1、高三年级晚测（5） 主要内容：C Si及其无机非金属材料 姓名： 班级： 分数：一 选择题（共20小题）（每题3分）1化学与科技、生产、生活、环境等密切相关。下列说法不正确的是（）A使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染B陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品C废旧钢材焊接前，可用饱和Na2CO3溶液处理表面吸附的油污D有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物2月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石MgFeSiO4等，下列说法或分析不
2、正确的是（）A辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B斜长石的氧化物形式可表示为：K2OAl2O36SiO2C橄榄石中铁为+2价D月球上有游离态铁是因为月球上铁的活性比地球上铁的活动性弱3下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是（）A陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品B“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关C铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D二氧化硫是主要的大气污染物，能形成酸雨，其PH小于5.64化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品B“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦
3、呦对青蒿素的提取属化学变化C海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可使海水淡化D某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2OAl2O36SiO2表示5化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（）A干冰或碘化银可用于进行人工降雨B玻璃、陶瓷、水泥、水晶饰品等都属于硅酸盐产品C为防止食品的氧化变质，常在食品包装袋中放入生石灰D节日里绚丽的烟花，是通过某些金属元素的化学变化实现的6下列有关碳及其化合物的说法错误的是（）A金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体B高炉炼铁过程中，一氧化碳将铁矿石最终还原成金属铁C溶洞的形成源于石灰岩中的碳酸钙受水和二氧化碳的作用转化为碳酸氢钙D足量的碳酸钠和碳酸
4、氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，产生等量的二氧化碳7近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物质的相关说法错误的是（）石墨烯：从石墨中分离出来，是最薄、最坚硬的物质石墨块：平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性纳米碳管：具有优良的场发射性能，制作阴极显像管、储氢材料A石墨烯具有良好的导电性B上述三种物质与金刚石互为同素异形体C石墨炔孔径略大于H2分子的直径，可作H2的提纯薄膜D上述三种物质与浓硫酸都能发生反应，但反应产物不同8下列物质用作制取光导纤维的原料的是（）A单质硅B二氧化硅C硅酸钠D镁铝合金9下列说法正确的是（）A高纯度的SiO2是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料BNO2有
5、氧化性，可以损害多种织物和尼龙制品CAl2O3熔点高，一般采用电解熔融的AlCl3制备金属铝D利用NaOH可与盐酸反应的原理，治疗胃酸过多10下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料B明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污DNH3具有还原性，可用作制冷剂11下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）AFeCl3能与Cu反应，可用于印刷电路板的制作B钠和钾的合金在常温下是液体，常用于道路和广场的照明CNaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多D晶体硅能导电，可用于制造光导纤维12我国是世界上首个实现“超材料”量
