1、河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：实验探究（解析版）1若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是（）A.m50186.021023B.6.021023C.6.021023D.【答案】B【解析】由已知，1滴水的体积为mL，又因为H2O的密度为1 gmol-3，故1滴水的质量即为 g，相当于mol，所含的分子数为：6.021023，答案选B。2设NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2 molL-1的BaCl2溶液中说法不正确的是（）A.2 L溶液中Ba2+和Cl-的总数为0.8NAB.500 mL溶液中Cl-的浓度为0.2 molL-1C.500 mL溶液
2、中Ba2+的浓度为0.2 molL-1D.500 mL溶液中Cl-的总数为0.2NA【答案】C【解析】钡离子和氯离子的浓度分别为0.2 molL-1和0.4 molL-1，所以2 L溶液中Ba2+和Cl-的总数为0.8Na。3同温同压下，气体A与氧气的质量比为12，体积比为14，气体A的相对分子质量是( )A.16 B.17 C.44 D.64【答案】D【解析】同温同压下，气体的体积之比等于其对应的物质的量之比，将抽象条件具体化则有：假定A为1 mol，氧气为4 mol，则它们的质量分别为：MA g、128 g，即MA g128 g=12，则MA=64。4下列物质中既能与KMnO4溶液反应，又
3、能与溴水反应的一组物质是（ ）苯 苯酚 甲苯 乙醇 乙烯 乙烷亚硫酸A. B. C. D.全部【答案】C【解析】上述物质中苯、乙烷既不能与KMnO4溶液反应，也不能与溴水反应；甲苯和乙醇可以被KMnO4氧化但不能与溴水反应；苯酚、乙烯、亚硫酸既能被KMnO4氧化使KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应。5加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用右图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是（ ）A聚丙烯的链节是CH2CH2CH2B装置乙的试管中可收集到芳香烃C装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃D最后收集的气体可做燃料【答案】A【解析】试题分析：A聚丙烯的链节是CH2
4、CH(CH3)，A错误；B高加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，苯和甲苯的沸点较高，装置乙的试管中可以收集到芳香烃，B正确；C烯烃可以和溴单质反应生成溴代烃，C正确；D最后收集的气体是H2和甲烷，可作燃料，D正确，答案选A。考点：考查有机物的分离提纯6某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理论述中正确的是（ ）A镁粉
5、只直接与溴水中的溴反应B镁粉只与溴水中的酸反应C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D镁粉在水的催化下与溴发生反应【答案】D【解析】试题分析：根据实验现象可得出结论：镁不易与冷水反应。和当水中放入溴时镁粉缓慢发生反应，溴逐渐消耗。镁与液溴不反应。镁粉和滴加几滴水液溴，瞬速反应，溴很快消耗完全。综上所述镁与溴水的反应机理是：镁粉在水的催化下与溴发生反应。现象为：D。考点：考查镁与溴水的反应机理论的知识。7下列装置或操作能达到实验目的的是 【答案】C【解析】在收集氨气时需要在集气瓶口塞一团棉花，A不正确。锌电极所在的电解质应是硫酸锌，铜电极所在电解质是硫酸铜，B不正确。收集二氧化碳需要向上排空气
6、法，因此D装置中应是长导管通二氧化碳。答案选C。8下列实验方案合理的是A鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟B检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰C制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应D除去乙炔中杂质气体：将实验室制得的乙炔气体通入硫酸铜溶液【答案】AD【解析】B：水的检验一般用五水硫酸铜；C：乙烷和氯气的混合气放在光照发生取代反应，得到的是各种取代产物，不适宜制备氯乙烷，可用乙烯和氯化氢加成的方法制备氯乙烷。9某研究小组通过实验探究金属及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水
7、，观察硫酸铜溶液的颜色B向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体C将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D将表面有铜绿Cu2(OH)2C03的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿【答案】D【解析】试题分析：A铜丝与浓硫酸加热生成硫酸铜后，再把混合物加入水中形成硫酸铜溶液，而不能把水加入反应混合物中，防止剩余的浓硫酸稀释时溅出，所以故A错误；B制备Fe(OH)3胶体是向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续加热至红褐色，故B错误；C氯化铜溶液加热促进水解，水解生成的HCl受热挥发，最后氯化铜完全水解得到Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解生成CuO
