1、高二化学寒假作业九1、 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（ ）A. 给溶液加热，溶液的pH升高B. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C. 向溶液中加入NaCO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多D. 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多2、现有常温时pH1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ）A加入10mL 0.01molL1的NaOH溶液 B加入10mL 的水进行稀释C加水稀释成100mL D加入10mL 0.01molL1的盐酸溶液3、含等物
2、质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是A. B. C. D. 4、常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是 （ ） A0.1 molL1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点 BpH=6的醋酸用水稀释100倍 CpH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍 D0.1 molL1的硫酸100 mL跟0.2 molL1 NaOH溶液150 mL完全反应5、可以将反应Zn+Br2= ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应： Br2+2e-=2Br- Br2-2e-=2Br-Zn-2e-=Zn2+ Zn+2e-
3、=Zn2+其中表示充电时阳极反应和放电时的负极反应的分别是A和 B和 C和 D和6、根据下列实验事实：(1) X+Y2+ = X2+ + Y (2) Z + 2H2OZ(OH)2 + H2(3)Z离子的氧化性比X弱(4)由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y2e-=Y2+，由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是AX Y Z W BY X W ZCZ X Y W DZ Y X W7、（09年江苏化学12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电 池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为：C6H12O66H2O24e6CO224HC放电过程中，H从正极区
4、向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体8、某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为31。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是（ ）A阴极自始自终只析出H2 B阳极先析出C12，后析出O2C电解最后阶段为电解水 D溶液pH不断增大，最后为79、关于“电解氯化铜溶液时的pH值变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一是“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH值升高。观点二是“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH值的变化有如下图曲线关系：请回答下列问题： 电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置的原因是 （用离子方程式说明） _ ；“理论派”所持观点的理论依据是 “实验派”的实验结论是 ， 他们所述“精确的实验”是通过 来准确测定溶液的pH值的。 该观点的理由是（从化学原理上加以简述） _ _10、在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。（1）O2的转化率为多少？ (计算结果保留小数点后一位数字)（2）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比) （3）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为多少？(计算结果保留小数点后一位数字)
