1、三门中学2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题 命题人 余洁琼 审题人 杨贤国 2012.5.11可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 Na23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题(每小题只有一个选项符合要求，每小题2分， 共44分)1、化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列处理方法错误的是( )A一些有机溶剂极易被引燃，使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞B在气体发生装置上直接点燃乙烯气体时，必须先检验乙烯气体的纯度C实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D给试管中的液体加热时不时移动试管或加
2、入碎瓷片，以免暴沸伤人2、下列说法正确的是( ) A滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为流动相B减压过滤实验结束后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头C增大反应物浓度，增大反应的活化百分数从而使化学反应速率增大D蒸馏时温度计水银球应该插入液面以下3、下列分离提纯方法错误的是（ ） A分离硝酸钾和氯化钠，常用结晶与重结晶 B分离碘单质与氯化铵，常用升华法C分离叶绿体中色素可采用纸层析法 D分离苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法4、下列说法不正确的是( )A变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯
3、底部和烧杯壁接触C“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶5、下列实验操作或实验事故处理正确的是( )A实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B在亚硝酸钠溶液中滴加碘化钾溶液，溶液呈棕色C实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗D实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热6、下列叙述正确的是( )A25时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数B溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C25时，相同
4、物质的量浓度的CH3COONa比NaAlO2的pH值大D pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.57、将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为（ ）8、亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，有咸味。亚硝酸钠进入人体后，可将血液中的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，失去输送氧气的功能，致使组织缺氧，出现青紫而中毒。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列有关说法中不正确的是A可用稀硝酸、AgNO3溶液区分亚硝酸钠与食盐 B药品美蓝在解毒过程中作还原剂C中毒时亚硝酸钠发生还原反应 D在中毒过程中血红
5、蛋白被还原9、下列有关说法正确的是 ( )ASO3（g）+ H2O（g）= H2SO4(aq) 该过程熵值增大、BSO2（g）= S（s）+ O2（g） H0，S0，该反应能自发进行C某反应的H0， S0，该反应一定能自发进行、D3S（s）+ 2H2O（l）= SO2（g）+ 2H2S（g），恒温恒压下能自发进行10、25时，AgCl的Ksp= 1.81010，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液 40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 10 mL蒸馏水 50 mL 0.05 mol/L Ag
6、NO3溶液Ag+的浓度由大到小的顺序是( )A. B. C. D.11等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应： ( )X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s）H0，下列叙述正确的是：A平衡常数K越大，X的转化率越大B达到平衡时，反应速率V正（x）=2V逆（z）C达到平衡后，降低温度，正反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D达到平衡后，升高温度或者增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动12、C1，C2, a1, a2, pH1，pH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH值。如果已知pH1pH2, a1 a2,则C1和C2的关系： ( )AC1C2BC1
7、C2CC1C2D无法确定13、镁H2O2 酸性燃料电池是一种新型燃料电池，采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确的是 ( )A工作时，正极周围海水的pH增大 B电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2C正极发生的电极反应为：H2O2+2H+2e=2H2O D电池工作时，溶液中的H+向正极移动14、下列说法不正确的是 （ ）A大型水闸常与直流电源的负极相连，再在电极的正极连上惰性电极，置于水中B化合态的氟没有毒，含氟牙膏中的氟含量越多越好C精炼铜时，阴极析出铜的质量比阳极溶解的铜大D利用硫代硫酸钠与酸反应进行反应速率影响因素实验时，记录锥形瓶底黑色“十字”刚好看不见的时间15、物
8、质的量浓度相同（0.1 molL1）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是 ( )Ac（Na+）+c（H+）c（X）+c（OH） Bc（HX）+c（X）2c（Na+）C若混合液呈酸性则c（X）c（Na+）c（HX）（H+）c（OH）D若混合液呈碱性则c（Na+）c（HX）c（X）c（OH）c（H+）16、下列各组离子中，因相互促进水解，而不能大量共存的是 ( )AOH、Na+、K+、HCO3 BH+、HCO3、Ca2+、ClCH+、HS、Na+、SO42 DAl3+、SO42、CO32、Cl 17、下列反应中无配合物生成的是 ( )A向氨水中加入过量硝酸银 B含氟牙膏中
9、加入氯化铝并充分搅拌C锌与过量氢氧化钠溶液反应D向氯化铁溶液中依次加入氟化钠溶液、硫氰化钾溶液，无血红色出现18、常温下,将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份,一份加入适量水 ，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液,两者pH都升高了1,则加入水和加入氢氧化钠溶液的体积比约为( ) A11 : 1 B10 : 1 C6 : 1 D5 : 119、某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为FeNiO22H2OFe(OH)2Ni(OH)2，下列说法中正确的是()A放电时，负极上发生反应的物质是Fe B放电时，正极反应是NiO22e2H=Ni(OH)2C充电时，阴极反应是Ni(OH)22e2