8、，故C错误；DCu2(OH)2C03能溶于盐酸，所以能用盐酸除去铜绿，故D正确；故选D。考点：考查了铜及其化合物的性质10我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是()A用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料B用淀粉和水检验食盐中的碘元素C用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污D用食醋除去热水壶中的水垢【答案】B【解析】食盐中的碘元素以KIO3的形式存在，用淀粉和水不能直接检验。11如图所示：若关闭阀，打开阀，让一种含Cl2的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀，打开阀再通入这种气体，布条褪色甲瓶中所盛的试剂可能是浓硫酸 饱和氯化钠溶液 Na2SO
9、3溶液 饱和FeBr2溶液A B C D【答案】D【解析】试题分析：由信息可知，甲中的试剂可吸收氯气或干燥氯气，则浓硫酸可干燥氯气，干燥的氯气不具有漂白性，正确；饱和氯化钠溶液，不能吸收或干燥氯气，不符合题意，错误；Na2SO3溶液可吸收氯气，正确；饱和FeBr2溶液可与氯气发生氧化还原反应，能吸收氯气，正确；答案为D。【考点定位】考查氯气的化学性质与漂白原理。【名师点晴】本题是探究氯气具有漂白性的真正原因，只有湿润的有色布条遇到氯气才能透色，从这个角度去分析就可以形成解题思路，说明经过甲瓶的洗气后，潮湿的氯气可能等到了干燥或氯气已经被甲中溶液吸收，无氯气排出，再去寻找答案就相对容易得多了，这
10、样的题目对学生培养学生发散思维有一定的帮助。12某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应： 下列说法正确的是A由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜B实验2 中生成红色物质的离子方程式：C溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因D由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈【答案】C【解析】试题分析：A 选项实验1 没有明显现象，只能说明反应没发生，客观事实是金属活泼性是铝大于铜。B 选项实验2 生成红色固体的反应是。C 选项由实验1、2 的对比实验可知产生不同现象的原因是溶液中的阴离子不同导致的。D 选项铝片在等浓度的盐酸和硫
11、酸中反应，因硫酸中的H+ 的浓度大，所以在硫酸中反应剧烈，与本实验无关。考点：本题主要考查的是关于元素化合物的基础性实验。13下列实验不能获得成功的是实验目的实验步骤A探究催化剂对化学反应速率的影响向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液B探究乙醇能发生氧化反应将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中C探究石蜡油分解的产物不都是烷烃将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中D探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热【答案】D【解析】试题分析：A、氯化铁能作为双氧水分解的催化剂，A正确；B、在催化剂的作用下乙醇发生催化氧化生
12、成乙醛，B正确；C、烷烃不能使溴的四氯化碳溶液褪色，因此将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中可以探究石蜡油分解的产物不都是烷烃，C正确；D、由于蔗糖水解需要在稀硫酸中进行，因此水解产物时需要首先加入氢氧化钠溶液，然后再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，D错误，答案选D。考点：考查实验方案设计与探究14用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管（包括足量的氧化铜）的质量差和U形管（包括碱石灰）的质量差，下列四位同学对可能产生的误差原因及结果分析合理的是（ ）产生误差的原因结果（mH：mO）A、装置之间缺少干燥装置偏大B装置后缺少干燥装置偏小C装置中玻璃管内有
13、水冷凝偏大DCuO没有全部被还原偏小【答案】A【解析】试题分析：A、如果和之间少干燥，那么就会有部分启普发生器中的水分进入干燥U形管，那么测得的H2O就会变多，而在横向玻璃管中测得的O的质量是不会改变的，所以用H2O的质量减去O的质量就是H的质量，那么H的质量就要变大，mH：mO偏大，故A正确；B、后缺少干燥装置，就会使得空气中的水蒸气被碱石灰吸收，使得水的质量偏大，而在横向玻璃管中测得的O的质量是不会改变的，所以H的质量就要变大，mH：mO偏大，故B错误；C、中有H2O冷凝，相当于部分氧化铜为反应完，由于用的是质量差，和CuO有没有完全反应无关，对mH：mO无影响，但H2O冷凝使得部分氢看成
