1、课练24 水的电离和溶液的酸碱性练 12022湖北武汉质检水是维持生命过程的必需物质。下列说法正确的是()A水是一种弱电解质B酸雨是指pH7.0的降水C50 时的pH6.6的纯净水显酸性D冰雪融化时吸收热量且破坏化学键22022四川射洪中学入学考水存在电离平衡：H2OHOH，常温下，Kw的数值为11014。下列说法不正确的是()A常温下，水中水电离出的c(H)c(OH)107 molL1B向水中加入NaCl，H与Cl结合生成HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动C向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动D改变温度，Kw也会发生改变32022黑龙江哈尔滨期末下列说法错误的是(
2、)A水的离子积常数Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱、盐溶液B强酸与强碱形成的盐，其水溶液不一定呈中性C电离常数大的酸的溶液中c(H)一定比电离常数小的酸的溶液中的c(H)大D多元弱酸的各级电离常数逐级减小42022辽宁名校联盟联考常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()Ac(Fe3)0.1 molL1的溶液中：Cu2、NH、NO、SCNB1012的溶液中：Ca2、Ba2、HCO、NOC使酚酞变红色的溶液：Na、K、AlO、Cr2OD由水电离的c(H)11012 molL1的溶液中：Na、NH、I、SO525 时，重水(D2O)的离子积为1.61015，也可用pH一样的定义来规
3、定其酸碱度：pDlg c(D)，下列有关pD的叙述，正确的是()中性D2O的pD7在1 L D2O中，溶解0.01 mol NaOD，其pD121 L 0.01 molL1的DCl的重水溶液，pD2在100 mL 0.25 molL1 DCl的重水溶液中，加入50 mL 0.2 molL1 NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD1A BC D6如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwBM区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中T1T2DXZ线上任意点均有pH77用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10
4、0 0 molL1盐酸过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是()Ab点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变B选指示剂时，其变色范围应在4.309.70之间C若将盐酸换成同浓度的CH3COOH溶液，曲线ab段将会上移D都使用酚酞作指示剂，若将NaOH溶液换成同浓度的氨水，所消耗氨水的体积较NaOH溶液小练 82021浙江1月，23实验测得10 mL 0.50 molL1 NH4Cl溶液、10 mL 0.50 molL1 CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 时CH3COOH和NH3H2O的电离常数均为1.8105。下列说法不正确的是 ()A图中实线
5、表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化B将NH4Cl溶液加水稀释至浓度为 molL1，溶液pH变化值小于lg xC随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH)减小，c(H)增大，pH减小D25 时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(NH)92020浙江选考水溶液呈酸性的是()ANaCl BNaHSO4CHCOONa DNaHCO3练 102022杭州二中模拟下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是()A向水中加入NaHSO4B向水中加入CuSO4C向水中加入Na2CO3D将水加热到100 ，使pH61
6、12022海淀联考常温下，100 mL 1.0 molL1 Na2C2O4溶液中加入足量pH1的稀硫酸，再加入20 mL KMnO4溶液恰好完全反应。下列说法正确的是()A该Na2C2O4溶液中C2O数目为0.1NAB稀硫酸中水电离的c(H)0.1 molL1CKMnO4溶液浓度为0.1 molL1D反应过程中转移电子数为0.2NA122022长郡中学月考下列说法正确的是()A向0.1 molL1的HF溶液中不断加水稀释，减小B向水中通入少量的HCl(g)，c(H)增大，Kw增大C将pH2的盐酸和pH2的醋酸溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，混合后溶液的pH2D中性溶液的c(H)一定
7、等于107 molL1132022琼西中学模拟下列叙述正确的是()A95 纯水的pHdcbaCc点和d点溶液中均符合c(Na)c(A)Db点溶液中粒子浓度关系：c(A)c(HA)c(H)c(OH)7下列说法正确的是()AOH的浓度增大，溶液的碱性一定增强B常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，将溶液稀释到原体积的10倍能使溶液的pHa1C将NaCl溶液从常温加热至80 ，溶液仍保持中性，pH不变DpH2的硫酸溶液和pH2的醋酸溶液以体积比为110混合后，溶液pH仍为2二、选择题：本题共3小题，每小题有一个或两个选项符合题意。825 时，100 mL 0.100 molL1氨水用0.100
