1、 高考资源网（） 您身边的高考专家2019-2020学年高一化学寒假作业（12）金属与非金属的反应1、下列关于金属元素特征的叙述正确的是( )A.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同化合物中化合价均不同D.金属元素的单质在常温下均为固体2、下列描述的一定是金属元素的是()A.易失去电子的物质B.原子核内有11个质子的元素C.原子的最外层只有一个电子的元素D.能与酸反应的物质3、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是( )A.锌B.铁C.铝D.镁4、金
2、属钠的用途:还原某些金属;作高压钠灯;制备过氧化钠;与钾混合制成合金,作原子反应堆的导热剂。其中利用钠的物理性质的是( )A.B.C.D.5、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是()金属先熔化在空气中燃烧，放出黄色火星燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成浅黄色固体物质ABCD6、金属活动性顺序表中K在Na的前面,K与Na在性质上具有很大的相似性。下面是根据Na的性质对K的性质的预测,其中不正确的是( )A.K也可放在煤油中保存B.K在空气中可以被空气中的氧气氧化C.K可以与水发生反应生成氢气D.K与水的反应不如钠与水的反应剧烈7、2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被
3、氧化后得到3.5g固体,由此判断其产物()A.只有Na2OB.只有Na2O2C.有Na2O和Na2O2D.无法确定8、金属钠露置在空气中会发生一系列变化，变化过程中产物不可能是( )A.Na2O2B.NaOHC.Na2CO310H2OD.Na2CO39、等质量的两小块钠,第一块与足量氧气在加热条件下充分反应,第二块与足量氧气在常温条件下充分反应,则下列说法正确的是( )A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去的电子一样多C.第二块钠的生成物的质量大D.两块钠的生成物的质量一样大10、用坩埚钳夹住一小块刚用盐酸处理过的铝箔,在酒精灯上加热至熔化,发现熔化的铝箔不滴落。下列关于上述实验中有关问题的解释
4、不正确的是( )A.铝箔熔化,失去金属光泽 B.铝在空气中能很快形成氧化膜C.氧化铝的熔点比铝高 D.氧化铝与盐酸不反应11、铝制品具有较强的抗腐蚀性,主要是因为( )A.铝的化学性质稳定B.铝在常温时与氧气不反应C.铝具有金属性,也具有非金属性D.铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜12、在实验室中为了研究钠的性质,做了如下实验:1.取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是_2.小块金属钠久置于空气中,产生下列现象,这些现象出现的先后顺序是() 变成白色粉末 变暗 变成白色固体 有“液滴”出现A. B. C. D. 13、如图所示是铝箔在氧气中燃烧的实验,请回答下列问题:1.铝在氧气中燃烧的化学
5、方程式为_。2.实验时要在铝箔上系上一根火柴,其作用是_。3.集气瓶底部铺上一层细沙,其作用是_。4.实验中应观察到的现象是_。5.用正确方法引燃铝箔,伸人装有氧气的集气瓶中后,未观察到铝箔剧烈燃烧的现象,可能的原因是_。14、某研究性学习小组为探究“铝与氧气能否反应”的问题,做了如下实验:1.甲同学用坩埚钳夹持一小块铝箔(厚约0.1mm),在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动,观察到的现象是:铝箔熔化,失去了光泽,熔化的铝并不滴落,好像有一层膜兜着。其原因是_。2.乙同学取另一块铝箔,用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,再用坩埚夹持在酒精灯上加热至熔化,观察到的现象与甲仍相同,其原因是_。3.丙同学
