1、沧州一中高一年级第一次学段检测化学试题（满分：100分，测试时间：75分钟）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ca：40第I卷（选择题，共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与社会、技术、环境
2、、生活密切相关，下列有关说法中错误的是（ ）A将煤经气化转化为煤气，可提高燃烧效率B太阳能电池工作时的能量转化形式是光热电转换C氧炔焰焊接钢轨是利用了乙炔燃烧产生的热能D镧镍合金等贮氢合金的发现和应用解决了氢气贮存、运输等难题2下列有关说法正确的是（ ）A甲烷的燃烧是放热反应，反应时不存在吸收热量的过程B吸热反应需要在加热或高温条件下才能进行C原电池是将化学能转化为电能的装置D化学电源的能量转化率比燃料燃烧低3下列过程中不属于氮的固定的是（ ）A氨气转化为氯化铵晶体 B工业合成氨C氮气在根瘤菌作用下生成NO D雷雨天产生NO 4下列关于氨气的说法中错误的是（ ）A氨分子的电子式为B常温常压下1
3、.7g氨气的体积约为2.24LC氨气催化氧化生成NO，是工业制备硝酸的原料D氨水中的主要溶质为NH3H2O5工业上，在持续加热的条件下用氢气和碘蒸气经铂黑催化合成碘化氢，化学方程式为：H2(g)+I2(g)2HI(g)。在实验室中模拟该反应时，控制反应条件不变，将一定量的氢气和碘蒸气充入恒容密闭容器中，反应一段时间后，不能确定该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）A容器中的压强不再变化 BH2的浓度不再变化C容器中混合物的颜色不再变化 DHI的物质的量不再变化6羰基硫（COS）可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应：H2S(g)CO2 (g） COS(g)H2O(g) H
4、0，下列说法正确的是（ ）A增大COS浓度，化学反应速率加快B反应体系中充入少量氦气，化学反应速率不变C将生成的H2O(g)从产物中分离，有利于加快化学反应速率D该反应为放热反应，升高温度会减慢化学反应速率7为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，某同学利用图1所示装置通过实验测定反应中生成的CO2的体积随反应时间变化的情况，绘制出图2所示的曲线。已知该反应是放热反应，下列说法正确的是（ ） 图1 碳酸钙与稀盐酸反应装置 图2 CO2的体积随时间的变化A t1t2段反应速率大于0t1段的主要原因是此阶段盐酸的浓度较大B t2t3段反应速率小于t1t2段的主要原因是此阶段反应体系的温度降低C t4
5、 时刻不再产生气体，表明碳酸钙已经完全消耗D微热锥形瓶时活塞向右移动，停止加热后活塞恢复至原位置，则装置气密性良好8下列离子方程式书写错误的是（ ）A实验室制取氯气：MnO2+4H+2ClMn2+2H2O+Cl2BNO2溶于水：3NO2+H2O2H+2NO3+NOC烧碱溶液吸收少量SO2：SO2+OHHSO3D氨水中滴加稀盐酸：NH3H2O+H+NH4+H2O9已知拆开1mol下列气态分子形成独立的气态原子时需要的能量数据如下表。物质N2O2NO能量（kJmol1）946498632则N2(g)+O2(g)2NO(g) H akJmol1。则a为（ ）A180 B180 C812 D81210
6、某原电池的结构如下图所示，下列说法错误的是（ ）AZn为该原电池的负极 BCu电极上的反应为Cu2+2eCuC电子由Zn电极流出，经过溶液流入Cu电极D反应一段时间后，溶液的蓝色变浅二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。11某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见下图，下列有关说法错误的是（ ）AH在固体酸膜中由a极流向b极Bb极上的电极反应式为：O22H2
7、O4e4OHC电池总反应可表示为：2H2O22H2OD电路中每转移1mol电子，b极消耗16gO21225、101 kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH、液态)等几种燃料的热值依次是33 kJg1、143 kJg1、56 kJg1、23 kJg1，则下列热化学方程式正确的是（ ）AC(s)O2(g)CO(g)H396 kJmol1BCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)H896 kJmol1C2H2(g)O2(g)2H2O(l)H572 kJmol1DCH3OH(l)O2(g)CO2(g)2H2O(l)H736 kJmol113下列装置或操作正确且能达到实验目的的是（ ）
