1、江苏省徐州市铜山区大许中学2021届高三化学阶段性检测试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Al27S32第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。12016年4月22日世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式提高资源利用效益”。下列说法不符合该主题的是A利用农作物秸秆制取乙醇 B回收地沟油，制备生物柴油C焚烧废旧塑料，防止白色污染 D开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖2下列有关氧元素及其化合物表示正确的是 A质子数为8、中子数为10的氧原子：O B氧原子的结构示意图：C过氧化氢的电子式：HH D乙酸甲酯的结构简式：
2、HCOOC2H53下列说法正确的是A蔗糖在硫酸催化下水解，只生成葡萄糖B石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C1 L 1 molL1AlCl3溶液中含Al3数目为6.021023D等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的NaOH途径a：AlAl2O3NaAlO2；途径b：AlNaAlO24已知：Mg2Si4HCl=SiH42MgCl2，下列说法正确的是A原子半径：SiMg B氢元素不存在同位素C该反应熵增 DSiH4比HCl稳定5X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为
3、mn，M层电子数为mn，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21。下列叙述正确的是A离子半径的大小顺序为r(R2)r(X)r(Y2)B最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为RWZCY与X形成的化合物和Y与W形成的化合物化学键类型完全相同D分别向BaCl2溶液中通入RY2、WY2，均有白色沉淀生成625 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A能使甲基橙变红的溶液：Mg2、Na、NO、ClB0.1 molL1NH4Cl溶液：K、Ba2、OH、COC 0.1 molL1Fe (NO3)2溶液：H、Al3、SO、ID由水电离产生的c(H) 1012 molL1的溶
4、液：NH、SO、HCO、Cl7. 下列有关实验装置正确的是 A用图1装置制取少量乙酸乙酯 B. 用图2装置分离苯和溴苯C用图3装置制取并收集乙炔气体 D. 用图4装置测定中和热8下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现的是 AFeFe2O3Fe2(SO4)3 B. 饱和食盐水NaHCO3Na2CO3C海水Mg(OH)2MgOMg D. NH3N2HNO39下列离子方程式表达正确的是 ASO2通入溴水中：SO22H2OBr2=2HSO2HBrB向漂白粉稀溶液中通入过量CO2：ClOCO2H2O=HClOHCOCNaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2OHHSO=BaSO4
5、H2ODFe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2O10. 锂空气电池充放电基本原理如右图所示，下列说法不正确的是 A充电时，锂离子向阴极移动B充电时阴极电极反应式为Lie=LiC放电时正极电极反应式为O24e2H2O=4OHD负极区的有机电解液可以换成水性电解液不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法正确的是 A1 mol过氧化钠和足量水充分反应，理论上转移的电子数
6、约为26.021023B电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化CMnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp(CuS)Ksp(MnS)D0.1 molL1醋酸溶液pHa，0.01 molL1醋酸溶液pHb，则a1I2D向含酚酞的氢氧化钠稀溶液中加入少量30%H2O2溶液，红色褪去，向褪色后的溶液再补加NaOH溶液，不显红色，说明H2O2因显酸性而使溶液褪色14常温下，下列有关溶液的说法正确的是 A向0.10 molL1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)：c(Na)c(SO)c(NH) B0.1 molL1醋酸钠溶液20 m
