1、课练26 难溶电解质的溶解平衡练 12022上海青浦中学月考将等量的固体Mg(OH)2置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是()A纯水B0.1 molL1的MgCl2溶液C0.1 molL1的氨水D0.1 molL1的CH3COOH溶液22022福建三明期末下列说法正确的是()A升高温度，沉淀溶解平衡一定向沉淀溶解的方向移动B用Na2S作沉淀剂，可除去废水中的Cu2和Hg2C溶解度小的沉淀不能转化为溶解度大的沉淀D向BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大3向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag2NH3H2OAg(NH
2、3)22H2O，平衡常数记为KAg(NH3)2，下列分析不正确的是()A浊液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B. 实验表明实验室可用氨水洗涤附着有银的试管C由实验可以判断：NH3结合Ag的能力比Cl强D由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl42022安徽安庆二中月考已知一定温度下Ksp(AgCl)1.61010，下列叙述正确的是()AAgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小BAgCl悬浊液中：c(Cl)4105.5 molL1C将0.001 molL1 AgNO3溶液滴入等体积0.001 molL1的KCl溶液中，最终无沉淀析出D向AgCl悬浊液中加入
3、NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)CB向盛有稀Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 molL1的H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中的NO被Fe2还原为NO2C向两支盛有KI3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成KI3溶液中存在平衡：II2ID0.1 molL1的Na2CrO4溶液中滴入AgNO3溶液至不再有Ag2CrO4红棕色沉淀产生，再滴加0.1 molL1的NaCl溶液红棕色沉淀逐渐转变为白色Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)练 62021全国乙卷，13HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M)随c(H)而
4、变化，M不发生水解。实验发现，298 K时c2(M)c(H)为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是()A溶液pH4时，c(M)3.0104molL1BMA的溶度积Ksp(MA)5.0108C溶液pH7时，c(M)c(H)c(A)c(OH)DHA的电离常数Ka(HA)2.010472021全国甲卷，12已知相同温度下，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中lgc(SO)、lgc(CO)与lgc(Ba2)的关系如图所示。下列说法正确的是()A曲线代表BaCO3的沉淀溶解曲线B该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值为1.01010C加适量BaCl2固体可使溶液由a
5、点变到b点Dc(Ba2)105.1时两溶液中10y2y18全国卷绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)Ksp(n)Ksp(p)Ksp(AgI)B室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解有无色无味气体产生Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)C向10 mL 0.2 molL1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL1 MgCl
6、2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 molL1 FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成KspMg(OH)2KspFe(OH)3D在2 mL 0.01 molL1 Na2S溶液中先滴入几滴0.01 molL1 ZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.01 molL1 CuSO4溶液，又出现黑色沉淀Ksp(CuS)c(K)c(Ag)c(H)c(OH)C该温度下，Ksp(Ag2CrO4)4.01012D相同实验条件下，若改为0.05 molL1的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点移到Q点122022山东名校联考HgS常作着色剂、防腐剂。不同温度下，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。p
