1、河南省郑州铁路6中2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）1下列说法不正确的是A化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应B血液透析利用了胶体的性质C自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒D采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃时产生的SO2【答案】C【解析】试题分析：A、化石燃料燃烧产生大量 CO2，CO2是导致温室效应的主要原因，故A正确；B、血液透析就是将血液通过半透膜，防止血红蛋白流失，血液透析利用了胶体的性质，故B正确；C、氯气有毒，故C错误；D、硫燃烧生成二氧化硫，原煤脱硫可减少燃煤燃时产生SO2，故D正确故答案选C考点：化学与生产、生活2下列有关酶的说法中不正确的是 ()
2、A.酶是具有催化作用的蛋白质 B.酶具有选择性和专一性C高温或重金属盐能降低酶的活性 D酶只有在强酸、强碱性条件下才能发挥作用【答案】D【解析】试题分析：酶在中性条件下才能发挥作用，强酸、强碱会破坏酶的催化作用，答案选D。考点：考查酶的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，属于常识性知识的检验，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。难度不大，记住即可。32mol某气态烃与13molO2混合点燃，烃完全燃烧，产物全部为水和二氧化碳。产物通过碱石灰后，仍有气体剩余，则该烷烃不可能是（ ）A、CH4 B、C2H6 C、C3H8 D、C4H10【答案】D【解析】略4下列
3、反应中钠发生氧化反应的是（ ）A.NaClNa B.NaNa2O2 C.NaOHNaNO3 D.NaNaOH【答案】BD【解析】从化合价判断，Na发生氧化反应，则钠元素化合价应升高。5某饱和一元醇8.8g和足量的金属Na反应，生成标准状况下氢气为1.12 L，该醇可氧化成醛，则其结构可能有几种（ ）A3种 B4种 C5种 D6种【答案】B【解析】标准状况下氢气为1.12 L，则物质的量是0.05mol，所以一元醇的物质的量是0.1mol，因此一元醇的相对分子质量是88，即为分子式为C5H12O。又因为醇可氧化成醛，说明和羟基相连的碳原子是含有2个氢原子，因此符合条件的醇有4种，分别是1戊醇，2
4、甲基丁醇，3甲基丁醇，2，2二甲基丙醇。答案选B。6下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是ApH = 0的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、NO3-B存在较多的Na+、SO42-、OH-、的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br-C使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42-D由水电离出的c(H+)为110-10 mol/L溶液中：K+ 、Fe2+、SO42- 、NO3【答案】C【解析】试题分析：离子共存问题是近几年高考的热点，主要是以给定条件的离子共存，解题过程中须认真分析给定的条件。比如A项中给定溶液为酸性，会发生反应：HHCO3=CO2H2O,不能大量共存；B中两溶液发生：B
5、a2SO42=BaSO4,不能大量共存；D项水的电离被抑制，溶液可能为酸性或碱性，碱性条件下发生反应：Fe22OH=Fe(OH)2,酸性条件下H 、NO3 、 Fe2发生氧化还原反应，而不能大量共存。考点：给定条件的离子共存问题。7分子式为CnH2nO2的羧酸和某醇酯化生成分子式为Cn+2H2n+4O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为11，则该羧酸是A乙酸 B丙酸 C甲酸 D乙二酸【答案】C【解析】试题分析：直接代入答案法：首先排除D，因为乙二酸不符合CnH2nO2的羧酸，而根据质量比为11，HCOOH与CH3CH2OH,CH3COOH 与C3H7OH,C2H5COOH与C4H9OH,再根据结
6、合生成酯的通式C数关系可得知只有甲酸符合。考点：有机反应特点、官能团性质。8下列叙述正确的是A22.4LO2中一定含有6.021023个氧分子。B将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol/L.C18gH2O在标准状况下的体积是22.4L.D在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：3【答案】D【解析】试题分析：A、未知气体存在的条件，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氧气的物质的量，故A错误；B、根据c=nv可知，因溶液的体积不等于溶剂的体积，不知道溶液的体积，无法计算，故B错误；C、标况下水是液体，气体摩尔体积对其不适用，无法计
