1、河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：物质的分离和提纯（解析版）1、有关层析法的说法错误的是（ ）A.层析法又称色层法、色谱法，最初源于有色物质的分离B.层析法对无色物质没有分离能力C.用粉笔也可以对叶绿素a和叶绿素b进行柱上层析，原理与纸上层析一致D.层析法要求流动相对被分离物质有合适的溶解度【答案】B【解析】由层析法的原理可知层析法也适用于无色物质的分离，但要观察到明显的现象，需要合适的显色、鉴定方法。2、下列实验方法中不正确的是（）A用水萃取溴乙烷中的乙醇B通过常压分馏分离煤油和柴油C用目视比色法粗测Na2CO3溶液的浓度D利用烧碱溶液鉴别MgCl2和Al
2、Cl3两种溶液【答案】C【解析】由于Na2CO3溶液是无色液体，因此不能用目视比色法测定它的浓度。3、美国普渡大学教授乔治戈贝尔将60磅木炭放在一个烧烤箱内，在里面添加3加仑液态氧。仅3秒之内，40磅的木炭便得以充分燃烧，他将液态氧作为烧烤燃料曾赢得1996年技术诺贝尔奖。此发明涉及到的是碳的氧化反应。下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是(反应物参与反应的物质的量均按化学方程式中的化学计量数计算) （ ）2H2(g)O2(g)=2H2O(g)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)C(s)O2(g)=CO2(g)C(s) 1/2 O2(g)=CO(g)A只有 B
3、只有C D都不符合题意【答案】B 【解析】 4、一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A容器I、II中正反应速率相同B容器I、III中反应的平衡常数相同C容器I中CO 的物质的量比容器II中的多D容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和等于1【答案】C【
4、解析】容器是恒容的绝热体系，与外界没有热量交换。容器、反应都向右进行，容器温度会升高，正反应放热，温度升高会抑制正反应进行的程度，同时容器起始投料是的两倍，因此平衡后T3T1700，而容器反应向左进行，容器温度会降低，也会抑制向左进行的程度，同时T2700T1，三个容器先假设在相同的温度下反应（恒温下），容器和达到平衡后，此时是完全的等效平衡；因为该反应是等体积反应，容器和投料比相同，平衡后则也是等效平衡。然后再对容器和升温，对容器降温，则容器和平衡向左移，容器平衡向右移，此时三个容器平衡后都不等效了，达到平衡后，A.容器的温度比高，反应速率也要快,错误；B.平衡后容器的温度要比容器要高，所以
5、平衡常数不相等，且，错误；C.恒温时，容器和完全等效，两个容器中的CO的物质的量相等，再到绝热体系，对容器升温，对容器降温，平衡向左移，容器平衡向右移，平衡后CO的物质的量，C正确。D.恒温时，容器和完全等效，容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和等于1，再到绝热体系，对容器升温，对容器降温，平衡向左移，容器平衡向右移，容器中CO的转化率减小，容器中CO2的转化率也减小，则容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和小1，D错误；选C。5、下列关于物质的分类、性质、用途说法全部正确的是()A.水玻璃混合物氨水弱碱B.油脂天然高分子化合物有机玻璃合成高分子化合物C.二氧化硅半导体材料硅单质
6、光纤材料D.高锰酸钾溶液氧化性碳酸钠溶液碱性【答案】D【解析】氨水是混合物，一水合氨是弱碱，A不正确；油脂不是高分子化合物，B不正确；二氧化硅是光纤材料，硅单质是半导体材料，C不正确；高锰酸钾溶液具有强氧化性，碳酸钠因水解而使溶液显碱性，D正确。6、下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是（ ）A高炉炼铁 B电解法制金属镁C加热氧化汞制金属汞 D从海带灰浸取液中（含I）提取碘单质【答案】A 【解析】 7、下列说法正确的是( ) AMnO2+4HClMnCl2 +Cl2+ 2H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4B2H2S+ SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比
7、为1:1C3S+ 6KOH =2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为2:1D5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的质量之比为5:3【答案】D 【解析】 8、取0.5mL某溶液，要将其中的Fe3+和Cu2+先分离再检验，适宜的方法是（）A纸上层析法 B萃取分液法C结晶法 D蒸馏法【答案】A【解析】AFe3+和Cu2+的扩散速度不同，可用纸上层析法分离，故A正确；B二者都不溶于有机溶剂，不能用萃取的方法分离，故B错误；C相对于纸上层析法，结晶法操作较为繁琐，故C错误；D对应的盐不能用蒸馏的方法分离，故D错误故选A9、