6、产的国家。“超材料”是超越自然材料的一种材料，是具有天然材料所不具备的超常物理性质的人工复合材料。下列属于复合材料的是（）A聚乙烯B铝合金C陶瓷D玻璃钢13下列物质中，不含硅酸盐的是（）A水玻璃B硅芯片C黏土D普通水泥14下列说法不正确的是（）A石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料B燃煤烟气的脱硫过程可以得到副产品石膏和硫酸铵C硫酸钡可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂D在催化剂作用下，用玉米、高粱为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇15下列对制取水泥和玻璃的共同特点的叙述中，错误的是（）A生产设备相同 B原料中均有石灰石C反应都在高温下进行 D发生的都是复杂的物理化学变化16玻璃的
7、出现与使用已有四千多年的历史。下列说法正确的是（）A玻璃花纹可以用氢氟酸进行雕刻 B有机玻璃的主要成分为硅酸钠C纯碱和硅单质是制取普通玻璃的主要原料D玻璃外观规则，属于晶体，有固定的熔点17下列说法正确的是（）A石英玻璃和普通玻璃成分相同B工艺师可用盐酸刻蚀玻璃制作工艺品C由石英沙制备单晶硅不涉及氧化还原反应DSi可用于信息存储，SiO2可用于光纤通讯18陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一。陶瓷属于下列材料中的（）A硅酸盐材料B金属材料C天然高分子材料D合成材料19下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是（）A陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品B低温下甲醇与水蒸气催化制氢，该反应属于氧
8、化还原反应C铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作20陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（）A“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点二 填空题（共4小题 共40分）21（每空2分 共10分）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上（1）下列物质不属于硅酸盐的是 A陶瓷 B玻
9、璃 C水泥 D生石灰（2）用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作 Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱反应时下列坩埚可选用的是 A普通玻璃坩埚 B石英玻璃坩埚C氧化铝坩埚 D铁坩埚（3）工业上常利用反应2C+SiO2Si+2CO制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是 （填化学式、下同），氧化剂是 22（每个3分 共6分）已知甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，它们的组成元素中只有一种相同，其中乙物质能参与绿色植物的光合作用转化关系如图所示，试判断：（1）丙物质的化学式： （2）写出一个甲乙的属于置换反应的化学方程式 23（每
10、空2分 共10分）某同学按如图所示装置进行实验，已知过量的CO2通入饱和NaOH溶液中产生白色沉淀（CO2+NaOHNaHCO3）回答下列问题：（1）写出图中标号仪器的名称 （2）写出装置A中反应的化学方程式： （3）通过 （填写操作名称）能把NaHCO3晶体从溶液中分离出来（4）如果缺少装置B，装置C中会生成的杂质是 （5）进行装置D实验时观察到下层蜡烛比上层蜡烛先熄灭，由此不能得出的实验结论是： （填写字母标号）A二氧化碳不能燃烧 B二氧化碳不能支持燃烧C二氧化碳的密度比空气的大 D二氧化碳能溶于水24（14分 每空2分）清洗和制绒是硅晶片制作的重要步骤之一，硅片化学清洗的主要目的是除去硅
11、片表面杂质（如某些有机物，无机盐，金属、Si、SiO2粉尘等）。常用的化学清洗剂有高纯水、有机溶剂、双氧水、浓酸、强碱等。其中去除硅的氧化物，通常用一定浓度的HF溶液，室温条件下将硅片浸泡1至数分钟。制绒是在硅片表面形成金字塔形的绒面，增加硅对太阳光的吸收。单晶制绒通常用NaOH、Na2SiO3等混合溶液在7590反应2535 min，效果良好。回答下列问题（1）写出晶片制绒反应的离子方程式 ，（4分）对单晶制绒1990年化学家Seidel提出了一种的电化学模型，他指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH一反应，生成SiO44一，然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4基于此原理分析反应
