1、河北省承德市双滦区实验中学2021届高三化学一轮复习晚测试题3主要内容：氧化还原反应方程式配平和计算一 选择题（每题3分、共20小题）1我国科学家利用高效催化剂在温和条件下催化氧化1molCH4得到下列一碳产物，其中转移电子数最少的是（）ACH3OHBCOCHCHODHCOOH2用下列方法均可以制得氧气：2KClO32KCl+3O2 2Na2O2+2H2O4NaOH+O22HgO2Hg+O2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2若要制得相同质量的氧气，则在反应过程中转移的电子数之比为（）A3：2：1：4B1：1：1：1C2：1：2：2D1：2：1：13已知下列实验事实：Cr2O3 固体既能
2、溶于 KOH 溶液得到 KCrO2 溶液，又能溶于硫酸得到 Cr2（SO4）3 溶液；向 KCrO2溶液中滴加 H2O2 溶液，再酸化，可得 K2Cr2O7溶液；将 K2Cr2O7 溶液滴加到淀粉和 KI 的混合溶液中，溶液变蓝，下列判断不正确的是（）A化合物 KCrO2 中 Cr 元素为+3 价B实验证明 Cr2O3 是两性氧化物C由实验可证明氧化性：Cr2O72I2D在实验中 1molH2O2 参加反应转移的电子数为 4 NA4已知反应：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2 O（l）2Zn（s）+Ag2O2 （s）+2H2O（l）+4OH（aq）2Ag（s）+2Zn（OH）42
3、（aq）按照上述方程式，和中转移的电子数依次为（）A8、2B8、4C4、4D4，25在一定温度下，1mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1：3，则反应过程中转移的电子为（）A2molB3molC4molD5mol6对于反应：KClO3+5KCl+3H2SO43K2SO4+3Cl2+3H2O，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比为（）A1：5B5：1C3：1D1：37下列结论正确的是（）A向氯化铝溶液中滴加过量氨水，反应的离子方程式是：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OB足量铜与含1 mol溶质的浓硫酸反应，可生成0.5 mol SO2C碱
4、性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn 极D15.6 g过氧化钠与足量二氧化碳充分反应，转移电子数为1.20410238铅丹（Pb3O4）可用于制作防锈涂料。该化合物中O的化合价为2，Pb呈现两种化合价，一种为+4，则另一种为（）A1B+1C+2D+39已知Co2O3可代替MnO2制备Cl2，Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2O，下列叙述不正确的是（）A该反应中氧化性：Co2O3Cl2B参加反应的HCl中，做还原剂的物质的量占总量的C每生成1 mol氯气，消耗1 mol Co2O3D制备相同量的氯气时，Co2O3得电子数比MnO2少10已知在碱性溶液中可发生如下反应：2
5、R（OH）3+3ClO+4OH2RO4n+3C1+5H2O，则RO4n中R的化合价是（）A+6B+5C+4D+311中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理如图所示。下列说法正确的是（）AO2是氧化剂B氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：3C每生成1mol NH3，转移66.021023个电子D过量NaClO能使含NH4+的溶液完全转化为N2，则还原性：NH4+C112某离子反应涉及到H2O、ClO、NH4+、OH、N2、Cl等微粒，其中N2、ClO的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）A该反应中Cl为氧化产物B消耗lmo
6、l还原剂，转移6mol电子CNH4+被ClO氧化成N2D反应后溶液的酸性减弱13一定条件下，20.00mL0.2 molL1的Na2Cr2O7溶液与30.00mL0.1 molL1的Na2S2O3恰好反应完全，生成了Cr3+和一种含硫物质，该含硫物质中硫元素的化合价是（）A2B0C+4D+614下列对于化学反应8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl的有关说法不正确的是（）A反应中NH3体现了还原性B可利用该反应检验氯气管道是否泄漏C若生成2.8gN2，则被氧化的Cl2为0.3molD氧化性：Cl2N215铅丹（Pb3O4）可用作防锈涂料，其中铅的化合价为+2和+4，它与浓盐酸反应的化学方程式为P