8、有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示表中“”表示生成沉淀，“”表示生成气体，“”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做试推断其中F是 ( )ABCDEFANa2CO3溶液 BBaCl2溶液 CMgSO4溶液 DNaHCO3溶液【答案】D【解析】10、某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：加H2O2将海带烧成灰，向灰中加水搅拌加CC14振荡过滤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（）A BC D【答案】A【解析】要提取碘，则应该用氧化剂
9、把碘离子氧化生成单质碘，然后利用碘单质易溶在有机溶剂中，通过萃取即可，答案选A。11、下列说法正确的是（）A纸上层析属于色谱分析法，其原理跟“毛细现象”相关，通常以滤纸作为惰性支持物，吸附水作为固定相B将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1 molL1 CuSO4溶液、1 molL1 CuCl2溶液中，铝片表面都观察不到明显的反应现象C将20 g硝酸钠和17 g氯化钾放入100 mL烧杯中，加35 mL水，并加热、搅拌，使溶液浓缩至约为原来的一半时，趁热过滤即可得到硝酸钾晶体D用移液管取液后，将移液管垂直伸入容器里面，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管【答案】A【解析】C中趁热过滤时首先析
10、出是NaCl晶体，C错；D中用移液管取液后，将移液管垂直伸入稍倾斜的容器里，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管，D错。12、下面是用粉笔分离菠菜中的色素的实验步骤：取新鲜菠菜叶5 g，用剪也剪碎后放入研钵中，加入10 mL无水乙醇研磨成浆状；除去乙醇溶液中的渣子；将滤液放入50 mL烧杯中，再在烧杯中心垂直放置一根白粉笔；约10分钟后将粉笔取出，按颜色分成三段，分别用乙醇洗脱，即得三种色素的溶液。下列说法正确的是（）A实验中乙醇的作用不同B实验中的操作是蒸馏C实验中粉笔的作用是吸附功能D整个过程既有物理变化又有化学变化【答案】C【解析】实验中乙醇的作用相同，均作
11、溶剂，A错。实验中是将固液分离，进行的操作是过滤，B错。整个过程只有物理变化，无化学变化，D错。13、下列有关实验操作、现象或结论的描述不正确的是（ ）A用 pH 试纸检验气体，一般先将 pH试纸用蒸馏水湿润，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出气口，观察颜色的变化B检验 Fe3O4中是否含+2价铁元素时，先用盐酸溶解Fe3O4，再用 KMnO4溶液检验C海带中碘元素的提取和检验实验中为制取海带灰的浸取液，需要煮沸12min，其主要目的是赶走溶液中的溶解氧，避免氧气氧化碘离子D检验麦芽糖水解的产物时，先向水解后的溶液中加入氢氧化钠溶液至碱性，再加入新制的银氨溶液并水浴加热【答案】C【解析】A用pH试
12、纸可以测出酸碱性，但不能测pH值，需要先润湿，故A正确； B含+2价铁元素，具有还原性，紫色褪色可说明含亚铁离子，故B正确；C煮沸的目的是为了加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的碘离子尽可能多的进入溶液，故C错误；D麦芽糖水解生成葡萄糖，在碱性条件下与银氨溶液反应，有银镜生成，故D正确故选C14、培养明矾晶体，为使晶体颗粒结得大一些，不应采取的方法是（ ）A用比室温约高1020的水溶解明矾晶体得到饱和溶液B使明矾饱和溶液急速冷却C选用形状较为规则的小明矾晶体作晶核D结晶过程中，应将硬纸板盖住盛有饱和溶液的烧杯【答案】B【解析】该实验的成败关键是：1.所用试剂必须纯净，如含有杂质就很难获得完整的
13、晶形。2.控制溶液的浓度，如果溶液过浓，析晶速率太快，不易形成晶形完整的晶体；3.如超过饱和溶液浓度不大，结晶速率太慢，小晶体慢慢长大。3.注意环境温度的变化，应使饱和溶液缓慢冷却。4.所用容器必须洁净，要加盖以防灰尘落入，所以选项B是错误的，答案选B。15、从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是A在灼烧过程中使用的仪器只有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒B在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2I-+H2O2=I2+2OH-C在提取碘单质时，用酒精作萃取剂D在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出【答案】D【解析】在灼烧过程中使用的仪器有酒精灯、
