1、 20182019学年度高一化学第一次月考试题相对原子质量：H1 C12 O16 S32 N14 Na23 Cl35.5 He4 P31 Ba-137第卷（共48分）一、 选择题（每题有只有1个正确答案，每题3分，共48分）1、下列行为中符合安全要求的是( )A. 进入煤矿矿井时，用火把照明 B. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C. 实验时，蒸发结晶时，当有大量晶体析出时再用玻璃棒搅拌D. 装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标2、下列实验操作或作法正确的是()A.用100ml量筒量取8.5ml的水 B.为了不造成浪费，实验剩余的药品放回原瓶C.把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加
2、热 D.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯3、下列实验中均需要的仪器是()配制一定物质的量浓度的溶液PH试纸的使用 过滤蒸发A试管B胶头滴管 C玻璃棒 D漏斗4、下列实验操作中错误的是 （ ） A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶
3、液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸6、0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（ ）A3.011023 B6.021023 C0.5 D171g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）Amol1 Bmol1 C14x mol1 D28x mol8、1g O2和1g O3中（ ）A所含原子数相同 B所含分子数相同 C同温同压下，气体体积相同 D同温同压下，气体的密度相同9设NA为阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是（ ）A1L溶液中含有0.6NA个钾离子 B1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NAC2L
4、溶液中钾离子浓度为1.2mol/L D2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个10用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A64 g SO2含有氧原子数为1NA B.标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NAC物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液，含有Cl数为1 NAD含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L11、相同状况下，相同质量下列气体所占体积最大的是（ ）ACO2 B O2 C H2S D H212设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数
5、相等1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA标准状况下22.4LCCl4中分子数为NA 32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NAA B C D13200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42的物质的量浓度是（ ）A5mol/L B7.5 mol/L C10 mol/L D2.5 mol/L14下列说法错误的是（ ）A从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/LB制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为36.021023D10g 98%硫酸（
6、密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的15、30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后（设混合后溶液的体积不变），则混合液中Cl浓度为（ ）A0.5mol/L B0.6mol/L C1.00mol/L D2mol/L 16、等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D6:3:2第卷 （非选择题 共52分）二、 填空题（除标明的外，其余每空2分,共5
7、2分）17.（1）在标准状况下，测得1.92g某气体RO3所含有氧原子的个数为3.6121022。此气体的摩尔质量是_；R的相对原子质量为_。（2）2.5molBa(OH)2中含有_个Ba2+、_个OH-，2.5molBa(OH)2的质量是_g。18某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：(1)该气体的物质的量为_mol； (2)该气体在标准状况下的体积为_L；(3)该气体在标准状况下的密度为_g/L； (4)该气体所含原子总数为_个；(5)该气体的一个分子的质量为_g。19、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A、萃
8、取分液法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3） 分离水和苯的混合物；（4） 分离四氯化碳（沸点为76.75C）和甲苯（沸点为110.6C），已知四氯化碳和甲苯互溶。（5）用 方法，提取碘水中的碘。20掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图1为两套实验装置。(1)写出下列仪器的名称： ，（1分） （1分）.(2)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 ，冷凝管的进水口是 (填“f”或“g”)；(3)某校环保兴趣小组在处理污水样品时,需用质量分数为36.5%、
9、密度为1.2g/cm3的浓盐酸配制成250mL1molL1的稀盐酸溶液。装置是某同学转移溶液的示意图，图中错误的是 盛放浓盐酸溶液的试剂瓶标签上应印有下列如图2警示标记中的 .在如图3所示仪器中,配制上述溶液不需要的是 (填如图相应仪器的序号)；根据计算,本实验需要量取浓盐酸的体积为 mL,本实验量筒应使用的是 (在横线上填写相应的序号,否则无分,下同)A.10mLB.20mLC.25mLD.50mL在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 A. 使用容量瓶前检查它是否漏水B. 容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢
10、加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D. 配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E. 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该 .A. 直接转移到细口试剂瓶中B.再用胶头滴管加水，重新定容C. 将此溶液倒掉，重新配制D.直接贮存于容量瓶中假设配制时其他操作均正确,只出现以下某一情况,试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值(即0.1mol/L)偏高的是： A.容量瓶中有少量蒸馏水 B. 稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中C. 配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中D. 若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度.