12、中氧化剂为 。在工业中利用镁制取硅：2Mg+SiO22MgO+Si，同时有副反应发生：2Mg+SiMg2Si，Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷），SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置：（2）由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用 （填序号）。aNa2SO3 b锌粒 c纯碱（3）实验开始时，必须先通入X气体，再加热反应物，其理由是 ，当反应开始后，移走酒精灯反应能继续进行，其原因是 （4分）。参考答案与试题解析一选择题（共22小题）1【分析】A、燃煤中加入生石灰，能减少二氧化硫的排放；B、玻璃
13、、陶瓷和水泥是三大硅酸盐产品；C、饱和Na2CO3溶液水解显碱性，能使油脂水解；D、丝绸的成分是蛋白质。【解答】解：A、聚碳酸酯塑料可以降解为二氧化碳，对环境无污染；燃煤中加入生石灰，能和二氧化硫反应最终生成硫酸钙，从而减少二氧化硫的排放，故A正确；B、玻璃、陶瓷和水泥是三大硅酸盐产品，属于传统的硅酸盐工业，故B正确；C、饱和Na2CO3溶液水解显碱性，能使油脂水解，故可以处理钢材表面的油污，故C正确；D、丝绸的成分是蛋白质，不是纤维素，故D错误。故选：D。2【分析】A辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石（Mg，Fe）2SiO4的成分均属于硅酸盐类；B根据硅酸盐的氧化物表示方
14、法来书写；C根据元素的化合价规则来判断铁元素的化合价；D金属的活动性是金属本身的性质，和金属所在的位置无关；【解答】解：A辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石（Mg，Fe）2SiO4的成分均属于硅酸盐类，均属于硅酸盐矿，故A正确；B硅酸盐的氧化物表示方法：先写活泼金属氧化物，然后是不活泼的金属氧化物，再是非金属氧化物二氧化硅，最后是水，所以斜长石的氧化物形式可表示为：K2OAl2O36SiO2，故B正确；C化合物中化合价代数和为0，镁元素化合价是+2价，硅元素化合价是+4价，氧元素化合价是2价，所以铁元素化合价是+2价，故C正确；D金属铁的活动性是金属本身的性质，和金属是在月
15、球上还是在地球上无关，只是月球上没有氧气，在月球上存在游离态铁，故D错误；故选：D。3【分析】A、陶瓷、水泥和玻璃是传统三大硅酸盐工业；B、“雨后彩虹”与胶体的知识有关，“海市蜃楼”与胶体的知识无关；C、焦炭不能还原氧化铝；D、二氧化硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要原因。【解答】解：A、陶瓷、水泥和玻璃是传统三大硅酸盐工业，陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品，故A正确；B、“雨后彩虹”与胶体的知识有关，雨后空气中含有纳米级的小水珠，与空气形成胶体，“海市蜃楼”是空气对光的折射引起的，而大气是胶体，故和胶体的性质有关，故B正确；C、焦炭不能还原氧化铝，工业上利用电解熔融氧化铝的方法，故C错误；D、二
16、氧化硫是主要的大气污染物，能形成酸雨，其pH小于5.6，故D正确；故选：C。4【分析】A水晶成分为二氧化硅；B萃取是简单的物质分离、提纯操作，是物理变化；C明矾只能净水，不能淡化海水；D金属氧化物在前（活泼金属氧化物较活泼金属氧化物），非金属氧化物在后，若同一元素有变价，那么低价在前，高价在后，H2O一般写在最后。【解答】解：A水晶成分为二氧化硅，是氧化物，不属于硅酸盐，故A错误；B对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C明矾只能净水，除去水中不溶性杂质，而不能淡化海水，故C错误；D某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2OAl2 O3.6SiO
17、2表示，故D正确；故选：D。5【分析】A干冰升华和碘化银易分解过程都吸收热量；B水晶成分为二氧化硅；C生石灰不具有还原性；D焰色反应为物理变化；【解答】解：A利用高炮，将碘化银炮弹发射到高空云团的零度层以上，利碘化银在高空中分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核。这些冰核经过水汽凝聚，形成冰晶。冰晶发展到一定的程度，将通过零度层下降，之后融化，形成雨滴，或干冰升华过程中吸热，水蒸气聚集成小液滴，故A正确；B玻璃、陶瓷、水泥属于硅酸盐材料，水晶饰品成分为二氧化硅为氧化物，故B错误；C为防止食品氧化变质，常在食品包装袋中放入还原性物质如铁粉，生石灰不具有还原性，不能防止食品氧化变质，故C错误；D节日