14、了氧化铜的质量，导致水的量偏小，造成氢的质量偏小，mH：mO偏小，故C错误；D、题目中用的是质量差，和CuO有没有完全反应无关，对mH：mO无影响，故D错误；故选A。【考点定位】考查化学实验方案设计与评价【名师点晴】这是一道误差分析题。熟练掌握氢气还原氧化铜的性质和实验才能准确解答该题，要分析清楚每步实验的目的即可准确解答该题。通过实验图，O的质量是通过中减少的质量来求算的，H的质量是通过-来求算的。15（10分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学
15、手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750-I. 某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_(填“合理”或“不合理) 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试是_。 实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是_ (填序号)。A浓硫酸 B稀硫酸C稀硝酸 D氢氧化钠溶液II实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还
16、原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题： 图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的化学方程式为_。 在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式是_ _；上述现象说明溶液中_ _结合OH的能力比_强（填离子符号）。（3） B与A的差值为_mol。B点对应的沉淀的物质的量为_mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_mL【答案】【解析】16某化学学习小组用如图所示装置研
17、究不同条件下铁与硝酸反应的情况。其实验 步骤如下： 在大试管中先加入一小块铁(过量)，再加入一定量的浓硝酸； 用仪器a再加入适量的水； 反应结束后取少量上层溶液于另一试管中，滴加几滴KSCN溶液； 再用仪器a向的试管中滴加适量的稀盐酸。 请回答下列问题：(1)仪器a的名称是 。(2)步骤无明显现象，原因是 。(3)步骤的主要现象是 ，有关反应的离子方程式是 。(4)学习小组在进行实验后发现该实验装置存在着一种明显的缺陷，请给出一种简单 的消除此缺陷的措施: 。【答案】（1）（胶头）滴管 （2）常温下铁在浓硝酸中钝化 （3）溶液变成血红色（3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ +
18、 NO + 2H2O）Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3（前面括号内的反应不答不扣分）（4）管口塞蘸有碱液的棉花团【解析】17（一） 欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题：（1）应称取 g Na2CO310H2O。（2）配制该溶液所用的仪器有 _ 。（3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是（ ）A、容量瓶未干燥即用来配制溶液 B、往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出C、未洗涤溶解固体的烧杯 D、定容时，仰视刻度线（二）某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷。已知：反应原理：NaBr+H2SO4（较浓）NaHSO4+HBr HBr+C2H5OHC2H5Br+H
19、2O反应物用量：NaBr(S)25g，无水乙醇15mL，浓H2SO4 30mL，水15mL溴乙烷和乙醇的部分物理性质如下表密度/gmL-1沸点/溶解性溴乙烷1.46138难溶于水乙醇0.78978易溶于水回答下列问题：（4）连接上述仪器的顺序是：1接( )接( )接( 4 )接( 3 )接( )（填数字）。你认为反应后溴乙烷在 （填“烧瓶”或“烧杯”）中（5）由于浓硫酸具有强氧化性，反应产生副产物，使粗制溴乙烷常呈黄色，该副产物是（写化学式），除去该杂质的试剂和方法是 ，为了减少该副产物的生成，根据加入的反应物，本实验采取了 _的措施。【答案】（1） 生长素和细胞分裂素 纤维素酶和果胶酶（2）
20、F 碱基组成不同，五碳糖不同 （3）第2步：在24号试管中加入不同剂量的干扰素，1号不加干扰素作为空白对照 第3步：把14号试管放在相同且适宜的环境培养一段时间第4步：观察并记录癌细胞的生长状况【解析】略18某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探究。【提出假设】假设1：沉淀为Cu(OH)2假设2：沉淀为 假设3：沉淀为碱式碳酸铜化学式可表示为nCuCO3mCu(OH)2【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。【物质成分探究】步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性
