1、2019-2020学年高一化学寒假作业（17）铁的重要化合物1、指南针是我国的四大发明之一,制造指南针的磁性物质是( )A.FeOB.C.D.Fe2、向200mL 0.5 mol/L的FeCl3溶液中加入一定体积的0.5mol/L的NaOH溶液,产生5.35 g沉淀,则加入的NaOH溶液的体积是()A.700mLB.600mLC.300mLD.200mL3、向一定量的的混合物中加入200mL 1的盐酸,恰好使混合物完全反应,放出4.48mL(标准状况)气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现,那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,得到铁的质量为( )A.11.2gB.5.6gC.2
2、.8gD.无法计算4、向和铁粉组成的混合物中,加入适量的稀,各物质均恰好完全反应,测得所得溶液中不含,且与的物质的量之比为4:1,那么反应开始时、的物质的量之比为( )A.1:1:1B.1:2:4C.1:2:3D.2:3:55、下列过程最终一定有+3价铁生成的是( )过量的Fe与反应Fe粉加入溶液中Fe和的混合物溶于盐酸中A.B.C.D.全部6、将铝粉与某铁的氧化物粉末配制成铝热剂,分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中,充分反应后放出气体在标准状况下的体积为7.84L;另一份在高温下恰好完全反应,反应后的混合物与足量的盐酸反应后,放出的气体在标准状况下的体积为( )A.5.6L B.7.8
3、4L C.11.2L D.15.68L7、将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的实验现象是( )A.有白色沉淀生成B.有红棕色沉淀生成C.没有沉淀生成D.既有红棕色沉淀生成又有无色气体产生8、将某溶液滴入胶体内,开始发生而沉淀,继续滴加沉淀消失,这种液体是( )A.2 溶液B.2 溶液C.2 溶液D.硅酸溶胶9、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中三价铁离子和二价铁离子浓度相等。则未反应的三价铁离子和已反应的三价铁离子的物质的量之比是()A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.3:210、某溶液中可能存在、，加入溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成
4、红褐色，下列结论正确的是（ ）A.一定有，一定没有、B.一定有，一定没有、C.一定有，可能有，一定没有D.一定有，可能有，一定没有11、下列试剂中,不能使Fe2+转化为Fe3+的是()氯气 NaCl溶液 KMnO4溶液 稀硝酸 盐酸 NaNO3溶液A.B.C.D.12、(1)Fe2O3俗称铁红，将其加入适量盐酸，反应的化学方程式： _。(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式： _。(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体。(4)
5、区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液可以利用_.13、化学研究主要用的是实验方法,所以学习化学离不开实验。请回答:1.在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液,用胶头滴管吸取NaOH溶液,将滴管尖端插入试管里溶液底部,慢慢挤出NaOH溶液,可以观察到试管中产生白色絮状沉淀,发生反应的离子方程式是_。生成的沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,发生反应的化学方程式为_。2.实验室在保存含Fe2+的溶液时,经常向其中加入铁粉,其目的是_。为了检验该溶液是否变质,应采用的实验操作及现象是_。3.除去铁粉中混有的铝粉应选用的试剂为_,发生反应的离子方程式为_。14、如下图所示，此装置可用来制取和观察Fe
6、(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 molL-1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的药品是_。A中反应的离子方程式是_。(2)实验开始时先将止水夹a_(填“打开”或“关闭”)。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程_ _。(4)实验完毕，打开b处止水夹，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为_ _。15、Fe2O3又称铁红,请根据要求完成下列问题。1.Fe2O3固体(红棕色)属于_(填“纯净物”或者“混合物”)。将其加入适量盐酸,反应的化学方程式: _。2.用上述所得溶液进行下列实验:取少量溶液置于试管中,滴入NaOH
7、溶液,可观察到有红褐色沉淀产生,反应的离子方程式: _。3.在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向烧杯中加入几滴FeCl3溶液,继续煮沸至出现_色,即可制得Fe(OH)3胶体。4.另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水,向烧杯中加入1mL FeCl3溶液,振荡摇匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到_烧杯的液体中产生了丁达尔效应。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：具有磁性,俗称磁性氧化铁。 2答案及解析：答案：C解析： 3答案及解析：答案：B解析：200mL 1的盐酸恰好使混合物完全反应,生成气体,所得溶
8、液中加入KSCN溶液无红色出现,即溶液中的溶质为,由电荷守恒得,所以一定量的中铁元素的质量为5.6g,当用足量的CO还原时,得到5.6g铁。本题选B。 4答案及解析：答案：B解析：反应过程中发生反应; 。设中,中,则中,中,反应消耗的,。由可得, 。故反应开始时、的物质的量之比为。 5答案及解析：答案：A解析：不论铁是否过量,铁与发生反应的产物都为,故中有+3价铁生成;Fe与溶液反应生成;Fe和的混合物溶于盐酸中,铁粉与生成的发生反应生成,若铁粉过量,则溶液中无,故中最终不一定有+3价铁生成。本题选A。 6答案及解析：答案：A解析：将铝热剂放入足量的烧碱溶液中,只有Al发生反应:,则。另一份在
9、高温下恰好完全反应,反应产物是和Fe,根据元素守恒可得:,据铁的氧化物的化学式,得此氧化物的物质的量为0.05mol,。据反应式,。 7答案及解析：答案：D解析： 8答案及解析：答案：A解析：电解质可使氢氧化铁溶胶聚沉为沉淀，而选项中只有硫酸可继续将其溶解，故答案为A 9答案及解析：答案：D解析：将铁粉加入三氯化铁溶液中,将发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+,在同一溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等,则它们的物质的量也必相等,根据化学反应方程式中化学计量数的特点,假设反应后溶液中含Fe2+3mol,则Fe3+也必为3mol,参加反应的Fe3+应为2mol,即已反应的Fe3+和未反应的Fe2+的
10、物质的量之比为2:3。 10答案及解析：答案：D解析：加入氢氧化钠溶液，开始出现白色絮状沉淀，说明没有铁离子，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明原溶液中含有亚铁离子，不能确定是否含有镁离子。答案选D。 11答案及解析：答案：D解析：要实现Fe2+转化为Fe3+,必须加强氧化性物质,NaCl、HCl均没有强氧化性,中的在酸性条件下才表现强氧化性。 12答案及解析：答案：(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3 + 3H2O(2)Fe+6H+ =2Fe3+ +3H2O(4)丁达尔效应解析： 13答案及解析：答案：1.Fe2+ + 2OH- =Fe(OH)2;4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4 Fe(OH)32.防止Fe2+被氧化;取少量FeSO4溶液于试管中,滴加KSCN溶液,若试管内溶液变红,表明已变质3.NaOH溶液;2Al+2OH-+2H2O=2+3H2解析： 14答案及解析：答案：(1)铁屑;Fe+2H+=Fe2+H2;(2)打开; (3)待A装置反应一段时间后关闭止水夹a,产生的H2将FeSO4溶液压入B中进行反应;(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3解析： 15答案及解析：答案：1.纯净物; Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3+ 3H2O2.Fe3+ 3OH-=Fe(OH)33.红褐; 4.乙解析：