18、里绚丽的烟花利用到焰色反应，焰色反应为物理变化，故D错误；故选：A。6【分析】A、同种元素形成的不同种单质间互为同素异形体；B、铁矿石中铁为正价；C、CaCO3和CO2、H2O反应生成Ca（HCO3）2；D、利用等物质的量的盐酸，因盐足量，利用2HClCO2，HClCO2来分析。【解答】解：A、同种元素形成的不同种单质间互为同素异形体，故金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体，故A正确；B、铁矿石中铁为正价，故高炉炼铁过程中，一氧化碳将铁矿石最终还原成金属铁，故B正确；C、CaCO3和CO2、H2O反应生成Ca（HCO3）2，故碳酸钙受水和二氧化碳的作用转化为碳酸氢钙形成了钟乳石，故C正确；
19、D、盐酸分别与足量碳酸钠和碳酸氢钠，因盐酸不足且相等，根据2HClCO2，HClCO2，前者产生二氧化碳是后者的一半，故D错误；故选：D。7【分析】A石墨烯是一种新发现的材料，它的物理性质是拉力好、导电性和导热性好、硬度大、熔点高等；B同种元素的不同单质互称同素异形体；C碳原子半径大于氢原子，则石墨炔孔径大于H2分子的直径，可以容纳H2分子；D碳与浓硫酸反应产物均为二氧化碳和二氧化硫【解答】解：A石墨烯从石墨中分离出来作为电导体，它和铜有着一样出色的导电性，因此具有良好的导电性。故A正确；B同种元素的不同单质互称同素异形体，上述三种物质与金刚石都是碳的单质，所以互为同素异形体，故B正确；C碳原
20、子半径大于氢原子，则石墨炔孔径大于H2分子的直径，可以容纳H2分子，则石墨炔是理想的H2提纯薄膜，故C正确；D碳与浓硫酸反应产物均为二氧化碳和二氧化硫，上述三种物质与金刚石都是碳的单质，互为同素异形体，与浓硫酸都能发生反应反应产物相同，故D错误。故选：D。8【分析】制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，由此分析解答。【解答】解：制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，因为二氧化硅能够透光，且折射率合适，能够发生全反射，且二氧化硅储量丰富，成本较低廉，故选：B。9【分析】A二氧化硅对光具有良好的全反射作用，Si为半导体材料；BNO2能使多种织物褪色，损坏多种织物和尼龙制品，对金属和非金属材料也有腐蚀作用；
21、C氯化铝为共价化合物，不导电；DNaOH的碱性强。【解答】解：A二氧化硅对光具有良好的全反射作用，Si为半导体材料，则SiO2是制备光导纤维的材料，Si是制备太阳能电池板的主要材料，故A错误；BNO2能使多种织物褪色，损坏多种织物和尼龙制品，与其氧化性有关，故B正确；C氯化铝为共价化合物，不导电，则利用电解熔融氧化铝制备Al，故C错误；DNaOH的碱性强，一般利用氢氧化铝或碳酸氢钠治疗胃酸过多，故D错误；故选：B。10【分析】A晶体硅导电性介于导体与半导体之间；B明矾不能用于杀菌消毒；C依据碳酸钠水解显碱性，油脂在碱性环境下水解解答；D氨气易液化，常用作制冷剂。【解答】解：A晶体硅导电性介于导
22、体与半导体之间，是良好的半导体材料，与其熔点高硬度大无关，故A错误；B明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，但不具有氧化性，不能用于杀菌消毒，故B错误；C碳酸钠水解显碱性，油脂在碱性环境下水解，所以可用于碳酸钠溶液除去金属器件表面的油脂，故C正确；D氨气常用作制冷剂，是因为其易液化，不是因为还原性，物质的性质与应用不相对应，故D错误；故选：C。11【分析】A三价铁离子具有氧化性；B钠的焰色反应为黄色，穿透力强，可用于广场照明，高压钠灯常用于道路和广场的照明；C碳酸氢钠溶于水水解呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多；D二氧化硅是绝缘体不导电，可以制备光导纤维；【解答】解：A氯化铁具有强的氧化性，能够氧
23、化铜生成氯化铜、氯化亚铁，所以可用于腐蚀铜制印刷电路板，故A正确；B钠钾合金为液态，可在中子反应堆作热交换剂，故B错误；C碳酸氢钠溶于水水解呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多，故C错误；D晶体硅能导电为半导体，可用于制造电脑芯片等，光导纤维成分为二氧化硅，故D错误；故选：A。12【分析】复合材料是指将两种或两种以上的材料复合成一体而形成的材料；复合材料集中了组成材料的优点，具有更优异的综合性能。生活中复合材料应用十分广泛。【解答】解：A聚乙烯属于有机高分子材料，不是复合材料，故A不选；B铝合金是合金，属于金属材料，不是复合材料，故B不选；C陶瓷是无机非金属材料，不属于复合材料，故C不选；D玻璃钢是由