14、三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒，A错误；在酸性溶液中不可能生成OH-，B错误；酒精与水互溶，不能作萃取剂，C错误；D正确。 16、右图所示是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是() A大理石和稀硫酸制取二氧化碳B锌粒和稀硫酸制氢气C浓盐酸和二氧化锰制取氯气D电石和水制取乙炔【答案】B【解析】A项不能用H2SO4与CaCO3反应制CO2，应用HCl，因CaSO4微溶于水。C项MnO2与浓HCl反应制Cl2需加热。D项电石与水的反应过于剧烈，且反应放热。17、海水中含有丰富的化学元素，下面是某工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形
15、式存在)及综合利用的生产流程简图：请回答：(1)在粗盐中含有Ca2、Mg2、SO42等杂质，精制时所用的试剂为：a.盐酸b氯化钡溶液c氢氧化钠溶液d碳酸钠溶液。则加入试剂的顺序是(填编号)_。(2)Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl26 H2O晶体，需要进行的实验操作依次为_。a蒸馏b灼烧c过滤d蒸发e冷却结晶(3)利用MgCl26H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是_。(4)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是_。a精制饱和食盐水进入阳极室b纯水(加少量NaOH)进入阴极室c阴极产物为氢氧化钠和氢气d阳极的电极反应为：Cl22e=2C
16、l(5)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等(其溶解度与温度的关系如下图所示)，可进一步加工制得一些重要的产品。若将母液加热升温到60以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是_；过滤上述晶体后，将滤液降温到30以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的_晶体。【答案】(1)bdca或cbda(2)e、c(3)在HCl气流中脱水，防止MgCl2水解(4)d(5)MgSO4NaCl、KCl【解析】(1)除Ca2用Na2CO3沉淀，除Mg2用NaOH沉淀，除SO42用BaCl2沉淀，同时过量的Ba2也用Na2CO3沉淀，因此Na2CO3在第
17、三步加入，而加入BaCl2和NaOH顺序可颠倒，最后加盐酸消耗过量的Na2CO3。(2)Mg(OH)2溶于盐酸后得MgCl2溶液，浓缩，冷却结晶析出MgCl26H2O晶体，过滤后得到MgCl26H2O。(3)为防止加热时MgCl2水解而混入杂质，因此制取无水MgCl2时需在HCl气氛中。(4)用离子交换膜法电解饱和食盐水时，精制NaCl溶液进入阳极室，纯水进入阴极室，在阴极：2H2e=H2，所得产物为NaOH和H2，阳极：2Cl2e=Cl2。(5)据溶解度与温度的关系图可知加热升温到60以上时，随水分的蒸发，MgSO4会结晶析出，再将滤液降温到30以下，会析出KCl、NaCl晶体。18、硝酸工
18、业尾气中氧化物(NO、NO2)是大气污染物，可用于下述反应的方法治理：2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O，NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O，现有标准状况下a L NO2和b L NO的混合气体(本题不考虑N2O4的存在)，恰好可被200 mL NaOH溶液完全吸收。(1)欲保证工业尾气全部被吸收，则ab的值应控制在_范围。(2)NaOH溶液的物质的量浓度是_molL1(用含a、b的代数式表示)。(3)试讨论a、b的值与生成的NaNO3和NaNO2的物质的量(设分别为n1，n2)之间的关系：(用含a、b的代数式表示)当生成的产物全部为NaNO2时，n2与a、b的关系；当产物中
19、兼有NaNO3和NaNO2时，n1、n2与a、b的关系。(4)若在标准状况下有NO、NO2的混合物恰好与50 mL 2.0 molL1的NaOH溶液完全反应，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为41，则在混合气体中NO气体的体积分数多大？_。【答案】(1)ab1(2)(3)n2 moln1 mol；n2 mol(4)30%19、已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体（1）写出下列物质的化学式：A：D：R：（2）按要求写下列反应方程式：H在潮湿空气中变成M的化学
20、方程式：；D与盐酸反应的离子方程式：（3）检验气体C的方法：【答案】（1）Na2O2；Fe3O4；Al；（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3；Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O；（3）用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成【解析】A为淡黄色固体，且A能和水反应生成无色无味气体C，则A是Na2O2，C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶体，则D是Fe3O4，金属T在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则T是Fe，四氧化三铁与足量的盐酸、足量的Fe反应得到E，E与B（NaOH）反应得到白色沉淀H，则E为FeCl2，H是Fe（OH）2，H在潮湿的空