7、b3O4+8HCl（浓）3PbCl2+Cl2+4H2O下列说法正确的是（）APb3O4与浓盐酸反应时Pb3O4作还原剂B物质的氧化性：Cl2Pb3O4C可用PbO在空气中加热制备铅丹，其n（氧化剂）：n（还原剂）1：2D上述反应中消耗1 mol Pb3O4时，转移电子数为4NA16高铁酸盐是常用的水处理剂。高铁酸钠（Na2FeO4）可用如下反应制备：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2若生成16.6 g Na2FeO4），则反应中转移电子的物质的量为（）A0.4 molB0.5molC0.6 molD0.8 mol17一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式
8、为：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A1：1B5：4C5：3D3：518当溶液中XO4和SO32离子数之比为2：3时，恰好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（）A+1B+2C+3D+419在3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2的反应中，BrF3中溴的化合价为+3，若有0.5mol H2O参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量是（）AmolBmolC0.2molD0.3mol20某化学反应：P4+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4（未配平）。反应中，每消耗l mol CuSO4时，生成的H3PO4
9、的物质的量为（）AmolBmolCmolDmol双滦实验中学高二年级第二学期晚测（7） 出题人：于凌主要内容：氧化还原反应方程式配平和计算 姓名： 班级： 分数：将选择题答案填入下表1234567891011121314151617181920二、 填空题（每题10分、共40分）21已知：废液中含+6 价铬的化合物毒性较大污染性强，常用 NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成 Cr3+请配平该反应的离子方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目： Cr2O72+ HSO3+ H3+ Cr3+ SO42+ H2O22高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用
10、氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。 Fe（OH）3+ ClO+ OH FeO42+ Cl+ 23配平下列方程式（1） Mg3N2+ H2O Mg（OH）2+ NH3（2） Ag+ HNO3（稀） AgNO3+ NO+ H2O（3） Cl2+ KOH KC1+ KC1O3+ H2O（4） NO3+ Zn+ OH+ H2O NH3+ Zn（OH）4224我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（2）如果
11、反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为 。参考答案与试题解析1 【解答】解：CH4CH3OH：C的化合价由4变化为2，转移电子数为2，即催化氧化1molCH4转移电子数为2NA；CH4CO：C的化合价由4变化为+2，转移电子数为6，所以催化氧化1molCH4转移电子数为6NA；CH4HCHO：C的化合价由4变化为0，转移电子数为4，即催化氧化1molCH4转移电子数为4NA；CH4HCOOH：C的化合价由4变化为+2，转移电子数为6，所以催化氧化1molCH4转移电子数为6NA；综上，催化氧化1molCH4得到一碳产物，其中转移电子数最少的是CH3OH，故选：A。【点评】本题考查氧
12、化还原反应的计算，侧重学生分析能力和计算能力的考查，根据化合价的变化计算转移电子数是解题的关键，注意转移电子总数的计算方法，题目难度中等。2 【解答】解：由反应可知，生成氧气时：（1）、（3）、（4）中O元素的化合价均为2价升高为0，即O元素失去电子，生成1molO2转移4mol电子；（2）中O元素的化合价从1升高到0价，生成1molO2转移2mol电子；所以制得相同质量的氧气（假设是1mol），反应中电子转移数目之比为4：2：4：4，即2：1：2：2，故选：C。【点评】本题考查氧化还原反应过程中转移的电子数之比，把握化合价的升降是解题的关键。3 【解答】解：A化合物KCrO2中，K为+1价，
13、O为2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则Cr元素为+3价，故A正确；B由反应可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；C由中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为Cr2O72I2，故C正确；D实验中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以1molH2O2 参加反应转移的电子数为2NA，故D错误；故选：D。【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及分析能力、知识迁移应