24、玻璃与树脂混合成的，前者是无机非金属材料，后者是有机高分子合成材料，故玻璃钢是两种材料复合成的复合材料，故D选；故选：D。13【分析】硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素结合而成的化合物的总称，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品【解答】解：水玻璃、粘土、普通水泥等含有硅酸盐，硅芯片含有单质硅，不含有硅酸盐，故选：B。14【分析】A制备水泥的主要原料石灰石和黏土；B用石灰石石膏法可以消除燃煤烟气中的二氧化硫，同时还得到副产品石膏（CaSO42H2O）和硫酸铵；C依据硫酸钡为不溶于水、酸的白色沉淀解答；D淀粉首先水解生成葡萄糖，葡萄糖经细菌发酵可以制得酒精。【解答】解：A制备水泥的主要原料石灰石和黏土，
25、故A错误；B燃煤烟气的脱硫过程可以得到副产品石膏和硫酸铵，故B正确；C硫酸钡为不溶于水、酸的白色沉淀，可以作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂，故C正确；D玉米、高粱主要成分为淀粉，催化剂作用下，用玉米、高粱为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇，故D正确；故选：A。15【分析】A、制取水泥的设备是水泥回转窑，制取玻璃的设备是玻璃熔炉；B、根据二者的原料分析；C、都是高温下的反应；D、发生的都是复杂的物理化学变化【解答】解：A、制取水泥的设备是水泥回转窑，制取玻璃的设备是玻璃熔炉，所以生产设备不相同，故A错误；B、水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石，
26、故B正确；C、制取水泥和玻璃时都是高温下的反应，故C正确；D、制取水泥和玻璃时都是高温下发生的复杂的物理化学变化，故D正确；故选：A。16【分析】A玻璃中的二氧化硅能与氢氟酸反应；B有机玻璃的主要成分为聚丙烯酸甲酯；C制取普通玻璃的主要原料是二氧化硅、碳酸钠和碳酸钙；D玻璃是混合物，不是晶体。【解答】解：A玻璃中的二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，所以玻璃花纹可以用氢氟酸进行雕刻，故A正确；B有机玻璃的主要成分为聚丙烯酸甲酯，是一种有机高分子材料，硅酸钠是无机物，故B错误；C制取普通玻璃的主要原料是二氧化硅、碳酸钠和碳酸钙，单质硅不是制造玻璃的原料，故C错误；D玻璃是混合物，不是晶体，混
27、合物没有固定的熔点，故D错误。故选：A。17【分析】A普通玻璃的主要成分是：二氧化硅、硅酸钠和硅酸钙，石英玻璃的成分主要为二氧化硅（SiO2）；B工艺师用氢氟酸刻蚀玻璃制作工艺品；C由石英沙制备单晶硅过程中有元素化合价变化的就涉及氧化还原反应；D硅可用于信息存储，能制作硅芯片，二氧化硅能用于制造光导纤维【解答】解：A普通玻璃的主要成分是：二氧化硅、硅酸钠和硅酸钙，石英玻璃的成分主要为二氧化硅（SiO2），所以二者成分不同，故A错误；B玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氟酸反应生成四氟化硅，和盐酸不反应，所以工艺师用氢氟酸刻蚀玻璃制作工艺品，故B错误；C由石英沙制备单晶硅过程中，硅元素的化合价由
28、+4价变为0价，所以一定涉及氧化还原反应，故C错误；D硅是半导体材料，可用于信息存储，能用于制作硅芯片，二氧化硅能用于制造光导纤维，故D正确；故选：D。18【分析】A传统硅酸盐产品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥，含有硅酸根离子的盐属于硅酸盐；B金属材料包括金属单质与合金；C天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）；D合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维。【解答】解：A硅酸盐材料包括玻璃、陶瓷、水泥，陶瓷是中华传统硅酸盐产品，故A正确；B陶瓷不是金属单质，也不是合金，故B错误；C陶瓷属于无机物，故C错误；D合成材料为有机物，陶瓷属于无机物，故D错误；故选：A。19【分析】A陶瓷、水泥
29、和玻璃的主要成分均为硅酸盐；B甲醇与水蒸气催化制氢，H元素的化合价降低；CAl为活泼金属；D用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，利用溶解性差异分离。【解答】解：A陶瓷、水泥和玻璃的主要成分均为硅酸盐，都属于硅酸盐产品，故A正确；B甲醇与水蒸气催化制氢，H元素的化合价降低，为氧化还原反应，故B正确；CAl为活泼金属，应选电解熔融氧化铝冶炼Al，故C错误；D用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，利用溶解性差异分离，为萃取分液法，故D正确；故选：C。20【分析】A氧化铁为红棕色固体，陶瓷以青色为主，原因是烧瓷原料中含有氧化铁的色釉，在烧制的过程中还原成青色；B黏土是制作砖瓦和陶瓷的