10、OH=NiO22H2O D充电时，阳极附近pH增大20、下列说法正确的是( )A电解氯化铝制取金属铝B重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越小C用新制的Cu(OH)2浊液可以检验牙膏中的甘油D 将34根火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液和稀HNO3，可以检验火柴头中的氯元素21、下列实验现象预测正确的是( )22、某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液pH大于7 加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，
11、将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。( )A. B. C. D. 第卷（非选择题 共56分）二、填空题（本题包括3个小题，共32分）23、(12分)向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=1，则水电离出来的c(H+)=_。（2）25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），滴加氨水至过量，部
12、分沉淀溶解的离子方程式为 。已知25时KspMg(OH)2=1.810-11，KsPCu(OH)2= 4.010-18（3）在25 下，将a molL1的HA与0.01 molL1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c(Na+)c(A)，则溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示HA的电离常数Ka_。（4）在1molL-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+ 杂质，pH值控制在 才能除去Fe3+ 而Cu2+仍为1molL-1 （当溶液中c(Fe3+) 10-5molL-1时一般认为该离子已除尽）。（已知某温度下Fe(OH)3的 Ksp = 8.010-38 ， Cu(OH
13、)2 的Ksp= 4.010-18 , lg2=0.3）。24、(12分)室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。 （1）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先 后 （填“增大”、“减小”或“不变”） （2）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白：离子浓度由大到小的顺序溶质的化学式溶液的pHc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)pH7c(NH4+)=c(Cl)NH4Cl、NH3H2ONH4ClpH7c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)pH725(8分)现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用
14、率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途。已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)；H1 , 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H2 。则反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；H 。（用含H1、H2的代数式表示）CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH（g）；H3。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。该反应的H3 0（选填“”、“”或“=”，下同），K1 K2。将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有
15、 和 某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K2CO3为电解质。写出该燃料电池负极的电极反应式： 。三、实验题（本题包括2个小题，共24分）26(8分) 某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（已知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）丙同学通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是 ，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是 。（2）各装
16、置连接顺序为 。(填字母序号)（3）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为 。27（16分）过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：2Na2CO3 + 3H2O2 =2 Na2CO33H2O2 H0回答下列问题：(1)与过碳酸钠的用途相关的化学性质是 。(2)下列物质可使过碳酸钠较快失效的是 。aMnO2 bH2S c稀硫酸 dNaHCO3(3)加入NaCl的实验操作名称是 ；作用是 。(4)工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物，Fe3+对反应的不良影响是
17、。(5)反应的最佳温度控制在1520，温度偏高时造成产率低可能是 ，温度偏低时造成产率低的可能是 。(6) 以上抽滤过程中遗漏了一步操作，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是 ；进行该操作的方法是： 。(7) 准确称取0.2000 g 过碳酸钠样品于250 mL 锥形瓶中，加50 mL 蒸馏水溶解，再加50 mL 2.0 molL-1 H2SO4，用2.00010-2 molL-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL，则产品中H2O2的质量分数为 三门中学2011学年第二学期高二化学期中试题答题卷一、选择题（每小题2分，共44分）题号1234567891011答案题号121
18、3141516171819202122答案二、填空题(32分)23、(12分)_。（2） （填化学式） ， 。（3）_性； _ 。（4） 24、(12分)（1） 后 （2） ； (每空2分)25(8分) 。（用含H1、H2的代数式表示） ， 。 。三、实验题（本题包括2个小题，共24分）26(8分)（1）_，_。（2）_。 （3）_。 27（16分） (1) 。 (2) 。(3) ； 。(4) 。(5) ， 。(6) ， 。 (7) 。三门中学2011学年第二学期高二化学期中试题答案一、选择题（每小题2分，共48分）24(12分)（1）增大，减小 （2分)（2）NH4Cl、NH3H2O； pH=7c(Cl) c(NH4+)c(H+)c(OH) NH4Cl、HCl (每空2分)25. (8分)(H1H2)/2升温或减压COCO322e2CO2三、实验题（本题包括2个小题，共24分）