14、用能力的考查，选项B为解答的易错点，题目难度不大。4 【解答】解：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2 O（l）中氧气中的氧由0价变为2价，所以转移8mol电子；2Zn（s）+Ag2O2 （s）+2H2O（l）+4OH（aq）2Ag（s）+2Zn（OH）42 （aq）中的锌由0价变成+2价，转移4mol电子，所以按照上述方程式，和中转移的电子数依次为8、4，故选：B。【点评】本题考查学生氧化还原反应的基本概念和理解，是对学生综合能力的考查，要求学生具有扎实的基础和分析解决问题的能力，难度不大。5 【解答】解：反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和N
15、O，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2，由Cu原子守恒可知，nCu（NO3）2n（Cu）1mol，根据氧化还原反应电子转移守恒可知：铜失去的电子转移给硝酸生成NO2和NO，所以反应过程中转移的电子为铜失去的电子，铜从0价变为+2价，失去2e，所以1mol铜失去2mol电子，则反应过程中转移的电子为2mol，故选：A。【点评】本题考查氧化还原反应计算，难度不大，利用电子转移守恒与元素守恒计算是关键，注意守恒思想在氧化还原反应计算中的运用6 【解答】解：氯酸钾中的氯元素得电子化合价降低，被还原；氯化钾中的氯元素失电子化合价升高被氧化，因被氧化的元素与被还原的元素相同，它们的质量之比等于物质的量之比
16、，在同一化学反应中，物质的量之比等于计量数之比，氯化钾与氯酸钾的物质的量之比为5：1，所以被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比为5：1。故选：B。【点评】根据化合价的升降判断氧化剂、还原剂来确定被还原的元素、被氧化的元素，还可以根据得失电子来判断7 【解答】解：A、氨水属于弱碱，氢氧化铝溶于强酸、强碱，不溶于弱酸、弱碱，向氯化铝溶液中滴加过量氨水，只能生成氢氧化铝沉淀，故A错误；B、随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，铜与稀硫酸不发生反应，参加反应的硫酸小于1mol，故生成 SO2小于0.5 mol，故B错误；C、碱性锌锰电池Zn极为负极，MnO2为正极，电子由负极流出经外电路流向正极，故C错误；
17、D、15.6 g过氧化钠的物质的量为0.2mol，过氧化钠与二氧化碳反应，过氧化钠起氧化剂与还原剂作用，各占一半。起还原剂作用的过氧化钠中氧元素由1价升高为0价，所以转移电子数为0.2mol216.021023mol11.2041023，故D正确。故选：D。【点评】考查元素化合物性质、离子方程式、原电池、氧化还原反应等，难度中等，注意B选项中实际问题与理论的不同8 【解答】解：Pb3O4中O的化合价为2，Pb呈现两种化合价，一种为+4，则另一种为+2，可以表示为：PbO22PbO；故选：C。【点评】本题考查了元素化合价的判断，题目难度不大，注意把握化合物中元素化合价的关系，侧重于考查学生对基础
18、知识的应用能力。9 【解答】解：ACo元素的化合价由+3价降低为+2，氧化剂为Co2O3，Cl元素被氧化，Cl2为氧化产物，则氧化性：Co2O3Cl2，故A正确；B根据反应Co2O3+6HCl（浓）2CoCl2+Cl2+3H2O可知，6molHCl参与反应，被氧化的为2，没有被氧化的为4，做还原剂的物质的量占总量的，故B正确；C根据Co2O3+6HCl（浓）2CoCl2+Cl2+3H2O可知，每生成1mol氯气，消耗1molCo2O3，故C正确；D反应Co2O3+6HCl（浓）2CoCl2+Cl2+3H2O和MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O中，氯元素化合价都是从1变为0价，
19、根据电子守恒可知，制备相同量的氯气时，Co2O3得电子数与MnO2相同，故D错误；故选：D。【点评】本题考查氧化还原反应的计算，明确元素化合价变化为解答关键，注意掌握氧化还原反应的概念及电子守恒的应用方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力。10 【解答】解：根据电荷守恒得31+4131+2n，则n2，所以RO4n为RO42，该离子中O元素化合价为2价，R、O元素化合价的代数和为2，所以该离子中R元素化合价2（2）4+6，故选：A。【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握电荷守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应前后离子电荷的判断，题目难度不大。11 【解答】解