30、主要原料，经高温烧结得到陶瓷制品；C传统硅酸盐产品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥，含有硅酸根离子的盐属于硅酸盐，陶瓷是应用较早的人造材料；D陶瓷是陶器和瓷器的总称，是以粘土为主要原料以及各种天然矿物经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料以及各种制品。【解答】解：A瓷器着色如雨过天晴，为青色，瓷器的原料高岭矿或高岭土中普遍含有铁元素，青瓷的烧制过程就是将含有红棕色氧化铁的色釉在火里烧，再经过还原形成青色，此时铁不再是三价铁，而是二价铁，故A错误；B陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原材料，经过高温烧制而成的产品，闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成，故B正确；C以含硅元素物质为原
31、料通过高温加热发生复杂的物理、化学变化制得硅酸盐产品，传统硅酸盐产品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥，陶瓷，是用物理化学方法制造出来的最早的人造材料，一万多年以前，它的诞生使人类由旧石器时代进入了新石器时代，故C正确；D陶瓷有：日用陶瓷、卫生陶瓷、建筑陶瓷、化工陶瓷和电瓷、压电陶瓷等，共性为具有抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等优点，故D正确；故选：A。21【分析】A过量二氧化碳通入氢氧化钡溶液生成碳酸氢钡溶液；B二氧化碳通入氯化钙溶液不反应；C过量二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀；D过量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中生成次氯酸。【解答】解：A过量二氧化碳通入氢氧化钡溶液生成碳酸氢钡溶液，反
32、应为2CO2+Ba（OH）2Ba（HCO3）2，故A不选；B盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，故B不选；C过量二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，反应方程式为：Na2SiO3+2CO2+2H2OH2SiO3+2NaHCO3，故C选；D过量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中生成次氯酸，无沉淀，故D不选。故选：C。22【分析】A硅酸钠的水溶液可与酸性较强的酸反应生成硅酸，且不燃烧、不支持燃烧；B重金属离子有毒，可使蛋白质发生变性；C沼气的使用、玉米制乙醇，均可由生物实现转化；D正常雨水中溶解二氧化碳，酸雨的pH小于5.6，与溶解二氧化硫有关。【解答
33、】解：A硅酸钠的水溶液可与酸性较强的酸反应生成硅酸，且不燃烧、不支持燃烧，则硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料，故A正确；B重金属离子有毒，可使蛋白质发生变性，可知铜盐溶液都有毒，主要是由于铜离子能使蛋白质变性，故B正确；C沼气的使用、玉米制乙醇，均可由生物实现转化，则都涉及生物质能的利用，故C正确；D正常雨水中溶解二氧化碳，酸雨的pH小于5.6，与溶解二氧化硫有关，则某雨水样品放置一段时间后，pH 由4.68 变为4.00，是因为水中溶解的SO2增多，故D错误；故选：D。二填空题（共1小题）23【分析】（1）根据常见的硅酸盐材料有陶瓷、水玻璃、普通玻璃等，生石灰为氧化物，
34、不属于硅酸盐材料；（2）水玻璃是矿物胶，不燃烧；二氧化硅能够与碱反应，氯化铝能够与碱发生反应；（3）依据方程式判断元素化合价变化，化合价降低的反应物为氧化剂【解答】解：（1）黏土、长石、水泥的主要成分都含有硅酸盐，属于硅酸盐产品，生石灰属于氧化物，不属于硅酸盐，故选D； （2）水玻璃是矿物胶，不燃烧，可以做阻燃剂；普通玻璃坩埚、石英玻璃坩埚都含有二氧化硅，能够与碱反应，氯化铝与碱能够发生反应，所以Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是铁坩埚；故答案为：阻燃剂；D；（3）2C+SiO2Si+2CO，反应中碳元素化合价升高，二氧化硅中硅元素化合价降