21、良好的右图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。请回答下列问题：（1）假设2中的沉淀为 。（2）假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是 。（3）无水乙醇洗涤的目的_ _。（4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设_（填写序号）成立。（5）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用 试剂后，便可验证上述所有假设。（6）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是 。（7）在假设3成立的前提下，某同学考虑用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B的质量增加2.7g，C中的产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学
22、式为 。【答案】（1）CuCO3（2）碳酸根水解，溶液中含有较多的OH（3）利用乙醇的易挥发，带走洗涤的水（4）假设1（5）无水CuSO4（6）A中蓝绿色固体变黑色，B中固体变蓝，C中有白色沉淀产生（7）2 CuCO33Cu(OH)2或3Cu(OH)22 CuCO3或Cu5 (OH)6(CO3)2【解析】试题分析：（1）CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，可能是反应生成了碳酸铜沉淀，或双水解生成了氢氧化铜沉淀或是碱式碳酸铜，由假设1、3知假设2为CuCO3。（2）Na2CO3溶液中碳酸根能水解，产生氢氧根离子，所以与CuSO4溶液混合产生的蓝绿色沉淀可能为氢氧化铜。（3）所得悬
23、浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，利用乙醇易挥发的性质带走固体中残留的水分。（4）加热时，碳酸铜分解生成二氧化碳和黑色氧化铜，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，加热氢氧化铜时生成水蒸气和黑色氧化铜，若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象证明一定不含有碳酸铜，现象的产生为氢氧化铜，假设1正确。（5）实验验证碳酸铜或氢氧化铜是利用受热分解生成的产物性质验证，加热时，碳酸铜分解生成二氧化碳和黑色氧化铜，加热氢氧化铜时生成水蒸气和黑色氧化铜，所以需要验证水的存在和二氧化碳的存在就可以证明产生的物质成分，装置A中加热是否变化为黑色固体，装置B选择无水硫酸铜验证是否生成水，澄清石灰水是否变浑浊证
24、明是否生成二氧化碳，所以要将上图中B装置的试剂改用无水CuSO4。（6）装置A中加热是否变化为黑色固体，装置B选择无水硫酸铜，是否变蓝色验证是否生成水，装置C中澄清石灰水是否变浑浊证明是否生成二氧化碳，所以证明假设3正确的现象为：A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO4固体变蓝，C中有白色沉淀产生。（7）B中吸收的是水，水的物质的量为：2.7g18g/mol=0.15mol，C中吸收的是二氧化碳生成碳酸钡白色沉淀，根据碳原子守恒得二氧化碳的物质的量为：19.7g197g/mol=0.1mol，氧化铜的物质的量为(27.1g-2.7g-0.1mol44g/mol)80g/mol=0.25mol，
25、则铜离子、氢氧根离子和碳酸根离子的物质的量之比=0.25mol：0.3mol：0.1mol=5：6：2，所以其化学式为2 CuCO33Cu(OH)2或3Cu(OH)22 CuCO3或Cu5 (OH)6(CO3)2。考点：考查化学实验探究，物质成分和含量的测定，化学计算等。19为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：I取5m1 0.1mol/L的KI溶液，滴加“滴FeCl3稀溶液(已知：2Fe3+2I-=I2+2Fe2+)继续加入2ml CCl4振荡取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。(1)探究活动I的实验现象为_探究活动的实验现象为_(2)探究活动的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)
26、3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想： 猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察。 为了验证猜想，查阅资料获得下列信息： 信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大； 信息二：Fe3+可与Fe(CN)6 4-反应生成蓝色沉淀，用K4Fe(CN)6(黄色)溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。结合新信息。现设计以下实验方案验证猜想：请完成下表 实验操作 现象和结论步骤一：取萃取后的上层清液滴加2滴K4Fe(CN)6若_，则猜想一不成立。步骤