21、气中得到M为Fe（OH）3，M与HCl反应生成W是FeCl3，金属R和氧气反应生成氧化物Q，R与Q都能和NaOH溶液反应生成N，则R是Al、Q是Al2O3、N是NaAlO2（1）通过以上分析知，A是Na2O2，D是Fe3O4，R是Al，故答案为：Na2O2；Fe3O4；Al；（2）H在潮湿空气中变成M的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3，D与盐酸反应的离子方程式：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3；Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O；（3）检验气体C（氧气）的方法：用带火星的木
22、条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成，故答案为：用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成20、已知甲、乙、丙、X是4种化学中常见的物质，其转化关系符合如图（反应条件省略）。（1）若甲为气态非金属单质，丙能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则乙的电子式为（2）若甲为黄绿色气体，X为常见的金属，则X在元素周期表中的位置是，丙的水溶液呈（填酸性、碱性或中性），原因是：（用离子方程式表示）含amol乙的溶液溶解了一定量X后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的乙的物质的量是 mol（3）若X为酸性氧化物且具有漂白性，甲溶液的焰色反应呈黄色，则标准状况
23、下8.96L 气体X与2L 0.25mol/L的甲溶液反应生成的溶液中乙和丙的物质的量浓度之比为（不考虑离子的水解）另有和丙具有相同元素组成的物质丁，丙和丁能反应生成气体，写出该反应的离子方程式（4）若X为强碱溶液，乙为白色胶状沉淀，则甲与丙反应的离子方程式为【答案】（1）；（2）第四周期第VIII族；酸性；Fe2+2H2OFe（OH）2+2H+；0.4a；（3）1：3；H+HSO3H2O+SO2；（4）Al3+4AlO2+6H2O4 Al（OH）3【解析】（1）丙能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则丙为CO，若甲为气态非金属单质，则甲为O2，X为C，乙为CO2，乙的电子式为，故答案为：
24、；（2）若甲为黄绿色气体，则甲为Cl2，X为常见的金属，根据转化关系可知，X有变价，所以X为Fe，X在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族，则乙为FeCl3，丙为FeCl2，丙的水溶液呈酸性，因为亚铁离子水解生成氢离子和氢氧化亚铁，反应的离子方程式为Fe2+2H2OFe（OH）2+2H+，含amolFeCl3的溶液溶解了一定量Fe后，若溶液中铁离子和亚铁离子的物质的量恰好相等，设被还原的FeCl3的物质的量为x，根据反应2Fe3+Fe=3Fe2+，则有ax=1.5x，所以x=0.4a，故答案为：第四周期第VIII族；酸性；Fe2+2H2OFe（OH）2+2H+；0.4a；（3）若X为酸性氧
25、化物且具有漂白性，则X为SO2，甲溶液的焰色反应呈黄色，说明有甲中含有钠元素，所以甲为NaOH，乙为Na2SO3，丙为NaHSO3，NaHSO3与NaOH反应生成Na2SO3，标准状况下8.96L 即0.4mol气体SO2与2L 0.25mol/L即0.5mol的NaOH溶液反应生成的溶液含有中Na2SO3和NaHSO3，设Na2SO3和NaHSO3物质的量分别为x、y，则根据硫元素和钠元素守恒有，所以x=0.1，y=0.3，所以Na2SO3和NaHSO3物质的量浓度之比为1：3，有和丙具有相同元素组成的物质丁，丙和丁能反应生成气体，则丁为NaHSO4，丙和丁能反应生成气体的离子方程式为H+H
26、SO3H2O+SO2，故答案为：1：3；H+HSO3H2O+SO2；（4）若X为强碱溶液，乙为白色胶状沉淀，则乙为，所以甲为含Al3+的盐，丙为含AlO2的盐，铝离子与偏铝酸根双水解生成氢氧化铝，甲与丙反应的离子方程式为Al3+4AlO2+6H2O4 Al（OH）3，故答案为：Al3+4AlO2+6H2O4 Al（OH）321、化合物X、Y是人们最常见的日常生活必需品，X是由单质A、B化合而成，Y是由单质C、D化合而成。A、B均能与Y发生离子反应，A与Y反应生成E和C，B和Y反应生成F和G。F与E反应生成X和Y，G具有漂白性，A、D反应生成一种化合物W，W与Y反应生成D和E。试回答：(1)写出