20、：根据图示可知，发生反应的方程式为：2N2+6H2O4NH3+3O2，A根据方程式知，O2是反应产物，为还原剂对应的产物，属于氧化产物，故A错误；B该反应中氮气是氧化剂、水是还原剂，氧化产物是氧气、还原产物是氨气，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：4，故B错误；C生成1mol氨气转移电子物质的量1mol0（3）3mol，则转移电子个数为36.021023，故C错误；D过量NaClO能使含NH4+的溶液完全转化为N2，发生反应为：2NH4+3ClON2+3Cl+2H+3H2O中，N元素的化合价由3价升高为0价，则NH4+为还原剂，Cl元素的化合价由+1价降低为1价，则生成Cl为还原产物，所
21、以还原性 NH4+Cl，故D正确；故选：D。【点评】本题考查氧化还原反应基本概念与计算，题目难度不大，明确发生反应实质及基本概念内涵是解本题关键，注意掌握氧化还原反应的特征，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。12 【解答】解：反应的方程式应为3ClO+2NH4+2OHN2+5H2O+3Cl，A由方程式可知，N元素的化合价升高，则N2为氧化产物，故A错误；B还原剂为氨气，反应中N元素化合价由3价升高到0价，则消耗lmol还原剂，转移3mol电子，故B错误；CN元素化合价由3价升高到0价，则NH4+被ClO氧化成N2，故C正确；D反应在碱性条件下发生，反应消耗OH，反应后溶液的碱性减弱，酸性
22、增强，故D错误。故选：C。【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大。13 【解答】解：该反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价，Na2S2O3中S元素平均化合价为+2价，设生成的含硫物质中S元素的化合价为x，根据转移电子相等得0.2mol/L0.020L2（63）0.1mol/L0.030L2（x2），x+6，故选：D。【点评】本题考查氧化还原反应计算，侧重考查分析判断及计算能力，明确氧化还原反应中得失电子关系是解本题关键，注意转移电子守恒的灵活运用，题目难度不大。
23、14 【解答】解：AN元素的化合价升高被氧化，则NH3作还原剂，体现了还原性，故A正确；B反应生成氯化铵，有白烟生成，可利用该反应检验氯气管道是否泄漏，故B正确；C若生成2.8gN2，n（N2）0.1mol，根据方程式可知，被还原的Cl2为0.3mol，故C错误；D氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，Cl2为氧化剂，N2为氧化产物，则氧化性：Cl2N2，故D正确；故选：C。【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，正确判断化合价变化为解答关键，注意掌握氧化还原反应的概念及实质，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。15 【解答】解：A反应Pb3O4+8HCl（浓
24、）3PbCl2+Cl2+4H2O中，Pb元素的化合价由+4降低到+2，则Pb3O4作氧化剂，故A错误；B该反应中Pb元素的化合价由+4降低到+2，Pb3O4作氧化剂，Cl元素的化合价由1升高到0价，HCl（浓）作还原剂，生成的Cl2为氧化产物，则氧化性：Pb3O4Cl2，故B错误；CPbO在空气中加热制备铅丹，PbO中+2价Pb元素被氧化成+4价，氧气从而0价变为2价，根据电子守恒可知：n（O2）4n（PbO）（42），整理可得n（氧化剂）：n（还原剂）n（O2）：n（PbO）1：2，故C正确；DPb3O4中Pb2+与Pb4+的物质的量之比为2：1，则Pb3O4可表示为2PbOPbO2，所以消
25、耗1 mol Pb3O4时，转移电子数为2NA，故D错误；故选：C。【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，正确把握Pb3O4中Pb元素的化合价为解题关键，注意掌握氧化还原反应的概念及实质，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。16 【解答】解：反应2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+Na2O+2Na2SO4+O2中，Fe元素的化合价由+2价升高为+6价，O元素化合价由1价升高到0价，若生成2mol Na2FeO4，则反应中电子转移的物质的量为：2mol（62）+1mol210mol，16.6g Na2FeO4的物质的量为：0.1mol，生成0.1molNa2FeO4转移
26、电子的物质的量为：10mol0.5mol，故选：B。【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，正确判断元素化合价变化为解答关键，注意掌握电子守恒在氧化还原反应计算中的应用，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。17 【解答】解：方程式中，氮元素由铵根中3价变为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为5：3。故选：C。【点评】本题考查氧化还原反应，注意灵活运用氧化还原规律，题目难度中等。18 【解答】解：XO4离子中X的化合价为+7价，SO32离子被氧化生成SO42，S元素化