7、算其体积，故C错误；D、在常温常压下20mLNH3和60mL氧气所含的分子数目之比为20mL：60mL=1：3，故D正确；故选D。考点：考查了物质的量有关计算的相关知识。9用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是A将钠放入足量的稀盐酸中B将钠放入足量的稀硫酸中C将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中D将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中【答案】D【解析】试题分析：A、B、C三个选项都是发生2Na+2H+= 2Na+H2；由于钠是等质量的，故生成的氢气一样多，而D选项中除了发生上述反应外，还发生了2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2，据此可选出D选项产生氢气最多。考点：钠的性质及
8、铝可与氢氧化钠溶液反应。点评：不要忽视铝可与氢氧化钠溶液反应也能生成氢气。10对于在恒容密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是：（ ）A总压强保持不变 B密度保持不变C各物质浓度相等 Dc(NH3)c(N2)c(H2)=213【答案】A【解析】试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。根据方程式可知，反应是体积减小的可逆反应，因此压强也是减小的，所以选项A可以说明；平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种物质的浓度之间不一定相等
9、或满足某种关系，C和D都是错误的；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，B不正确，答案选A。考点：考查化学平衡状态的判断点评：判断化学平衡状态的标志有：(1)任何情况下均可作为标志的：正=逆(同一种物质)；各组分含量(百分含量、物质的量、质量)不随时间变化；某反应物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率=化学计量数之比；(2)在一定条件下可作为标志的是：对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再变化；对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)；对于恒温绝热体系，体系的
10、温度不在变化；(3)不能作为判断标志的是：各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比 (任何情况下均适用)；有气态物质参加或生成的反应，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。11下列说法正确的是A.使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Cu2+、Cl-、NO3-能够大量共存B.加入铝粉放出H2的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-不能大量共存C.常温下，醋酸钠与醋酸的混合液PH=7：则c(Na+)= c(CH3COO-)D.0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(
11、H2CO3)【答案】BCD【解析】A：紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性，NO3-具有强氧化性，可氧化Fe2+，排除B：加入铝粉放出H2的溶液可能呈酸性或碱性，而HCO3-在此条件下均不能大量存在，正确C：溶液中只有四种离子，遵循电荷守恒：c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH)，由于pH=7，即c(H+)=c(OH)，故c(Na+)= c(CH3COO-)，正确D：等式为溶液中碳与钠元素的物料守恒，正确12将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O
12、72-可和过量KI溶液反应，得到3.81 g I2，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O，若向溶有2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀。由此可推断出X的化学式为AK2SO42Cr2(SO4)3 B2K2SO4Cr2(SO4)3 CK2SO41/2Cr2(SO4)3 DK2SO4Cr2(SO4)3【答案】D【解析】试题分析：根据氧化还原反应中电子转移数目相等可得在2.83 g X中的Cr3+的物质的量是：n(Cr3+)=2,n(Cr2O72-)=(3.81 g254g/mol)3=0.005mol，所以n(Cr
13、3+)=2 n(Cr2O72-)=0.01mol; 在2.83 g X中的SO42-的物质的量是：n(SO42-)=n(BaSO4)= 4.66 g233g/mol=0.02mol，根据电荷守恒可得n(K+)= 2n(SO42-)3 n(Cr3+)=0.02mol20.01mol3=0.01mol，n(K+)：n(Cr3+)：n(SO42-)=1:1:2，所以该盐的化学式是K2SO4Cr2(SO4)3，选项是D。考点：考查物质化学式的确定的知识。13X、Y是周期表短周期的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C