8、molL1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A可用酚酞作滴定指示剂B在a点：c(NH3H2O)c(NH)c(ClO)c(OH)c(H)10若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AGlg(H、OH分别代表H、OH的浓度)。室温下实验室中用0.01 molL1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 molL1醋酸溶液，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是()A室温下，A点的溶液显酸性BA点时加入氢氧化钠溶液的体积小于20.00 mLC室温下，AG7的溶液的pH3.5D从O到B，水的电离程度逐渐减小三、非选择题：本题共3小题。11现有常温下的六份溶液：0.01 molL1 CH3C
9、OOH溶液；0.01 molL1 HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液；0.01 molL1 CH3COOH溶液与pH12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01 molL1 HCl溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_。(2)若将混合后所得溶液的pH7，则消耗溶液的体积：_(填“”“”“c(H)，则混合溶液可能呈_(填字母)。A酸性B碱性C中性12水是最常用的溶剂，许多化学反应都需要在水溶液中进行。请仔细分析并回答下列各题。用0.1 molL1 NaOH溶液滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1
10、 molL1盐酸和醋酸溶液得到如图所示的滴定曲线：(1)用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为_，符合其滴定曲线的是_(填“”或“”)。(2)滴定前的上述三种溶液中，由水电离出的c(H)最大的是_溶液(填化学式)。(3)图中V1和V2大小的比较：V1_(填“”或“”)V2。(4)在25 时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取Va L该盐酸，同该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液。填空：若ab14，则VaVb_(填数字)。若ab13，则VaVb_(填数字)。若ab14，则VaVb_(填表达式)。13用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶
11、液和滴定待测溶液。.准备标准溶液a.准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b配制并标定100 mL 0.100 0 molL1 NH4SCN标准溶液，备用。.滴定的主要步骤a取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。b加入25.00 mL 0.100 0 molL1 AgNO3溶液(过量)，使I完全转化为AgI沉淀。c加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d用0.100 0 molL1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e重复上述操作两次
12、。三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f.数据处理。回答下列问题：(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_。(3)滴定应在pH0.5的条件下进行，其目的是_。(4)b和c两步操作是否可以颠倒_，说明理由_。(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_ mL，测得c(I)_ molL1。(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为_。(7)判断下列操作对c(I)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若在配制Ag
13、NO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_。课练24水的电离和溶液的酸碱性狂刷小题夯基础练基础1A水是弱电解质，电离生成氢离子和氢氧根离子，A项正确；酸雨是指pH可知乙二胺的二级电离程度大于H2N(CH2)2NH3H2O的水解程度，溶液呈碱性，C项正确；加水稀释过程中n(Cl)不变，但H3N(CH2)2NH32水解程度增大，nH2N(CH2)2NH2增大，故减小，D项正确。6DA项，根据题图知，a点时溶液的pH3，则溶液中c(H)0.001 molL1，H2O和HA电离程度都很小，所以c(A)c(H)0.001 molL1
14、，c(HA)0.1 molL1，Ka105，A的水解常数Kh109，错误；B项，由图分析可知a点溶质是HA，b点溶质是等物质的量的NaA和HA，c点溶液中c(H)c(OH)，溶质是NaA和HA(极少量)，d点是恰好中和点，溶质是NaA，e点溶质是NaA和NaOH，酸或碱抑制水的电离，NaA水解促进水的电离，所以水电离程度最大的点是d点，错误；C项，c点溶液呈中性，c(H)c(OH)，根据电荷守恒：c(H)c(Na)c(A)c(OH)，所以c(Na)c(A)，d点是恰好中和的点，溶液中溶质是NaA，NaA是强碱弱酸盐，A水解，而Na不水解，故c(Na)c(A)，错误；D项，b点溶液中溶质是等物质
15、的量的HA和NaA，溶液pHc(OH)，说明HA电离程度大于NaA水解程度，但是电离和水解程度都较小，所以存在c(A)c(Na)c(HA)c(H)c(OH)，正确。7D加热蒸馏水，水的电离程度增大：c(H)、c(OH)增大，但水仍为中性，A项错误；醋酸是弱电解质，加水稀释，电离平衡正向移动，体积变为原来的10倍时，溶液的pH：apH0，则c(NH)c(NH3H2O)2c(Cl)，B错误。a点时溶质为氯化铵和一水合氨，溶液呈碱性，说明一水合氨电离程度大于NH水解程度，溶液中H全部来自于水的电离，c(H)c水(H)109.26 molL1；25 时，b点溶质为氯化铵和氯化氢，c(H)104.74
