1、第4节 难溶电解质的溶解平衡时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1下列说法不正确的是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小答案D解析同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。2某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A加入N
2、a2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp答案C解析BaSO4为难溶电解质，一定温度时，其饱和溶液中存在溶解平衡，对应的溶度积Ksp(BaSO4)c(Ba2)c(SO)为定值，加入Na2SO4后，c(SO)增大，BaSO4的溶解平衡逆向移动，c(Ba2)减小，不可能由a点变到b点，A错误。蒸发溶剂后，溶液中c(Ba2)、c(SO)均增大，不可能由d点变到c点，B错误。图中曲线为沉淀溶解平衡曲线，曲线以下的各点均未达到饱和，则d点没有BaSO4沉淀生成，C正确。对于BaSO4来说，其Ksp的大小只与温度有关
3、，则a点和c点对应的Ksp相等，D错误。3工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸除去。下列叙述不正确的是()ACaSO4的溶解是吸热过程，锅炉中的溶液温度升高，CaSO4溶液的Ksp和c(Ca2)均会增大B沉淀转化的离子方程式为CO(aq)CaSO4(s)=CaCO3(s)SO(aq)C盐酸中CaCO3的溶解度大于CaSO4的溶解度D向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，平衡CaSO4(s)Ca2(aq)SO(aq)右移，c(Ca2)、c(SO)均增大答案D解析CO与Ca2结合生成CaCO3，溶液中的c(Ca2)减小，D错误。425 ，向100 mL
4、 0.09 molL1 BaCl2溶液中加入100 mL 0.1 molL1 H2SO4溶液生成BaSO4沉淀。已知：Ksp(BaSO4)1.11010，且溶液的温度和体积的变化都忽略不计，则生成沉淀后的体系中c(Ba2)和pH分别为()A1.1109 molL1、1 B1.1109 molL1、2C2.2108 molL1、1 D2.2108 molL1、2答案C解析BaCl2与H2SO4溶液发生反应：BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，n(BaCl2)0.09 molL10.1 L0.009 mol，n(H2SO4)0.1 L0.1 molL10.01 mol，故两溶液反应后剩余0.
5、001 mol H2SO4，此时c(H2SO4)0.005 molL1，故生成沉淀后的体系中c(Ba2) molL12.2108 molL1。溶液中H未参与离子反应，则有c(H)0.1 molL120.1 molL1，故溶液的pHlg c(H)lg 0.11。5往含I和Cl的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，产生沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液的体积V(AgNO3)的关系如图所示。已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016则原溶液中的值为()A. B. C. D.答案C解析由于Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，则AgCl的溶解度大于AgI，往含I和Cl的稀溶
6、液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成溶解度较小的AgI沉淀，后生成AgCl沉淀。由题图可知，沉淀I消耗AgNO3溶液的体积为V1 mL，沉淀Cl消耗AgNO3溶液的体积为(V2V1) mL，则原溶液中的值为。6某温度时，可用K2S沉淀Cu2、Mn2、Zn2三种离子(M2)，所需S2最低浓度的对数值lg c(S2)与lg c(M2) 的关系如图所示。下列说法正确的是()A三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为11020B向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2)增大C可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2D向浓度均为1105 molL1的Cu2
7、、Zn2、Mn2混合溶液中逐滴加入1104 molL1的Na2S溶液，Zn2最先沉淀答案C解析由图可知，lg c(S2)10时，lg c(Cu2)25，则有c(S2)11010 molL1，c(Cu2)11025 molL1，故Ksp(CuS)c(S2)c(Cu2)110101102511035，A错误。MnS的悬浊液存在溶解平衡：MnS(s)Mn2(aq)S2(aq)，加入少量水，溶解平衡正向移动，由于温度不变，若仍为MnS悬浊液，则c(S2)不变，B错误。含ZnCl2的MnCl2溶液中加入MnS，会有沉淀的转化，析出ZnS沉淀，从而除去杂质，C正确。由图可知，CuS的Ksp最小，故CuS的