27、二：往探究所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、静置分层若乙醚层呈血红色，则_。写出实验操作“步骤中反应的离子方程式：_。为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度，现进行以下操作：移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液作指示剂，再用c mol/L KI标准溶液 滴定，达到滴定终点时的现象是_。重复滴定三次，平均耗用c mol/L KI标准溶液V mL，则FeCl3稀溶液物质的量浓度为_mol/L。若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_ (填“偏高”或“偏低，或“不变”)。【答案】【解析】略20（14分）室温下，已知HCl溶液与NaOH溶液的酸碱滴定曲线
28、如下图所示：（1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲线为图中 （填“实线”或“虚线”）。（2）上图为对10mL一定物质的量浓度的NaHSO4溶液X用一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度分别是 和 。（3）某研究性学习小组的研究课题：食醋中总酸量（g/100mL）的测定。他们进行以下滴定操作：A取某品牌白醋25.00mL置于（填仪器名称）中，用蒸馏水稀释10倍。B用（填仪器名称）量取稀释后的白醋溶液20.00mL，置于250mL锥形瓶中，滴入 （填指示剂名称）12滴。C用0.05 molL1NaOH标准溶液滴定，至终点。记下初始与终点读数。（注意：
29、滴定重复进行3次。）根据以上操作，请你继续回答下列问题。操作（C）中，滴定时，两眼注视 ；终点现象是 。误差分析：下列操作中能使测定结果偏高的是。a稀释白醋的蒸馏水预先未经过煮沸处理b盛NaOH溶液的碱式滴定管未用标准液润洗c滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数d接近终点时，用少量蒸溜水洗涤锥形瓶如果该小组检测结果与该品牌商标上所注不一致，可能的原因之一是 。【答案】（14分）（1）虚线（2分）（2）0.09 molL1 0.03 molL1（每空2分）（3）（A）250mL容量瓶（1分） （B）酸式滴定管（1分），酚酞试液（1分） 锥形瓶中溶液颜色的变化。（1分） 溶液由无色变为浅红色，且在3
30、0s内不褪色。（1分）a、b（2分）食醋稀释时，体积控制不当，实际稀释倍数大于理论释释倍数；试样量取体积偏小；滴定终点颜色不足30s褪去；滴定结束后在碱式滴定管的尖嘴处有气泡；制造商加水过度稀释等。（1分）【解析】考查酸碱中和滴定（1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液时，混合溶液的pH逐渐减小，故符合虚线（2）设X和Y的物质的量浓度分别CX、CY，根据图示可得到以下两等式：0.01CX=0.03CY 0.01=（0.01CX0.02CY）/0.03解得：CX=0.09 molL1、CY=0.03 molL1（3）A：精确的配制、稀释溶液的容器为容量瓶B：精确量取酸性液体可采用酸式滴定管；
31、由于用强碱滴定弱酸，中和时溶液水解呈碱性，最好采用变色范围为碱性区域的指示剂，即酚酞C：酸碱滴定时，左手握活塞，右手旋转锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化；终点现象是溶液由无色变为浅红色，且在30s内不褪色a蒸馏水消毒时一般用氯气，形成酸性物质，故将消耗的碱液偏多，测定结果偏高b盛NaOH溶液的碱式滴定管未用标准液润洗将使标准液的浓度偏小，标准液的体积偏大，测定结果偏高c滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数，将使标准液的体积偏小，测定结果偏低d无影响制造商加水过度稀释等21在实验室里可用下图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 mL 30%
32、NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过 (仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验室制Cl2的化学方程式为 ；实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在与之间安装盛有_(填写下列编号字母)的净化装置。A.碱石灰 B.氢氧化钠溶液 C.饱和食盐水 D.浓硫酸 （2）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 molL1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气 _0.06 mol。(填“大于” “小于”或“等于”)，若有17