7、Hglg c(Hg2)，pSlg c(S2)。下列说法正确的是()A若HgS(s)Hg2(aq)S2(aq)H0，则图像中TKsp(c)Ksp(e)C升高温度，f点的饱和溶液的组成由f点沿fd线向d方向移动D向d点溶液中加入少量K2S固体，溶液组成由d点沿cde线向e方向移动132022三亚一模(双选)常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 molL1的KSCN、K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。下列叙述错误的是()AKsp(Ag2CrO4)的数值为109.92Ba点表示的是Ag2CrO4的不饱和溶液C沉淀废液中的Ag用K2CrO4溶液比等浓度的KSCN溶液效果好DA
8、g2CrO4(s)2SCN(aq)2AgSCN(s)CrO(aq)的平衡常数为1012.08142022长郡质检为了研究Mg(OH)2溶于铵盐溶液的原因，进行如下实验：向2 mL 0.2 molL1 MgCl2溶液中滴加1 molL1 NaOH溶液至不再产生沉淀，将浊液分为2等份。向一份中逐滴加入4 molL1 NH4Cl溶液，另一份中逐滴加入4 molL1 CH3COONH4溶液(pH7)，边滴加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与铵盐溶液的体积的关系如图所示：将中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验。下列说法不正确的是()AMg(OH)2浊液中存在：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(a
9、q)B中两组实验中均存在反应：Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2OCH可能参与了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的过程D中获得的图像与相同一、选择题：本题共7小题，每小题只有一个选项符合题意。125 时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，已知25 时KspMg(OH)21.81011，KspCu(OH)22.21020。下列说法错误的是()A若向Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2)会增大B若向Mg(OH)2悬浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色C若向Mg(OH)2悬浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不
10、变，故上述平衡不发生移动D若向Mg(OH)2悬浊液中加入少量Na2CO3(s)，固体质量将增大2往锅炉中注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是()A温度升高，Na2CO3溶液的Kw增大，c(OH)减小BCaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)CCaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸D沉淀转化的离子方程式为CO(aq)CaSO4(s)CaCO3(s)SO(aq)3下表是五种银盐的溶度积(25 )。下列说法错误的是()化学式AgCl(白色)Ag2SO4(白色)Ag2S(黑色)AgBr(
11、淡黄色)AgI(黄色)溶度积1.810101.41056.310507.710138.511016A.AgCl、AgBr和AgI在常温下的溶解度随氯、溴、碘的顺序减小B将AgCl饱和溶液与AgI饱和溶液等体积混合，会析出AgI沉淀C用AgNO3溶液作标准液测定Cl含量时，可用Na2SO4溶液作指示剂D将适量AgCl溶解于水后，再向其中加Na2S固体，可生成黑色沉淀4已知lg 20.301 0，KspMn(OH)22.01013。实验室制氯气的废液中含c(Mn2)0.1 molL1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2完全沉淀的最小pH等于()A8.15 B9.3C10.15 D11.65以硫铁
12、矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中Ca2、Al3、Fe3的浓度均为1.0104 molL1，c(AsO)最大是()难溶物KspCa3(AsO4)26.81019AlAsO41.61016FeAsO45.71021A.5.71016 molL1B8.2103 molL1C1.61012 molL1D5.71017 molL16下列关于Mg(OH)2制备和性质的离子方程式中，不正确的是()A由MgCl2溶液和NaOH溶液制备Mg(OH)2：Mg22OH=Mg(OH)2B向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓FeCl3溶液
13、，生成红褐色沉淀：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓NH4Cl溶液，浊液变澄清：Mg(OH)22NH=2NH3H2OMg2D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，浊液变澄清：Mg(OH)22H=Mg22H2O72021吉林四平四中模拟已知：pBalgc(Ba2)，pKalgKa。已知常温下H2CO3：pKa16.4，pKa210.3。常温下，向20 mL 0.1 molL1 BaCl2溶液中滴加0.2 molL1 Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.E、F、G三点的Ksp从大到小的顺序为GFEB其他条件相同，用相同浓度、相
14、同体积的MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F点向G点迁移已知Ksp(MgCO3)Ksp(BaCO3)C常温下，Ksp(BaCO3)为1.0109D常温下，CO的pKh17.6二、选择题：本题共3小题，每小题有一个或两个选项符合题意。8某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()Aa点对应的Ksp大于b点对应的KspB向CuSO4溶液中加入MnS发生反应：Cu2(aq)MnS(s)=CuS(s)Mn2(aq)C在含有CuS和MnS固体的溶液中，c(Cu2)c(Mn2)(21023)1D该温度下，Ksp(CuS)大于Ksp(MnS)9常温下，向10 mL一定浓度的
15、硝酸银溶液中逐滴加入0.1 molL1的氨水，反应过程中lg c(Ag)或lg cAg(NH3)与加入氨水体积的关系如图(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是()A原硝酸银溶液的浓度是0.1 molL1B反应生成的氢氧化银的Ksp(AgOH)的数量级为108Cb点溶液中NH的浓度小于c点溶液中NH的浓度Dm点溶液中c(NO)c(Ag)cAg(NH3)c(NH)10常温下，Ag2S与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A.Ksp(Ag2S)1029.2B向含CuS沉淀的悬浊液中加入Na2S饱和溶液，Ksp(CuS)减小C若Z点为Ag2S的分散系，v(沉淀)v(溶解)DCu
16、S(s)2Ag(aq)Ag2S(s)Cu2(aq)平衡常数很大，反应趋于完全三、非选择题：本题共3小题。11工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl和SO等杂质，提纯工艺线路如图所示：.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：.有关物质的溶度积的值如表所示：物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.961096.821064.681065.6110122.641039回答下列问题：(1)写出加入NaOH溶液时反应的离子方程式：_。向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH8时，c(Mg2)c(Fe3)
17、_。(2)“母液”中除了含有Na、CO外，还含有_等离子。(3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环使用。请你分析在实际工业生产中是否可行：_(填“可行”或“不可行”)，并说明理由：_。12某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。(查阅资料)25 时，KspMg(OH)21.81011，KspFe(OH)34.01038。(实验探究)向2支均盛有1 mL 0.1 molL1 MgCl2溶液的试管中分别加入2滴2 molL1 NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。(1)分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表：(表中填空填下列选项中字母代号)试管编号加
18、入试剂实验现象2滴0.1 molL1 FeCl3溶液_4 mL 2 molL1 NH4Cl溶液_A.白色沉淀转化为红褐色沉淀B白色沉淀不发生改变C红褐色沉淀转化为白色沉淀D白色沉淀溶解，得无色溶液(2)测得试管中所得混合液pH6，则溶液中c(Fe3)_。(3)同学们猜想实验中沉淀溶解的主要原因有两种：猜想1：NH结合Mg(OH)2电离出的OH，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动。猜想2：_。(4)为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液(pH7)，另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH8)，两者沉淀均溶解。该实验证明猜想正确的是_(填“1”或“