8、溶解度最小，混合液中加入Na2S溶液，最先生成CuS沉淀，D错误。7(2019福州市高三质量检测)室温下，向20 mL含0.10 molL1 Cr2和0.10 molL1 Fe2的混合溶液中滴加0.10 molL1 NaOH溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。若溶液中金属阳离子浓度小于105 molL1视为完全沉淀，则下列说法错误的是已知Cr(OH)2的Ksp为21016，Fe(OH)2的Ksp为81016()A曲线A表示c(Fe2)B当V(NaOH)30 mL时，Fe2开始沉淀C当pH7时，溶液中Fe2、Cr2均完全沉淀DV(NaOH)30 mL时，溶液中4.0答案
9、C解析由于KspCr(OH)2小于KspFe(OH)2，故当向含有相同浓度的Cr2和Fe2的混合溶液中滴加NaOH溶液时，Cr2优先生成沉淀，故曲线A表示c(Fe2)，A正确；当V(NaOH)30 mL时，首先发生反应：Cr22OH=Cr(OH)2，反应后溶液中c(Cr2) molL10.01 molL1，c2(OH) mol2L221014 mol2L2，c(Fe2)molL10.04 molL1，QcFe(OH)2c(Fe2)c2(OH)81016KspFe(OH)2，Fe2开始沉淀，B正确；当pH7时，c2(OH)11014 mol2L2，c(Cr2)0.02 molL1，c(Fe2)0
10、.08 molL1，Fe2、Cr2的浓度均大于105 molL1，两者均未完全沉淀，C错误；V(NaOH)30 mL时，溶液为Cr(OH)2、Fe(OH)2的饱和溶液，4.0，D正确。8(2019北京海淀高三期中)我国工业废水中几种污染物及其最高允许排放浓度如下表。下列说法不正确的是()污染物汞镉铬铅砷氰化物主要存在形式Hg2、CH3HgCd2CrO、Cr2OPb2AsO、AsOCN最高允许排放浓度/mgdm30.050.10.51.00.50.5注：我国规定酸、碱废水pH的最大允许排放标准是大于6、小于9。AHg2、Cd2、Pb2是重金属离子B对于pH9的废水可用中和法处理C将CrO转化为C
11、r2O是用氧化还原的方法D在含有Hg2的废水中加入Na2S，可使Hg2转变成沉淀而除去答案C解析在环境污染方面所说的重金属主要是指汞(水银)、镉、铅、铬以及类金属砷等生物毒性显著的重元素，则Hg2、Cd2、Pb2是重金属离子，故A正确；对于pH9的废水可通过加入酸发生中和反应来降低废水的pH至69之间，故B正确；将CrO转化为Cr2O的过程中并没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；在含有Hg2的废水中加入Na2S，可将Hg2转变成HgS沉淀，故D正确。9已知p(Ba2)lg c(Ba2)、p(X2)lg c(X2)，常温下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，下列叙
12、述中正确的是()Ap(Ba2)a时，两种盐的饱和溶液中离子浓度c(SO)c(CO)BM点对应的溶液中Ba2、CO能形成BaCO3沉淀C相同条件下，SO比CO更易与Ba2结合形成沉淀DBaSO4不可能转化为BaCO3答案C解析由图像信息知Ksp(BaSO4)c(SO)，A错误、C正确；M点时，Q(BaCO3)S(PbS)S(CuS)D若溶液中c(Cu2)11010 molL1，则S2已完全转化成CuS答案B解析ZnS在水中存在溶解平衡：ZnS(s)Zn2(aq)S2(aq)，由于Ksp(CuS)Ksp(ZnS)，ZnS固体加入CuSO4溶液后，Cu2与S2结合生成更难溶的CuS沉淀，即转化成铜蓝
13、(CuS)，离子方程式为ZnS(s)Cu2(aq)=Zn2(aq)CuS(s)，A正确。由于Ksp(PbS)Ksp(PbS)Ksp(CuS)，且其Ksp表达形式相同，据此可知三种物质在水中的溶解度：S(ZnS)S(PbS)S(CuS)，C正确。若溶液中c(Cu2)11010 molL1，则溶液中c(S2) molL16.01026 molL11105 molL1，故S2已完全转化成CuS，D正确。11(2019四川绵阳高三诊断)常温下，将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01 mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(Br、SeO用Xn表示，不考虑SeO的水
14、解)。下列叙述正确的是()AKsp(Ag2SeO3)的数量级为1010Bd点对应的AgBr溶液为不饱和溶液C所用AgNO3溶液的浓度为103 mol/LDAg2SeO3(s)2Br(aq)=2AgBr(s)SeO(aq)平衡常数为109.6，反应趋于完全答案D解析由图像可知lg c(SeO)5.0时，lg c(Ag)5，则Ksp(Ag2SeO3)的数量级为1015，A错误；由图像可知d点对应的c(Ag)比饱和溶液中的大，应能够生成沉淀，B错误；由图像可知起始时，lg c(Ag)2，则c(Ag)102 mol/L，c(AgNO3)c(Ag)102 mol/L，故所用AgNO3溶液的浓度为1102