27、化合物名称：G_，W_。(2)写出下列反应的离子方程式：A与Y反应：_。E与G反应：_。B与E反应：_。【答案】(1)次氯酸过氧化钠(2)2Na2H2O=2Na2OHH2OHHClO=ClOH2OCl22OH=ClClOH2O【解析】根据B与Y反应生成G和F，G具有漂白性可推知G为次氯酸(HClO)。其余各物质便可依次推出。它们分别是：A：Na，B：Cl2，C：H2，D：O2，X：NaCl，Y：H2O，F：HCl，E：NaOH，W：Na2O2。这样便可准确解题。22、黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用SPFS可表示
28、成Fex（OH）y（SO4）znH2O工业上常用的一种制备流程为：（绿矾化学式为FeSO47H2O）在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度=n（OH）/3n（ Fe）100%式中n（OH）、n（Fe）分别表示固体聚合硫酸铁中OH一和Fe的物质的量试回答下列问题（1）在绿矾中加入酸性介质的NaClO3目的是 （2）实验室进行“蒸发”时用到的仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯和 、 （3）SPFS溶于水后并与水反应生成 能吸附水中的悬浮物来净化水（4）取15.05g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加人过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀20
29、.97g向上述滤液中加人NH3H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体5.60g该固体聚合硫酸铁的盐基度为 （5）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式 （写出计算过程）【答案】（1）将Fe2+氧化为Fe3+；（2）蒸发皿、玻璃棒；（3）氢氧化铁胶体；（4）14.29%；（5）Fe7（OH）3（SO4）911H2O【解析】解：（1）在绿矾中加入酸性介质的NaClO3目的是：将Fe2+氧化为Fe3+，故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；（2）实验室进行“蒸发”时用到的仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯和蒸发皿、玻璃棒，故答案为：蒸发皿、玻璃棒；（3）SPFS溶于水后并与水反应生成氢氧
30、化铁胶体能吸附水中的悬浮物来净化水，故答案为：氢氧化铁胶体；（4）根据Fe元素守恒：n（Fe3+）=2n（Fe2O3）=2=0.07 mol，白色沉淀20.97g为BaSO4，n（SO42）=n（BaSO4）=0.09mol，根据电荷守恒：n（OH）=3n（Fe3+）2n（SO42）=30.07mol20.09mol=0.03mol，则盐基度=100%=14.29%，故答案为：14.29%；（5）n（Fe3+）=0.07 mol，m（Fe3+）=0.07mol56g/mol=3.92gn（SO42）=0.09mol，m（SO42）=0.09mol96g/mol=8.64g，n（OH）=0.03
31、mol，m（OH）=0.03mol17g/mol=0.51g，m（H2O）=15.05g3.92g8.64g0.51g=1.98g，则n（H2O）=0.11moln（Fe3+）：n（OH）：n（SO42）：n（H2O）=0.07：0.03：0.09：0.11=7：3：9：11，故该固体聚合硫酸铁样品的化学式为：Fe7（OH）3（SO4）911H2O，故答案为：Fe7（OH）3（SO4）911H2O23、现有如下各化合物：酒精氯化铵氢氧化钡氨水蔗糖高氯酸氢硫酸硫酸氢钾磷酸硫酸请用以上物质的序号填写下列空白：(1)属于电解质的有_；(2)属于强电解质的有_；(3)属于弱电解质的有_【答案】(1)(
32、2)(3)【解析】属于电解质的是：氯化铵、氢氧化钡、高氯酸、氢硫酸、硫酸氢钾、磷酸、硫酸；属于强电解质的是：氯化铵、氢氧化钡、高氯酸、硫酸氢钾、硫酸；属于弱电解质的是：氢硫酸、磷酸24、环境保护是目前人类面临的一项重大课题。为应对燃料使用造成的环境污染，科学家构想了利用太阳能促进燃料的循环使用，其构想可用下图表示：其中主要的反应为：2CO22COO22H2O2H2O22N26H2O4NH33O22CO24H2O2CH3OH3O2_H2OCH4_。请你填空：(1)请你将反应补充完整_。(2)过程中的H_0(填“”或“”)。(3)下列对过程和的描述中正确的是_。a太阳能最终转化为化学能贮存于化学物质中b太阳能最终主要转化为热能c经过上述一个循环后放出O2d经过上述一个循环后不会产生新物质(4)要实现上述循环，当前需要解决的关键问题是过程_(填“”或“”)，此过程的设计可参考自然界中_作用。【答案】(1)CO22H2OCH42O2 (2)(3)bd(4)光合【解析】分析图示，其主要的反应均生成的是可燃物和氧气，结合质量守恒，可将反应补充完整；过程是燃烧反应，均放热，故H0；综合两过程，其将化学能转化为热能使用，一个循环后没有新物质生成；当前需要解决的关键是过程。
