1、河南省郑州市二中2016届高考化学考点各个击破（含答案）：倒计时第63天 晶体的常识1、某物质有以下性质：是电解质，溶解时有化学键的破坏，熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于()A原子晶体B离子晶体C分子晶体 D金属晶体【答案】C【解析】原子晶体、离子晶体、金属晶体在熔化时分别破坏共价键、离子键、金属键，只有分子晶体在熔化时破坏分子间作用力，在溶解时可能破坏分子内的化学键。2、下列物质中属于晶体的是（）A海盐 B玻璃C陶瓷 D胆矾【答案】D【解析】海盐是混合物；玻璃属玻璃态物质，介于晶体和非晶体之间；陶瓷属于非晶体；胆矾是硫酸铜的晶体，化学式为CuSO45H2O。3、下图是CaF2晶胞的
2、结构。下列说法正确的是( )A一个CaF2晶胞中含有8个Ca2+B一个CaF2晶胞中含有8个F- C在CaF2晶胞中Ca2+的配位数为4D在CaF2晶胞中F-的配位数为8 【答案】B 【解析】 4、下列关于晶体的说法中，不正确的是（ ）晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分子晶体的熔、沸点MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 干冰晶体中（晶胞中的8个顶点和六个面心均
3、有一个分子），一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；所有的分子晶体都属于密堆积A B C D【答案】D 【解析】 5、下列说法正确的是()A二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力B甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子C同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构D氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点【答案】D【解析】6、下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（ ）A碘与干冰分别受热变为气体 B硝酸铵与硝酸分别受热变为气体C氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D晶体汞与冰分别受热熔化【答案】A 【解析】 7、已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小
4、单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。实验测得25时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）（）A B C D 【答案】D 【解析】 8、最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为（）ATi14C13 BTiC CTi4C4 DTi4C3【答案】A【解析】最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为Ti14C13。9、
5、金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞a、b、c内金属原子个数比为（）A321 B1184 C984 D21149【答案】A【解析】a晶胞中，顶点的微粒被6个晶胞所共有，所以a中原子个数为12(1/6)2(1/2)36；b中原子数为8(1/8)6(1/2)4；c中原子个数为8(1/8)12。10、许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作由若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞。已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为（）ACa4TiO3 BCa4TiO6CCaT
6、iO3 DCa8TiO12【答案】C【解析】根据“均摊法”可知该晶胞中含Ca的数目为1；含Ti的数目为81；含O的数目为123，所以该化合物的化学式可表示为CaTiO3。11、白磷分子如图所示：则31 g白磷分子中存在的共价键数目为A4 NA BNA C15 NA D025 NA【答案】C【解析】12、有四种晶体，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属AB型的是（）【答案】C【解析】A中，A位于立方体的顶点上，B位于立方体的中心，A:B8(1/8):111:1，化学式为AB；B中，A、B都位于立方体的顶点上，A:B4(1/8):4(1/8)1:1，化学式为AB；C中，A位于立方体的顶点上，B
7、位于立方体的棱上，A:B8(1/8):12(1/4)1:3，化学式为AB3；D中，A位于立方体的顶点和每个面的中心上，B位于立方体的中心和棱上，A:B8(1/8)6(1/2):12(1/4)111:1，化学式为AB。13、最近发现一种新微粒O4，有关这种新微粒的说法正确的是A它的结构与P4相同B它的摩尔质量为64C它是氧气的同素异形体D它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒【答案】C【解析】14、下列有关晶体的说法中一定正确的是（ ）原子晶体中只存在非极性共价键. 稀有气体形成的晶体属于原子晶体.干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合
8、物. 分子晶体的堆积均为分子密堆积. 离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键. 金属晶体和离子晶体都能导电.依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体.A B只有 C D【答案】B 【解析】 15、某物质由A、B、C 三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示（ ） 该晶体的化学式是（ ）AAB3C3 BAB3C CA2B3C DA2B2C【答案】B 【解析】 16、“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中下述实验为“套管
9、实验”，请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题：(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有_.(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是_.(3)通过该实验可得出的结论是_.(4)本装置的优点是_【答案】(1)棉花球变蓝，B中澄清石灰水变浑浊，开始时A中有气泡产生，小试管内有液滴出现(2)防止倒吸(3)NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的差，NaHCO3分解有CO2和H2O生成(4)简化实验操作，提高实验效率，节约药品【解析】实验装置不再是传统的组装，而是改进了的，将原来两个实验结合在一起，能更好地进行对比说明碳酸
10、钠与碳酸氢钠的热稳定性17、半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的 Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）已知：黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HC1；PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3；PCl3、POCl3的熔沸点见表：物质熔点/ 沸点/PCl311275.5POCl32105.3请回答下列问题：（1）A装置中制氯气的离子方程式为 （2）B中所装试剂是 ，F中碱石灰的作用有两种，分别是 、 （3）实
11、验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷通干燥CO2的作用是 （4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入黄磷加热除去PCl5后，通过 （填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为 （6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反应；向所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定；重复、操作平均消耗Na2S2O3溶液8.4
12、0mL已知：H3PO3+H2O+I2H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为 【答案】（1） MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；（2） 浓硫酸；吸收多余的氯气、防止空气中的H2O进入烧瓶和PCl3 反应；（3） 排尽装置中的空气，防止白磷自燃；（4） 蒸馏；（5） Cl2+2OH=Cl+ClO+2H2O；（6） 79.75%【解析】解：实验室要用黄磷（白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3流程为：A装置浓盐酸和二氧化锰二者反应生成氯化锰、氯气和水，制得氯气，因PCl3遇水会强烈水
13、解，所以氯气需干燥，B装置利用浓硫酸干燥氯气，K3利用二氧化碳排尽装置中的空气，防止黄磷（白磷）自燃，PCl3沸点为75.5，利用E装置防止PCl3挥发（冷凝），因尾气中含有有毒气体氯气，且空气中水蒸气可能进入装置，所以用F装置利用碱石灰吸收多余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶和PCl3反应，（1）A装置中，加热条件下，浓盐酸和二氧化锰二者反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；（2）因PCl3遇水会强烈水解，所以氯气需干燥，氯气和浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥氯气，因尾气中含有有毒气
14、体氯气，且空气中水蒸气可能进入装置，所以用F装置利用碱石灰吸收多余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶和PCl3反应，故答案为：浓硫酸；吸收多余的氯气、防止空气中的H2O进入烧瓶和PCl3 反应；（3）通入一段时间的CO2可以排尽装置中的空气，防止白磷与空气中的氧气发生自燃，故答案为：排尽装置中的空气，防止白磷自燃；（4）由信息可知，POCl3与PCl3都是液体，沸点相差较大，故可以用蒸馏的方法进行分离，故答案为：蒸馏；（5）氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠：Cl2+2OH=Cl+ClO+2H2O，故答案为：Cl2+2OH=Cl+ClO+2H2O；（6）0.1000molL1碘溶液10.
