1、河南省郑州市二中2016届高考化学考点各个击破（含解析）：考前第123天 物质的分类1、胶体分散系与其它分散系的本质差别是( )A分散质微粒是否带电 B是否有丁达尔现象C是否有吸附性 D分散质微粒大小【答案】D2、下列物质按不同类别分组，所得组合最不合理的是()糖类塑料石油蛋白质合成纤维棉花陶瓷玻璃天然气水泥？合成橡胶？煤？油脂？羊毛A.？ B？ C？ D？【答案】C【解析】A项中三者都是基本营养物质；B项三者是合成材料；C项不能归为一类；D项三者都是化石燃料。3、某合作学习小组讨论辨析以下说法 ，其中说法正确的是 （ ）粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是
2、化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；硫酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱。A B C D【答案】C 4、分类法在化学的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是()根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A. B.C. D.【答案】A【解析】根据氧化物的组成元素将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，不正确；分散系的分类标准是分散质微粒直
3、径大小，而不是利用其性质分类的，不正确；电解质和非电解质的分类依据是化合物在熔融状态或水溶液中能否导电，而不只是水溶液是否导电，不正确。5、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A2 mol/L NaOH的溶液B2 mol/L H2SO4的溶液C2 mol/L MgSO4的溶液DFeCl3溶液【答案】B【解析】胶体中加入电解质，电解质电离出的离子会中和胶粒吸附的电荷，使胶体聚沉，四个选项中的物质均能使Fe(OH)3胶体聚沉但当B中的H2SO4溶液继续滴加时，Fe(OH)3沉淀又会与H2SO4反应2Fe(OH)33H2SO4=Fe2(SO4)36H
4、2O，而使沉淀溶解6、常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（ ）AMnO2 CuO FeO B（NH4）2SO4 K2SO4 NH4ClCNa2CO3 NaHCO3 K2CO3 DAgNO3 KNO3 Na2CO3【答案】C【解析】A项可以用浓盐酸鉴别，B项可以用Ba(OH)2溶液鉴别，D项可以用稀盐酸鉴别。7、下列说法正确的是A某粒子的电子数等于质子数，则该粒子可能是一种分子或一种离子B构成单质的分子中一定含有共价键C溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应D.化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化【答案】D8、由两种原子组成的纯净物( )A.一定是化合物 B.可能
5、是化合物或单质C.一定是单质 D.一定是同素异形体【答案】B【解析】本题主要考查物质的组成与分类中的有关概念，如元素与同位素、同素异形体，混合物与纯净物，单质与化合物等。由元素与同位素的概念可知，题目所给两种原子可为同一元素(如H与D)，也可为不同元素(如H与Cl)。所以由两种原子组成的纯净物可能是单质(如HD)，也可能是化合物(如HCl)。9、根据生活经验，下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列，正确的是（）A厕所清洁剂 厨房清洁剂 醋 肥皂 B醋 厕所清洁剂 洗衣液 厨房清洁剂 C厕所清洁剂 醋 肥皂 厨房清洁剂 D厨房清洁剂 醋 肥皂 厕所清洁剂【答案】C【解析】根据生活经验，厕所清洁剂、醋
6、均显酸性，pH均小于7，但厕所清洁剂的酸性比醋强，故厕所清洁剂的pH比醋的小；肥皂、厨房洗涤剂均显碱性，pH均小于7，但厨房清洁剂的碱性比肥皂强，故厨房清洁剂的pH比肥皂的大，所以上述物质水溶液pH逐渐增大的顺序是：厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂；故选：C10、下列过程中，不涉及化学变化的是（）A90%的普通汽油与10% 的燃料乙醇调和成乙醇汽油 B日用铝制品表面形成了保护膜 C由石油制取乙烯、丙烯等化工原料 D煤的干馏制焦炭【答案】A【解析】解：A乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确； B铝制品表面形成了保护膜，有新物质三氧化二铝生
7、成，属于化学变化，故B错误；C由石油制取乙烯、丙烯等，有新物质乙烯、丙烯生成，属于化学变化，故C错误；D煤的干馏制焦炭，有新物质焦炭生成，属于化学变化，故D错误故选A11、据报道，纳米Fe3 O4 晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和作为药物载体用于疾病的治疗其制备过程如图所示、下列叙述不合理的是（）AFe3O4可以表示为FeO？Fe2O3，属于混合物B反应的化学方程式是：6FeOOH+CO2Fe3O4+3H2O+CO2C纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，形成的分散系可能有丁达尔现象D在反应环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解【答案】A【解析】A、因四氧化三铁是一种由铁、氧元素组成
8、的物质，有固定的组成，则属于纯净物，故A不合理；B、由制备过程图可知，反应的反应物为FeOOH和CO，由一种生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知反应为6FeOOH+CO2Fe3O4+3H2O+CO2，故B合理；C、纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，属于胶体分散系，则具有丁达尔现象，故C合理；D、因反应环丙胺不参加反应，但加快反应速率，即加快了氯化铁水解，故D合理；故选A12、若A酸=盐水，则A不可能属于（ ）A氧化物 B单质 C碱 D电解质【答案】B【解析】：单质与酸反应，要么生成盐和H2，要么生成盐、水和另一种还原产物，只生成盐和水的反应不存在。金属氧化物（如Na2O）、碱（如NaOH）与酸