7、L与0.1 molL1盐酸10 mL混合后的溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)C已知Ka(HF)Ka(CH3COOH)，pH相等的NaF与CH3COOK两溶液中：c(Na)c(F)c(K)c(CH3COO)D0.1 molL1醋酸溶液和0.2 molL1醋酸钠溶液等体积混合后的溶液中：3c(H)2c(CH3COOH)c(CH3COO)3c(OH)15一定条件下合成乙烯：6H2(g)2CO2(g) CH2=CH2(g)4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如右图所示，下列说法正确的是 A生成乙烯的速率：v(M)有可能小于v(N)B当温度高
8、于250 ，升高温度，平衡向逆反应方向移动，催化剂的催化效率降低C平衡常数：KMKND若投料比n(H2)n(CO2) 31，则图中M点乙烯的体积分数为15.4%第卷(非选择题共80分)16(12分)利用生产硼砂的废渣硼镁泥(主要成分为MgCO3、SiO2，还含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)为主要原料制取轻质碳酸镁MgCO3Mg(OH)22H2O的工业流程如下：(1) 写出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反应的化学方程式 。酸溶时硫酸稍过量(pH约为2)，目的是 。(2) 滤渣2的主要成分有MnO2和_，写出生成MnO2的离子方程式 。(3) “合成”时需通蒸汽至80 ，边加热边搅拌，温度
9、控制在80 的原因是_，写出该步发生反应的化学方程式 。17(15分)化合物F是合成新型杀虫剂茚虫威的中间体，可以通过以下方法合成：(1) 化合物A中的官能团为_和_(填官能团的名称)。(2) 化合物B的结构简式为 ；由DE的反应类型是_。(3) 写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体G的结构简式：_。. 属于芳香族化合物；. 1 mol G与足量银氨溶液反应，生成6 mol Ag；. 分子中含有3种不同化学环境的氢。(4) 根据已有知识并结合题目所给信息，写出以为原料制备化合物E( )的合成路线流程图(无机试剂任用)。 18(12分)过氧乙酸(CH3COOOH)用作纺织品漂白剂，可通过下列
10、方法制备：向烧瓶中依次加入乙酸、42.5%过氧化氢溶液、浓硫酸。控制反应温度为25 ，搅拌4小时，静置15小时，得过氧乙酸溶液。(1) 制备20 g 38%过氧乙酸溶液至少需要42.5%过氧化氢溶液质量为_。(2) 过氧乙酸含量测定。准确称取0.500 0 g过氧乙酸样液，定容于100 mL容量瓶中。取5.00 mL上述溶液于100 mL碘量瓶中，再加入5.0 mL 2 molL1H2SO4溶液，用0.01 molL1KMnO4溶液滴定至溶液出现浅红色(以除去过氧乙酸试样中剩余H2O2)，随即加入过量KI溶液，摇匀，用0.010 00 molL1Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O
11、3溶液25.00 mL。已知：CH3COOOH2I 2H=I2CH3COOHH2O；2S2OI2=2IS4O。 加入过量KI溶液前，需除去H2O2的原因是(用离子方程式表示)_。 计算过氧乙酸样液中过氧乙酸的质量分数(写出计算过程)。 用该法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是(不考虑实验操作产生的误差)_。19 (15分)实验室用右图所示装置制备Na2S2O35H2O，已知Na2S2O35H2O具有下列性质： 无色晶体，易溶于水，难溶于酒精； 在33 以上的干燥空气中风化； 在酸性溶液中发生反应：S2O2H=H2OSO2S。(1) 分液漏斗中如直接用浓硫酸，烧瓶中固体易产生“结块”现象使反
12、应速率变慢，产生“结块”现象的原因是 ，装置B的作用是 。(2) 如直接加水溶解Na2S，溶液中易出现浑浊且有H2S逸出，原因是 _。(3) 装置C中反应生成Na2S2O3和CO2，其离子方程式为 该反应的最佳温度为35 ，实验中可采取的措施是_。(4) 由于副反应的存在，产品中常含有Na2SO4等杂质。 检验Na2S2O35H2O粗产品中是否含有Na2SO4的方法为：取少量粗产品溶于足量稀盐酸， 如粗产品含少量Na2SO4杂质，则提纯产品的实验方案为 (相关物质的溶解度曲线如右图所示。实验中可供选择的试剂：BaCl2溶液，无水乙醇，蒸馏水)20(14分)氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，