19、2”)。13硫酸盐在工农业生产、生活中具有广泛应用。(1)某CuSO4溶液中混有少量FeSO4和Fe2(SO4)3杂质。已知：KspFe(OH)34.01038、KspFe(OH)28.01016、KspCu(OH)22.21020、lg 20.3为了除去杂质，通常是先加入H2O2再调节溶液pH，其中加入H2O2的作用是_；与其他试剂相比，使用H2O2的优点是_(答出两点即可)。调节溶液pH，加入的物质是_(填化学式)；控制溶液的pH_即可除去杂质离子。(2)如图是某温度下，将足量的BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入Na2CO3使c(CO)增大过程中，溶
20、液中c(Ba2)和c(SO)的变化曲线。根据图中的数据分析、计算下列各题。该温度下，BaSO4的Ksp_。当c(CO)大于_ molL1时开始有BaCO3沉淀生成；BaCO3的Ksp_。图像中代表沉淀转化过程中c(Ba2)随c(CO)变化的曲线是_(填“MP”或“MN”)；沉淀转化的离子方程式BaSO4(s)CO(aq)BaCO3(s)SO(aq)，该反应的平衡常数K_。向1 L Na2CO3溶液中加入足量BaSO4固体，假定溶液体积不变，当溶液中c(CO)1103 molL1时，溶解BaSO4的物质的量为_ mol。课练26难溶电解质的溶解平衡狂刷小题夯基础练基础1DMg(OH)2在溶液中存
21、在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)；在纯水中，Mg(OH)2溶解并达到饱和状态，固体剩余较多，A项错误；在0.1 molL1的MgCl2溶液中，c(Mg2)较大，抑制Mg(OH)2的溶解，固体剩余较多，B项错误；在0.1 molL1的氨水中，c(OH)较大，抑制Mg(OH)2的溶解，固体剩余较多，C项错误；0.1 molL1的CH3COOH溶液中，c(H)较大，促进Mg(OH)2的溶解平衡正向移动，最终Mg(OH)2固体剩余最少，D项正确。2B有些物质的溶解度随温度升高而减小，沉淀溶解平衡逆向移动，如氢氧化钙，A项错误；S2会与Cu2或Hg2反应生成沉淀，除去废水中的
22、Cu2和Hg2，即硫化钠可以作重金属离子的沉淀剂，B项正确；一般来说，溶解度大的沉淀容易转化为溶解度小的沉淀，但当QcKsp时，溶解度小的沉淀也能转化为溶解度大的沉淀，C项错误；向BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，c(SO)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ba2)减小，D项错误。3BAgCl是难溶电解质，在浊液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，A正确；Ag与NH3H2O反应生成Ag(NH3)2，但单质银与NH3H2O不能反应，可用稀硝酸洗涤附着有银的试管，B错误；AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，生成Ag(NH3)2，说明NH3结合Ag的能力比Cl强，C正确
23、；加浓硝酸后，NH3H2O与H反应生成NH，使平衡Ag2NH3H2OAg(NH3)22H2O逆向移动，c(Ag)增大，Ag再与Cl结合生成AgCl沉淀，D正确。4BKsp只受温度影响，温度相同，Ksp不变，A项错误；在AgCl悬浊液中，c(Ag)c(Cl)，由Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)1.61010，解得c(Cl)4105.5 molL1，B项正确。两溶液等体积混合后，c(Ag)c(Cl)5104 molL1，Qcc(Ag)c(Cl)2.5107Ksp(AgCl)，会有沉淀析出，C项错误；向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，证明AgCl沉淀转化为AgBr，说明
24、AgBr更难溶，故Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，D项错误。5CNa2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液，根据越弱越水解，酸性：H2CO3C，A错误；稀Fe(NO3)2溶液中加入H2SO4溶液，反应为3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，溶液中的NO被Fe2还原为NO，试管口出现红棕色气体是因为一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，B错误；淀粉溶液遇碘变蓝，碘离子和银离子生成碘化银黄色沉淀，说明KI3溶液含有碘单质和碘离子，则证明存在平衡：II2I，C正确；依据实验得到氯化银比铬酸银更难溶，氯化银的溶解度小于铬酸银，但是两者组成不相似，无法确定Ksp大小，D错误。练高考6C溶液pH4时c(