9、反应都生成盐和水，且都属于电解质。13、下列陈述I、正确并且有因果关系的是 选项表述I表述IIASiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维 BSO2有漂白性SO2可使溴水褪色C溶液中含有大量的NO3溶液中不能存在大量I或S2-D将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色 半透膜有破损【答案】D【解析】A.二氧化硅不导电，是制光导纤维的原料，不正确、正确，无因果关系，错误；B.二氧化硫的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质，二氧化硫和溴发生氧化还原反应，、正确但无因果关系，错误；C. 溶液中含有大量的NO3，在碱性环境中，I或S2也能大量
10、存在，错误；D.正确；选D；14、家庭厨房中常发生下列变化，其中属于物理变化的是（）A食物腐败 B水沸腾 C天然气燃烧 D菜刀生锈 【答案】B【解析】A食物腐败后就不能再食用，说明有新的物质生成了，属于化学变化，故A错误；B水沸腾是水由液态变成气态，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；C天然气燃烧生成了二氧化碳和水，属于化学变化，故C错误；D菜刀生锈生成了含有氧化铁的一种新物质，属于化学变化，故D错误故选B15、在一定条件下KI、Zn、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果3个反应得失电子数目相等， 则KI、Zn、FeBr2的物质的量之比为（A）1：2：3 （B）3：2：1（C）6：3：2
11、（D）2：3：6【答案】C16、用一种只有水分子能自由通过而直径较大的溶质分子不能通过的隔膜把水槽隔离成大小完全相同的甲、乙两室，甲室中装入淀粉溶液，乙室中装入蒸馏水(如图)。此时甲、乙两室中的水分子均可自由地通过隔膜而相互扩散，已知这种扩散速度与单位体积内溶质的微粒数成反比，而与液体的压强成正比。根据以上叙述回答下列问题：(1)若甲、乙两室中装入液体的体积相同，对于实验开始阶段的描述正确的是_。A水分子从甲室向乙室的扩散速度大于乙室向甲室的扩散速度B水分子从乙室向甲室的扩散速度大于甲室向乙室的扩散速度C两室中水分子的相互扩散速度相等D两室中水分子的扩散速度将越来越小(2)相同温度下，甲室装入
12、质量分数为1%的尿素CO(NH2)2水溶液，乙室装入等体积的质量分数为a%的葡萄糖(C6H12O6)溶液，若两溶液的密度近似看成1 gcm3，且水分子相互扩散的速度也相等，则a的近似值是_。A1 B2C3 D4【答案】(1)B(2)C【解析】(1)开始时，甲室为淀粉溶液，溶质的浓度大，乙室为水，溶质的浓度小，所以甲室的扩散速度慢。由于更多的水进入甲室后，甲室中液面上升，溶质的浓度下降，扩散速度加快，乙室由于液面下降，扩散速度减慢，某一时刻后可能达到平衡状态。故答案为B。(2)甲、乙两室等体积，排除了压强的影响，扩散速度只与浓度有关。由于水分子的扩散速度相等，说明相同体积的溶液中含有相同的分子数
13、，100 g葡萄糖溶液中溶质的质量为1803 (g)，所以选C17、测定水中溶解氧气的方法是：取a mol水样，迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子、振荡，使反应充分；开塞，迅速加入适量H2SO4，此时有I2生成；用Na2S2O3溶液（浓度b molL1）和I2反应，消耗了V mL达到终点（以淀粉作指示剂）。有关方程式为：2Mn2O24OH=2MnO（OH）2（反应很快）MnO（OH）22I4H=Mn2I23H2OI22S2O32=S4O622I（1）需要进行滴定的反应是_，终点的颜色变化为_。（2）水中溶解O2为（以mg/L为单位）_。（3）加MnSO4及含NaOH的
14、KI溶液振荡时，塞子若未塞紧（设未溅出溶液），测得结果将_（填“偏高”“偏低”或“无影响”），原因是_。【答案】（1）蓝色褪去（2）103 mg/L（3）偏高外界空气中O2进入，氧化Mn218、某厂废水中含5.0010-3molL-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料（的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：含 的酸性废水加FeSO47H2OE含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液加NaOH溶液至PH为9，过滤滤液滤渣焙烧（1）第步反应的离子方程式是 。 （2）第步中用PH试纸测定溶液PH的操作是： 。 （3）第步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3
15、外，还有 。（4）欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入 g FeSO47H2O。【答案】（1）Cr2O72- + 6Fe2 + 14H 2Cr3+ + 6Fe3 + 7H2O（2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2 （4）13.9【解析】（1）第步是Cr2O72与Fe2发生氧化还原反应，方程式为：Cr2O726Fe214H 2Cr36Fe37H2O；（2）测定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸的中心位置，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据；（3）从最终所得磁性材料的化学式可