8、 甲 乙 丙 丁A用甲装置加热KMnO4粉末制取O2 B用乙装置分离MnO2和KClC用丙装置蒸发KCl溶液获得KCl晶体 D用丁所示操作检验Na+14一定条件下，将1.0molCO和1.0mol H2O(g)充入10 L恒容密闭容器中，发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(CO)/mol0.700.600.500.50下列说法正确的是（ ）A反应前4 min的平均速率v(H2)0.10molL1min1B平衡时，CO2的浓度为0.05 molL1C平衡时，反应放出的热量为HD平衡时，CO的体积分数为
9、50%15已知：CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) H 178.2 kJmol1；煤炭的热值为33kJg1。欲使1t CaCO3完全分解，则至少需要燃烧煤炭的质量是（ ）A54g B54kg C5400kg D5400g第II卷（非选择题，共60分）三、非选择题：共60分。第1619题为必考题，每个试题考生都必须作答。16（15分）化学反应中既存在物质变化，又存在能量变化。氢气是未来非常理想能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2+O2。制得的氢气可用于燃料电池、合成氨工业。回答下列问题：(1)分解海水时，_
10、能转变为_能。生成的氢气用于燃料电池时，_能转变为_能。(2)合成氨还需要大量的氮气为原料，工业上获得大量氮气的方法是 。2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，是工业制硫酸的主要反应之一。(3)若O2中的氧原子使用18O 进行标记，则反应一段时间后，18O存在于_中。AO2 BSO2 CSO3 (4)某条件下，在2 L绝热密闭容器中投入2 mol SO2和b mol O2，下图是反应体系中部分物质的物质的量随时间的变化曲线。10 min时，v(SO3)_。反应达到平衡时，SO2的转化率为_。b的取值范围是_。下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是_(填字母)。Av(SO3)v(SO2)
11、B混合气体的密度保持不变C体系的温度不再发生改变 D混合气体的总物质的量不再改变17（15分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用下面示意图中的装置可以实现该反应。已知：A中反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O。试回答下列问题：（1）仪器B的名称是 ，其中加入的物质是碱石灰，该装置的作用是 。（2）实验时在C中加入的物质是 ，观察到的现象是 。发生反应的化学方程式是 。（3）实验时在D中观察到的现象是 。反应结束后取下D试管，向其中滴加几滴酚酞试液，观察到的现象是 ，产生该现象的原因是 （用恰当的化学用语表示）。（4）装置E中收集到的物质是
12、 。18（15分）自然界中钡元素主要以硫酸钡的形式存在于重晶石中。某高品位重晶石矿石中仅含有少量氧化铁、氧化铝和二氧化硅杂质。将该矿石进行浮选、粉碎、酸浸处理后即可用于工业制备钡的常见化合物及其单质。（1）酸浸过程中发生的主要反应的离子方程式是 ， 。酸浸工艺完成后，应进行的分离操作是 。（2）将处理过的矿石用饱和碳酸钠溶液多次浸泡，可使绝大多数硫酸钡转化为碳酸钡。反应的化学方程式为 。（3）由碳酸钡制取钡单质可经过下图所示的两种途径。途径中试剂A为 。电解熔融态无水氯化钡时，发生反应的化学方程式是 。途径中条件B为 。氧化钡与铝粉反应制取钡蒸气，同时得到的另一产物可表示为BaOAl2O3，请
13、写出该反应的化学方程式并用“双线桥”表示出电子转移的方向和数目： 。19（15分）随着原子序数的递增，8种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。请回答下列问题：（1）d在元素周期表中的位置是 ，f的原子结构示意图是 。（2）z、d的常见单质分别与x的单质化合时，较困难的是 （填化学式，下同），生成的化合物中稳定性较强的是 。（3）g的氧化物中属于酸性氧化物的是 。（4）e的最高价氧化物的水化物与f的最高价氧化物的水化物能发生反应，离子方程式是 。（5）若不慎将体温计摔碎后，有水银洒落在地面上，可用g单质处理，反应的化学方程式是 。（6）g的最高价氧化物的水化物浓溶液可以盛放在f单质制成的容器中，原因是 。