33、.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl的物质的量为 。（3）写出装置中发生反应的化学方程式 。（4） 实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为红色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_然后溶液从无色逐渐变为 色_【答案】（1）分液漏斗，MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；C；（2）小于，0.4；（3）3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O；（4）HClO有强氧化性，体现漂白作用是其褪色。溶液颜色变为黄绿色溶液中溶解了大量的氯气，呈现黄绿色【解析】试题分析：（1）实验室制备氯气用浓盐
34、酸和二氧化锰在加热条件反应，MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，所用反应仪器为分液漏斗和圆底烧瓶，生成氯气混有HCl气体，根据氯气难溶于饱和氯化钠溶液，HCl易溶于水，可用饱和食盐水除杂，故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；C；（2）盐酸具有挥发性，加热促进氯化氢的挥发，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，二氧化锰只能与浓盐酸发生反应，与稀盐酸不反应，所以反应生成氯气的物质的量小于0.06mol，17.4gMnO2的物质的量=0.2mol，该反应中二氧化锰和被氧化的HCl的物质的量之比为1：2，有0.2mol二氧化锰参加反应，则有0.4m
35、olHCl被氧化，故答案为：小于；0.4；（3）装置中氯气与氢氧化钠反应生成了氯酸钠，反应的化学方程式3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O；（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应生成的H+使石蕊变成红色，次氯酸具有强氧化性，将石蕊氧化为无色物质，所以反应现象为先变红，后褪色，反应后如继续通入氯气，氯气微溶于水，则为氯气的溶液，溶液呈黄绿色，故答案为：HClO有强氧化性，体现漂白作用是其褪色溶液颜色变为浅绿色溶液中溶解了大量的氯气，呈现黄绿色【考点定位】考查氯气的实验室制法；探究氯水、氯气的漂白作用【名师点晴】本题考查了氯气的实验室制法，明确氯气的有关化学反应原理是解本题关键
36、，实验应注意的问题：（1）反应不能加强热：因为浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中有大量的HCl杂质，并且降低了HCl的利用率；（2）稀盐酸不与MnO2反应，因此不可用稀盐酸代替浓盐酸制取氯气；（3）氯气中混入HCl的除杂：HCl的除杂一般使用饱和食盐水，因为水会吸收部分的氯气；（4）随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐变小，稀盐酸与MnO2不反应，因此浓盐酸不能耗尽。22（10分）实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl、SO42、I等离子的卤水为主要原料，制备无水CaCl2和I2。流程如下：（1）操作的方法是 ，所用主要仪器的名称是 。（2）加入溶液W的目的是除去SO42-。用CaO调节溶液Y
37、的pH，可以除去Mg2+。酸化溶液Z时使用的试剂是_。从溶液V中再得到I2的操作方法是 。（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是 。（4）模拟以下净化Cl2流程：Cl2 饱和NaCl溶液 浓H2SO4纯净Cl2设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3。供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、蒸馏水、澄清石灰水、酸性KMnO4 溶液、品红溶液、pH试纸。SO2 。【答案】（1）萃取和分液 分液漏斗 （2） 盐酸 蒸馏 （3）b、d（4）SO2 NaHCO3或Na2CO3溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水【解析】试
38、题分析：（1）氯气具有强氧化性，通入氯气后可以将溶液中碘离子氧化成碘单质，因为单质碘极易溶于有机溶剂，所以可以采用萃取和分液的方法，萃取的主要仪器是分液漏斗；（2）由于SO42-会与Ca2+结合形成微溶性的硫酸钙而影响氯化钙的制备，因此必需除去；因为不能引入新的杂质，所以酸化溶液Z时，使用的试剂应该为盐酸，有机溶液和碘互溶，但沸点不同，所以在有机溶剂中除去碘的方法为蒸馏。（3）实验室制取CO2的特点是固体和液体反应且不需要加热，由于盐酸易挥发，因此在收集之前需要出去挥发出HCl气体，因为CO2的密度大于空气中的，所以采用向上排空气发收集CO2气体若采用长颈漏斗时，长颈漏斗的下端必须插入到溶液中