35、低，作氧化剂，故答案为：C；SiO2三推断题（共1小题）24【分析】由三种物质的三角转化关系可知：乙物质能参与绿色植物的光合作用，则乙是CO2，若甲、乙、丙含有相同的一种元素，甲是非金属单质，乙和丙相互转化，符合该条件的非金属单质甲为C，丙为CO，据此分析【解答】解：由三种物质的三角转化关系可知：乙物质能参与绿色植物的光合作用，则乙是CO2，若甲、乙、丙含有相同的一种元素，甲是非金属单质，乙和丙相互转化，符合该条件的非金属单质甲为C，丙为CO（1）丙物质的化学式：CO；故答案为：CO；（2）碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2；故答案为：C+2CuO2C
36、u+CO2一实验题（共2小题）1【分析】（1）根据图中仪器的形状分析；（2）装置A中稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、二氧化碳和水；（3）分离固体和液体的混合物用分液；（4）HCl易挥发进入B中与氢氧化钠反应；（5）通入二氧化碳时气体熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧【解答】解：（1）由图中仪器的形状可知为锥形瓶；为导管；故答案为：导管；（2）装置A中稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其反应的方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；故答案为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（3）分离固液混合物的方法是过滤，所以通过过滤操作能把NaHCO3晶体从溶液中分
37、离出来；故答案为：过滤；（4）如果缺少装置B，稀盐酸挥发出HCl气体与NaOH反应生成NaCl，因而C装置中会增加一种物质就是氯化钠；故答案为：NaCl；（5）通入二氧化碳时气体熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以观察到下层蜡烛比上层蜡烛先熄灭，由此不能得出的实验结论是CD；故答案为：CD2【分析】（1）根据题干信息判断反应物、生成物，然后写出反应的离子方程式；根据化合价变化判断反应中的氧化剂；Mg为活泼金属，在空气中点燃可以和O2、CO2、H2O反应，在工业中利用镁制取硅：需排尽装置中的空气，实验中应通入气体X作为保护气，X由稀硫酸制得，根据题干（1）信息可知，用锌和稀硫酸制得的氢气排
38、空装置中的空气，氢气和空气的混合气体燃烧会发生爆炸，所以反应开始前应该先通氢气排尽装置中的空气，X为氢气，通过浓硫酸进行干燥，当反应开始后，移走酒精灯反应能继续进行，Mg与SiO2反应是放热反应，反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸发生Mg2Si+4HCl2MgCl2+SiH4，SiH4+2O2SiO2+2H2O。（2）Mg可以与CO2、N2发生化学反应，Mg与氢气不能发生反应，依据X为氢气选择药品；（3）实验开始时应先通入氢气排出装置内的空气，避免空气中的成分对实验的影响，然后才能点燃酒精灯，因反应放热，反应开始后移走酒精灯，可利用自身放出的热量维持反应继续进行。【解答】
39、解：（1）硅单质能和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，所以晶片制绒反应的离子方程式为：Si+2OH+H2OSiO32+2H2；在反应中，氢氧根离子中的氢离子得到电子生成氢气，则在反应中氧化剂应该是氢氧化钠，故答案为：Si+2OH+H2OSiO32+2H2；NaOH；Mg为活泼金属，在空气中点燃可以和O2、CO2、H2O反应，在工业中利用镁制取硅：需排尽装置中的空气，实验中应通入气体X作为保护气，X由稀硫酸制得，根据题干（1）信息可知，用锌和稀硫酸制得的氢气排空装置中的空气，氢气和空气的混合气体燃烧会发生爆炸，所以反应开始前应该先通氢气排尽装置中的空气，X为氢气，通过浓硫酸进行干燥，当反应开始后
40、，移走酒精灯反应能继续进行，Mg与SiO2反应是放热反应，反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸发生Mg2Si+4HCl2MgCl2+SiH4，SiH4+2O2SiO2+2H2O。（2）Mg可以与CO2发生化学反应生成氧化镁和碳，Mg与氢气不能发生反应，因此可用氢气作为保护气，选用的药品为稀硫酸和锌粒，再用浓硫酸干燥，所以试管中的固体药品可选用锌粒，故答案为：b；（3）装置中有空气，若不用氢气排空装置中的空气，氢气和空气的混合气体燃烧会发生爆炸，所以反应开始前应该先通氢气排尽装置中的空气；Mg与SiO2反应的条件是加热，停止加热后，反应的条件由反应放出的热量维持，故答案为：让氢气排尽装置内的空气，避免空气中的成分对实验的影响；该反应为放热反应，可利用自身放出的热量维持反应进行。