25、H)1104 molL1，由图知，此时c2(M)7.5108(molL1)2，c(M)Ksp(MgF2)，Mg(OH)2可以转化为MgF2，B错误；由数据可知，Fe3完全转化为Fe(OH)3时的pH小于Cu2完全转化为Cu(OH)2时的pH，向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，使Fe3生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3杂质，C正确；加入过量NaOH，则Cu2和Mg2都沉淀，过滤后的滤液为Cu(OH)2和Mg(OH)2饱和溶液，则满足：KspMg(OH)2c(Mg2)c2(OH)、KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)，故2.5108，D正确。10A沉淀呈黄色，说明加入AgNO3溶液时先生
26、成AgI沉淀，A正确；CO浓度大，BaSO4部分转化为BaCO3，不能比较Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)的大小，B错误；NaOH溶液过量，与FeCl3反应生成沉淀，不能判断两者Ksp的大小，C错误；Na2S溶液过量，与CuSO4溶液反应生成CuS，不能说明Ksp(CuS)c(K)c(Ag)，银离子水解使溶液显酸性，则c(H)c(OH)，所以M点溶液中，离子浓度为c(NO)c(K)c(Ag)c(H)c(OH)，故B正确；N点纵坐标的数值是4.0，则Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中c(CrO)104 molL1，c(Ag)2104 molL1，Ksp(Ag2CrO4)c(CrO)c2(A
27、g)104(2104)24.01012，故C正确；相同实验条件下，若改为0.05 mol/L的K2CrO4，则消耗AgNO3溶液的体积为10 mL，平衡时溶液中c(CrO)1.0104，对应的纵坐标的数值是4.0，曲线L2中N点移到Q点正上方，故D错误。12B因HgS的溶解过程是吸热过程，分析题图可知，温度为T时HgS的Ksp较大，故温度T高于20 ，A项错误；溶度积只与温度有关，c、e点对应温度相同，故两点处HgS的Ksp相等，f点HgS的Ksp较c、e点大，B项正确；降低温度，f点的饱和溶液的组成由f点沿fd线向d方向移动，C项错误；向d点溶液中加入少量K2S固体，溶液组成由d点沿edc线
28、向c方向移动，D项错误。13AC对于AgSCN，lg Ksp(AgSCN)lgc(Ag)c(SCN)lg c(Ag)lg c(SCN)，对于Ag2CrO4，lg Ksp(Ag2CrO4)lgc2(Ag)c(CrO)2lg c(Ag)lg c(CrO)，故题图中上方曲线为Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，下方曲线为AgSCN的沉淀溶解平衡曲线。因题图中上方曲线为Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，代入有关数据，可知lg Ksp(Ag2CrO4)423.9211.92，则Ksp(Ag2CrO4)1011.92，A项错误；a点c2(Ag)c(CrO)lg c(SCN)，因此沉淀相同浓度的Ag，需要的c
29、(CrO)c(SCN)，故用KSCN溶液的效果比用等浓度的K2CrO4溶液的效果好，C项错误；题图中下方曲线为AgSCN的沉淀溶解平衡曲线，代入有关数据，可知lg Ksp(AgSCN)6612，则Ksp(AgSCN)1012，题给反应的平衡常数K1012.08，D项正确。14DMg(OH)2是难溶电解质，故Mg(OH)2浊液中存在：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，A正确；中两组实验均加入铵盐，对比结果可知实验中NH与OH反应生成NH3H2O，促使Mg(OH)2(s)的溶解平衡正向移动而逐渐溶解，B正确；加入相同体积的NH4Cl溶液和CH3COONH4溶液时，沉淀溶解，可能是因
30、为NH4Cl溶液中NH发生水解而使溶液呈酸性，H与OH反应生成H2O促使Mg(OH)2(s)的溶解平衡正向移动，C正确；将中的NaOH溶液用氨水替换，所得浊液中含有Mg(OH)2和NH4Cl，重复题中实验，浊液中NH影响实验结果，故中获得的图像与不同，D错误。综合测评提能力1CA项，向Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(OH)减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，c(Mg2)会增大，正确；B项，向Mg(OH)2悬浊液中滴加CuSO4溶液，由于KspMg(OH)21.81011KspCu(OH)22.21020，则沉淀将由白色的氢氧化镁逐渐变为蓝色的氢氧化铜，正确；C项，加入少
31、量蒸馏水，Ksp保持不变，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，错误；D项，向Mg(OH)2悬浊液中加入少量Na2CO3(s)，由于碳酸根水解呈碱性，所以c(OH)增大，平衡逆向移动，有固体析出，则固体质量将增大，正确。2D温度升高，水的电离平衡正向移动，Kw增大；温度升高，Na2CO3的水解平衡正向移动，c(OH)增大，A项错误；Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)，B项错误；CaCO3与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，CaSO4与盐酸不满足复分解反应发生的条件，与酸性强、弱无关，C项错误；硫酸钙较为致密，可转化为较为疏松且溶解度更小的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4(s)CO
