1、会宁一中2017-2018学年度高一级期中考试化学试卷 注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子量：H-1 O-16 C12 Na23第卷一、选择题（16个小题，每小题3分，共计48分；每小题只有一个正确选项）1. 据报道，科学家新
2、合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20。下列叙述正确的是( ) A10B20为硼元素的一种原子 B10B20为硼元素的一种单质 C10B20的中子数比核外电子数多 D10B20的原子核外电子排布为2下列各组物质中，互为同素异形体的是 ( ) AT2O与D2O BO2和O3 C4019K与4020Ca D21H和31H3下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是( ) ANH3、NO2 BNaCl、KF CNaOH、Ca(OH)2 DMgO、H2O24X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是( ) A离子半径：X+ Y3
3、+ Z2 B碱性：XOH Y(OH)3 C单质的还原性：X Y D原子序数：Y X Z5化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是() A能够节约原料和能源 B能够提高产品的产量 C能够提高经济效益 D能够提高化学反应速率6反应 A + 3B2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： (1)v(A)=0.3mol/(Ls) (2)v(B)=0.6mol/(Ls) （3)v(C)=0.4mol/(Ls) (4)v(D)=0.45mol/(Ls)，则该反应速率的快慢顺序为( ) A(2)(4)(3)(1) B(2)(3)= (4
4、)(1) C(1)(4)(2)= (3) D(4)(3)(2)(1)7在一定温度下，反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是( ) A单位时间内生成n molA2同时生成n molAB B容器内的总物质的量不随时间变化 C单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB2 D单位时间内生成n molA2的同时生成n molB28下列变化过程，属于放热反应的是( )碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气 酸碱中和反应 铝粉与氧化铁粉末反应 固体NaOH溶于水 H2在Cl2中燃烧 碳酸钙高温分解 A B C D9下列关于实验现象的描述不正确的是( ) A铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流
5、向铜 B把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 C把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁 D把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快10化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( ) A图1所示的装置能将化学能转变为电能 B图2所示的反应为吸热反应 C中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 D化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成11对于100mL 0.5mol/LH2SO4溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：( ) 升高温度；改用100mL 1.0mol/LH2SO4溶液；改
6、用300mL 0.5mol/LH2SO4溶液；用等量铁粉代替铁片；改用质量分数为98%的H2SO4溶液A B C D12已知：1 mol H2(g)与1 mol Br2(g)完全反应生成2 mol HBr(g)时放出72 kJ的热量，有关物质的相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为()A404 B260 C230 D20013短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。R和X可形成两种液态化合物（常温常压），Y+和X2-具有相同的电子层结构，X和Z位于同一主族。下列说法正确的是( )A原子半径大小顺序为：r（
7、Y）r（X）r（Z）r（R）BR与X形成的两种液态化合物中均只含极性共价键CY与X可形成碱性氧化物Y2X2D由R、X、Y、Z四种元素形成的常见化合物是强电解质14在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n1)层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n1)层最多容纳的电子数多10，则n层是() AN层 BM层 CL层 DK层15. 关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：其中正确的是( ) 元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具； 利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质； 利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素； 利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。
8、 A B C D16. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B.本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 C.“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化 D.利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化第卷二、非选择题（本题共4个小题，每空2分，共计52分）17.短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3已知三
9、种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3倍，试回答： （1）X元素的名称： ，Y元素在元素周期表中的位置 ，Z元素的原子结构示意图 。 （2）Y2X对应水化物的电子式 ，其中存在的化学键有 。 （3）X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因 。 （4）用电子式表示Y2X的形成过程： 18.化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排 水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：时间（min）12345氢气
10、体积(mL）(标准状况）100240464576620 哪一时间段反应速率最大 min（填01、12、23、34、45），原因是 。 求34分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 (设 溶液体积不变）。 （2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入 等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是 。 A蒸馏水 BKCl溶液 CKNO3溶液 DCuSO4溶液 （3）在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2 L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。 则下列有关推断正确的是 。 A该反应的化学方程式是：3Z3X+2Y Bt0时
11、，X、Y、Z的质量不再改变 Ct0时，Z的浓度为1.2 mol/L D，反应停止，反应速率为0 t0时，Z的转化率为 。 若t0 =2min，则2min内用Y的浓度变化表示的反应速率为： 。 19.分别按图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙 中G为电流计，请回答下列问题：（1）以下叙述中，正确的是 。 A甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C两烧杯中溶液pH均增大 D产生气泡的速度甲中比乙中慢 E乙的外电路中电流方向ZnCu（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为 ；乙为 。（3）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电
12、极反应方程式： 。氢氧燃料电池，是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用KOH做电解质）和酸 性（用硫酸做电解质）氢氧燃料电池。（1）如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是： 。（2）如果是酸性燃料电池则正极反应方程式是： 。20.A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。化合物F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为12。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图(图中部分产物未列出)：请填写下列空白：(1)A和C分别是 。(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。(3)E与F反应的化学方程式是 。(4)F与水反应的离子方程
13、式是 。(5)物质E的结构式为： ；物质A-H中属于离子化合物是： 。高一化学答案一、 选择题（16小题，每题3分，共48分）1-5：BBDAD 6-10：CCCCD11-15：BCDBA 16：C二、 非选择题（4个小题，每空2分，共52分）17.（每空2分，共14分）（1）氧 第三周期IA族 （2） 离子键、共价键 （3）H2O分子之间存在氢键 （4） 18.（每空2分，共14分）（1）23 min；因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快； 0.025mol/(Lmin）（2）CD （3）B 60% 0.3 mol/(Lmin）19.（每空2分，共12分）（1）C、D（2）化学能转化为热能 化学能转化为电能（3）Cu2+2eCu（1）H2-2e+2OH2H2O（2）O2+4e+4H+4H2O20.（每空2分，共12分）(1)碳 钠 (2) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2(3) 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2(4) 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + OH- + O2(5)O=C=O Na2O2 、Na2S 、Na2CO3
