1、元素周期表及元素周期律的应用1.根据以下数据，磷原子的半径可能是（）原子NSOSi半径/nm0.0750.1020.0740.117A.0.080 nmB.0.110 nmC.0.120 nm D.0.070 nm解析：同周期随原子序数增大，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径SPacdB.原子半径：ABCDC.金属性：BA，非金属性：DCD.离子半径：D2CB2A解析：aA、bB2、cC、dD2具有相同的电子层结构，说明A、B位于C、D的下一周期，其位置关系可表示为，故原子序数bacd，A项正确；原子半径ABDC，B项错误；金属性：AB，非金属性CD，C项错误；离子半径D2C
2、AB2，D项错误。答案：A4.（2019年淄博高一检测）某同学设计如图元素周期表，以下说法正确的是（）A.X、Y、Z元素分别为N、P、OB.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C.原子半径：ZXYD.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物解析：从元素周期表中找出规律，左侧第2周期原子序数应是3、5、6、7，右侧第2周期原子序数应为4、8、9、10，左侧第3周期原子序数应为11、13、14、15，右侧第3周期原子序数应为12、16、17、18，故X、Y、Z三种元素分别是N、P、O，A正确；白格中的He、Ne、Ar都是稀有气体，不属于主族元素，B错误；原子半径大小：PNO，C错误；非金属性
3、越强，其氢化物越稳定，非金属性：ONP，最稳定的是O的氢化物，D错误。答案：A5.下列有关元素周期表、元素周期律的说法中不正确的是（）A.已知Sr元素位于第五周期A族，故Sr（OH）2碱性比Mg（OH）2弱B.已知As元素位于第四周期A族，故NH3比AsH3稳定C.元素周期表分为7个主族、7个副族、1个0族、1个第族，共18个纵行D.副族元素中没有非金属元素解析：Sr与Mg都为A族且Sr原子序数大于Mg，故碱性Sr（OH）2大于Mg（OH）2，A项错误；As与N同主族，As原子序数大于N，则稳定性NH3AsH3，B项正确；根据元素周期表可知，C项、D项正确。答案：A6.用元素符号或化学式回答原子序数为1118的元素的有关问题：（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是。（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是。（3）最高价氧化物对应水化物呈两性的元素是。（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是。（5）最高正价与负价绝对值相等的元素的气态氢化物是。（6）能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是。答案：（1）Na（2）NaOH（3）Al（4）HClO4（5）SiH4（6）Cl
