1、河南省信阳市二高2016届高三化学复习能力提升训练：必修1 金属及其化合物（有详解）1下列物质中，既能跟强酸溶液反应，又能跟强碱溶液反应，并且生成物只是盐和水的是（ ）A.Al(OH)3 B.Al C.NaHCO3 D.Mg(OH)22一定温度下m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的Na2O2充分反应，过氧化钠增加n g，且nm，符合要求的物质是（ ）A.甲酸甲酯 B.乙醛 C.乙二酸 D.果糖3欲将含有少量的FeCl3的MgCl2溶液提纯，最好加入下列物质中的（ ）A.氨水 B.NaOH溶液C.MgCO3粉末 D.Fe（OH）3粉末4铁有多种价态，将14.4 g草酸亚铁（FeC
2、2O4）与空气隔绝加热分解，最终得到7.2 g铁的氧化物，则该铁的氧化物是（ ）A.Fe3O4 B.Fe2O3 C.FeO D.FeO和Fe3O45下列有关说法中不正确的是（ ）A铁与Cl2、盐酸均能发生反应，但生成的含铁物质组成不同B分别加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后得到的物质均为金属氧化物C等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时，消耗的氯气一样多D常温下，铁片、铝片与浓硫酸的反应均只能停留在金属的表面上6金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（ ）ANaNaOHNa2CO3NaClBAlAl2O3Al(OH)3Al
3、Cl3 CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4DFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)37把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（ ）A70% B52.4% C47.6% D30% 8关于镁和铝的叙述正确的是（ ）A镁、铝在常温下都能被氧气氧化B镁、铝均须密封保存CMgO和Al2O3都是碱性氧化物D镁铝合金的硬度比镁小9某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加
4、入NaOH溶液的体积变化如右图所示， 下列说法正确的是 （ ）Ad点溶液中含有的溶质只有Na2SO4 B原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1Cab段发生的离子反应为：Al3+3OH= Al(OH)3， Mg2+2OH= Mg(OH)2D原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+， 且Mg2+和Fe3+至少存在一种10在150 时使NH4HCO3分解，将所产生的气体依次通过Na2O2和浓H2SO4，则Na2O2增重ag，浓H2SO4增重bg；若将上述气体先通过浓H2SO4，则使酸液增重dg，再通过Na2O2 ，则使之增重cg。设气体皆完全被吸收，a、b、c、d质量由大到
5、小的排列顺序正确的是（ ）A、d a c b B、b c a d C、a c b d D、d c b a11用1L1molL-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（ ）A、23 B、12 C、21 D、3212下列关于铁的叙述正确的是()铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀在人体的血红蛋白中含有铁元素不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3ABC D13实验室中，要使偏铝酸钠溶液中的AlO2-离子全部沉淀出来，最适宜用的试剂是（ ）ANaOH溶液 BCO2 C盐
6、酸 D氨水14下列反应不能生成FeCl2的是（ ）A铁和CuCl2 溶液反应 BFeCl3溶液中加入铜粉C铁在氯气中燃烧 D铁和稀盐酸反应15 有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸50mL，恰好完全反应。如将2ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体的质量为（ ）A.(2a-1.6)g B.2(a-1.6)g c.(a-1.6)g D.3.2g16下列物质的用途中，不正确的是 （ ）A纯碱：制玻璃 B烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C过氧化钠：制氧气 D小苏打：发酵粉主要成份17利用下图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是（ ）A该反应的化学方程式
7、是B该反应会产生高温、发出强光C根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属D若反应中转移3 mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是1 mol18在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是（ ）A、向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解B、氧化性：AgFe3Cu2Zn2C、反应后溶液的质量减轻D、反应后溶液中Cu2与Fe2的物质的量之比为1119 Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及
8、化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题：（1）甲同学完成了Fe、Cu分别与S、Cl2反应的实验，下列物质中不可能为甲同学实验得到的生成物是 AFeCl3 BFeCl2 CCuCl2 DFeS（2）乙同学为验证Fe能和热的浓HNO3反应，设计了如上图所示的实验装置，请说出装置B的作用： 。开始加热前 （填“有”或“无”）明显现象。 （3）当乙同学实验结束时，铁完全溶解，试管液面上方为无色气体，试管上部为红棕色气体，此时丙同学用所得的溶液进行如下实验和探究：在所得的溶液中加入一小块Cu片，结果Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解。丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能