39、，以防止CO2气体从长颈漏斗中挥发出来，因此选项b、d正确；（4）H2SO3和H2CO3均属于二元酸，要检验酸性强弱，可以采用多种方法，例如可以利用较强的酸制取较弱的酸来检验，由于SO2和CO2气体均可以使澄清石灰水变浑浊，所以CO2气体在通入澄清石灰水之前必需除去CO2气体中混有的SO2气体，且需验证SO2已经除尽，用酸性KMnO4溶液除二氧化硫，用品红验证除尽，所以流程为SO2 NaHCO3或Na2CO3溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水，考点：考查物质的分离，实验室制CO2 ，酸性强弱的判断实验等知识。23某同学看到“利用零价铁还原脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如下装置探究
40、铁粉与溶液的反应。实验过程如下：i.打开弹簧夹，缓慢通入，并保持后续反应均在氛围中进行；ii.加入pH 已调至2.5 的 0.01mol酸性溶液100mL，一段时间后铁粉部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；iii.过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；iv.检测到滤液中存在。（1）通入并保持后续反应均在2 N 氛围中进行的实验目的是_。（2）白色物质是_，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：_。（3）用检验滤液中 的实验方案是_。（4）取少量滤液，向其中加入几滴KSCN 溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色。溶液变成红色的原因
41、是_。（5）该同学进一步查阅资料发现，用铁粉、碳粉的混合物脱除硝酸盐，效果更佳。他用上述溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用。关于碳粉的作用，还可以提出的假设是 。【答案】（1）避免空气中的氧气对铁和硝酸根离子的反应产生干扰。（2）Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3取滤液，向其中滴加几滴K3Fe(CN)6。若观察到蓝色沉淀，则证明滤液中存在二价铁离子。（4）溶液中存在二价铁离子和硝酸根离子，加入氢离子后，发生反应3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O。生成的三价铁离子与SCN-反应使溶液变红。（5）碳粉和PH=2.5的0.01mol/LKNO3溶液1
42、00ml 铁电极部分溶解，电流计指针偏转，右杯中硝酸根离子浓度降低。碳粉作为催化剂，提高脱除硝酸盐反应速【解析】试题分析： （1）因为实验过程涉及氧化还原反应，所以需要排除空气中氧气对于实验的影响。（2）基础内容，考查课程内方程式的书写。（3）考查二价铁离子与K3Fe(CN)6反应现象。（4）二价铁离子具有还原性，硝酸根离子在有氢离子存在的情况下具有氧化性，二者发生反应。生成的三价铁离子和SCN-反应使得溶液变为血红色。（5）直接加入碳粉即可，溶液选取尽可能与原题目一致。现象能观察到左侧的铁电极的部分溶解，电流计的偏转，至于“溶液颜色变绿”在原电池中，认为看不到。考点：考查三价铁离子与KSCN
43、的特征反应以及基本方程式的书写，和对基本的实验探究能力的考查。24我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量。通常把1升水中含有10mg CaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测，实验过程如下：实验中涉及的部分反应：M2(金属离子)EBT(铬黑T) M EBT 蓝色 酒红色M2(金属离子)Y4(EDTA) MY2MEBTY4(EDTA) MY2EBT(铬黑T)取地下水样品25.0毫升进行预处理。已知水中由Ca2+、Mg2+和HCO3所引起的硬度称为暂时硬度，可通过加热减小硬度，写出加热时所发生的化学
44、反应（任写一个） 。预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是 。将处理后的水样转移到250 mL的锥形瓶中，加入氨水氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.0100 molL1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定时眼睛应 ，滴定终点时的实验现象是 。滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0 mL，则该地下水的硬度 。若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水润洗而未用标准液润洗，则测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。【答案】Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O或Mg(HCO3)2MgCO3CO2H2O 除去溶解的CO2。注视锥形瓶中溶液颜色的变化 溶液由酒红色变为蓝色且半分钟不褪色33.6度偏大【解析】略