13、用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮(用NH3表示)转化为氮气除去，其相关反应的主要热化学方程式如下： 反应：NH3 (aq) HClO(aq)=NH2Cl(aq)H2O(l)；H1a kJmol1反应：NH2Cl(aq)HClO(aq)=NHCl2(aq)H2O(l)；H2b kJmol1反应：2NHCl2 (aq) H2O(l)=N2(g) HClO(aq)3HCl(aq)；H3c kJmol1(1) 反应2NH3(aq)3HClO(aq)=N2(g)3H2O(l)3HCl(aq)的H_。(2) 已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气。在其他条件一定的情况下，改变(
14、即NaClO溶液的投入量)，溶液中次氯酸钠去除氨氮效果与余氯(溶液中1价氯元素的含量)影响如右图所示。a点之前溶液中发生的主要反应为_(填字母)。A. 反应B. 反应C. 反应反应中氨氮去除效果最佳的n(NaClO)/n(NH3)值约为_。(3) 溶液pH对次氯酸钠去除氨氮有较大的影响(如图甲所示)。在pH较低时溶液中有无色无味的气体生成，氨氮去除效率较低，其原因是 。(4) 用电化学方法也可去除废水中氨氮。在蒸馏水中加入硫酸铵用惰性电极直接电解发现氨氮去除效率极低，但在溶液中再加入一定量的氯化钠后，去除效率可以大大提高。反应装置如图乙所示，b为电源_极，电解时阴极的电极反应式为 。(5) 氯
15、化磷酸三钠(Na3PO40.25NaClO12H2O)可用于减小水的硬度，相关原理可用离子方程式表示：3CaSO4 (s)2PO(aq)Ca3(PO4)2(s)3SO(aq)。该反应的平衡常数K_。已知KspCa3(PO4)22.01029，Ksp(CaSO4)9.110621 (12分)三草酸合铁酸钾可用氯化铁与草酸钾混合直接合成：FeCl33K2C2O4=K3Fe(C2O4)33KCl(1) FeCl3中铁离子基态核外电子排布式为_。(2) 上述反应涉及的主族元素中，第一电离能最小的是_(填元素符号)。(3) K3Fe(C2O4)3中化学键的类型有_。(4) 草酸(H2C2O4)中C原子的
16、杂化类型为_，1 mol草酸(H2C2O4)中含有键的数目为_。(5) 与C2O互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。化学参考答案及评分标准1. C2. C3. B4. C5. B6. A7. B8. B9. B10. D11. C12. BC13. C14. AD15. AB16. (12分)(1) MgCO3H2SO4=MgSO4H2OCO2(2分)使MgCO3完全转化为MgSO4(2分)(2) Fe(OH)3(2分)Mn2ClOH2O=MnO22HCl(2分)(3) 温度过低，反应速率慢；温度过高，碳酸铵分解(或轻质碳酸镁分解)(2分)2MgSO42(NH4)2CO33H2O=MgCO
17、3Mg(OH)22H2O2(NH4)2SO4CO2(2分)17. (15分)(1) 醛基(2分)氯原子(2分)18. (12分)(1) 8 g(2分)(2) 2IH2O22H=I22H2O(2分) n(S2O)0.010 00 molL10.025 00 L2.5104 mol(1分)CH3COOOHI22S2O(1分)n(CH3COOOH)1/2n(S2O)1/22.5104 mol1.25104 mol(1分)w(CH3COOOH)38.0%(3分) 过量的KMnO4氧化I生成I2或在酸性溶液中I会被空气中氧气氧化为I2等(2分)19. (15分)(1) 生成的Na2SO4固体附着在Na2
18、SO3表面(2分)防止倒吸(2分)(2) 出现浑浊是因为空气中的O2将S2氧化为S，有H2S逸出是因为Na2S水解生成H2S(2分)(3) 2S2CO4SO2=3S2OCO2(2分)把装置C置于35 的水浴中(2分)(4) 静置，取上层清液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质(2分) 取粗产品溶于适量蒸馏水中，蒸发浓缩，冷却至30 结晶，过滤，用无水乙醇洗涤，低温干燥(3分)20. (14分)(1) (2a2bc)kJmol1(2分)(2) A(2分)1.5(2分)(3) 盐酸与次氯酸钠反应生成次氯酸，次氯酸分解产生氧气，与氨氮反应的次氯酸量减少了(2分)(4) 正(2分)2H2O2NH2e=2NH3H2OH2或2H2e=H2(2分)(5) 3.771013(2分)21. (12分)(1) Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5(2分)(2) K(2分)(3) 离子键、共价键、配位键(2分)(4) sp2(2分)7 mol(2分)(5) N2O4(2分)