27、合价由+4价+6价，设XO4离子中X在还原产物中化合价为n，根据得失电子数目相等，则有：2（7n）3（64），解得：n4，故选：D。【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意理解电子转移守恒在氧化还原反应计算中利用。19 【解答】解：有0.5mol H2O参加反应，只有的H2O作还原剂，由电子守恒可知，则被水还原的BrF3的物质的量是mol，故选：B。【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握元素的化合价变化、电子守恒为解答关键，侧重分析与计算能力的考查，注意只有部分水作还原剂，题目难度不大。20 【解答】解：由上述分析可
28、知反应为11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，则60molCuSO4参加反应时生成的H3PO4为24mol，则每消耗l mol CuSO4时，生成的H3PO4的物质的量为mol，故选：C。【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握元素的化合价变化、电子及原子守恒为解答关键，侧重分析与计算能力的考查，注意物质的量关系，题目难度不大。二填空题（共4小题）21 【解答】解：用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，Cr元素的化合价从+6降低为+3价，则S元素的化合价从+4价升高为+6价，化合价升降最小公倍数为6，要使氧化剂得到电子与还原
29、剂失去电子相等，则Cr2O72系数为1，HSO3系数为3，依据原子个数守恒得反应的离子方程式：5H+Cr2O72+3HSO32Cr3+3SO42+4H2O，用双线桥表示为：。【点评】本题考查氧化还原反应的配平及离子方程式书写，题目难度不大，明确发生反应实质及离子方程式的书写原则即可解答，注意掌握氧化还原反应的配平方法，试题培养了学生的灵活运用能力。22 【解答】解：反应中铁元素化合价由+3升高为+6，氯元素化合价由+1降低为1，化合价升降最小公倍数为6，根据得失电子守恒：氢氧化铁系数为2，次氯酸根离子系数为3，依据原子个数守恒反应的离子方程式：2Fe（OH）3+3ClO+4OH2FeO42+3
30、Cl+5H2O。故答案为：2；3；4；2；5H2O。【点评】本题考查了氧化还原反应方程式配制，准确分析反应中元素化合价变化，明确氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒是解题关键，题目难度不大。23 【解答】解：（1）反应中元素化合价不变，是非氧化还原反应，依据得失电子守恒可知设氮化镁系数为1，则氢氧化镁系数为3，氨气系数为2，水系数为6，反应的方程式：Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2+2NH3；故答案为：1，6，3，2；（2）银元素从0价升高为+1价，氮元素从+5价降为+2价，化合价升降最小公倍数为：3，则银系数为3，一氧化氮系数为1，硝酸银系数为3，依据原子个数守恒，反应方程式：3Ag+
31、4HNO3（稀）3AgNO3+NO+2H2O；故答案为：3，4，3，1，2；（3）反应中氯元素化合价部分从0升高为+5价，部分从0降为1价，为歧化反应，化合价升降最小公倍数为5，则氯化钾系数为5，氯酸钾系数为1，依据原子个数守恒，反应方程式：6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O；故答案为：3，6，5，1，3；（4）反应中氮元素化合价从+5价降为3价，锌元素从0价升高为+2价，化合价升降最小公倍数为：8，则锌的系数为4，硝酸根离子系数为1，氨气系数为1，四羟基合锌酸根子系数为，4依据原子个数守恒、电荷守恒反应的离子方程式：1NO3+4Zn+7OH+6H2O1NH3+4Zn（OH）42
32、；故答案为：1，4，7，6，1，4。【点评】本题考查了化学方程式、离子方程式是书写，侧重考查氧化还原反应方程式配平，准确分析反应中元素化合价变化，明确氧化还原反应得失电子守恒规律是解题关键，题目难度中等。24 【解答】解：（1）该反应中I元素化合价由+5价、1价变为0价，得电子化合价降低的反应物KIO3是氧化剂、失电子化合价升高的反应物KI是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于其计量数之比，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，故答案为：1：5；（2）该反应中I元素化合价由+5价、1价变为0价，该反应中转移电子数是5，即转移5mol电子生成3mol碘，据此计算转移0.5mol电子生成n（I2）0.5mol0.3mol，故答案为：0.3mol。【点评】本题考查基本概念的理解和氧化还原反应计算，明确氧化剂和还原剂与化合价升降关系、物质和转移电子之间的关系式是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大。