16、molL1，OH全部来自于水的电离，水电离产生的OH一部分与NH结合生成NH3H2O，剩余的c(OH) molL1109.26 molL1，则由水电离产生的c水(OH)109.26 molL1，故a点溶液中水的电离程度小于b点，C正确；由a点数据可知，常温下Kb(NH3H2O)104.74，在b点，lg c(NH)lg c(NH3H2O)lglg4.74(9.26)4.52，D正确。9A恰好完全中和时生成NaClO，由于ClO水解而使溶液呈碱性，故应选用酚酞作指示剂，A正确；M点水的电离程度最大，此时恰好完全中和生成NaClO，ClO发生水解而使溶液呈碱性，溶液的pH7，B、C错误；N点加入2
17、0.00 mL NaOH溶液，所得溶液是等浓度的NaClO和NaOH的混合液，ClO会发生水解，则N点溶液中：c(Na)c(OH)c(ClO)c(H)，D错误。10BCA点的AGlg0，即1，则c(H)c(OH)，此时溶液显中性，A错误；A点时溶液显中性，当加入20.00 mL氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和醋酸恰好完全中和，得到醋酸钠溶液，醋酸钠是强碱弱酸盐，CH3COO水解使溶液显碱性，说明A点时加入氢氧化钠溶液的体积小于20.00 mL，B正确；根据图像可知，在室温下，O点时，醋酸溶液的AGlg7，即107，而水的离子积Kwc(H)c(OH)1014 mol2L2，两式联立可得：c(H)103
18、.5 molL1，即溶液的pH3.5，C正确；酸或碱都会抑制水的电离，根据B、C分析可知，O点为醋酸溶液，水的电离被抑制，从O到A，溶液由酸性变为中性，水的电离程度增大，从A到B，当V(NaOH溶液)20.00 mL后，溶液中c(NaOH)逐渐增大，水的电离受到抑制，电离程度又会逐渐变小，即从O到B，水的电离程度先逐渐增大后逐渐减小，D错误。11答案：(1)(2)(3)(4)ABC解析：(1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有(NaCl溶液)对H2O的电离无抑制作用。对水的电离抑制程度相同。(2)因pH12的氨水中c(NH3H2O)0.01 molL1，故混合，欲使pH7，则需体积：。(3)稀释同
19、样的倍数后，溶液的pH：；。(4)由电荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，仅知道c(CH3COO)c(H)，无法比较c(H)与c(OH)的相对大小，混合液可能呈酸性、碱性或中性，故选A、B、C。12答案：(1)酚酞(2)CH3COOH(3)(4)10.110ab14解析：(1)NaOH溶液滴定醋酸溶液，滴定终点时溶液呈碱性，选择酚酞为指示剂；由图中未加NaOH溶液时的pH可知，图中酸的pH大于1，图中酸的pH1，说明为滴定0.1 molL1的盐酸溶液的曲线，所以滴定醋酸的曲线是。(2)0.1 molL1 NaOH溶液和0.1 molL1盐酸对水的抑制作用一样，但是0.1
20、molL1醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1 molL1，对水的电离抑制作用较小，即三种溶液中由水电离出的c(H)最大的是0.1 molL1醋酸溶液。(3)醋酸和氢氧化钠反应，当恰好完全反应时，得到的醋酸钠溶液显碱性，要使溶液显中性，pH7，需要醋酸稍过量，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，得到的氯化钠溶液显中性，所以V1V2。(4)25 时，HCl溶液和NaOH溶液，恰好中和，则有Va L10a molL1Vb L10b14 molL1，即VaVb10ab14，若ab14，则VaVb10ab141；若ab13，则VaVb10ab141100.1；若ab14，则VaVb10ab141，即VaVb。13
21、答案：(1)250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管(2)避免AgNO3见光分解(3)防止因Fe3的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3的水解)(4)否(或不能)若颠倒，Fe3与I反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点(5)10.000.060 0(6)用NH4SCN标准溶液进行润洗(7)偏高偏高解析：(1)配制一定物质的量浓度的标准溶液，除烧杯和玻璃棒外，还需用到的仪器有250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管。(2)AgNO3见光容易分解，因此需要保存在棕色试剂瓶中。(3)滴定实验中用NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，Fe3容易发生水解，影响滴定终点判断，因此控制pH0.5，目的是抑制Fe3的水解
22、。(4)Fe3能与I发生氧化还原反应：2Fe32I=2Fe2I2，因此b、c不能颠倒，否则指示剂耗尽，无法判断滴定终点。(5)第1组数据误差较大，舍去，取第2组、第3组实验数据的平均值，消耗NH4SCN标准溶液的体积为(10.029.98) mL10.00 mL。根据滴定原理，则n(Ag)n(I)n(SCN)，故n(I)n(Ag)n(SCN)0.025 L0.100 0 molL10.01 L0.100 0 molL10.001 5 mol，则c(I)0.060 0 molL1。(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液之前，要先用NH4SCN标准溶液润洗滴定管。(7)在配制AgNO3标准溶液时，若烧杯中溶液有少量溅出，配制的AgNO3标准溶液的浓度偏低，则滴定时消耗的NH4SCN标准溶液的体积偏小，测得的c(I)偏高。滴定管0刻度在上，读数时从上往下读数，读取体积偏小，计算所用NH4SCN的物质的量偏低，测得的c(I)偏高。