9、是和过量的HNO3发生反应。他依据的反应现象是 ；该反应的离子方程式为 。你认为Cu片溶解是否还有另一原因，若有请用化学方程式表示其理由： （若无此空不填）请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2但不含有Fe3。说明具体的操作和实验现象 。丙同学实验结束后加水稀释后得到溶液500mL，假设实验全过程硝酸只被还原成NO和NO2共0.02 mol并测得溶液中Fe2和Cu2+浓度均为0.02 mol/L，则NO3-的物质的量浓度为 mol/L。生成NO气体的体积为 _L（标准状况）。（4）本次探究实验用掉密度为1.5gcm-3质量分数为95%的浓硝酸3mL，超出实际参加反应的量其原
10、因有（写出两点）： 20某研究性学习小组为测定某含镁3一5的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。【探究一】实验方案：。问题讨论：（1）实验中发生反应的化学方程式是 。（2）若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0molL NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V mL。 （3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为 。【探究二】实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。问题讨论：（4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测
11、定的数据是 。（5）假设实验中测出该数据为yg，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为 （用含x、y代数式表示）。探究三实验方案：。问题讨论：（6）同学们拟选用下边的实验装置完成实验，你认为最简易的装置其连接顺序是：a接 。（填接口字母，仪器不一定全选。） （7）同学们仔细分析（6）中连接的实验装置后，又设计了下左图所示的实验装置。装置中导管a的作用是 。实验前后碱式滴定管中液面读数分别如上右图，则产生氢气的体积为 mL。与上左图装置相比，用（6）中连接的装置进行实验时，容易引起误差的原因是 （任写一点）。21一定质量的某金属X和足量的稀H2SO4反应共有0.3mol电子发生转移，生成6.02102
12、2个 Xn+ ，这些阳离子共有1.36.021023个质子、1.46.021023个中子。（1）求Z、n和A的值。(写过程)（2）写出该金属与NaOH溶液反应的化学方程式。22 A、B是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成；乙为元素R组成的单质，它们之间存在如图所示关系。根据要求回答问题：（1）上图三个反应中，属于氧化还原反应的有 个。（2）若元素R与氧同主族，下列事实能说明R与氧的非金属性相对强弱的有 。A还原性：H2RH2O B酸性：H2RH2OC稳定性：H2RH2O D沸点：H2RH2O能说明非金属性RO，B最高价含氧酸的酸性强弱，不是气态氢化物的酸性强弱，不能说明；C非金属性越强
13、，气态氢化物越稳定，则热稳定性：H2RH2O，能说明；D沸点：H2RH2O，是因水中存在氢键，沸点高，不能比较非金属性；选AC。（3）化合物B常温下为气体，其水溶液呈碱性，说明B是氨气，则氨气的电子式为：，NH3H2O是一元弱碱，电离方程式为：NH3+H20NH4+OH ； 在氨气、氧气燃料电池中，氨气失电子做负极，在碱性环境中生成氮气和水，则该电池负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；根据如图所示转化关系，反应为N2（g)+O2（g)=2NO（g) H ,反应为5O2（g）+4NH3（g)=4NO（g)+6H2O（g) H1，反应为6NO（g）+4NH3（g)=5N2
14、（g)+6H2O（g) H2，根据盖斯定律，反应的热化学方程式为 N2（g)+O2（g)=2NO（g) H = 0.2（H1-H2)。考点：考查常见物质的化学反应，非金属性强弱的判断，电解的应用等知识。23（9分）（1）Na2O2（1分）; FeCl3 （1分） （2）（2分）（全对给2分，对一个或两个给1分，错选不给分）（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）;2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2（2分）（4）先生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀（1分）【解析】试题分析：A是淡黄色固体化合物，则A是过氧化钠；甲、乙是单质，生成过氧化钠，则甲、乙是
15、钠、氧气，过氧化钠与B反应又生成乙，所以乙是氧气，甲是钠；B是常见液态化合物，与过氧化钠反应的液体是水，所以B是水，则C是氢氧化钠；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。说明G是氯化铁，F是氯化亚铁，氢氧化钠与氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，则D是氢氧化亚铁，氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁。（1）根据以上分析，A是Na2O2；G是FeCl3；（2）反应中，属于氧化还原反应的是，其余为复分解反应；（3）反应是氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；（4）在空气中，将氢氧化钠溶液滴入氯化亚铁溶液中，开始生成白色氢氧化亚铁沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀。考点：考查元素化合物的推断，化合物化学性质的应用，反应现象的判断，离子方程式、化学方程式的书写，氧化还原反应的判断