15、 mol/L，C错误；Ag2SeO3(s)2Br(aq)=2AgBr(s)SeO(aq)，平衡常数为K109.6，D正确。12(2019湖南永州高三模拟)某温度下，向10 mL 0.1 molL1 CuCl2溶液中滴加0.1 molL1的Na2S溶液，滴加过程中lg c(Cu2)与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是()已知：Ksp(ZnS)31025ANa2S溶液中：c(S2)c(HS)c(H2S)=2c(Na)Ba、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的为b点C该温度下，Ksp(CuS)11035.4D向100 mL Zn2、Cu2物质的量浓度均为0.1 molL1的混
16、合溶液中逐滴加入103 molL1的Na2S溶液，Zn2先沉淀答案C解析Na2S溶液中，根据物料守恒，2c(S2)2c(HS)2c(H2S)c(Na)，故A错误；Cu2单独存在或S2单独存在均会水解，水解促进水的电离，b点时恰好形成CuS沉淀，此时水的电离程度并不是a，b，c三点中最大的，故B错误；该温度下，CuS溶解平衡时c(Cu2)c(S2)1017.7 molL1，则Ksp(CuS)c(Cu2)c(S2)1017.7 molL11017.7 molL11035.4，故C正确；向100 mL Zn2、Cu2浓度均为0.1 molL1的混合溶液中逐滴加入103 molL1的Na2S溶液，产生
17、ZnS时需要的S2浓度为c(S2) molL131024 molL1，产生CuS时需要的S2浓度为c(S2) molL11034.4 molL1，则产生CuS沉淀所需S2浓度更小，优先产生CuS沉淀，故D错误。二、非选择题(共28分)13(14分)(1)用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2、Mg2、SO等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是_。已知：Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaCO3)5.1109(2)已知25 时KspMg(OH)
18、21.81011，KspCu(OH)22.21020。在25 下，向浓度均为0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。答案(1)BaCl2Ksp(BaSO4)与Ksp(BaCO3)相差不大，且溶液中存在大量的CO，会导致BaSO4(s)转化为BaCO3(s)，使溶液中出现SO(2)Cu(OH)2Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH14(14分)根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)已知25 时，KspMg(OH)25.61012；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH9.6颜色黄色绿色蓝色2
19、5 时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_。(2)25 向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，AgCl的Ksp1.81010，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c(Ag)_。完全沉淀后，溶液的pH_。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 molL1的盐酸，是否有白色沉淀生成？_(填“是”或“否”)。(3)在某温度下，Ksp(FeS)6.251018，FeS饱和溶液中c(H)与c(S2)之间存在关系：c2(H)c(S2)1.01022，为了使溶液里c(
20、Fe2)达到1 molL1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H)约为_。答案(1)蓝色(2)1.8107 molL12否(3)4103 molL1解析(1)设Mg(OH)2饱和溶液中c(OH)为x molL1，则0.5x35.61012，x2.2104，c(H)4.51011 molL1，pH10，溶液为蓝色。(2)反应前，n(Ag)0.018 molL10.05 L0.9103 mol，n(Cl)0.020 molL10.05 L1103 mol；反应后剩余的Cl为0.1103 mol，则混合溶液中，c(Cl)1.0103 molL1，c(Ag)1.8107 molL1。H没有参与反应，完全沉淀后，c(H)0.010 molL1，pH2。因为加入的盐酸中，c(Cl)和反应后所得溶液中的c(Cl)相同，c(Cl)没有改变，c(Ag)减小，所以Qcc(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)，没有沉淀产生。(3)根据Ksp(FeS)得：c(S2) molL16.251018 molL1，根据c2(H)c(S2)1.01022得：c(H) molL14103 molL1。