32、(aq)CaCO3(s)SO(aq)，D项正确。3CAgCl、AgBr和AgI的Ksp表达形式相同，则Ksp越小，AgX的溶解度越小，由表中数据可知，AgX的溶解度随氯、溴、碘的顺序减小，A正确；由于AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，则AgCl饱和溶液中c(Ag)大于AgI饱和溶液中c(Ag)，将AgCl饱和溶液与AgI饱和溶液等体积混合，Qc(AgI)Ksp(AgI)，会析出AgI沉淀，B正确；AgCl和Ag2SO4都是白色沉淀，用AgNO3溶液作标准液测定Cl含量时，不能用Na2SO4溶液作指示剂，无法判断滴定终点，C错误；Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度，将适量AgCl溶解于水，加
33、入Na2S固体，Ag与S2反应生成Ag2S黑色沉淀，D正确。4CMn2沉淀较为完全时的浓度为1105 molL1，已知Kspc(Mn2)c2(OH)，c(OH) molL1104 molL1，c(H) molL11010 molL1，所以pHlg10lg 210.15。5D若混合溶液中Ca2、Al3、Fe3的浓度均为1.0104 molL1，依据表中难溶物的Ksp大小可知，反应过程中Fe3先形成沉淀，依据Ksp(FeAsO4)c(Fe3)c(AsO)5.71021可得，c(AsO)5.71017 molL1。6DAMgCl2和NaOH溶液发生复分解反应生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式正确。B
34、.Mg(OH)2悬浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，滴加浓FeCl3溶液时，Fe3与OH结合生成Fe(OH)3沉淀，Mg(OH)2的溶解平衡正向移动，最终生成红褐色沉淀，离子方程式正确。C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓NH4Cl溶液，NH与OH结合生成NH3H2O，Mg(OH)2的溶解平衡正向移动，Mg(OH)2逐渐溶解而使浊液变澄清，离子方程式正确。向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，CH3COOH与OH反应生成CH3COO和H2O，Mg(OH)2的溶解平衡正向移动，Mg(OH)2逐渐溶解而使浊液变澄清，离子方程式为Mg(OH)22CH3COOH=Mg22
35、CH3COO2H2O，D错误。7C题干信息标明为“常温下”，故温度不变，沉淀溶解平衡常数不变，A项错误；用相同浓度、相同体积的MgCl2溶液替代BaCl2溶液，恰好完全反应时，二者消耗的Na2CO3溶液体积相等，但由于碳酸钡的溶度积小于碳酸镁，所以滴定终点时pMgpBa，故F点向正下方迁移，B项错误；F点时BaCl2溶液与Na2CO3溶液正好反应完全；由图中F点数据可知，pBa4.5，则c(Ba2)1.0104.5 molL1，c(CO)c(Ba2)1.0104.5 molL1，则Ksp(BaCO3)c(CO)c(Ba2)1.0104.51.0104.51.0109，C项正确；CO的一级水解常
36、数Kh1，而H2CO3的pKa210.3，故Ka21010.3，则Kh11014/1010.3103.7，即pKh13.7，D项错误。8AD因为a点和b点都在CuS的沉淀溶解平衡曲线上，Ksp是定值，A错误；因为Ksp(CuS)Ksp(MnS)，向CuSO4溶液中加入MnS，可以发生沉淀转化反应：Cu2(aq)MnS(s)=CuS(s)Mn2(aq)，B正确；从图像可知Ksp(CuS)0.016103461036、Ksp(MnS)0.013101131013，在含有CuS和MnS固体的溶液中c(S2)相同，c(Cu2)c(Mn2)Ksp(CuS)Ksp(MnS)(21023)1，C正确，D错误
37、。9CDab为lg c(Ag)变化的趋势，根据b点可知加入氨水体积为10 mL时，lg c(Ag)最大，即c(Ag)最小，根据AgNH3H2O=AgOHNH，可知AgNO3和NH3H2O按物质的量之比11进行反应，由于氨水和硝酸银溶液体积相等，则硝酸银溶液的浓度等于氨水的浓度，故原硝酸银的浓度为0.1 molL1，A项正确；b点时AgNO3和NH3H2O恰好完全反应生成AgOH沉淀，此时lg c(Ag)4，即c(Ag)104 molL1，Ksp(AgOH)c(Ag)c(OH)104104108，B项正确；b点溶液为0.05 molL1 NH4NO3溶液，再加入氨水，发生反应AgOH2NH3H2
38、O=Ag(NH3)2OH2H2O，溶液体积增大，NH浓度减小，故b点溶液中NH的浓度大于c点溶液中NH的浓度，C项错误；bc为lg cAg(NH3)的变化趋势，m点溶液中lg cAg(NH3)2，即cAg(NH3)102 molL1，根据Ag(NH3)2OH=Ag(NH3)OH，可知c(OH)102 molL1，溶液呈碱性，根据电荷守恒有c(NO)c(OH)c(Ag)cAg(NH3)c(NH)c(H)，则c(NO)c(Ag)cAg(NH3)c(NH)，D项错误。10DKsp(Ag2S)c2(Ag)c(S2)(1020)2109.21049.2，故A错误；Ksp(CuS)只受温度影响，故B错误；
