1、4.2.2富集在海水中的元素-氯 一选择题（每题7分，共70分）1可以证明次氯酸是弱酸的事实是（ ）A可与碱反应 B有漂白性C见光能分解 D次氯酸钙溶液与碳酸反应生成次氯酸2下列说法正确的是（ ）ACl2和NaCl中均含有氯元素，它们的化学性质相同 B欲除去Cl2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶C某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+D能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl23为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，这种物质可以是（ ）ANaOH BNa2CO3 CNH3 DNaCl4用试剂Z来检验含
2、有Y离子的溶液中是否含有X离子，正确的是（ C ）编号X离子Y离子试剂ZAAl3+Mg2+氨水BCl-CO32-AgNO3溶液CSO42-Cl-Ba(NO3)2溶液DCO32-SO32-稀盐酸5检验HCl气体中是否混有Cl2，可采用的方法是( D )A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥的有色布条C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉-碘化钾试纸6将下列物质分别滴加到干燥的有色布条上，不能使其褪色的是（ ）A新制的氯水 B液氯 C次氯酸钙溶液 D盐酸和次氯酸钠的混合溶液7下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）A2F2 + 2H2O = 4HF + O2 BCl2 + H2O = HCl + HClOC
3、BrCl + H2O = HCl + HBrO D2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O81820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧，发现制得氧气有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。则该氧气中可能混有（ ）ACl2 BBr2 CHCl DCO29甲、乙、丙三种溶液中各有一种X（X为Cl、Br、I ）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（ ）ABr、I、Cl BBr、Cl、I CI 、Br、Cl DCl、I 、Br10向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后
4、将溶液蒸干，灼烧上述残留物，最后得到的物质是（ ）ANaCl、I2 BNaCl、NaBr CNaBr、I2 DNaCl二填空题（每题15分，共30分）11A、B、C、D、E五种化合物均含有相同的一种元素X，C和D的水溶液分别与AgNO3溶液混合时，其中的元素X跟Ag+结合成不溶于稀HNO3的白色沉淀，A、B、E中的X元素则不能。A在催化剂和加热条件下可分解生成C和气体F，F能使有余烬的木条复燃。D与KOH溶液反应生成C和水。B与A的组成元素完全相同，在B的水溶液中通入CO2生成E和另外一种物质，E见光分解生成D和F。试回答：（1）写出A、B、C、D、E、F六种物质的化学式：A ，B ，C ，D
5、 ，E ，F 。（2）写出下列指定反应的化学方程式：A分解生成C和F： 。E见光分解： 。12某校化学实验兴趣小组探究实验室中制备Cl2的过程，为证明过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是_。(2)装置B中盛放的试剂名称为_，作用是_，现象是_。装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_。装置F的作用是_。写出装置G中发生反应的离子方程式：_。 (3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入
6、AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_与_之间(填装置字母序号)，装置中应加入_(填写试剂或用品名称)。4.2.2富集在海水中的元素-氯1D 2B 3B 4C 5D 6B 7C 8A 9 A 10D 11（1）KClO3、KClO、KCl、HCl、HClO、O2（2）12 (1)浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变稀，变稀以后将不再与MnO2反应；加热时浓盐酸因挥发而损失(答案合理即可)(2)无水硫酸铜证明有水蒸气产生白色固体变为蓝色晶体干燥的Cl2无漂白性，HClO有漂白性吸收Cl2AgCl=AgCl(3)FG湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)