15、00mL中含有碘单质的物质的量为：0.1000mol？L10.0100L=0.00100mol，根据反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知，与磷酸反应消耗的碘单质的物质的量为：0.00100mol0.1000molL10.00084L=0.00058mol，再由H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI可知，25mL三氯化磷水解后的溶液中含有的H3PO3的物质的量为：n（H3PO3）=n（I2）=0.00058mol，250mL该溶液中含有H3PO3的物质的量为：0.00058mol=0.0058mol，所以1.00g产品中含有的三氯化磷的物质的量为0.0058mol，该产
16、品中PCl3的质量分数为：100%=79.75%，故答案为：79.75%18、氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号)（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。写出
17、CaH2与水反应的化学方程式 _该同学的判断不正确，原因是_（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_。（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_。H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H-285.8kJmol-1；【答案】（1）e，fd，cj，k（或k，j）a；（2）BADC；（3）CaH22H2O=Ca(OH)2H2； 金属钙与水反应也有类似现象；（4）取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。（5）氢化钙是固体，携带方便。【解
18、析】（1）钙属于极活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，而制备的氢气中会混有水蒸气和氯化氢，所以在与钙化合之前需要除杂和干燥，分别选用试剂是氢氧化钠和浓硫酸；同时为防止空气中水蒸气进入，最后还需要连接干燥管，所以正确的顺序为：ie，fd，cj，k（或k，j）a；（2）由于多余的氢气需要燃烧反应掉，所以应该先收集一部分气体并检验其纯度，反应结束后还需要使氢化钙在氢气的氛围中冷却，所以应该最后关闭分液漏斗活塞，因此正确的顺序为BADC；（3）氢化钙中H显1价，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，方程式为：CaH22H2O=Ca(OH)2H2；因为金属钙与水反应也会生成氢氧化钙和氢气，同样会出现上
19、述现象，所以该同学的判断不正确。（4）由于氢化钙中含有氢元素，因此氢化钙的燃烧产物有水，所以可以利于无水硫酸铜进行检验其燃烧产物。（5）氢气是气体不方便携带，而氢化钙是固体，便于携带。19、 (15分)将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL、2 molL1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 molL1的NaOH溶液。请回答：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如上图所示。当V1160 mL时，则金属粉末中n(Mg)_mol，V2_ mL。(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)_ mL。
20、(3)若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量为a，用100 mL、2 molL1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450 mL、1 molL1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是_。【答案】(1)0.06 440(2)400(3)1/2a1【解析】(1)设Mg物质的量为x，Al物质的量为y，结合方程式MgH2SO4=MgSO4H2、2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2、H2SO42NaOH=Na2SO42H2O，可得关系式xy0.1 mol，xy0.12 mol0.16/2 mol，联立解得x0.06 mol，y0.04 mol。从而不难求得
21、V1、V2的体积。(2)据反应MgH2SO4=MgSO4H2、2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2、H2SO42NaOH=Na2SO42H2O、MgSO42NaOH=Mg(OH)2Na2SO4、Al2(SO4)36NaOH=2Al(OH)33Na2SO4，很明显使Mg2、Al3刚好沉淀完全，所需NaOH恰好是H2SO4物质的量的2倍，即0.4 mol，体积为400 mL。(3)结合以上所述及Al(OH)3OH=AlO2H2O和(2)中结论可知，若要使Al3不形成沉淀，则Al3不能超过0.45 mol0.4 mol0.05 mol。所以1/2a”“”或“=”)。 (4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是:Pb4+处于立方晶胞顶点,Ba2+处于晶胞中心,O2-处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为,每个Ba2+与个O2-配位。 【答案】(1)sp2分子间作用力(或范德华力)(2)C、H、Si(3)HSi。(3)SnBr2的空间构型为平面三角形,由于孤电子对排斥力大,使得SnBr键的键角小于120。24、1999年俄、美科学家联合小组合成了第114号元素的一种同位素，该核素原子的质量数为298，则这种同位素原子的核内中子数为_，核内质子数为_，近似相对原子质量为_。【答案】184114298【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是核素的相关知识。