14、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X的单质从NaX的溶液中置换出来【答案】C【解析】试题分析：A.元素非金属性强弱与元素原子得电子能力有关，与电子层数无关，A项错误；B. 元素的非金属性越强，其对应的氢化物的稳定性就越强，而沸点由分子间作用力决定，属于物理性质，B项错误；C. 元素的非金属性越强，其对应的氢化物的稳定性就越强，由于稳定性X的氢化物比Y的氢化物稳定，所以非金属性XY，C项正确；D. 在氧化还原反应中活动性强的能把活动性弱的置换出来，由于发生反应Y2+2X-=2Y-+X2,所以非金属性YX，D项错误；答案选C。考点：考查元素非金属性强弱的判断。14下列离子方程式正确的
15、是 A. 醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO32H+=Ca2+H2OCO2B碘水中通入足量的SO2：I2 +SO2+2H2O=2I+SO42+4H+CNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+SO42Ba2+OH=BaSO4H2OD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+H2O+4H+【答案】B【解析】试题分析：A、不正确，CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2;B、正确；C、不正确，2H+SO42Ba2+2OH=BaSO42H2O；D、不正确，条件是强碱，方程式中却写出的是酸性条件。选B。
16、考点：离子方程式判断正误15下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A.3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2B.AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3C. Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2D. 2Cu + O2 =2CuO【答案】A【解析】试题分析：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，A、C、D都是氧化还原反应。其中C是置换反应、D是化合反应。而选项B是复分解反应，且不属于氧化还原反应，答案选A。考点：考查氧化还原反应和四种基本反应类型的有关判断点评：该题是基础上试题的考查，学生只需要熟练记住常见化学反应的分类，以及判断的依据
17、即可，该题不难得分。16用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 molL1稀硫酸,若实验仪器有: A 100 mL量筒 B 托盘天平 C 玻璃棒 D 50 mL容量瓶 E 10 mL量筒 F 胶头滴管 G 50 mL烧杯 H 100 mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为 mL。（2）实验时选用的仪器有 (填序号)（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是 (填序号)定容时俯视刻度线观察液面容量瓶使用时未干燥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是 (填序号)A使用容量瓶前检查它是否漏水B
18、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D将准确量取的18.4 molL1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线E.定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转【答案】（1）5.4mL ；（2）CEFGH；（3） ；（4）BCD（各2分）。【解析】试题分析：（1）在100 mL 1.0 molL1稀硫酸中含有溶质的物质的量是n(H2SO4)=cV=1.0mol/L0.1L=0.1mol，密度为1.84 g/cm3的98%的浓硫酸的物质的量浓度是，则根据溶液在稀释
19、过程中溶质的物质的量不变，可知需要浓硫酸的体积是V=0.1mol18.4mol/L=0.0054L=5.4mL；（2）选择仪器的标准是“大而近”，因此应该选择10 mL量筒，在烧杯中进行稀释，为了促进物质溶解要用玻璃棒搅拌，当溶液恢复至室温后用玻璃棒引流转移溶液至已经查漏的100 mL容量瓶中，再加水，当至离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加。故使用的仪器的代号是CEFGH；（3）定容时俯视刻度线观察液面，则溶液的体积偏小，根据c=n/V可知配制的溶液浓度偏高，错误；容量瓶使用时未干燥，由于不影响溶液的体积和溶质的物质的量，因此对配制的溶液的浓度无影响；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻
20、度线，再加蒸馏水补至刻度线，会使溶液的体积偏大，则根据c=n/V可知配制的溶液浓度偏低，正确。（4）A容量瓶是配制溶液的仪器，由于最后溶液要摇匀，所以使用容量瓶前检查它是否漏水，正确；B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会使溶质的物质的量偏多，导致配制的溶液的浓度偏高，错误；C氢氧化钠有腐蚀性，不能在托盘天平上直接称量，应该在烧杯中进行处理 而且物质溶解要在烧杯中进行，当溶液恢复至室温后再用玻璃棒引流转移溶液至容量瓶中，错误；D浓硫酸应该在烧杯时进行稀释，不能直接在烧杯中进行，错误；E.定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转，反应颠倒，摇匀，使溶液的浓度均匀