6、积极改进实验,终于观察到铝在空气中燃烧,他的实验方案是_。4.丁同学善于思考,甲、乙两位同学的实验使他领会了为什么铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性,他的解释是_;丙同学的实验使他认识到通过_方法可以观察可燃物燃烧的观象。15、现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2,可利用的装置如下。回答下列问题(注:Na2O2可以与H2O、CO2反应):1.装置中盛放的药品是_,其作用是_。2.若规定气体的气流方向从左到右,则组合实验装置时各仪器接口的标号字母(a、b)顺序:空气进入_,_接_,_接_,_接_。3.装置的作用_。4.操作中通空气和加热的顺序为_。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：金属
7、单质只有还原性,具有可变化合价金属阳离子既有氧化性,又有还原性(如),A项错误;金属元素无负价,B项正确;与中Fe元素的化合价均为+3价,C项错误;大多数金属单质在常温下为固体,个别为液体(贡),D项错误。 2答案及解析：答案：B解析：易失去电子,只能说明还原性强,但不一定是金属。选项B中质子数为11,则一定是钠元素,属于金属。C中也可能是氢元素。和酸反应的物质不一定是金属,所以答案选B。 3答案及解析：答案：C解析： 4答案及解析：答案：C解析：中有新物质生成，是化学变化，利用的是钠的化学性质;中没有新物质通过化学变化生成，利用的是钠的物理性质。 5答案及解析：答案：C解析： 6答案及解析：
8、答案：D解析： 7答案及解析：答案：C解析：若2.3g钠全部生成Na2O,其质量为3.1g;若2.3g钠全部生成Na2O2,其质量为3.9g。因为3.1g3.5g 3.9g,故氧化产物应为Na2O和Na2O2的混合物 8答案及解析：答案：A解析： 9答案及解析：答案：B解析：钠在氧气中加热生成过氧化钠，常温下则生成氧化 钠,产物中的钠元素均显+1价。等质量的钠被氧化时失去 相同数目的电子,等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多， 生成物的质量大。 10答案及解析：答案：D解析： 11答案及解析：答案：D解析：A.铝是活泼金属,化学性质活泼,故A错误;B.铝在常温下能和氧气反应,故B错误;C.铝既能
9、和强酸反应,又能和强碱反应,具有两性,与铝的抗腐蚀性无关,故C错误;D.铝被氧气氧化生成氧化铝,氧化铝是致密的氧化物,能阻止铝进一步被氧化,故D正确;故选D。 12答案及解析：答案：1.用镊子取出一块钠，用滤纸吸干钠表面的煤油，在玻璃片上用小刀切下一小块钠备用，余下的钠全部放回试剂瓶中2.B解析：1.取用金属钠必须用镊子,剩余的金属钠包括碎屑都必须放回原试剂瓶中2. Na在空气中放置的变化过程为NaNa2O(变暗)NaOH(白色固体)有“液滴”出现Na2CO310H2O(结块)Na2CO3(白色粉末)。 13答案及解析：答案：1.2.点燃火柴从而引燃铝箔;3.防止高温产物炸裂集气瓶;4.剧烈燃
10、烧,发出白光,生成白色固体;5.铝箱表面有一层氧化膜未除去,氧气不纯等解析：1.铝在氧气中燃烧生成。2.铝箔上系上一根火柴,作用是点燃火柴从而引燃铝箔。3.集气瓶底部铺上一层细沙,作用是防止高温产物炸裂集气瓶。4.铝在氧气中剧烈燃烧,发出白光,生成白色固体。5.铝箔未剧烈燃烧,可能原因是铝箔表面氧化膜未除去或氧气不纯。 14答案及解析：答案：1.铝熔化,而外层的氧化铝薄膜未熔化,包在液态铝的外面2.除去氧化膜的铝在空气中又很快地生成一层新的氧化铝保护膜3.将铝粉撒到酒精灯火焰上(增大铝与空气的接触面),或将铝箔略卷,尖端夹一根火柴,然后将火柴引燃,把火柴和铝箔一起伸入到氧气瓶中即可观察到耀眼的白光(提高反应的温度)4.铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜覆盖在铝表面,阻止了内部的铝与空气接触,从而防止铝被进一步氧化增大可染物与空气的接触面积或提高反应的温度解析：本题主要是围绕铝易被氧化成致密的氧化膜和氧化铝的熔点与铝的熔点的高低比较展开讨论。 15答案及解析：答案：答案：1.氢氧化钠溶液;吸收导入的空气中的二氧化碳;2.g h e f a(或b) b(或a) c;3.防止空气中的水分和二氧化碳进入装置; 4.先通一段时间的空气再加热装置解析： 高考资源网版权所有，侵权必究！
