1、微题型24 卤族元素的递变规律1下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是()A其单质都能与水反应，通式为X2H2OHXHXOBHX易溶于水，其水溶液都是强酸C其单质都有颜色，都有毒D最高价含氧酸的通式为HXO42根据卤素性质的递变规律，推测卤素砹(At)及其化合物不可能具有的性质是()A砹单质为有色固体，易溶于有机溶剂BHAt十分稳定CAgAt为有色的、难溶于水的盐DNaAt易溶于水3(2020成都调研)有一混合溶液，其中只含有Fe2、Cl、Br、I(忽略水的电离)，Cl、Br、I的个数比为234，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl和Br的个数比为31，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2的物质的
2、量之比为()A74B73C72D714下列叙述中正确的是()A氯水久置过程中，氯水的氧化性增强，酸性减弱B用硝酸酸化的AgNO3溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C向某溶液中加入CCl4，振荡、静置后，CCl4层显紫红色，证明原溶液中存在ID某浅黄色的溴水，加CCl4振荡、静置后，上层显橙红色5.氯气性质的微型实验装置如图所示，是浓盐酸，是高锰酸钾，至是滤纸条，依次滴有石蕊溶液、淀粉KI溶液、KBr溶液，含KSCN的FeCl2几种溶液，实验时滴几滴浓盐酸，下列说法不正确的是()A产生氯气的离子方程式为：16H10Cl2MnO=2Mn25Cl28H2OB处变红色，发生反应为
3、：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33SCN=Fe(SCN)3C处先变红后褪色，能说明氯气溶于水后，溶液有酸性和强氧化性D处变蓝，处变橙色能说明氧化性：Cl2Br2I26下列制取Cl2、用Cl2氧化含I废液、回收并提纯I2的装置能达到实验目的的是()7已知NaCN溶液呈碱性，(CN)2与卤素单质的性质相似，CN的还原性介于Br、I之间。下列变化不能发生的是()AHCNHCNB(CN)22Br=2CNBr2C(CN)2CH2=CH2NCCH2CH2CND(CN)22OH=CNCNOH2O8(2019银川质检)IBr、ICl、BrF3等称为卤素互化物，(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称
4、为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题。(1)氯化碘(ICl)中碘元素的化合价为_；它与水反应的化学方程式为IClH2O=HIOHCl，该反应的反应类型为_(填中学常见的无机反应类型)。(2)溴化碘(IBr)具有强氧化性，能与Na2SO3溶液反应，发生反应的离子方程式为_。(3)已知某些离子的还原性强弱顺序为ISCNCNBrCl。现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象：_。下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是_(填字母)。A新制氯水B碘水CSO2D盐酸(4)KCN为剧
5、毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法：在碱性条件下用NaClO溶液将CN氧化为CO和一种单质气体，该反应的离子方程式为_。(5)已知HCN的电离常数K6.21010，H2CO3的电离常数K14.5107，K24.71011，则下列离子方程式能发生的是_(填字母)。ACNCO2H2O=HCNHCOB2HCNCO=2CNCO2H2OC2CNCO2H2O=2HCNCODHCNCO=CNHCO答案精析1CF2与水反应的化学方程式为2F22H2O=4HFO2，A项错误；氢氟酸为弱酸，B项错误；F没有正价，不存在含氧酸，D项错误。2B3B设Cl、Br、I的物质的量分别为2mol、3mol、4mol，由电
6、荷守恒可得：2n(Fe2)n(Cl)n(Br)n(I)2mol3mol4mol9mol，n(Fe2)4.5mol，通入氯气后，要满足n(Cl)n(Br)31，Cl只要增加7mol就可以，即需通入氯气3.5mol。4molI先消耗2mol氯气，3molFe2消耗1.5mol氯气，剩余Fe21.5mol，则通入氯气与剩余Fe2的物质的量之比为3.51.573，故选B。4B5.D6D实验室利用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2，不能用稀盐酸，A错误；Cl2通入含I废液中氧化I生成I2，通入Cl2的导管应长进短出，B错误；从含I2浊液中提取碘，要加入CCl4等有机溶剂萃取，再通过蒸馏法进行分离
7、，不能采用过滤的方法，C错误；I2易升华，故常采用升华法提纯碘，D正确。7B8(1)1复分解反应(2)IBrSOH2O=IBrSO2H(3)酸性高锰酸钾溶液将SCN氧化，减小了SCN的浓度，使反应Fe33SCNFe(SCN)3的平衡不断向左移动，最终Fe(SCN)3完全反应，红色消失AC(4)2CN5ClO2OH=2CO5ClN2H2O(5)AD解析(1)Cl原子得电子能力强于I原子，则ICl中Cl元素显1价、I元素显1价；此反应中没有化合价的变化，属于复分解反应(非氧化还原反应)。(2)IBr具有强氧化性，I元素显1价，被还原成I，SO被氧化成SO，因此离子方程式为IBrSOH2O=IBrSO2H。(3)溶液立即变红，发生反应Fe33SCNFe(SCN)3，加入酸性KMnO4溶液红色褪去，说明KMnO4把SCN氧化，促使上述平衡向逆反应方向移动，最终Fe(SCN)3完全反应，溶液红色褪去；能使红色褪去的物质，可以具有强氧化性，如新制氯水中Cl2将SCN氧化，也可以具有还原性，如SO2将Fe3还原，故A、C正确。(4)CN中N元素显3价，C元素显2价，另一种单质气体为N2，因此反应的离子方程式为2CN5ClO2OH=2CON25ClH2O。(5)根据电离常数大小，推出酸电离出氢离子的能力强弱顺序(酸性强弱)为H2CO3HCNHCO，根据“强酸制取弱酸”的规律知，A、D正确。