21、、一致，正确。所以不正确的操作是BCD。考点：考查物质的量浓度的溶液的配制的有关知识。17（4分）用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20 mL液体，则实际量取的液体的体积比20 mL （填大、小、相等。下同），若量筒中实际有20 mL液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比20 mL 。【答案】小 大【解析】试题分析：采用俯视的方法量取液体，则实际量取的液体的体积偏小，若量筒中实际有20 mL液体，而读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比20 mL大考点：量筒的读数18（9分）无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会自动爆
22、炸并产生大量白雾。氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等。工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用制得。 某课外兴趣小组在实验室中，通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝。 （1）A装置中发生反应的化学方程式为 ；（2）B、C装置中应盛放的试剂名称分别为 、 ；（3）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是 ；（4）F装置所起的作用是 。【答案】（1）(浓)（2分）（2）饱和食盐水、浓硫酸（每空1分，共2分）（3）未经除去的HCl和水蒸气随Cl2 进入D 中（1分），和Al反应能生成H2 （1分），H2 和Cl2 混合会发
23、生爆炸（1分）（4）吸收多余的氯气，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入D中 （2分）。【解析】19下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）装置图l中A的名称是 ，B的名称是 。A中一般要加入碎瓷片，其作用是 。装置图4中盛溶液的仪器名称是 。（2）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：i灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需仪器，将标号字母填写在空白处）；A 烧杯 B 坩埚 C 表面皿 D 泥三角 E 酒精灯ii步骤的实验选择上述装置图 （填图的序号）；iii步骤的实验操作名称是_；iV步骤的目的是从含
24、碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是 _，选择上述装置图 （填图的序号）。【答案】（1）蒸馏烧瓶；冷凝管；防止爆沸；蒸发皿。（每空1分）（2）i BDE(3分）ii 3（1分）iii 萃取分液（2分，只答“萃取”得1分）iv 蒸馏 1(每空1分）【解析】试题分析：（1）加入碎瓷片可以起到防止液体爆沸的作用，蒸发皿是用来蒸发浓缩溶液或者灼则可烧固体的器皿。（2）i灼烧海带时，海带置于坩埚中，坩埚架于泥三角上，下置酒精灯加热用。Ii 由题意知应该选择过滤操作的实验装置图，故选择三号装置图。iii 由含碘水溶液得到含碘苯溶液，显然是使用苯萃取分离碘水中的碘的过程，该步骤为萃取分
25、离步骤，“分离”不可缺少。Iv蒸馏含碘苯溶液，苯被蒸馏回收，而碘则会以晶态碘的形式聚集在蒸馏烧瓶的内部。故应该选择蒸馏装置，1即为蒸馏装置。考点：本题考察了中学化学常见的实验操作，包括蒸馏，萃取分液，蒸发结晶，灼烧等20（14分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁46的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了多种实验方案，其中之一是：将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。按要求填写下列空白：1.称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。实验中发生反应的化学方程式是 。为使其反应完全，则N
26、aOH溶液的体积V mL。2.过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。3. NaOH溶液的浓度可用稀硫酸测定，欲用质量分数98（密度为184 g/cm3）的浓硫酸配制3 mol/L的稀硫酸100 mL。回答下列问题：需要用量筒量取浓硫酸 mL。配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是 。A继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线12cm时。B用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次。C将冷却的稀硫酸转移到容量瓶中。D根据计算，用量筒取一定体积的浓硫酸。E将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯
27、中，并不断用玻璃棒搅拌。F盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀。G用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切下列操作，使制得的稀硫酸溶液浓度偏小的是 （填写编号）。A用量筒量取一定液体时，俯视液面读数。B在容量瓶定容时俯视刻度线。C转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒。D容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干。E定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切。【答案】(14分)【解析】21标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液：（1）求所得盐酸的物质的量浓度？（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？（3）将（2）的溶液取出250mL与
28、足量的Zn反应可以产生多少体积的H2（在标准状况下）?【答案】(1)4 molL1 （3分） （2）1 molL1 （2分） （3）2.8 L（3分）【解析】略22（15分）某学习小组利用某工业废弃固体(主要成分为Cu2S和Fe2O3)来研究相关物质的制备。设计方案如图所示：已知：KspCu(OH)26.01020 ，KspFe(OH)2=1.61014 ，KspFe(OH)3=1.01038（1） 废弃固体在空气中灼烧发生反应（有2种元素被氧化）的化学方程式为_。（2） 溶液C通过_、_、过滤等操作得到Fe2(SO)3晶体。（3） 常温下，铜粉、O2和稀硫酸三者在一起生成硫酸铜反应极慢。当往
29、其中加入溶液D后，随即生成硫酸铜。这一过程中反应的化学方程式依次为4FeSO4 + O2 + 2H2SO42Fe2(SO4)3 + 2H2O和 。溶液D在这一过程中所起的作用是_。（4） 操作的目的是制取较纯的硫酸铜溶液。溶液E中加入试剂Y以调节pH使得铁元素全部形成沉淀(含铁元素的离子浓度小于105 molL1)。试剂Y可以是 ，溶液的pH至少调节为_。【答案】（1）Cu2S + 2O2 2CuO + SO2 （2）蒸发浓缩；冷却结晶 （3）Fe2(SO4)3 + Cu = CuSO4 + 2FeSO4；催化剂 （4）CuO（或Cu(OH)2、CuCO3等）；3【解析】试题分析：（1） 在废
30、弃固体中Fe2O3已经是最高价氧化物，不能再发生反应，而Cu2S在空气中灼烧会发生反应产生SO2和CuO。反应的化学方程式为Cu2S + 2O2 2CuO + SO2 。（2）把灼烧后的固体加入到硫酸中，会发生反应得到Fe2(SO4)3和CuSO4。再加入过量的Fe粉，发生反应：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4；CuSO4+Fe= Cu+FeSO4。过滤得到的滤液中含有FeSO4。然后加入过量的H2O2，发生反应得到溶液C：Fe2(SO4)3。溶液C通过蒸发浓缩；冷却结晶、过滤等操作得到Fe2(SO)3晶体。（3） 常温下，铜粉、O2和稀硫酸三者在一起生成硫酸铜反应极慢。当往其中加入溶液
31、D后，随即生成硫酸铜。这一过程中反应的化学方程式依次为4FeSO4 + O2 + 2H2SO42Fe2(SO4)3 + 2H2O和Fe2(SO4)3+Cu = CuSO4+2FeSO4。可见溶液D在这一过程中参加反应，但是最后又变为原来的物质。说明溶液D所起的作用是催化剂。（4） 操作的目的是制取较纯的硫酸铜溶液。溶液E中含有CuSO4和FeSO4。加入试剂Y以调节pH使得铁元素全部形成沉淀(含铁元素的离子浓度小于105 molL1)。试剂Y可以是 CuO或Cu(OH)2、CuCO3，因为c(Fe3+)c3(OH-)1.01038; c(Fe3+)=105 mol/L,所以c3(OH-)1.0
32、1033. c(OH-)1.01011 mol/L；c(H+).0103 mol/L。溶液的pH至少调节为3。考点：考查化学反应原理、混合物的分离方法、沉淀溶解平衡的应用的知识。23淡黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B。从以上实验现象可判断：（1）则A的化学式为_；（2）A与B反应的离子方程式为_；（3）属于D在C中燃烧的现象的是（填序号）_。A先熔化成闪亮的小球 剧烈燃烧 产生黄色火焰 生成淡黄色固体【答案】（1）Na2O2；（2）2H2O+2Na2O2=4Na+4OH-+O2；（3）【解析】试题分析：淡黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B。则A是Na2O2；B是H2O；C是O2；D是Na；E是H2。(1)A的化学式为Na2O2；(2) Na2O2与H2O反应的离子方程式是：2H2O+2Na2O2=4Na+4OH-+O2；(3)钠在氧气中燃烧的反应现象是A先熔化成闪亮的小球；剧烈燃烧；产生黄色火焰；生成淡黄色固体。故选项是。考点：考查元素及化合物的推断、离子方程式的书写的知识。