故选C项。答案C12水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是()A图中五点Kw间的关系：BCADEB若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D若处在B点时，将pH2的硫酸与pH10的KOH溶液等体积混合后，溶液呈中性解析K
10、wc(H)c(OH)，根据图像上五点的坐标，得出Kw值的大小关系为BCADE，A项正确；A、D点为恒温条件，且D点的c(H)大，由比较可知溶液中加入了酸，B项正确；A点为25 条件，C点脱离了该温度下平衡曲线，由A点到C点一定是升温，且保证c(H)c(OH)，温度不变在水中加NH4Cl固体不可能实现，故C项错误；B点时Kw1.01012，该温度下pH2的H2SO4溶液中c(H)1.0102 molL1，该温度下pH10的KOH溶液中，c(OH)1.0102 molL1，二者等体积混合，恰好完全反应，溶液呈中性，D项正确。答案C13常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液
11、中：Fe2、NO3、SO42、NaB由水电离的c(H)11014 molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3Cc(H)/c(OH)1012的溶液中：NH4、Al3、NO3、ClDc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO42、SCN解析A项中Fe2、NO3、H会发生氧化还原反应；B项，符合条件的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，HCO3既与H反应，又与OH反应，B项错误；1012的溶液为强酸性溶液，离子可以大量共存，C项正确；Fe33SCN=Fe(SCN)3，D项错误。答案C14将pH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是()ANa2SO4 BNa2CO3CCH3COOH
12、 DKOH解析硫酸钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH试纸先用蒸馏水润湿相当于加水稀释溶液，呈中性的溶液pH值不变，不会产生误差，A项正确；碳酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH试纸先用蒸馏水润湿相当于加水稀释溶液，虽水解的程度增大，但溶液的体积增大，所以pH变小，B项错误；乙酸为弱酸，溶液呈酸性，pH试纸先用蒸馏水润湿相当于加水稀释溶液，虽电离的程度增大，但溶液的体积增大，所以pH变大，C项错误；氢氧化钾为强碱，溶液呈碱性，pH试纸先用蒸馏水润湿相当于加水稀释溶液，所以pH变小，D项错误，故选A项。答案A15下列各选项均有两个数据，其中前者大于后者的是()A25 和60 时纯水的pHB25 和60
13、 时水的离子积(Kw)C盐酸中滴加氨水至中性时溶液中的c(NH4)与c(Cl)D盐酸中滴加氨水至恰好中和时溶液中的c(NH4)与c(Cl)解析水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则溶液中氢离子浓度增大，pH减小，所以25 和60 时纯水的pH，前者大于后者，故A项正确；水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则溶液中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，所以离子积常数增大，则25 和60 时水的离子积(Kw)，前者小于后者，故B项错误；中性溶液中c(H)c(OH)，根据电荷守恒得c(H)c(NH4)c(Cl)c(OH)，所以c(NH4)c(Cl)，故C项错误；二者恰好中和时生成氯化铵，氯化铵是强酸
14、弱碱盐，铵根离子易水解而使其溶液呈酸性，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒得c(H)c(NH4)c(Cl)c(OH)，所以c(NH4)c(Cl)，故D项错误，故选A项。答案A16有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲溶液中c(H)与乙溶液中c(H)的关系是()A21 B1001C1100 D无法确定解析由于溶液具体的pH未知，所以无法确定氢离子浓度的倍数关系。答案D17中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱度。在25 时，若溶液的pH7，试纸不变色；若pH7，试纸变红色；若pH7，试纸变蓝色，而要精确测定溶液的pH，需要用pH计，pH计主要通过测定溶液的c(H)来
15、测定溶液的pH。(1)(双选)已知水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH0；现要使平衡向右移动，且所得的溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母)。A向水中加入NaHSO4B向水中加入Cu(NO3)2C加热水至100 其中c(H)1106 molL1D向水中加入(NH4)2SO4(2)现要测定100 沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH_7(填“”“”或“”)，溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)。解析(1)向水中加入NaHSO4，NaHSO4电离出氢离子，抑制水电离，平衡逆向移动，导致溶液中c(H)c(OH)，溶液呈酸
16、性，故A项错误；向水中加入Cu(NO3)2，Cu(NO3)2是强酸弱碱盐能水解，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜，从而促进水电离，导致溶液中c(OH)c(H)，溶液呈酸性，故B项正确；水的电离是吸热反应，加热至100 ，促进水电离，溶液c(OH)c(H)，溶液呈中性，故C项错误；向水中加入(NH4)2SO4，(NH4)2SO4是强酸弱碱盐能水解，铵根离子与氢氧根离子结合生成一水合氨，从而促进水电离，导致溶液中c(OH)c(H)，溶液呈酸性，故D项正确；故选B、D两项。(2)温度升高会促进水的电离，所以水的pH会减小，所以100 沸水仍然是中性的，但此时的pH值小于7，pH试纸测定溶液的酸碱性
17、时，试纸为红色，水在任何温度下均为中性的，故答案为：红；中；中。答案(1)BD(2)红中中C组高分突破18(1)常温下在由水电离产生的H的浓度为11013 molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是_。K、Cl、NO3、S2K、Fe2、I、SO42Na、Cl、NO3、SO42Na、Cu2、Cl、HCO3K、Ba2、Cl、NO3(2)不能影响水的电离平衡的操作是_。A向水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中通入CO2气体D向水中加食盐晶体解析(1)水电离产生的c(H)11013 molL1H2CO3HClO。(2)电离常数越小，同浓度的CH3COO、HCO3、CO32、ClO结合H的能力越
18、强，即结合H由强到弱的顺序为CO32ClOHCO3CH3COO。(3)醋酸溶液浓度越小，c(H)越小；电离常数c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)，稀释过程中c(CH3COO)减小，c(H)/c(CH3COOH)增大；c(H)c(OH)不变；醋酸稀释时，c(H)越小，c(OH)增大，c(OH)/c(H)增大；不变。升高温度，醋酸电离平衡右移c(H)增大；升高温度，醋酸电离平衡右移c(H)/c(CH3COOH)增大；升高温度c(H)c(OH)增大；升高温度，c(H)增大，c(OH)减小，c(OH)/c(H)减小；升高温度，K增大。(4)稀释前pH均为2，稀释相同倍数，pH变化越大，酸性越强，则HX的电离常数大于醋酸的电离常数。(5)c(CH3COOH)c(HCl)，盐酸与锌反应，H被消耗，CH3COOH与锌反应，H被消耗的同时，又由CH3COOH电离产生，即醋酸反应速率快，反应所需要的时间Bc(HCl)，醋酸反应速率快，反应过程的平均速率BA；A中有锌剩余；B中有酸剩余。答案(1)CH3COOHH2CO3HClO(2)CO32ClOHCO3CH3COO(3)AABCE(4)大于(5)