39、由图像可知，Z点的坐标在曲线上方，即Z点Ag2S的QcKsp(Ag2S)，则v(沉淀)v(溶解)，故C错误；根据方程式可知，K，根据X点和Y点可知，Ksp(CuS)远大于Ksp(Ag2S)，即该反应的平衡常数很大，反应趋于完全，故D正确。11答案：(1)MgCO32OH=Mg(OH)2CO21251021(2)Cl、SO(3)不可行若将“母液”循环使用，则溶液中c(Cl)和c(SO)增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质解析：由溶度积表知，MgCO3的Ksp最大，在溶液中溶解的最多，其他物质与MgCO3相差的数量级较大，在溶液里可以忽略。(1)主要是MgCO3与NaOH反应生成Ksp更小的沉
40、淀Mg(OH)2；pH8，c(OH)106 molL1，则Kspc(Mg2)c2(OH)c(Mg2)10125.611012(mol3L3)，得c(Mg2)5.61 molL1；Kspc(Fe3)c3(OH)c(Fe3)10182.641039(mol4L4)，得c(Fe3)2.641021 molL1，所以c(Mg2)c(Fe3)5.612.6410212.1251021。(2)“母液”中还含有Cl、SO等。12答案：(1)AD(2)41014 molL1(3)NH4Cl水解出来的H与Mg(OH)2电离出的OH结合生成水，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动(4)1解析：(1)已知n(MgCl
41、2)1103 L0.1 molL11104 mol，n(NaOH)0.1103 L2 molL12104 mol，由反应Mg22OH=Mg(OH)2可知，二者基本反应完全生成白色沉淀Mg(OH)2，当向其中加入FeCl3溶液时，由于KspFe(OH)34.01038远小于KspMg(OH)21.81011，所以白色沉淀Mg(OH)2转化为红褐色沉淀Fe(OH)3；当向其中加入NH4Cl溶液时，NH与Mg(OH)2电离出的OH结合生成弱电解质NH3H2O，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动，最终使Mg(OH)2完全溶解得无色溶液。(2)当试管中所得混合液pH6时，即c(OH)108 molL1，
42、由KspFe(OH)34.01038可求得c(Fe3)4.01014 molL1。(3)NH4Cl因水解而呈酸性，生成的H与Mg(OH)2电离出的OH结合生成水，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动。(4)由于醋酸铵溶液(pH7)呈中性，能使Mg(OH)2沉淀溶解，说明不是NH水解呈酸性导致Mg(OH)2溶解；当加入弱碱性的NH4Cl和氨水混合液(pH8)时，沉淀也溶解，说明猜想2是错误的。因此证明Mg(OH)2沉淀溶解的根本原因是NH与Mg(OH)2电离出OH结合生成弱电解质NH3H2O，促进Mg(OH)2溶解平衡正向移动，最终得无色溶液，所以猜想1是正确的。13答案：(1)将Fe2氧化为Fe
43、3不引入其他杂质，对环境无污染(其他合理答案均可)CuO或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等3.2(2)1.010102.51042.5109MN0.044105解析：(1)由于KspFe(OH)2、KspCu(OH)2相差不大，则Fe(OH)2和Cu(OH)2的溶解度相差不大，故加入H2O2的作用是将Fe2氧化为Fe3，便于形成Fe(OH)3沉淀。调节溶液pH时，为不引入新杂质，可加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等。当Fe3沉淀完全时，溶液中c(Fe3)1105 molL1，则有c(OH)1011 molL1，pOHlg(1011)11lg 2
44、10.8，故溶液的pH14pOH1410.83.2。(2)由图可知，c(CO)0时，c(Ba2)c(SO)1.0105 molL1，则有Ksp(BaSO4)c(Ba2)c(SO)1.01051.01051.01010。由图可知，当c(CO)2.5104 molL1时，开始有BaCO3沉淀生成，图中c(CO)2.5104 molL1时，c(Ba2)1.0105 molL1，则有Ksp(BaCO3)c(Ba2)c(CO)2.51041.01052.5109。BaSO4饱和溶液中存在溶解平衡：BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，加入Na2CO3，Ba2与CO生成BaCO3沉淀，促使BaSO4的溶解平衡正向移动，溶液中c(SO)增大，c(Ba2)减小，则MP为c(SO)的变化曲线，MN为c(Ba2)的变化曲线。反应BaSO4(s)CO(aq)BaCO3(s)SO(aq)的平衡常数K0.04。当溶液中c(CO)1103 molL1时，K0.04，则有c(SO)0.04103 molL14105 molL1，故溶解BaSO4的物质的量为4105 molL11 L4105 mol。