16、知，滤渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3；（4）1L废水中的n(Cr2O72)=5.0010-3mol，根据关系式：Cr2O724Cr0.5Fe1.5FeO410FeSO47H2O，所以理论上n(FeSO47H2O)=0.05mol，m(FeSO47H2O)= 0.05mol278gmol-1=13.9g。19、今有一含NaHCO316.8g的稀溶液（无其它溶质）。若向其中加入某给定的物质，可将其转化为只含Na2CO321.2g的水溶液。有多种物质均可满足“给定的物质”的条件。请完成下列各题：（1）中学阶段，你从课本知识中学到的能够满足给定条件的物质就有四种，它们是：_(
17、填写物质名称)。（2）在实现上述转化的过程中，溶液中碳元素的质量均_（填写“增加”、“不变”或“减小”）。（3）在（1）中填写的各种物质中，溶液前后质量的变化m(aq)相同的物质是_和_（填写化学式）。其相对应的质量变化值m(aq)等于_。【答案】（1）Na、 Na2O Na2O2 NaOH （2）不变（3）Na2O Na2O2 6.2g20、铁单质及其化合物在生产、生活中应用广泛请回答下列问题：(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为 _.(2)由于氧化性Fe3Cu2，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是_(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_(用离子方
18、程式表示)在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是_.(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O44CO3Fe4CO2，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是_(5)下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_(填字母).选项陈述陈述判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料对；对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁对；对；无C铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用作催化剂错；对；无D在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜铁不能与氧气反应对；对；有【答案】(1)O22H2O4e=4OH(
19、2)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(3)Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H酸性环境中，H抑制了Fe3的水解，无法生成Fe(OH)3胶体(4)12 mol(5)B【解析】(4)1 mol Fe3O4参与反应时，需4 mol CO，根据4 mol CO可得转移8 mol电子，所以1.5 mol Fe3O4参加反应时转移电子的物质的量为1.58 mol12 mol.(5)选项A，地壳中含量最高的金属元素是Al元素，而不是Fe元素，由于铁是活泼金属，需通过冶炼方法获得，所以Fe不是人类最早使用的金属材料，陈述、错误，且二者没有因果关系选项B，Fe能与稀H2SO4发生置换反应而产生H2，但在高温条件
20、下，H2还原性很强，又能还原Fe2O3而得Fe，所以、均正确，二者无因果关系选项C，铁是过渡元素的说法正确选项D，铁在空气中不能形成致密的氧化膜，且Fe可与纯净的O2反应生成铁的氧化物21、用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果。例如，根据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢、高碳钢，利用数轴的分类法可将其表示为：根据这一分类法请回答：(1)将pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上：(2)某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、 Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案：将它们按照酸、碱、盐分类，然后
21、分别溶于水得到溶液，进行实验。方案：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。根据方案进行分类时，经实验测得KCl、NaCl溶液的 pH等于7；H2SO4的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同学按分类法思想把 Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类是否合理？为什么？_。在方案中，某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl两种物质，它们在与其他物质混合时现象相同，无法区分，你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗？ _。在方案中，三种钠盐用其他物质中的_可加以区分，有关反应的化学方程式分别为：_。该兴趣小组中的一位同学认为
22、，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别 NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？【答案】(1)pH与溶液酸碱性的对应关系：(2)不合理，Na2SO3、Na2CO3的水溶液因水解呈碱性，但从化合物的分类来看它们都应属于盐。利用焰色反应，焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的为KCl、焰色反应呈黄色的为NaCl。H2SO4Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O，Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O
23、 在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合，再向混合溶液中分别滴入Na2CO3溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为NaCl溶液；若无气泡生成，则加入的未知溶液为NaOH溶液。【解析】(1) pH7显碱性，pH 7显中性，pH7显酸性；(2)Na2SO3、Na2CO3属于盐类物质；Na2CO3与硫酸反应生成无色无味的CO2，Na2SO3与硫酸反应生成具有刺激性气味的SO2，NaCl与硫酸不反应。22、已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。回答下列问题：(1)A、B、C三种元素中的
24、任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是_。氢化物酸碱盐氧化物(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的_，理由是_。(3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为_；A能否是铁：_，理由是_；A能否是铜：_，理由是_；A可能是_(任写两种)。【答案】(1)(2)A常温下金属单质都不是气体(3)HCl不能若E为HCl，A为Fe，则D为FeCl3，盐酸与Fe不能生成FeCl3不能Cu与盐酸不反应Al、Zn【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是物质反应间的推断。23、在化工生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体：铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要成分是十二水合硫酸
25、铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化。NH4+ +Al3+ +H2OAl（OH）3+NH3试回答：（1）硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为_ _；（2）在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：溶液中出现白色沉淀；有刺激性气味的气体产生；白色沉淀量逐渐增多；白色沉淀完全消失；白色沉淀量逐渐减少。请答出各种现象由先到后出现的顺序（用序号回答）_；（3）写出滴入NaOH溶液的过程中，有关反应的离子方程式：_；_；_。 【答案】（2）；（3）Al3+3OH-Al（OH）3NH4+OH-NH3+H2OAl（OH）3+OH-AlO2-+2H2O24、某化学兴趣小组的同学按
26、照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色。FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl(1)氢氧化铁胶体中粒子直径大小的范围是_nm。(2)你认为可以用什么方法判断胶体制备是否成功？_。(3)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些学生没有按要求进行，结果没有观察到胶体的性质，请你预测其现象并分析其原因：甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是用稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_，其原因是_。乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会_，原因是_。丙同学往沸水中滴加饱和氯化铁溶液
27、后，长时间加热，结果会_，原因是_。(4)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是她又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀硫酸溶液，结果出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是_。随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是_。【答案】(1)1100(2)丁达尔效应(3)红褐色胶体FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少生成红褐色沉淀自来水中含有电解质，胶体发生聚沉生成红褐色沉淀加热情况下胶体发生聚沉(4)电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀2Fe(OH)33H2SO4= Fe2(SO4)36H2O【解析】(1)胶体粒子直径的大小范围是1100 nm。(2)判断胶体与溶液可用丁达尔效应
28、。(3)若用稀FeCl3，则水解产生的Fe(OH)3量太少，看不到红褐色胶体。自来水中含有电解质，使胶体聚沉。加热情况下，胶体也能发生聚沉。(4)加入H2SO4后，Fe(OH)3会聚沉而产生红褐色沉淀，当H2SO4过量时，H2SO4会与Fe(OH)3发生中和反应。25、在A、B、C三只烧杯中,依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水,各滴入几滴饱和FeCl3溶液,试根据实验现象分别回答以下问题:(1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称:A,B,C。(2)写出A中形成分散系的离子方程式: 。(3)写出C中形成分散系的化学方程式: 。【答案】(1)悬浊液溶液胶体(2)Fe3+3OH-=Fe(OH)3(3)【解析】将FeCl3溶液滴入NaOH溶液中,生成了难溶的Fe(OH)3红褐色沉淀,故它属于悬浊液;将FeCl3溶液滴入KSCN溶液中,生成了红色的Fe(SCN)3,它属于溶液;将FeCl3溶液滴入煮沸的蒸馏水中,可形成Fe(OH)3胶体。
